長沙市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題含解析

湖南省長沙市第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題含解析湖南省長沙市第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題含解析PAGE26-湖南省長沙市第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題含解析湖南省長沙市第一中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）1?；瘜W(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B。食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C。包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D.PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴【答案】B【解析】【詳解】A、木材纖維主要成分是纖維素，遇碘水不變藍色,A錯誤；B、花生油屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng),雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，水解生成氨基酸,B正確；C、聚氯乙烯中有氯原子，不屬于烴類，C錯誤;D、對二甲苯中有苯環(huán)，不屬于飽和烴，D錯誤。答案選B。2.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確;故選D。3。a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子,b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B。b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D。d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【詳解】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2—和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物,B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na〉S>O〉H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S,硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。4。下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B。單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C。乙醇(C2H5OH）沸點高于甲醚（CH3—O—CH3），是因為化學(xué)鍵的強弱不同D。含有共價鍵化合物一定是共價化合物【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物叫離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵,故A正確；B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體單質(zhì)，多原子構(gòu)成單質(zhì)含化學(xué)鍵，故B錯誤；C．乙醇（C2H5OH)和甲醚（CH3-O—CH3）的化學(xué)式相同,兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞氫鍵，而甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比甲醚的高,二者沸點不同主要受氫鍵影響，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯誤;D．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物,在離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH為離子化合物含共價鍵，故D錯誤；答案選A。5.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C。太陽能集熱器 D.燃氣灶【答案】D【解析】【詳解】A。硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤；B。鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C。太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。6.下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL，3mol/L B。20mL，2mol/LC。10mL，4mol/L D.10mL,2mol/L【答案】A【解析】【詳解】由于x的溶液中加入100mL2mol/L的鹽酸后都加水稀釋至500mL，故稀釋后的溶液中鹽酸濃度相等,只要比較x的物質(zhì)的量，20mL3mol/L、20mL2mol/L、10mL4mol/L、10mL2mol/L的x溶液中所含x的物質(zhì)的量依次為0.06mol、0.04mol、0.04mol、0。02mol,故最終形成的溶液中x的濃度最大的是20mL3mol/L,與鹽酸反應(yīng)的速率最大，答案選A。7。通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）＋O2(g）ΔH1＝＋571。6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫:C（s)＋H2O（g）=CO（g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g)＋H2O（g)=CO（g)＋3H2(g）ΔH3＝＋206。1kJ·mol－1A。反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B。反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4（g）=C（s)＋2H2（g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A。反應(yīng)①中,太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B。反應(yīng)②中，ΔH2〉0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C。反應(yīng)③中,使用催化劑,對ΔH3不產(chǎn)生影響,C不正確；D。將反應(yīng)③—反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4（g）=C(s)＋2H2（g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確;故選D.8。反應(yīng)3Fe(s）＋4H2O(g)=Fe3O4（s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A。將鐵片變成鐵粉B。將容器的體積縮小一半C。保持體積不變，充入N2使容器壓強增大D。壓強不變，充入N2使容器體積增大【答案】C【解析】【詳解】A．將鐵片變成鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，故A對其反應(yīng)速率有影響；B．將容器的體積縮小一半,氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B對其反應(yīng)速率有影響；C．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大,濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C對其反應(yīng)速率幾乎無影響；D．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則容器體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D對其反應(yīng)速率有影響;答案選C。9.已知：C(s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g）△H=＋130kJ·mol－1，2C（s）＋O2(g）=2CO(g）△H=akJ·mol－1，H－H、O=O和O－H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1,則a為A。+220 B。+704 C?！?04 D.-220【答案】D【解析】【詳解】已知熱化學(xué)方程式①C(s）＋H2O（g）=CO(g)＋H2（g)△H=＋130kJ/mol，②2C（s)＋O2(g）=2CO(g)△H=akJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2（g)＋2H2（g)=2H2O（g)△H=（a-2×130）kJ/mol；由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝(a-2×130）kJ/mol，解得a＝-220。答案選D.10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其可能具有的性質(zhì)是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A.全部 B.①③④ C。①②③④ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得,結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；含有醇羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含有羧基可發(fā)生取代反應(yīng),羧基具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，則該有機物具有的性質(zhì)為①②③④⑤。答案選A。11。我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應(yīng)原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂.C.①→②過程吸收能量并形成了C—C鍵D。該催化劑對該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100％，A項正確；B．CH4選擇性活化變?yōu)棰俚倪^程中，有1個C—H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C．根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量,對比①和②,①→②形成C—C鍵,C項錯誤；D．該催化劑選擇性活化了甲烷分子,加快了反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動,轉(zhuǎn)化率不變，D項正確。答案選C。12.10mL濃度1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A。K2SO4 B.CH3COONaC.CuSO4 D。Na2CO3【答案】AB【解析】【詳解】A．加入K2SO4溶液，溶液被稀釋，溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故A符合題意;B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B符合題意;C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C不符合題意；D．加入碳酸鈉溶液,與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，故D不符合題意；答案選AB。13。短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA。簡單氣態(tài)氫化物沸點：X＞ZB。氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.化合物熔點:Y2X3＜YZ3D。簡單離子的半徑：Y＜X【答案】AD【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題.【詳解】由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素；A．X為O,Z為Cl，O對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物為水蒸汽,水分子間可形成氫鍵,而Cl對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物為HCl，分子間無氫鍵，則水沸點比HCl高，即沸點：X＞Z，故A正確；B．Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為弱堿，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性,則氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故B錯誤；C．Al2O3離子化合物,為離子晶體，高熔點，AlCl3為共價化合物,為分子晶體,熔點低，則熔點：Y2X3＞YZ3，故C錯誤;D．X為O,Y為Al，Al3+和O2—離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑:Y＜X,故D正確；答案選AD.14。已知：C(s）＋O2（g)＝CO2（g)△H1CO2（g）＋C(s)＝2CO(g)△H22CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H34Fe（s)＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H43CO（g）＋Fe2O3(s）＝3CO2（g)＋2Fe（s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A?！鱄1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H4＞0C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】【詳解】A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H1＜0，錯誤；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),△H4＜0，錯誤；C、②CO2（g)＋C(s)＝2CO（g)△H2，③2CO（g)＋O2（g)＝2CO2（g)△H3，則根據(jù)蓋斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g）＝CO2（g），△H1＝△H2＋△H3,正確；D、已知④4Fe(s）＋3O3(g）＝2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO（g)＋Fe2O3（s）＝3CO2(g）＋2Fe(s)△H5,則根據(jù)蓋斯定律可知(④＋⑤×2)÷3得到2CO(g)＋O2(g）＝2CO2(g),則△H3＝，錯誤；答案選C.15.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222。426。529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計）A。0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B。6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2）＜mol/（L·min）C.反應(yīng)至6min時，c（H2O2)=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%【答案】C【解析】【詳解】A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0。2mol/L，所以v（H2O2）=0。2mol/L÷6minmol/(L·min），A正確；B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0。002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時,H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。16。表為元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為__．（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．（3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__．a(chǎn)．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__．（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．【答案】(1）。第三周期，第ⅤⅡA族（2)。Si（3).ac(4）.Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4(l）△H=﹣687kJ/mol（5).NO、NO2(6）。0.9mol、1。3mol(7）。2mol【解析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為硅(Si）元素，Y為氧（O)元素,Z為（Cl）元素。(1)Z為Cl元素,其原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,因此Z位于周期表中第三周期,ⅤⅡA族；故答案為第三周期，第ⅤⅡA族;(2）元素周期表中，同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大；則原子半徑最大的為Si，故答案為Si；（3)比較非金屬性的強弱，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強弱或氫化物穩(wěn)定性來比,而與得失電子數(shù)目無關(guān).a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明Y單質(zhì)將H2S氧化為S單質(zhì)，Y單質(zhì)的氧化性比硫強，可說明Y元素的非金屬性比S元素強，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目與氧化性強弱無關(guān)，不能作為非金屬性強弱比較的一句，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強,Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高,說明Y的氰化物更穩(wěn)定，Y的非金屬性較強，故c正確.故答案為ac；（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物SiCl4,恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，又已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Si（s)+2Cl2(g)=SiCl4(l）△H=﹣687kJ/mol。故答案為Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol;（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO2和NO，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意。為防止污染，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為NaNO3.根據(jù)N原子守恒，可得n(NaNO3)=n（NO2）+n（NO）=n（NaOH)。銅與酸反應(yīng)的過程中,銅失去的電子數(shù)應(yīng)等于HNO3所得電子數(shù)，還原產(chǎn)物NO2和NO又被O2氧化為NaNO3，N的電子轉(zhuǎn)移至O2，可以理解為銅的電子最后進入O2。故根據(jù)原子守恒和電子守恒列式計算。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則n（NaNO3)=n(NO2)+n（NO)=n(NaOH）n（e—）=n（O2)×4=n（NO2）×1+n（NO)×3=n（Cu）×2即2。2=x+y，4=x+3y,解得：x=1。3mol，y=0.9mol.參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2mol.故答案為NO0.9mol，NO21.3mol；2mol?！军c睛】本題主要考查了元素周期表、熱化學(xué)方程式和氧化還原反應(yīng)三個方面.元素周期表部分，涉及到元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等知識，要能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)理解元素周期律.熱化學(xué)方程式部分重點要牢記熱化學(xué)方程式的書寫原則,并且能根據(jù)所給予的信息推斷出陌生物質(zhì)的狀態(tài)。氧化還原反應(yīng)部分綜合性較強，要求能夠理清題中所給的反應(yīng)，分清電子的來源和去向，利用守恒思想來解題。17。氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________________.(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2（g)＋2O2（g)=N2O4(l）△H1=－19.5kJ·mol－1②N2H4（l)＋O2（g）=N2（g)＋2H2O（g）△H2=－534kJ·mol－1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________.（4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時，正極的反應(yīng)式為________________________________________?！敬鸢浮浚?）.5（2）。2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3)。2N2H4（l)+N2O4（l)=3N2(g）+4H2O(g)△H=—1048.5kJ/mol(4)。O2+2H2O+4e-=4OH—【解析】【詳解】(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5;(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知:①N2（g)＋2O2（g）=N2O4（l)△H1=－19。5kJ·mol－1②N2H4(l）＋O2(g)=N2（g)＋2H2O（g)△H2=－534kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，②×2—①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l)+N2O4（l)=3N2（g）+4H2O(g）△H=-1048。5kJ/mol；(4)肼一空氣燃料堿性電池中,通入燃料的一極為負極，負極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-—4e—=4H2O+N2，通入空氣的一極為正極，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH-。18。碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0。50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L—1K2S2O8、0.10mol?L—1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82—+2I—=2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-=2I—+S4O62—（快）(1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—)：n（S2O82-）。（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表:實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10。0

0。0

4.0

4。0

2.0

②

9。0

1。0

4。0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4。0

4.0

2.0

表中Vx=mL，理由是。（3)已知某條件下，濃度c（S2O82-）~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82—）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）.（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2(s)=2LiI（s)△H已知：4Li(s)+O2（g)=2Li2O(s)△H14LiI（s)+O2（g）=2I2(s)+2Li2O(s）△H2則電池反應(yīng)的△H=；碘電極作為該電池的極。【答案】(1)Na2S2O3;＜2(2）2;理由是保證其他條件不變,只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康模?）（4）;正極【解析】【分析】(1）根據(jù)KI、Na2S2O3與淀粉的反應(yīng)原理解答，注意反應(yīng)過程的快慢問題；（2）根據(jù)實驗?zāi)康募氨砀駭?shù)據(jù)分析，從而確定Vx的大小及理由,注意探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率影響時,其它條件應(yīng)相同；(3）降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小，則到達平衡時間延長;加入催化劑，增大反應(yīng)速率，則縮短反應(yīng)到達平衡時間;（4）將第一個方程式與第二個方程式相減再除以2，焓變進行相應(yīng)改變，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【詳解】（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發(fā)生S2O82-+2I-═2SO42—+I2(慢)，后發(fā)生I2+2S2O32-═S4O62—+2I-(快），當(dāng)S2O32﹣耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據(jù)I2+2S2O32—═S4O62-+2I—（快)方程式知，I2與S2O32﹣的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS2O32—，根據(jù)方程式S2O82—+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需為1molS2O82﹣，即n(S2O32-）：n(S2O82—）=2:1，為確保能觀察到藍色,碘需有剩余，即n（S2O32—）：n（S2O82﹣）＜2；（1）對照實驗1和2發(fā)現(xiàn),實驗2取的0。20mol?L-1K2S2O8溶液的體積9mL，比實驗1少了1mL，說明取的K2S2O8物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下,探究的是該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系，同樣原理對照實驗1和3，為保證溶液的體積相同，須加2mL水；（1）保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變短，故答案為;（1）①4Li(s)+O2(g）=2Li2O(s)△H1②4LiI（s）+O2(g)=2I2（s）+2Li2O（s）△H2將方程式得2Li(s)+I2（s)=2LiI(s),△H=，該反應(yīng)中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碘是在正極上發(fā)生反應(yīng)，故答案為；正極。19.有機物A(C5H10O2）具有果香味，可用作食品加香劑,還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①B、E分子中沒有支鏈；②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳；③D、E具有相同官能團；E的相對分子質(zhì)量比D大14；④F是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,能使溴的CCl4溶液褪色。(1)B的化學(xué)名稱為____________。D分子中所含的官能團的名稱是____________。(2）B與E生成A的反應(yīng)類型是____________。（3）寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。(4）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________?！敬鸢浮浚?)。乙醇(2）。羧基（3)。酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng))（4）.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（5).CH3CH2COOCH2CH3【解析】【分析】有機物A（C5H10O2）具有果香味,則A中含有的官能團為酯基。采用逆合成分析法可以看出，D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，可知D為酸，C為醛，B為醇；D、E具有相同官能團且E的相對分子質(zhì)量比D大14，根據(jù)A的分子式及B、E分子中沒有支鏈可知，E為丙酸，D為乙酸，故C為乙醛，B為乙醇，F(xiàn)是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，能使溴的CCl4溶液褪色，則F為乙烯，A為CH3CH2COOCH2CH3，據(jù)此分析作答.【詳解】(1）B的化學(xué)名稱為乙醇;D為乙酸，其分子中所含的官能團的名稱是羧基；（2)B與E生成A的過程為酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯與水的過程，故其反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(3)F為乙烯，其中含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(4)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH2CH3。20。溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g/cm30。883。101。50沸點/℃8059156水中溶解性微溶微溶微溶