福建省中考化學(xué)試卷解析版分析

2016年福建省中考化學(xué)試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）TOC\o"1-5"\h\zA.塑料水杯B.純棉毛巾C.羊毛圍巾D.蠶絲被芯2．人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（ ）A.貧血B.夜盲癥C.骨質(zhì)疏松D.甲狀腺腫大3．下列與金屬相關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A.生鐵和鋼的性能完全相同B.煉鐵過(guò)程只發(fā)生物理變化C.常溫下所有金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕的空氣中易生銹4．下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（ ）A.分子停止運(yùn)動(dòng)B.分子體積縮小C.分子間間隔減小D.分子種類發(fā)生變化5．下列化學(xué)用于與含義相符的是（）A.Fe3O4-氧化鐵 B.2N-2個(gè)氮元素C.H+-1個(gè)氫離子D.C12-2個(gè)氯原子6.圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.鈉的原子序數(shù)為11B.鈉原子核外有3個(gè)電子層C.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹,部分操作如圖所示,其中正確的是（）A.量取濃硫酸B.稀釋濃硫酸C.裝生銹鐵釘D.傾倒稀硫酸.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A.測(cè)定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻劃D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中9.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.銅絲作導(dǎo)線B.干冰用于人工降雨C.天然氣作燃料D.金剛石用于切割玻璃10.下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）A.硬水和軟水-觀察顏色B.氯化鉀和氯化銨-氫氧化鈉C.合成纖維和羊毛纖維-點(diǎn)燃聞氣味D.一氧化碳和二氧化碳-灼熱的氧化銅11.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是（ ）A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2so4D.KOH和CuSO412.電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H202H2個(gè)+02個(gè).電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的PH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變二、填空題（共6小題，滿分64分）13．請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方法認(rèn)識(shí)“空氣"．（1）從分類角度：空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）（2）從微觀角度:用“"表示氫原子,“”表示氧原子.①用“”可表示的微粒是（填名稱）.②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比.若空氣中其它成分忽略不計(jì).圖中可表示空氣微觀模型的是 （填標(biāo)號(hào)）.（3）從變化角度：TOC\o"1-5"\h\z已知：常溫下，氮?dú)夥悬c(diǎn)-196℃,氧氣沸點(diǎn)-183℃.將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是.該燒杯放置一段時(shí)間后,液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是 .（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示.①工中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 .②口中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .③物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng).反應(yīng)m（填“屬于”或“不屬于"）氧化還原反應(yīng).（5）從環(huán)保角度:下列保護(hù)空氣措施合理的有（填標(biāo)號(hào)）.A.工廠通過(guò)加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式.14．請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站.“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”．①列車途徑“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色.②列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí),若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHC03）的化學(xué)方程式為.③列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一個(gè)）.（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā).①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為（寫(xiě)一種）.②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)一個(gè)）.③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液"列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫(xiě)一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程.15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn).（1）通過(guò)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的工（填標(biāo)號(hào)）.A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氧化銅溶液（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體質(zhì)量變化如圖1所示．①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)?TOC\o"1-5"\h\z②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g.(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：①該反應(yīng)所屬的基本類型為 .②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為.16.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示.(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”).(2)下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是 (填標(biāo)號(hào)).110c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等110c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c.11c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 ℃.(4)t2c時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液.17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題.(1)寫(xiě)出圖中儀器①、②的名稱：①，②.(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ,制取裝置為(填標(biāo)號(hào)，下同)和組合.檢驗(yàn)二氧化碳的原理為(用化學(xué)方程式表示).(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置為(填標(biāo)號(hào)).(4)若用水將圖2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從(填“a”或"b”)端導(dǎo)管口通入.(5)實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理:H2O2+HI=2H2O+I2J.取25。0g過(guò)氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12。7g碘.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).18.某固體粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一種或幾種組成.某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置(固定裝置省略)【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L.【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟工：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器.步驟口:傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積為55。6mL.步驟出:拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生產(chǎn)沉淀.經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2。90g.【回答問(wèn)題】TOC\o"1-5"\h\z(1)該套裝置氣密性的檢查方法是 .(2)①使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是 (填標(biāo)號(hào)).A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B.樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中②判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 .(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：①通過(guò)步驟口推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是 .通過(guò)步驟印計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為g.②結(jié)論:該樣品中的成分是 .【反思】(4)該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得到以下結(jié)論，正確的有 (填標(biāo)號(hào)).A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B.實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C.僅稱量步驟II中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量.2016年福建省中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題,每小題3分,滿分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）A.塑料水杯B.純棉毛巾C.羊毛圍巾D.蠶絲被芯【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響．【分析】有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料,可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物,據(jù)此常見(jiàn)材料的分類進(jìn)行分析判斷．【解答】解:A、塑料水杯是用塑料制成的,塑料屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)正確.B、純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、蠶絲被芯是用蠶絲制成的，屬于天然材料故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：A.2．人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A.貧血B.夜盲癥C.骨質(zhì)疏松D.甲狀腺腫大【考點(diǎn)】人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷．【解答】解:A、人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血；B、人體缺維生素A易患夜盲癥；C、人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松；D、人體缺碘易引起甲狀腺腫大；故選C.3．下列與金屬相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.生鐵和鋼的性能完全相同B.煉鐵過(guò)程只發(fā)生物理變化C常溫下所有金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕的空氣中易生銹【考點(diǎn)】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉;金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【分析】A.根據(jù)生鐵、鋼的性能回答，生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性;B.根據(jù)是否生成新物質(zhì)來(lái)分析；C.根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)分析；D.根據(jù)鐵的銹蝕因素來(lái)分析.【解答】解：A.生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性.故錯(cuò)誤；B.礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應(yīng)，屬于化學(xué)變化故錯(cuò)誤；C.汞在常溫下是液態(tài)的，故錯(cuò)誤；D.鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，所以在潮濕的空氣中更容易生銹；故正確.故選D.4．下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（ ）A.分子停止運(yùn)動(dòng)B.分子體積縮小C.分子間間隔減小D.分子種類發(fā)生變化【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小;分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同,結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：酒精溫度計(jì)遇冷讀數(shù)下降,是因?yàn)榫凭肿娱g的間隔隨溫度的降低而減小的緣故．故選：C.5．下列化學(xué)用于與含義相符的是（）A.Fe3O4-氧化鐵 B.2N-2個(gè)氮元素C.H+-1個(gè)氫離子D.C12-2個(gè)氯原子【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【分析】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫(xiě),第二個(gè)字母要小寫(xiě)；化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義:符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子;元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià).【解答】解:A、氧化鐵表示為Fe2O3,Fe3O4表示四氧化三鐵,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、2N表示兩個(gè)氮原子，2個(gè)氮元素是錯(cuò)誤的，元素不能講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、1個(gè)氫離子表示為H+,故選項(xiàng)正確；D、2個(gè)氯原子表示為2C1,Cl2表示一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C6.圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉的原子序數(shù)為11B.鈉原子核外有3個(gè)電子層C.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子覲4,則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,進(jìn)行分析解答.【解答】解：A、由元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)即11,故正確；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，所以鈉原子有3個(gè)電子層，故正確;C、由在周期表中的信息，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989,故正確；D、最外層電子數(shù)是1反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；故選D.7.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹,部分操作如圖所示,其中正確的是（）A.量取濃硫酸B.稀釋濃硫酸C.裝生銹鐵釘D.傾倒稀硫酸【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒;固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋.【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)向試管中裝鐵釘?shù)姆椒ㄟM(jìn)行分析判斷.D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤．B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．C、向試管中裝鐵釘，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來(lái)，圖中所示操作錯(cuò)誤．D、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中燒杯口與瓶口沒(méi)有緊挨，所示操作錯(cuò)誤．故選：B.8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A.測(cè)定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻劃D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、測(cè)定兩種金屬的密度，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說(shuō)明了銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確．C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無(wú)明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B.9．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.銅絲作導(dǎo)線B.干冰用于人工降雨C天然氣作燃料D.金剛石用于切割玻璃【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、銅絲作導(dǎo)線,是利用了銅的導(dǎo)電性,不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì);B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣中溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴,不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì);C、天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)；D、金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)；故選C.10．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑,錯(cuò)誤的是（ ）A.硬水和軟水-觀察顏色B.氯化鉀和氯化銨-氫氧化鈉C合成纖維和羊毛纖維-點(diǎn)燃聞氣味D.一氧化碳和二氧化碳-灼熱的氧化銅【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【分析】A、根據(jù)硬水和軟水都是透明澄清的解答；B、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣進(jìn)行分析；C、根據(jù)合成纖維和羊毛纖維的成分及蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；D、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷.【解答】解：A、硬水和軟水都是透明澄清的，所以不能通過(guò)觀察是否澄清、透明進(jìn)行區(qū)分，故錯(cuò)誤；B、取樣品，加入氫氧化鈉研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；C、羊毛是天然纖維，含有蛋白質(zhì)，滌綸是合成纖維，羊毛點(diǎn)燃會(huì)有燒焦羽毛的氣味而滌綸只會(huì)縮成一團(tuán)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；D、一氧化碳能使灼熱的氧化銅變成紅色，二氧化碳不能使灼熱的氧化銅變成紅色.故正確.答案：A11．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?得到無(wú)色溶液的是（ ）A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2so4D.KOH和CuSO4【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題.【分析】A、根據(jù)鐵離子是黃色的解答；B、根據(jù)NaOH和HCl生成氯化鈉和水解答；C、根據(jù)BaCl2和Na2so4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀解答；D、根據(jù)NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀解答；【解答】解:A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，鐵離子是黃色的，不能得到無(wú)色溶液，故錯(cuò)誤;B、NaOH和HCl生成氯化鈉和水，能得到無(wú)色溶液，故正確；C、BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無(wú)色溶液，故錯(cuò)誤；D、NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無(wú)色溶液，故錯(cuò)誤.答案：B12.電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H202H2個(gè)+。2個(gè).電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的PH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【分析】A、根據(jù)電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強(qiáng)解答；B、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少解答；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變解答；D、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8解答.【解答】解：A、電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強(qiáng)，溶液的PH增大，故錯(cuò)誤；B、水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少，溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D、水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8,溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故錯(cuò)誤.答案:B二、填空題(共6小題，滿分64分)13．請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方法認(rèn)識(shí)“空氣"．(1)從分類角度:空氣屬于混合物(填“混合物”或“純凈物”)(2)從微觀角度:用“”表示氫原子，“”表示氧原子.①用“”可表示的微粒是氫分子(填名稱).②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比.若空氣中其它成分忽略不計(jì).圖中可表示空氣微觀模型的是二(填標(biāo)號(hào)).(3)從變化角度：已知:常溫下，氮?dú)夥悬c(diǎn)-196℃,氧氣沸點(diǎn)-183℃.將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口,觀察到的現(xiàn)象是一燃著的木條熄，.該燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積,其主要成分是液氧.(4)從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示.①工中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣.②口中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O.③物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng).反應(yīng)出屬于(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).(5)從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的有BC(填標(biāo)號(hào)).A.工廠通過(guò)加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式.【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【分析(1)根據(jù)空氣中含有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì),屬于混合物解答；(2)①根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的解答；②根據(jù)氧氣約占空氣體積的解答;(3)根據(jù)分離液態(tài)空氣制氧氣的原理解答；(4)①根據(jù)圖示可知:工中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣解答；②根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；③根據(jù)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)進(jìn)行解答；(5)A、根據(jù)化工廠可通過(guò)加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨解答；B、根據(jù)推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源,減少空氣污染解答；C、根據(jù)提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放解答.【解答】解：(1)空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì),屬于混合物;(2)①分子是由原子構(gòu)成的，用"”可表示的微粒是氫分子；②氧氣約占空氣體積的，圖中可表示空氣微觀模型的是C；(3)分離液態(tài)空氣制氧氣,是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，液氮的沸點(diǎn)低，首先蒸發(fā)出來(lái)，氮?dú)獠恢С秩紵?將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅，燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧；(4)①氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下生成氨氣，①工中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣；②口中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反應(yīng)前化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素反應(yīng)前化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)出屬于氧化還原反應(yīng).(5)A、化工廠可通過(guò)加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨，故錯(cuò)誤；B、推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染，故正確；C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放，故正確.答案：(1)混合物;(2)①氫分子;②C;(3)燃著的木條熄滅；液氧；(4)①氫氣;②4NH3+5O24NO+6H2O；③屬于.(5)BC．14．請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站.“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”．①列車途徑“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色.②列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.③列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(寫(xiě)一個(gè)).(2)“碳酸鈉溶液"列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸"后出發(fā)．①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3(寫(xiě)一種).②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeC，+HC(寫(xiě)一個(gè)).③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO(寫(xiě)一種物質(zhì))，“稀鹽酸”列車能走完全程.【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析】(1)①根據(jù)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；②根據(jù)水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉進(jìn)行分析；③根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；(2)①根據(jù)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀進(jìn)行分析；②根據(jù)“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；③根據(jù)鹽酸會(huì)與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)進(jìn)行分析.【解答】解：(1)①紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；②水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為:Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH;(2)①能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的"4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；②“2-5號(hào)站〃各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；③鹽酸會(huì)與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液〃列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO.故答案為：(1)①藍(lán)色；②Na2co3+H2O+CO2=2NaHCO3;③Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3^+2NaOH;(2)①AgNO3;Fe+2HCl=FeCl2+H2T；CuO.15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn).(1)通過(guò)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是—C(填標(biāo)號(hào)).A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氧化銅溶液(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,固體質(zhì)量變化如圖1所示.①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn).②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5022P2O5.③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_(kāi)_8_g.(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng).②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為」：_.【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析(1)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.(3)觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【解答】解：(1)A、蔗糖和水是溶解過(guò)程，是物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、鐵和氧化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來(lái)，是化學(xué)變化，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；故選C.(2)①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn);②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5022P20s.③從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14。2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；(3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2.答案：(1)C；(2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；②4P+5022P20s.③8g;(3)①置換反應(yīng)；②16.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示.(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大(填"增大”或"減小”).(2)下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是A(填標(biāo)號(hào)).110c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等110c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c.11c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是_t1_℃.12c時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是(填“甲〃或"乙”)物質(zhì)飽和溶液.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.【解答】解：(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；(2)A、11c時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；故選：A；(3)t1c時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所以溶解度是25g,25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1C；(4)t2c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì).故答案為：(1)增大；(2)A；(3)t1;(4)乙.17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題.(1)寫(xiě)出圖中儀器①、②的名稱:①試管，②集氣瓶.(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaC03+2HCl=CaCl2+220+CQ2個(gè)，制取裝置為B (填標(biāo)號(hào)，下同)和C組合.檢驗(yàn)二氧化碳的原理為CQ2+Ca(QH)2=CaCQ3J+H2Q(用化學(xué)方程式表示).(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnQ4K2MnQ4+MnQ2+Q2個(gè)，可選用的發(fā)生裝置為A(填標(biāo)號(hào)).(4)若用水將圖2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從(填"a〃或“b")端導(dǎo)管口通入.(5)實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理:H2O2+HI=2H2O+I2J.取25。0g過(guò)氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置．(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氣體反應(yīng)物生、成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置;(4)根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；(5)根據(jù)碘的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．【解答】解：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：①試管;②集氣瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集.故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè);檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁,說(shuō)明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水.化學(xué)方程式表示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O.(3)高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；(4)氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從b端導(dǎo)管口通入.(5)設(shè)25.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.H2O2+HI=2H2O+I2J34 254x 12。7gx=1.7g該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=6。8%答案：(1)①試管；②集氣瓶；(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)；B；C；CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O.(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T，A；(4)b;(5)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6。8%.18.某固體粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一種或幾種組成.