碘量法測定維生素C含量

碘量法測定維生素C含量一．維生素C簡介1、物理性質(zhì)12、化學性質(zhì)2

3、維生素C的作用31、維生素C的物理性質(zhì)六碳多羥基酸性化合物白色針狀結(jié)晶有酸味，可溶于水

2、維生素C的化學性質(zhì)ClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddText烯醇式己糖酸內(nèi)酯,有L型和D型的兩種異構(gòu)體只有L型有生理功效具有酯鍵,應具備酯的化學性質(zhì)在酸性環(huán)境中穩(wěn)定存在測定時pH值以保持在3-5為宜一般用冰醋酸或偏磷酸-醋酸溶液作介質(zhì)進行測定

ClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddText又具有烯醇式結(jié)構(gòu),還原性強水溶液中可解離成氧化型抗壞血酸

在弱酸性條件下,可被碘氧化為脫氫抗壞血酸可利用此性質(zhì)滴定:指示劑——淀粉溶液(遇碘變藍)

3、維生素C的生理作用增加免疫力,防感冒及病毒和細菌的感染預防癌癥抗過敏減少靜脈中血栓的形成天然的抗氧化劑天然的退燒劑

ClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddTextClicktoaddText促進骨膠原的生物合成。利于組織創(chuàng)傷口的更快愈合；促進氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代謝，延長肌體壽命。改善鐵、鈣和葉酸的利用。改善脂肪和類脂特別是膽固醇的代謝，預防心血管病。促進牙齒和骨骼的生長，防止牙床出血。

直接碘量法一、【實驗目的】掌握直接碘量法測定維生素C的原理和方法。了解間接碘量法的原理。通過維生素C的含量測定，熟悉直接碘量法基本原理及操作過程。了解日常食用的蔬菜水果中維生素C的含量，注意飲食質(zhì)量，提高健康意識。

二、【實驗原理】DescriptionofthecontentsDescriptionofthecontentsVc具有還原性,可被I2定量氧化,因而可用I2標準溶液直接測定.其滴定反應式:

通過消耗碘溶液的體積及其濃度，計算試樣中維生素C的含量。

三、【實驗藥品試劑及儀器】藥品：I2、KI、Na2S2O3、KIO3、淀粉、Hcl、果蔬(西紅柿、蘋果、胡蘿卜）儀器：燒杯、容量瓶(250mL)、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒、研缽、抽濾裝置等

四、【實驗步驟】1、Na2S2O3溶液的配置

稱取0.5g的Na2S2O3.5H2O（約0.004mol/L）固體于500ml的棕色試劑瓶中，加入100ml新煮沸經(jīng)冷卻的蒸餾水，搖動使之溶解，等溶解完全后加入0.1gNa2CO3，再加入400ml的新煮沸經(jīng)冷卻的蒸餾水反復搖勻，放置于陰暗處。

2、KIO3

溶液的配制稱取0.035g的KIO3

基準物質(zhì)于小燒杯中，加水溶解后，轉(zhuǎn)移至250.00ml的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，定容，搖勻。3、I2

溶液的配制

稱取0.5076g的I2和0.664g的KI，放入250ml燒杯中，稀釋到1000ml，搖勻，置于無光處保存。

4、Na2S2O3溶液的標定

移液管移取25.00ml的標準KIO3溶液于250ml的錐形瓶中，加固體KI0.1g和適量濃鹽酸，充分搖勻，放在暗處5min。

然后用50ml蒸餾水稀釋，用Na2S2O3滴定到淺黃綠色，然后加入1ml淀粉溶液，滴定至終點。記錄消耗的體積。計算Na2S2O3溶液濃度，平行滴定三次。

TextinhereTextinhereTextinhere5、I2溶液的標定

移取Na2S2O3溶液25ml三份于錐形瓶中，各加入25ml的水，1ml的淀粉溶液，用待標定的碘的標準溶液滴定至穩(wěn)定的藍色，30s不退色，即為終點。計算I2的標準濃度。

制備果蔬樣液蘋果去皮，稱取220.15g,切成小塊，加入20ml2%的稀鹽酸研磨至糊狀，加入250ml錐形瓶中，加2%的稀鹽酸定容250ml，然后用真空泵抽濾，除去大顆粒和雜質(zhì)，濾液密封備用。西紅柿，稱取62.90g,切成小塊，加入20ml2%的稀鹽酸研磨至糊狀，加入250ml錐形瓶中，加2%的稀鹽酸定容250ml，然后用真空泵抽濾，除去大顆粒和雜質(zhì)，濾液密封備用。

胡蘿卜去皮，稱取73.38g,切成小塊，加入20ml2%的稀鹽酸研磨至糊狀，加入250ml錐形瓶中，加2%的稀鹽酸定容250ml，然后用真空泵抽濾，除去大顆粒和雜質(zhì)，濾液密封備用。

維生素C滴定過程取50.0ml蘋果試樣液加入10ml淀粉液，立即用I2標準溶液滴定至穩(wěn)定的藍色30s不退色，即為終點。平行滴定三次。取50.0ml西紅柿試樣液加入10ml淀粉液，立即用I2標準溶液滴定至穩(wěn)定的藍色30s不退色，即為終點。平行滴定三次。取50.0ml胡蘿卜試樣液加入10ml淀粉液，立即用I2標準溶液滴定至穩(wěn)定的藍色30s不退色，即為終點。平行滴定三次。

實驗數(shù)據(jù)與處理用Na2S2O3滴定

KIO3Text用I2滴定Na2S2O3用I2滴定蘋果樣液用I2滴定西紅柿樣液用I2滴定胡蘿卜樣液七、實驗理論與測得數(shù)據(jù)比較九、實驗滴定K2Cr2O7的注意事項（1）控制合適的酸度。溶液的酸度越高反應的速率就會越快，但是酸度太大時，碘離子容易被空氣氧化，且Na2S2O3溶液分解，所以酸度應該以0.2-0.4mol/L為宜。

（2）KI溶液中不能有碘單質(zhì)以及碘酸鉀。如果KI的溶液顯黃色，或是酸化后加淀粉顯藍色，就應該用Na2S2O3溶液將其滴定至無色后使用。

（