山東省濰坊市2023屆高三開學摸底考試

山東省濰坊市2023屆高三開學摸底考試化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間為90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）注意事項：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y束時，將試題和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）1．下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是（） A．用明礬凈水是因為Al2+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性 B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉化率 C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極 D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生2．下列操作后，溶液pH減小的是（） A．適當升高Na2CO3溶液的溫度 B．往氨水中加入NH4Cl固體 C．往氨水中加入CaCO3固體 D．用石墨作電極電解NaCl溶液3．下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合適的是（） A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應 B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH- D．具支試管中溶液pH逐漸減小4．對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列結論中正確的是（） A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍 B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1 C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率 D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：25．25°C時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下弱酸化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25°C）1．825°時，下列說法正確的是 （） A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定大于b C．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/L D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）6．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗以下推測正確的是 （） A．一定有離子 B．一定有離子 C．Cl-離子一定存在 D．不能確定HCO離子是否存在通電====通電==== A．用石墨為電極電解硫酸銅溶液：CuCu+4H B．泡沫滅火器工作時化學反應： C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： D．過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：8．已知某溶液中存在四種離子，其濃度大小有如下關系①②③④其中正確的是 （） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 （） A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大10．氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述正確的是 （） A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強 C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） D．該反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO11．t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是 （） A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加 C．該反應的化學反應方程式為X+2Y2Z+2W D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動12．用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2（g）△H=-1160kJ·mol-1 下列說法不正確的是 （）A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（L）△H>-574kJ·mol-1 B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應時，放出的熱量為17.34kJ C．若用0.2moLCH4還原NO2至N2，放出的熱量為17.34kJ D．若用0.02moLCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為0.16mol13．在下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是 （） A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、I- B．常溫下，pH=1的溶液：Fe3+、Al3+、Br-、SO C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO D．含的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-14．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是 （） A．甲中負極反應式為：2H++2e-=H2↑ B．乙中陽極反應式為：Ag++e-=Ag C．丙中H+向石墨棒方向移動 D．丁中電解開始時陰極產(chǎn)生黃綠色氣體15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I（aq）△H=Q，某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c（I）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 （） A．反應：I2（aq）+I-（aq）I（aq）△H=Q，的Q>0 B．若溫度為T1、T2反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則 C．若反應進行到狀態(tài)D，一定有 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大16．關于下列圖示的說法正確的是 （） A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1 C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗 D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）注意事項： 第Ⅱ卷共6道題。其中17、18題是必做部分，19—22題為選做部分。必做部分17．（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)kJ·mol-1 C(a)+H2O(g)CO(g)+H2(g)kJ·mol-1則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)的。（2）在10L密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=。②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為（填寫序號字母）A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性B．氨水與鹽酸恰好完全反應C．鹽酸過量②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為。③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先后（填“增大”、“減小”或“不變”）。18．（10分）（1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應式：。（2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應式為。②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。①結合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為。②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為（填寫離子符號）。選做部分 共4道題，考生必須從《物質(zhì)結構與性質(zhì)》、《有機化學基礎》中選擇一個模塊的2道題作答。19．（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。 試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式。（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為。（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：。（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素oP電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子。對此，你的解釋是。（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為。（6）元素a、c、e可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成個鍵，個鍵。（7）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。（8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的元素（填元素符號）。20．（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是，理由是。II．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：（1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是。III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置。（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是（填字母代號）A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質(zhì)量大C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負性大（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO3為分子（填“極性”或“非極性”）。21．（19分）化合物A（C8H8O3）為無色液體、難溶于水、有特殊香味的物質(zhì)，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應，化合物A硝化時可生成2種一硝基取代物，化合物H分子式為C6H6O，G能發(fā)生銀鏡反應。（已知RCOONa+NaOHRH+Na2CO3） 請回答：（1）寫出化合物A的結構簡式，E中含氧官能團的名稱是。（2）反應類型：（I），（Ⅱ），（Ⅲ）。（3）寫出下列反應的化學方程式①HK：②CE：③C+FG：22．（21分）下圖中，A無酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應可得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物，其中一種B含有一個甲基，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。E能使溴水退色，不能發(fā)生銀鏡反應。試回答下列問題：（1）寫出E的結構簡式。（2）D中官能團的名稱是。E生成D的反應類型是，A生成C的反應類型是。（3）寫出A生成C的化學反應方程式，B可以制取合成樹脂，寫出B在一定條件下生成聚合物的化學反應方程式。（4）C的同分異構體C1與C具有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出C1可能的結構簡式、。參考答案說明：1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）1—5：ABCBD 6—10：BDBAD 11—16：DABCC第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）17．（10分）（1）－524.8KJ·mol－1（2分）（2）①1mol2·L－2（2分） ②大于（1分）（3）①B、C（2分） ②[NH4＋]=[Cl－]＞[H＋]=[OH－]（1分） ③增大、減?。?分）18．（共10分，每空2分）（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）①2H＋＋2e－=H2↑ ②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。（3）①Kap[Fe（OH）2]＞Kap[Ni（OH）2]＞Kap[Cu（OH）2] ②Fe