對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能及其定位的分析(2013年8月25日 潘)

對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能

及其定位的分析

福建師大附中潘則南2013年8月25日2013年廈門市初中化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)技術(shù)專項(xiàng)培訓(xùn)班

內(nèi)容概要一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及其主要功能1、關(guān)于實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能的思考2、影響實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能的主要因素3、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及其主要功能二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)三、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要教學(xué)功能及其定位分析(一)基本技能實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能（二）概念、原理實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能（三）元素化合物實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能1、關(guān)于“實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能”的思考

實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能：指實(shí)驗(yàn)教學(xué)或方法所發(fā)揮的有利作用。可分解為三個(gè)問題：有什么用、對(duì)誰有用、怎么實(shí)現(xiàn)這種作用。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能的核心：是實(shí)驗(yàn)的“作用”和“改變”。如果學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰]有發(fā)生改變，則不具有實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能。

合理確定教學(xué)目標(biāo)與組織教學(xué)的有效性是發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能的關(guān)鍵。一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及其主要功能2、影響實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能的主要因素●課標(biāo)因素：教學(xué)目標(biāo)確定

●教材因素：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)構(gòu)

●師生因素：組織教學(xué)的有效性核心內(nèi)容◆實(shí)驗(yàn)基本技能◆實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)◆實(shí)驗(yàn)基本方法◆實(shí)驗(yàn)基本思想主要功能◆激發(fā)學(xué)習(xí)興趣◆樹立實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)◆培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣◆促進(jìn)“雙基”教學(xué)◆培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力3、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及其主要功能二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)1、實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)與解決問題能力評(píng)價(jià)綜合分析應(yīng)用理解知識(shí)2、初三化學(xué)與必修模塊實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ρ容^［例1］若按圖1所示裝置進(jìn)行正確實(shí)驗(yàn)操作，則應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_____。該實(shí)驗(yàn)說明兩點(diǎn)分別是：______；______。［例2］圖2是三支高度不同燃著的蠟燭，當(dāng)用一個(gè)透明的大玻璃筒倒扣住三支燃著的蠟燭時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___，原因是____。

圖1【案例1】燃燒與滅火化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的教學(xué)

［例1答案］從下至上蠟燭先后熄滅。①二氧化碳的密度比空氣大；②二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒。[例2答案]從上至下，三支蠟燭依次逐漸熄滅。熱量擴(kuò)散較難，熱的CO2上升，從上至下逐漸充滿玻璃筒。圖23、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰虒W(xué)設(shè)計(jì)案例

測(cè)試結(jié)果顯示：有70.5%的學(xué)生回答結(jié)果是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從下至上，三支蠟燭依次逐漸熄滅；（原因）CO2的密度比空氣大，且既不燃燒，也不支持燃燒。進(jìn)一步問卷調(diào)查顯示，這一錯(cuò)誤結(jié)果，在錯(cuò)答的學(xué)生中有95.5%的學(xué)生解題思維是受初中階段的【例1】滅火原理的影響。兩道題之間情景相似、物質(zhì)相同、實(shí)驗(yàn)裝置相似、問題幾乎相同，：一種裝置用玻璃筒罩住，而另一種裝置則為開放體系?！景咐?】探究影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素（蘇教版化學(xué)2P30）【實(shí)驗(yàn)3】取兩支試管，分別加入5ml4%、5ml12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol.L-1氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。提出問題：該實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)前后沒變的條件是什么？【案例分析】培養(yǎng)學(xué)生具有“控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)”。進(jìn)一步明確具體影響反應(yīng)的因素。沒變的是：溫度、氯化鐵溶液濃度、過氧化氫溶液的體積、壓強(qiáng)。改變的是：過氧化氫溶液的濃度。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其他條件不變，濃度越大，反應(yīng)速率越大。

活動(dòng)探究教學(xué)建議1、一定要讓在學(xué)生課前寫出完整的活動(dòng)探究報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑺x試劑和儀器、實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論要在課堂上完成，這樣做的目的一是使學(xué)生熟悉活動(dòng)探究的方案，節(jié)省課堂時(shí)間，二是逐漸培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?；顒?dòng)探究的步驟，有實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)記錄（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【觀察思考】有實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、步驟、實(shí)驗(yàn)記錄和思考。學(xué)生能比較準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察老師所做的演示實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，仔細(xì)分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，不斷提高觀察能力和思維能力。2、問題驅(qū)動(dòng)----交流、探究----教學(xué)目標(biāo)達(dá)成。發(fā)現(xiàn)問題和提出問題。如何創(chuàng)造發(fā)現(xiàn)問題的氛圍？發(fā)揮實(shí)驗(yàn)問題的驅(qū)動(dòng)和定向功能?！景咐坑^察試劑“氯水”，提出問題：（1）氯氣與水能反應(yīng)嗎？猜想與假設(shè)：顯酸性？產(chǎn)生氯離子？（2）氯氣能溶于水嗎？猜想：體積發(fā)生變化？氣味？（3）氯水具有漂白性，提出問題：是氯氣具有漂白性？還是氯水中的其他物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。事實(shí)上，提出問題是一個(gè)極具創(chuàng)造性的過程，要從平常的事物和現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)不平常的因素，找出潛在的問題，是要經(jīng)過充分思考才可能做到的，它比起在現(xiàn)成的問題下尋求解決問題的方法更需要?jiǎng)?chuàng)新思維。三、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要教學(xué)功能及其定位分析（一）基本技能實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能1、初高中基本操作實(shí)驗(yàn)分析2、基本技能實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能（1）主要功能：※激發(fā)興趣，實(shí)現(xiàn)從“感覺興趣、操作興趣”到“探究興趣、創(chuàng)造興趣”的轉(zhuǎn)化?！囵B(yǎng)習(xí)慣、提高技能，促進(jìn)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ陌l(fā)展。※是一切實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。（2）影響功能的因素：內(nèi)容、媒體、手段、方式、組織形式、環(huán)境、難易程度等。（3）實(shí)驗(yàn)基本技能的內(nèi)容在教材中編排特點(diǎn)（必修模塊）

【附錄1】實(shí)驗(yàn)基本技能內(nèi)容編排特點(diǎn)【附錄2】初高中實(shí)驗(yàn)基本技能的比較（4）怎樣實(shí)現(xiàn)“實(shí)驗(yàn)基本技能”內(nèi)容的教學(xué)功能？（a）確定合理的教學(xué)目標(biāo)（b）提高組織教學(xué)的有效性

影響實(shí)驗(yàn)基本技能教學(xué)的因素

好、中、差學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能差異的原因

教學(xué)建議

教學(xué)感悟【案例1】“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能主要功能：1、為理解溶液組成新的表示方式提供直觀認(rèn)識(shí)，對(duì)初中溶液組成的概念的鞏固與提升。2、為認(rèn)識(shí)新的儀器容量瓶及其使用方法提供直觀感性認(rèn)識(shí)和理性思考。3、為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法提供實(shí)踐機(jī)會(huì)。4、初步樹立實(shí)驗(yàn)的定量觀，學(xué)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)控制誤差的方法，感受定量實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的“量”的概念。5、為實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)設(shè)計(jì)提供基礎(chǔ)（選擇實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)儀器的能力）。教學(xué)建議：1、教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)以物質(zhì)的量濃度概念建構(gòu)、以配置一定物質(zhì)的量濃度溶液活動(dòng)為中心。2、概念教學(xué)和配制方法都應(yīng)以初中“溶液濃稀的表示”和”配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)“為基礎(chǔ)；通過比較、分析。3、新儀器容量瓶功能的學(xué)習(xí)和掌握：要準(zhǔn)確描述和理解容量瓶的用途、注意事項(xiàng)如容量瓶唯一的用途就是確定溶液的體積（定容）；配制準(zhǔn)確濃度的溶液或定量的稀釋溶液。容量瓶是為準(zhǔn)確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。4、要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要準(zhǔn)確稱量、準(zhǔn)確確定溶液體積。對(duì)比配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作。為控制實(shí)驗(yàn)誤差、提高準(zhǔn)確度、需要增加哪些必要的實(shí)驗(yàn)步驟？5、定量實(shí)驗(yàn)的教學(xué)要求要恰當(dāng)：定量?jī)x器、定量操作、有效數(shù)字、儀器精度、操作誤差、誤差分析等如何要求？如何定量觀察？6、實(shí)驗(yàn)步驟、基本操作的要求：如何洗滌、轉(zhuǎn)移、定容？【問題交流】哪些實(shí)驗(yàn)步驟是為了提高配制準(zhǔn)確度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【案例2】物質(zhì)的檢驗(yàn)主要功能：1、為樹立物質(zhì)分類的思想提供直觀認(rèn)識(shí)。2、培養(yǎng)態(tài)度習(xí)慣、樹立化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。3、初步掌握檢驗(yàn)物質(zhì)或離子的方法（Cl-、SO42-、CO32-、NH4+）。4、完善或鞏固實(shí)驗(yàn)基本操作技能（如加熱、灼燒、藥品取用、試劑的選擇）。5、樹立某些觀念（如定量意識(shí)、定量觀察：少量、幾滴、2ml）。教學(xué)建議：1、嚴(yán)格實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)要求、示范操作、規(guī)范。2、用書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告促預(yù)習(xí)、理實(shí)驗(yàn)思路、明實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。注意格式、記錄與提交的要求。3、注意教學(xué)方法：原理、比較、分類、實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、記錄、結(jié)論。4、不同教材的內(nèi)容安排不同，教學(xué)方式不同。要求相同。蘇教版：教學(xué)思路“物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論”。魯科版：教學(xué)思路“電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)、Cl-、SO42-檢驗(yàn)方法。（二）概念、原理實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能1、初高中概念、原理和方法類實(shí)驗(yàn)分析2、概念原理實(shí)驗(yàn)教學(xué)的主要功能是什么？功能1：能從有關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)或現(xiàn)象中抽取本質(zhì)特征，并概括出化學(xué)概念、規(guī)律或得出物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)或組成?！窘虒W(xué)案例】1、電解質(zhì)溶液；2、物質(zhì)的分類、分散系------膠體；3、鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化（氧化性、還原性概念）；4、鈉、鎂、鋁活動(dòng)性比較（金屬性概念）；5、影響反應(yīng)速率的因素、催化劑的概念；6、原電池；7、鈍化、酯化；8、溶解性概念教學(xué)（溴溶于四氯化碳（蘇教版））。9、溶液濃稀的表示；【教學(xué)建議】教學(xué)過程：實(shí)驗(yàn)（可信直觀）----抽象概括-----認(rèn)識(shí)飛躍。實(shí)驗(yàn)要具有典型性、簡(jiǎn)明易行、不可蕪雜、不可節(jié)外生枝；要引導(dǎo)學(xué)生分析、闡述現(xiàn)象本質(zhì)，并進(jìn)行理論概括。把握具有普遍意義的規(guī)律性知識(shí)。【案例1】溶液濃稀的表示概念教學(xué)（1）【案例1】溶液濃稀的表示概念教學(xué)（2）◆概念、原理的實(shí)驗(yàn)教學(xué)是促進(jìn)學(xué)生對(duì)核心概念原理的基本理解：

如“溶液濃稀的表示”：學(xué)會(huì)完整的表達(dá)，如“改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量任何一個(gè)量都可能改變?nèi)芤旱臐舛取?。根?jù)這些問題設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)，達(dá)成基本理解。【案例2】氫氧化鋁性質(zhì)實(shí)驗(yàn)主要功能：1、建立兩性氫氧化物概念、氫氧化鋁是兩性氫氧化物2、為氫氧化鋁的性質(zhì)提供直觀的感性認(rèn)識(shí)：與酸反應(yīng)（CO2/H2O除外）；與強(qiáng)堿反應(yīng)3、為辨析氫氧化鋁性質(zhì)提供感性認(rèn)識(shí)：如氨水、氫氧化鈉；酸、碳酸。培養(yǎng)分析問題和解決問題能力、培養(yǎng)觀察能力5、轉(zhuǎn)化觀：轉(zhuǎn)化條件、轉(zhuǎn)化關(guān)系（鋁鹽—偏鋁酸鹽—?dú)溲趸X）6、定量觀察與操作：滴加操作、藥品取用、判斷沉淀是否完全等。7、本實(shí)驗(yàn)具有可信的直觀性、簡(jiǎn)明易行；教學(xué)建議：1、兩性氫氧化物概念的教學(xué)在認(rèn)知中結(jié)構(gòu)中存在支撐點(diǎn)。主要是辨別與已有概念的異同，并適當(dāng)豐富概念內(nèi)涵。2、通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)氫氧化鋁的性質(zhì)，用問題驅(qū)動(dòng)。如（1）鋁鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量的過程，現(xiàn)象與結(jié)論。（2）鋁鹽溶液滴加氨水溶液至過量的過程，現(xiàn)象與結(jié)論。（3）問題解決：可以用硫酸鋁凈水劑凈化酸性廢水嗎？實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁選擇什么試劑？可補(bǔ)充探究：CO2通入氫氧化鋁濁液中。鞏固完善認(rèn)知。讓學(xué)生參與概念本質(zhì)特征的概括活動(dòng)，使概念教學(xué)優(yōu)質(zhì)高效的關(guān)鍵。4、鋁化合物的轉(zhuǎn)化的要求與難度要適中?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1：將2~3ml2mol·L-1氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴加入氨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1的一支試管中加入6mol·L-1鹽酸，向另一支試管中加入6mol·L-1氫氧化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締栴}交流】氫氧化鋁兩性內(nèi)容屬于概念范疇還是元素化合物性質(zhì)？下列實(shí)驗(yàn)來自蘇教版化學(xué)1（P66），按此實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象，會(huì)說明什么問題？AlCl3NH4Cl、Al(OH)3AlCl3、NH4Cl、Al(OH)3現(xiàn)象：沉淀增多？產(chǎn)生刺激性氣體？沉淀溶解？氨水氫氧化鈉溶液【案例3】原電池教學(xué)案例分析教材設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容：探究實(shí)驗(yàn)1：銅片、鋅片分別插入稀硫酸各有何現(xiàn)象？探究實(shí)驗(yàn)2：銅片、鋅片同時(shí)插入稀硫酸各有何現(xiàn)象？探究實(shí)驗(yàn)3：把銅片、鋅片用導(dǎo)線連起來再插入稀硫酸又有何現(xiàn)象？探究實(shí)驗(yàn)4：在上述的銅片和鋅片之間串聯(lián)一個(gè)電流計(jì)，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教學(xué)建議：1、建立上位概念：能量的存在形式、轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)能與其他能量的關(guān)系。2、實(shí)驗(yàn)引入與實(shí)驗(yàn)探究：（1）演示實(shí)驗(yàn)獲取化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系：電子賀卡響起音樂，發(fā)出光亮；用鎂帶和碳棒和導(dǎo)線和稀硫酸（燒杯中）的電池代替賀卡電池。（2）探究原電池原理：氧化還原反應(yīng)如何發(fā)生？【案例4】沉淀溶解平衡的應(yīng)用

問題（蘇教版P83）：“除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)溶液的pH至3-4，鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去”CuSO4(含F(xiàn)e3+)Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液PH=3~4Cu2+Fe(OH)3除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子的流程圖功能2：建立以實(shí)驗(yàn)為中心的問題交流與討論的教學(xué)模式【學(xué)生問題】（1）

不明白為啥要加氫氧化銅或堿式碳酸銅？（2）溶液的pH3-5，在常溫下還算是酸性溶液，鐵、銅離子怎么會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀？

1、實(shí)驗(yàn)原理：中和水解產(chǎn)生的H+，促鐵離子完全水解沉淀（鐵離子先于銅離子沉淀）；不引入雜質(zhì)；均為難溶性，過量的易過濾分離掉。2、討論與交流：用NaHCO3等代替Cu2(OH)2CO3可以嗎？為什么？問題解決：（1）

通過實(shí)驗(yàn)解決為什么要加氫氧化銅或堿式碳酸銅，而不加其他物質(zhì)？

用實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解教材的結(jié)論，了解生產(chǎn)的實(shí)際操作方法所依據(jù)的原理；了解溶度積的學(xué)習(xí)可以幫助我們定量地研究難溶電解質(zhì)沉淀形成或溶解的問題，體會(huì)溶度積學(xué)習(xí)的價(jià)值。返回問題解決（2）：（建立模型）假定溶液中鐵離子濃度是0.001mol?L-1，、銅離子濃度是1.0mol?L-1，氫氧化鐵、氫氧化銅的Ksp分別是2.6×10－39，

2.2×10－20）。（1）使溶液中鐵離子、銅離子分別開始形成沉淀，所需要的氫氧根離子濃度是多少？PH約為多少？（2）使溶液中鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，溶液中OH-濃度一定要超過10-7mol?L-1嗎？（即pH一定要大于7嗎？）【學(xué)生活動(dòng)】OH-離子濃度只要超過2.6x10-12mol?L-1（pH約為2.2）,就開始形成氫氧化鐵沉(全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，pH要3-4),而溶液的OH-濃度約要達(dá)到1.5x10-10mol?L-1（pH4.2）以上氫氧化銅才開始沉淀。估算說明，溶液中鐵、銅離子在pH3-4或5的微酸性環(huán)境中就可以形成氫氧化物沉淀。只要使溶液的酸度降低，即把溶液的pH提高到一定程度，就可以達(dá)到目的。

【獲得結(jié)論】氫氧化物沉淀越難溶（Ksp越?。?，形成沉淀所需要的氫氧根離子也越小，pH越低。正因?yàn)槿绱?，才“可以通過控制溶液的pH，達(dá)到除去鐵離子而讓銅離子保留在溶液中”。如果pH超過5，銅離子才開始轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，因此要控制好pH）。（三）元素化合物實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能功能：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理與現(xiàn)象，選擇必要的試劑和儀器進(jìn)行儀器組合，理解各部分裝置的作用以及實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)，懂得這樣做的理由；選擇實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、前后變化明顯、活動(dòng)與互動(dòng)、組合比較等方法?！景咐?】氯水成分的探究主要功能：1、實(shí)驗(yàn)所需儀器、藥品、操作等簡(jiǎn)單、便于操作。2、為認(rèn)識(shí)氯水成分提供感性基礎(chǔ)，為理性思維的培養(yǎng)提供基礎(chǔ)素材。3、為教學(xué)設(shè)計(jì)的多樣化，提供實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（如探究實(shí)驗(yàn)）。4、為實(shí)驗(yàn)基本操作能力訓(xùn)練提供機(jī)會(huì)。教學(xué)建議：【案例2】實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置的理解謝謝！

【附錄2】初高中實(shí)驗(yàn)基本技能的比較返回【附錄1】教材中實(shí)驗(yàn)基本技能內(nèi)容的編排特點(diǎn)

蘇教版：先集中再分散

※單獨(dú)編制以演練單項(xiàng)基本操作為重點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。※集中的內(nèi)容：離子的檢驗(yàn)、分離提純、配制一定一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！攸c(diǎn)：系統(tǒng)性強(qiáng)、利于初高中銜接式教學(xué)、利于組織安排。

魯科版：分散到各個(gè)章節(jié)

※貫串于各類具體實(shí)驗(yàn)的過程中。

※分散的內(nèi)容：物質(zhì)的檢驗(yàn)。

※特點(diǎn)：容易被忽視、不易落實(shí)、系統(tǒng)性不夠。返回

附表1：必修模塊實(shí)驗(yàn)基本技能核心內(nèi)容及教學(xué)目標(biāo)※認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)：（B）了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較。即明確“是什么”。※技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)：（B）初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量。

獨(dú)立操作水平——指學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行有目的的操作，能與已有技能建立聯(lián)系。該水平的操作表現(xiàn)為學(xué)生動(dòng)作基本規(guī)范、協(xié)調(diào)、基本能做到“會(huì)拿”、“會(huì)放”、“會(huì)接”、“會(huì)調(diào)”、“會(huì)配”。有較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)參與意識(shí)。返回（2）提高組織教學(xué)的有效性

影響實(shí)驗(yàn)基本技能教學(xué)的因素※教師的指導(dǎo)、原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)、認(rèn)知能力、情感因素、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等對(duì)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)基本技能起重要作用?！鶎?shí)驗(yàn)操作很大程度受到學(xué)生掌握的程序性知識(shí)的陳述性形式認(rèn)知狀況的直接影響。認(rèn)知結(jié)構(gòu)與實(shí)驗(yàn)技能關(guān)系：互為表里、關(guān)系密切、互相轉(zhuǎn)化。說明：實(shí)驗(yàn)必須充分準(zhǔn)備，尤其是探究性實(shí)驗(yàn)。

好、中、差學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能差異的原因※優(yōu)秀學(xué)生：具有更豐富且結(jié)構(gòu)更為良好的實(shí)驗(yàn)陳述性知識(shí)，具有大量自動(dòng)化的實(shí)驗(yàn)基本技能，具有強(qiáng)有力的實(shí)驗(yàn)領(lǐng)域特殊的策略。※差生：主要表現(xiàn)是不理解實(shí)驗(yàn)操作順序或原理以及如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作?！械壬核幤酚昧堪盐丈弦约安糠植僮髦R(shí)的偏差。返回

教學(xué)建議：※運(yùn)用正確的教授策略

【示例1】※促使形成豐富和結(jié)構(gòu)良好的實(shí)驗(yàn)基本技能【示例2】※提供更多實(shí)踐機(jī)會(huì)，注意復(fù)習(xí)鞏固策略

【示例3】※有效提高實(shí)驗(yàn)觀察與實(shí)驗(yàn)記錄的技能

【示例4】返回

教學(xué)感悟：※化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是各類實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

※實(shí)驗(yàn)基本技能目標(biāo)達(dá)成的基本途徑：通過練習(xí)獲得?！囵B(yǎng)實(shí)驗(yàn)基本操作要求：規(guī)范、程序和方法。

※學(xué)習(xí)新技能并糾正學(xué)生已有技能的不良影響：正遷移；負(fù)遷移。返回【示例1】正確的教授策略返回1、認(rèn)知階段：教師講解示范，學(xué)生感知、理解學(xué)習(xí)技能的目的、任務(wù)、方法、條件以及動(dòng)作要領(lǐng)、注意事項(xiàng)等有關(guān)技能的概念和原則。并能用語言描述，形成對(duì)問題的初步表征。2、聯(lián)系階段：復(fù)雜的分解成單個(gè)動(dòng)作練習(xí)。3、自動(dòng)化階段【示例2】構(gòu)建豐富和結(jié)構(gòu)良好的實(shí)驗(yàn)基本技能？示例1：加熱、試管加熱、燒瓶加熱、固體加熱、液體加熱、特殊反應(yīng)物的加熱、灼燒、小火加熱、水浴加熱。示例2：分離方法：加熱蒸發(fā)、加熱蒸餾、溶解過濾、反應(yīng)沉淀過濾、溶解結(jié)晶過濾、冷卻結(jié)晶過濾、萃取分液。示例3：裝置氣密性檢查、容量瓶漏液檢查、是否沉淀完全檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)。返回示例（3）