高中化學(xué)（必修2）第三章配合物與超分子練習(xí)題

第第頁高中化學(xué)（必修2）第三章配合物與超分子練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列不是配合物的是（

）A． B．C． D．2．下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（

）A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH3．鈷的金屬配合物在電子元器件、超分子配合物等方面具有應(yīng)用價(jià)值。，可形成兩種鉆的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分別加入溶液后，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．Q溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B．P溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．Q中是配體 D．P、Q的配位數(shù)均是64．下列有關(guān)配位鍵的分析正確的是（）A．是離子鍵 B．是極性鍵 C．是非極性鍵 D．是π鍵5．下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是（）A．配位化合物中必定存在配位鍵B．有些配位化合物顯現(xiàn)出特征的顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗(yàn)C．中的提供孤電子對，中的N原子提供空軌道，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用6．LED基質(zhì)材料Si3N4(超硬物質(zhì))可通過反應(yīng)3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有關(guān)說法正確的是（）A．基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表示式為 B．SiH4是極性分子C．NH3的電子式為 D．Si3N4為原子晶體7．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4的元素D．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素8．某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1，如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是（）I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為。B．R的最高正價(jià)為+3價(jià)。C．R元素的顏色反應(yīng)為黃色。D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。9．配合物可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)B．配合物的配位數(shù)為5C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有氫鍵D．NO作為配體提供一個(gè)孤電子對10．下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是（）A．H2O B． C．NH3 D．SCN-11．石灰氮()是一種氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．的電子式為B．1個(gè)分子中含3個(gè)鍵C．分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為D．已知中含有鍵，1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵12．使用NC環(huán)金屬化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脫氫的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中，HCOOH中的C=O鍵發(fā)生斷裂B．反應(yīng)過程中，Ir(Ⅲ)配合物B為催化劑，Ir(Ⅲ)配合物A為中間產(chǎn)物C．由D→E的過程，是甲酸協(xié)助轉(zhuǎn)運(yùn)H的過程D．甲酸脫氫過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑13．下列物質(zhì)不是配合物的是A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH二、填空題14．回答下列問題：(1)配合物的中心離子是___________，配位原子是__________，配位數(shù)是___________，它的電離方程式是____________.(2)向盛有少量溶液的試管中滴入少量溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是__________.(3)解釋加入氨水后現(xiàn)象發(fā)生變化的原因：__________.15．A、B、C三種均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl3·6H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同：A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)B配合物配離子的空間形狀如何___________？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)___________。16．元素周期表的分區(qū)(1)按電子排布分區(qū)各區(qū)元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)__________除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)__________最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)__________d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)___________金屬元素(2)按金屬元素與非金屬元素分區(qū)沿著周期表中_______與_______之間畫一條線，線的左邊是金屬元素(氫除外)，線的右邊是非金屬元素。金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點(diǎn)：在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素(如硼、硅、鍺、砷、銻等)常被稱為半金屬或類金屬(一般可用作半導(dǎo)體材料)。17．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題。(1)寫出其分子式___________。(2)其中含有___________個(gè)不飽和碳原子，分子中有___________種雙鍵。(3)分子中的極性鍵有___________(寫出兩種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有___________個(gè)。(5)分子中所含元素的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序是___________。18．在配合物中畫氫鍵、配位鍵

(已知鎳的配位數(shù)為4)___________。Ni2++→+2H+19．【實(shí)驗(yàn)】制取[Ag(NH3)2]Cl實(shí)驗(yàn)操作①向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀；②再滴入1mol/L氨水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①______②______實(shí)驗(yàn)結(jié)論①_______②_______三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．Ⅰ．艾姆斯實(shí)驗(yàn)室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的新型化合物材料。回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為___________。(2)在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟(分子式為)反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為___________；其中碳、氮、氧三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)。(3)的立體構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化軌道類型為___________。Ⅱ．疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸()是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為，肼()被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸()，發(fā)生的反應(yīng)為。的酸性和醋酸相近，可微弱電離出和。試回答下列問題：(4)下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。A．中含有5個(gè)鍵B．中的三個(gè)氮原子均采用雜化C．、、、都是極性分子D．肼()的沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵(5)疊氮酸根能與許多金屬離子形成配合物，如，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷的空間構(gòu)型為___________。參考答案：1．C【詳解】A.[Cu(NH3)4]SO4?H2O中Cu2+和NH3以配位鍵結(jié)合，是配合物，A選項(xiàng)不符合題意；B.Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3以配位鍵結(jié)合，是配合物，B選項(xiàng)不符合題意；C.KAl(SO4)2?12H2O在水中完全電離：KAl(SO4)2?12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，不是配合物，C選項(xiàng)符合題意；D.[Co(NH3)6]Cl3中Co3+和NH3以配位鍵結(jié)合，是配合物，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。2．D【詳解】A．H2O中，氧原子最外層有4對電子對，其中兩個(gè)與氫原子形成共用電子對，還有兩個(gè)孤電子對，故A錯(cuò)誤；B．H3O+中，氧原子最外層有4對電子對，其中三個(gè)與氫原子形成共用電子對，還有一個(gè)孤電子對，故B錯(cuò)誤；C．NH3中氮原子最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氫原子形成三對共用電子對，還有一個(gè)孤電子對，故C錯(cuò)誤；D．NH中氮原子最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氫原子形成三對共用電子對，與一個(gè)氫離子形成一個(gè)配位鍵，故沒有孤電子對，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．由P、Q的化學(xué)式知P的外界是，Q的外界是，在溶液中前者能電離出而后者不能，故加入溶液后Q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析P溶液能電離出，故加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．Q：，外界是，是配體，故C正確；D．根據(jù)P：，Q：結(jié)構(gòu)分析，前者配位數(shù)是5+1=6，后者配位數(shù)是1+5=6，故D正確。綜上所述，答案為A。4．B【詳解】A．配位鍵是成鍵原子通過共用電子對形成的，屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配位鍵存在于不同原子之間，故屬于極性鍵，B項(xiàng)正確；C．配位鍵存在于不同原子之間，故屬于極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配位鍵為單鍵，故屬于σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．C【詳解】A．配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵，A正確；B．與形成的配合物呈血紅色，可用檢驗(yàn)，B正確；C．提供空軌道，中的N原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵，C錯(cuò)誤；D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，D正確；故選C。6．D【詳解】A．基態(tài)Si原子的價(jià)電子為4個(gè)，價(jià)電子軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．SiH4是非極性分子，B錯(cuò)誤；C．NH3的電子式為，C錯(cuò)誤；D．Si3N4為原子晶體，融熔狀態(tài)下，氮化硅不能導(dǎo)電，且熔點(diǎn)很高，可以判定它是原子晶體，其結(jié)構(gòu)與SiO2相似，D正確；答案選D。7．C【詳解】A．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是O元素；D．基態(tài)原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素；非金屬性O(shè)>N>P>Al，O2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；答案選C。8．B【分析】該元素第四電離能劇增，說明該原子最外層有3個(gè)電子，可能是硼或鋁，據(jù)此回答。【詳解】A．該原子最外層有3個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式ns2np1，A錯(cuò)誤；B．該原子最外層有3個(gè)電子,最高價(jià)為+3價(jià)，B正確；C．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，該元素不是鈉元素，C錯(cuò)誤；D．該元素最外層有3個(gè)電子，應(yīng)該在ⅢA族，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．由題意知配離子為，配離子CN－，NO不顯電性，因此中心離子為，故A錯(cuò)誤；B．配體為CN－和NO，配位數(shù)6，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NO的配位原子為N，提供一個(gè)孤電子對與中心離子形成1個(gè)配位鍵(σ鍵)，故D正確。綜上所述，答案為D。10．B【詳解】A．H2O中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．NH中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；C．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；D．SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述答案為B。11．C【詳解】A．是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．單鍵都是鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵，則1個(gè)分子中含4個(gè)鍵，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含4個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為，C正確；D．1個(gè)分子中只有1個(gè)雙鍵，其余為單鍵，故1個(gè)分子中含有1個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。12．A【詳解】A．反應(yīng)過程中，根據(jù)B到C的分析HCOOH中的C=O鍵沒有發(fā)生斷裂，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中，Ir(Ⅲ)配合物B與甲酸反應(yīng)生成Ir(Ⅲ)配合物C，Ir(Ⅲ)配合物C和甲酸反應(yīng)得到二氧化碳和Ir(Ⅲ)配合物D，Ir(Ⅲ)配合物D變?yōu)镮r(Ⅲ)配合物E是甲酸協(xié)助轉(zhuǎn)運(yùn)H的過程，Ir(Ⅲ)配合物E變?yōu)镮r(Ⅲ)配合物A，Ir(Ⅲ)配合物A變?yōu)闅錃夂虸r(Ⅲ)配合物B，因此Ir(Ⅲ)配合物B為催化劑，Ir(Ⅲ)配合物A為中間產(chǎn)物，故B正確；C．根據(jù)圖中信息由D→E的過程，是甲酸協(xié)助轉(zhuǎn)運(yùn)H的過程，故C正確；D．根據(jù)圖中反應(yīng)機(jī)理循環(huán)體系得到甲酸脫氫過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑，故D正確。綜上所述，答案為A。13．A【詳解】含有配位鍵的化合物是配合物(一般銨鹽除外)，NaCl中只含有離子鍵，故不是配合物。故選A。14．

2

產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解

存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，與能發(fā)生反應(yīng)，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成而溶解【詳解】(1)在配合物中，中心離子是，配位原子是分子中的原子配位數(shù)是2，電離方程式是：；(2)向盛有少量溶液的試管中滴入少量溶液，再加入氨水，先是氯離子和銀離子結(jié)合成AgCl沉淀，后與氨水結(jié)合成配合物，觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解；(3)氨水后現(xiàn)象發(fā)生變化的原因：存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，與能發(fā)生反應(yīng)，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成而溶解。15．

[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

八面體

【詳解】(1)分子式為CrCl3·6H2O，中心原子配位數(shù)為6的配合物，與硝酸銀溶液反應(yīng)，能沉淀出的氯元素，所以只有一個(gè)Cl-在配合物的外界。則內(nèi)界有2個(gè)氯離子和4個(gè)水分子，化學(xué)式為：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，故答案為：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(2)B配合物配離子的空間應(yīng)為八面體構(gòu)型，可能的結(jié)構(gòu)，故答案為：八面體；；16．(1)

ⅠA族、ⅡA族

ns1~2

ⅢA族~ⅦA族、0族

ns2np1~6

ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族

(n-1)d1~9ns1~2

ⅠB族、ⅡB族

(n-1)d10ns1~2(2)

金屬

非金屬【解析】略17．(1)C16H16O5(2)

12

2(3)碳氧鍵、碳?xì)滏I、氧氫鍵(任填兩種)(4)4(5)O＞C＞H【解析】(1)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C16H16O5；(2)根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子稱為飽和碳原子，雙鍵、三鍵碳原子稱為不飽和碳原子，苯環(huán)上的碳原子為不飽和碳原子，題給有機(jī)化合物分子中有12個(gè)不飽和碳原子；此分子中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵2種雙鍵；(3)凡是不同原子間形成的共價(jià)鍵稱為極性鍵，此分子中有碳?xì)滏I、碳氧鍵、氧氫鍵三種極性鍵；(4)均為單鍵與其他原子相連、具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子為飽和碳原子，共有4個(gè)；(5)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H。18．【詳解】氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y(O、F、N等)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵，配位鍵，又稱配位共價(jià)鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵，故Ni2+含有