溶解度第一課時

什么是溶液？

什么是溶質(zhì)？

什么是溶劑？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)，叫做溶質(zhì)。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)，叫做溶劑。溫故知新注意事項：溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體或氣體溶液不一定都是無色的溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)；如果一種是水，一般把水叫做溶劑。水是最常用的溶劑；酒精、汽油等也可作溶劑。10ml水10ml汽油等量的植物油10ml水10ml水較多的蔗糖較少的熟石灰（1）（2）物質(zhì)的溶解性通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關溶解性能力的大小還和什么有關，怎么來表示？探究硝酸鉀在一定量水中的溶解實驗步驟向20mL水中加入5gKNO3攪拌再加入5gKNO3攪拌加熱冷卻再加入水攪拌現(xiàn)象結(jié)論全部溶解部分溶解剩余KNO3全部溶解一定量的溶劑里，只能溶解一定量的溶質(zhì)有晶體析出剩余KNO3

全部溶解溫度可以影響KNO3

的溶解能力綜上所述：物質(zhì)的溶解能力除受溶劑量的多少的影響；

還受溫度的影響。

在討論飽和溶液和不飽和溶液時，一定要指明“溶劑的量”是多少，在什么“溫度下”，才是正確的；缺這兩個量中的任何一個量，討論溶液的飽和與不飽和都是錯誤的.飽和溶液：不飽和溶液注意：例如20℃時,100g水中溶解了31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑的量，原來飽和溶液就變成不飽和溶液了。通過實驗我們還發(fā)現(xiàn)：飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以互相轉(zhuǎn)化的。不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度問題討論你能說說它們之間的相同點和不同點嗎？相同點：都是食鹽溶液，溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。含有較多溶質(zhì)的溶液叫濃溶液，含有較少溶質(zhì)的溶液叫稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液？不飽和溶液是否一定是稀溶液？不同點：A是食鹽的不飽和溶液，溶質(zhì)比較少

Ｂ是食鹽的飽和溶液。溶質(zhì)比較多。20oC時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的量如下：硝酸銨192克碳酸鈣0.0013克氯化鈉36克氫氧化鈣0.17克一定量的溶液里，含溶質(zhì)較多的為濃溶液，含溶質(zhì)較少的為稀溶液。碳酸鈣氫氧化鈣硝酸銀食鹽0.0013克0.165克222克36克20℃時，在100克水中達到飽和時溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

判斷：1、20℃時，在100克水中加入0.165克的氫氧化鈣，充分溶解所得的溶液是

（濃溶液或稀溶液），是（飽和溶液或不飽和溶液）。2、20℃時，在100克水中加入0.1克的氫氧化鈣，充分溶解所得的溶液是

（濃溶液或稀溶液），是（飽和溶液或不飽和溶液）。3、20℃時，在100克水中加入加入220克的硝酸銀固體，充分溶解所得的溶液是

（濃溶液或稀溶液），是（飽和溶液或不飽和溶液）。

4、20℃時，在100克水中加入加入222克的硝酸銀固體，充分溶解所得的溶液是

（濃溶液或稀溶液），是（飽和溶液或不飽和溶液）。

稀溶液飽和溶液濃溶液不飽和溶液稀溶液不飽和溶液濃溶液飽和溶液數(shù)據(jù)鏈接結(jié)論：1、飽和溶液、不飽和溶液同濃、稀溶液之間無必然聯(lián)系。2、對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，反之亦然。3、對于同種溶質(zhì)來說，同一溫度下的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。辨析：同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃（）錯在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）（A）非常濃的溶液（B）很稀的溶液（C）增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液（D）增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液DD下列說法正確的有（）A.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液B.一定溫度下的食鹽飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。C.20℃時的食鹽飽和溶液，當溫度升高到60℃時，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液D.在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃下列說法正確的是A.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。B.一定溫度下，100g的食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，用力攪拌后可得到103g食鹽溶液C.一定溫度下，向飽和食鹽水中加入蔗糖，蔗糖不會溶解。D.飽和溶液是包含其底部未溶解的溶質(zhì)的混合物。A課堂小結(jié)一、溶液的分類不飽和溶液：飽和溶液：在一定條件下，能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)？在一定溫度下，一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

在一定溫度下，一定量溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的多少濃溶液:稀溶液:溶質(zhì)較多的溶液溶質(zhì)較少的溶液一.溶解度：在

，某物質(zhì)在

溶劑（水）里

時所溶解的質(zhì)量（單位是g）。一定溫度下100g達到飽和在20℃時,100g水中溶解36gNaCl恰好形成飽和溶液。如“在20℃時，NaCl

的溶解度是36g”其含義是：

進一步分析，還可以獲取的信息：溶劑的量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，形成飽和溶液136g，質(zhì)量分數(shù)通過計算得到。四要素：條件：一定溫度；標準：100g溶劑；（人為規(guī)定）狀態(tài)：達到飽和；單位：克。通過你對定義的理解，判斷下列說法是否正確:20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,A的溶解度是20克。(2)20℃時,10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20℃

時氯化鈉的溶解度是10克.(3)20℃時,10克氯化鈉可溶解在100克水里,20℃時氯化鈉的溶解度是10克。(4)20℃時,100克水最多可溶解36克氯化鈉,則20℃時氯化鈉的溶解度為36。XXXX溶解度/克溫度/℃

010203040508070605040302010KNO3溫度/℃01020304050KNO3/g13.320.931.645.863.985.5溶解度/g溫度/℃

（1）溶解度與溫度存在一、一對應關系；該溶液是飽和溶液；

（2）通過溶解度曲線可以判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；（3）通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解能力

(溶解度)；（4）大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。（5）少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,

例如食鹽.（6）極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而降低。如氫氧化鈣等。（7）線上的點表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是飽和溶液;

（8）兩條線的交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；（9）線上方的點表示在該溫度下該溶液是飽和溶液且有該物質(zhì)未溶解；（10）線下方的點表示該溫度下該溶液是不飽和溶液。從溶解度曲線中，可以后的下列信息：如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_________________________（2）當溫度為t1℃，三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_______，當溫度為t３℃時，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪種物質(zhì)：

。（4）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是

。（5）除去A中混有的少量B的方法是

。t2oC時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等C>A>BACa(OH)2或氣體t3t2t1溶解度/g溫度/℃0ABC你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線的線型有幾種類型？M蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶（6）當A、B、C三種物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法均可以達到飽和的是

物質(zhì)溶液。AB難溶0.01

1

10S/g

20℃溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達方式,通常把物質(zhì)分為:3.溶解度與溶解性的關系易溶可溶微溶

【課堂練習】1.下列說法正確的是（）

A.飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

B.飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀得溶液

C.飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液

D.在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖溶液是飽和溶液D2.下列說法正確的是（）

A相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B飽和溶液一定是濃溶液

C不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液

D對同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃3.現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加水⑥蒸發(fā)水。能用來將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（）

A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥CB操作現(xiàn)象結(jié)論取少量的蔗糖固體加入到該溶液中，攪拌，觀察蔗糖是否繼續(xù)溶解4.在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實驗的方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液？答：蔗糖溶解該溶液為不飽和溶液蔗糖不溶解該溶液為飽和溶液

通過溶解度曲線，同學查出下列物質(zhì)的溶解度：1.10℃時，硝酸鈉的溶解度是

g；

80℃時，硝酸鈉的溶解度是

g。2.在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為

g、

g、

g。3.溫度

68℃時,硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解性;溫度

68℃時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度；溫度

68℃時,硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。8015037.860.2138低于等于大于現(xiàn)象：天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？結(jié)論：氣體在水中的溶解能力受溫度的影響。缺氧生活中的事實喝可樂、雪碧時，打開易拉罐會發(fā)生這樣的現(xiàn)象：結(jié)論：氣體在水中的溶解能力隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。綜上所述：氣體在水中的溶解能力受溫度、壓強的影響。二、氣體的溶解度：在壓強為101kPa、一定溫度時，1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體的體積。壓強越大，氣體的溶解度越大；溫度越高，氣體的溶解度越小。2.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳溶解度隨溫度的升高而減小的是（）A.①②B.③④C.②③④D.只有①C

【課堂練習】1.下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中B.20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)D.20℃時,31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)D【基礎鞏固】1.用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海?.硝酸鉀在60℃時的溶解度是110g，這說明在

℃時,

g硝酸鉀溶解在

g水中恰好形成飽好溶液。3.在提到某種物質(zhì)的溶解度時，為什么要特別指明溫度？答：溶解度與溫度有關。不同溫度下同一種物質(zhì)的溶解度不同。4.分析溶解度曲線，從中可以看出固體的溶解度與溫度有什么關系？答：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如KNO3；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如Ca(OH)2。601101005.為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，這是為什么？答：汗水中含有鹽。水分蒸發(fā)后，鹽留在衣服上形成白斑6.現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單的辦法把它們鑒別開？答：用玻璃被各蘸液體少量于酒精燈上灼燒，無斑跡的是蒸餾水，有斑跡的是氯化鉀。7.加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？答:溫度升高,氣體的溶解度減小,溶解在水中的氣體逸出;

水溫升高、水中溶解的氧氣減少，而水面與空氣接觸溶解的氧氣多，所以--------。8.氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，當溫度升高時氨又會逸出。氨水是一種常用的化學肥料，平時貯存在氨水罐中。試設想在保存氨水時應注意什么？答：放在陰涼處、密封保存在氨水罐中。9.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中你能得到哪些信息？開放題b溶解度/g溫度/℃at01020304050t

℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等;小于t℃時,a溶解度<b物質(zhì)溶解度;大于t℃時,a溶解度>b物質(zhì)溶解度.

【能力提高】

1.10℃時硝酸鉀的溶解度是20.9g，20℃時食鹽的溶解度是25g，70℃時氯化銨的溶解度是60g，則（）A.硝酸鉀的溶解度最小B.食鹽的溶解度的最大C.氯化銨的溶解度最大D.無法比較溶解的的大小2.將60℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，溶液中保持不變的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.質(zhì)的溶解度DB3.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問題：（1）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體應采用

方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。（2）具體的實驗操作步驟:①加熱溶解；②結(jié)晶；

③過濾；④洗滌晾干。（3）完成(2)中①

~③必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒和

、

等。純堿氯化鈉0溶解度/g溫度/℃冷卻熱飽和溶液酒精燈漏斗【歷史回顧】1.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是

。（2）小明參照右圖在常溫20℃時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是____。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)_________.D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________________。20℃時，KNO3的溶解度是31.6g固體部分溶解A、C、D37.5%2.甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個點。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是_____g/100g水。②t2℃時，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)________g．③要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是______________________。④甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)大小關系正確的是____(選填下列編號).Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞dⅢ

3015加水（或升高溫度）

課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入

0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅,

再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實驗現(xiàn)象：1號試管中溶液顏色最淺；2號次之；

3號試管中的溶液顏色最深。實驗結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃。【實驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀察顏色。實驗現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實驗結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。綜上所述：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會影響溶液的濃度。

今天的粥稠了，是潛意識和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潛意識和昨天的粥比、米少了。張家認為的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎樣才能比出千家萬戶的粥,到底誰家的粥稠了、稀了？取相同質(zhì)量的粥，考察米的多少，便可知道誰家的粥稠稀?；蛘哒f：溶液的濃、稀在數(shù)學上是這樣表達的：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

=溶液體積×溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

其單位為“1”。1.溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：

飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：

濃溶液；稀溶液。2.飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關系二飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液

飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液如20/℃時,100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；

20/℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.×100%=13%

0.5g

0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的計算1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【計算】在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、

1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1g

1g+10g×100%=9%2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.5g

1.5g+10g3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：【活動與探究】同學完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量分數(shù)10902080結(jié)論：1.氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。2.可以通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較各溶液濃度的大小。10%20%2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：含溶質(zhì)NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量

=150kg—24kg=126kg答：-----------。例2.用A、B兩個燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？解：1.原溶液中含硝酸鉀：90g×10%=9g

含水：90g－9g=81g含硝酸鉀：9；含水：81g含硝酸鉀：9g

含水：81gA含硝酸鉀：9g

含水：81gB10g硝酸鉀10g水2.①增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g+10g=19g

溶劑質(zhì)量=81g（不變）溶液質(zhì)量=19g+81g=100g

或90g+10g=100g

③④②加入10g水后：B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g（不變）溶劑質(zhì)量=81g+10g=91g

溶液質(zhì)量=9g+91g=100g

或90g+10g=100g

3.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：

19g100g×100%=19%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②增加10g水后，B燒杯中：

9g100g×100%=9%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)終上所述：增加

；增加

。溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)升高溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低三、配制溶液的一般步驟

例3.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl

和H2O各多少克？解：1.計算；需NaCl：50g×5%=2.5g

需H2O：50g－2.5g=47.5g2.稱量；3.溶解；4.裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。①②③④⑤⑥⑦

2.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾;④量取水;⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（）

A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B

4.在40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

40g×15%40g×100%=32%解：加入10gKNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

40g×15%40g×100%=12%加入10gH2O后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：答：---------。+10g+10g+10g

第二課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%答：1.稀釋前稀釋后2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，加水的質(zhì)量和對應溶液的質(zhì)量一樣多一溶液稀釋和配制問題的計算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變.即：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：設需加水的質(zhì)量為x

答：--------。20%50g98%（50+x）

x=195g=××解2：設稀釋后溶液的質(zhì)量為y59g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g例2.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19g·mL—1）分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：設需38%的鹽酸體積為x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL13gx二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

x=19.6g=13gx6598溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g19.6g×100%=19.6%答：------。

【課堂練習】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？2.把30g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？200g(200g+x)

=x=200g20%10%××解：設--------x答：--------30g×20%100g×100%=6%解：--------答：--------3.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設計配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g

含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g

含H2O：20g-3g=17g

在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g

再加H2O：40g-17g=23g（3）設在25g、40%的KNO3溶液加水的質(zhì)量為x時,配成

50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量即可）方案一方案二方案三10g硝酸鉀和40g水20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水【基礎訓練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到

10g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××3.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？解：設------x

答：-------。4.配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為

1.1），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g

含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598