高中化學(xué)推斷題集錦

高中學(xué)推題集一基于素期的斷元的本識(shí)解答這一類問題時(shí)我應(yīng)該掌一些有關(guān)元素的基本的特征性的常識(shí)面標(biāo)有紅色字體的（質(zhì)）的基本特征性知識(shí)做一個(gè)總結(jié)。1號(hào)素氫：原子半徑最小，位素沒有中子，密度最小的氣體。6號(hào)素碳：形成化合物最多元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。7號(hào)素氮：空氣中含量最多氣體78%，單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重要元素。8號(hào)素氧：地殼中含量最多的素，空氣中含量第二多的氣體21%）。生物體中含量最多的元，與生命活動(dòng)關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體9號(hào)素氟：除外原半徑最小，無正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。11號(hào)元素鈉：短周期元素中原半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12號(hào)元素鎂：煙火、照明彈中成分，植物葉綠素中的元素。13號(hào)元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反），常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。14號(hào)元素硅：地殼中含量第二的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15號(hào)元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的要元素。16號(hào)元素硫：?jiǎn)钨|(zhì)為淡黃色固，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17號(hào)元素氯：?jiǎn)钨|(zhì)為黃綠色氣，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19號(hào)元素鉀：焰色反應(yīng)呈紫色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號(hào)元素鈣：人體內(nèi)含量最多礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。由本素基延——本素形的合（）電情請(qǐng)記下面的兩類特殊的等電子粒子①常見的10電粒子簡(jiǎn)原或子Na+、Mg2+、Al、-

分：、、HO、HF、432復(fù)離：

-NHHO+OH243②常見的18電粒子簡(jiǎn)原或子Ar、+、Ca、Cl、2-

分（化）HClHSPH、SH234分（型：、HO、N、CH、CHOH、CHNH、、NHOH22224263232復(fù)離：

-注：所謂“型”分子，實(shí)際都是幾個(gè)電子官能團(tuán)（OH、—、CH、F）的兩兩組合。（）元合的據(jù)征在素推斷題中，元素構(gòu)成化合物時(shí)的一些“數(shù)據(jù)特征”也是命題人十分青睞的命題信息。下面對(duì)一些常見的二元化合物的“數(shù)據(jù)特征”作一些總結(jié)①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：和1：（：）組成形成化合物的情況，時(shí)首先應(yīng)考慮HO和HO或NaO和NaO，外還應(yīng)注意CO和CO、和NO，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS、2222222和CuO，甚有機(jī)物中的CHCH。2224②XY型化合物的可能情況IIA族VIIA族合：、、、CaF、CaCl等氧物硫22222化：CO、、SOSiO、等22222

③XY型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物BClAlFAlClPClNHPH氧物SO氮物：LiN、NaN

④其它情況：由于篇幅有限，、XY型合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“XY”是“X與Y以12組成”如是后者除了考慮到4的成外往往要還要考慮機(jī)（如1：2組的烯烴）。（）考的元合素推斷題中，常會(huì)對(duì)三種以上的基本元素組成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行考察。下面對(duì)號(hào)素間可形成的化合物進(jìn)行一些總結(jié)①子合幾種?？嫉降乃岣x（NO-、2-HCO、2-、-、SO、HSO--、PO3-、PO2-、-、333334442、AlO-）NaKMg、、等成的多元離子化物是常見的考察內(nèi)容。其中常見的命題內(nèi)容32有：NO

在性條件下的氧化性CO和HCO

、SO

和HSO-、、AlO和Al(OH)的互轉(zhuǎn)化SO

、HSO

、HS

的還原性，弱酸根的水解方程式的書寫（尤其是負(fù)二價(jià)弱酸根的分步水解）。上述的這些陰離子中，有一個(gè)極易被忽略但又極容易考到的離子—HSO

4

-

，當(dāng)題目問到上面這些離子之間的相互反應(yīng)時(shí)，我們應(yīng)馬上想到它

4

-最大的特性是它是唯一有強(qiáng)酸性陰離子，它的性質(zhì)是H

和SO2-4

的共同性質(zhì)，上面的、、SOHSOHS、AlO等離子與的應(yīng)都曾在題目中出現(xiàn)。②價(jià)合元推斷題中對(duì)多元共價(jià)化合物的考察主要是對(duì)氧化物的水化物的考察，高中階段常見的有HCO、HNO、、Mg(OH)、Al(OH)、SiOHPOHSOHSO、HClO、KOH、Ca(OH)，應(yīng)熟他們之間酸性、堿性、氧化性、還原性的基本比較。實(shí)題的斷練—快確元種下給幾高試或考擬中素期推題題描述請(qǐng)最的度題中各母代的素出（）07重）、、、、是周期元素，周期表中與b、與e相鄰；與e的外層電子數(shù)之比為∶3，的外層電子數(shù)比c的外層電子數(shù)少；常見化合物dc與反應(yīng)生成c的質(zhì)且溶液使酚酞試液變紅。（）08全I(xiàn)I）Q、、、、為前20號(hào)元中的五種，Q的價(jià)氧化物與X單分子的電子總數(shù)相等，R與Q同，和Z的離子與Ar原的電子結(jié)構(gòu)相同，Q能分與Y、形的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)。（）07上）現(xiàn)有部分短周元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)TXYZ

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)M層上有2對(duì)成對(duì)電子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素最高正價(jià)是＋（）07天津U、、、、、原子序數(shù)依次增大的六種常見元素Y的質(zhì)在W中燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色Z和W元形成的化合物W有磁性U單質(zhì)在W中燒可生成UW和UW兩氣體單質(zhì)是一種金屬，該金屬在中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。（）07南統(tǒng)考）現(xiàn)有A、、、DE種常見短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、、、、依次大，原子半徑按DE、B、、順依次減??；②AD同主族A是有素中原子半徑最小的元素與C的位置相鄰C元原子最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍③B、D、E三的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且

所得鹽中均含C元素④B、兩種元素原子最外層電數(shù)之和等于、、三元素原子最外層電子數(shù)之和。（）07北朝陽二模）表中一短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素

元素編號(hào)性質(zhì)氫化物的沸點(diǎn)（℃）最高化合價(jià)最低化合價(jià)

①－60.7+6－2

②－33.4+5－3

③100－2

④－87.7+5－3

⑤19.54－1

⑥－84.9+7－1A、B、均上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。Ⅰ．X與Y可成化合物XY、XY，者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；Ⅱ．A與B可成化合物AB、AB，者可用于制備強(qiáng)酸乙。（）07武）、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)Z元素氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單和水，與Y、可別成YX和XW型共價(jià)化合物，YX極易于。（）07湖聯(lián)考）已知A、、、均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增A、B、三種素的核電荷數(shù)之和等于D元的核電荷數(shù)，且D元素核電荷數(shù)為C的2倍；、D兩素同主族，且能在一條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)①化合物只含A、B)跟化合物(含、C)按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)成單質(zhì)含B)和化合物只AC)②化合物只含A、D)跟化合物(含、D)按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)成單質(zhì)含D)和化合物只AC)下面是上面題目的答案：Cb.ONae.S(2)Q.CSiNY.ZClMgX.NClCV.W.MgY.SFeHB.OSi(6)A.B.X.FeY.SHY.SCl(8)A.HB.C.D.S我們可以發(fā)現(xiàn)，上面的8道中、OS五種非金屬元素的出現(xiàn)頻率都非常高，尤其是N和S，出現(xiàn)了次而這兩種元素恰恰是高中化學(xué)元素和化合物部分中最重要的兩種元素。因此，們?cè)谧鲈赝茢囝}時(shí)，一定要對(duì)這兩者多一個(gè)“心眼”。在推斷上面的題目的過程中，讀者們一定對(duì)題目的“突破口”有了更深刻的認(rèn)識(shí)。元素推斷題往會(huì)出現(xiàn)一兩個(gè)直觀的信息，能直接從中推出相應(yīng)的元素。下面將一些在解答上面題目的過程中的重要的突破口”列舉出來：（）見化合物dc與水反應(yīng)成c的單，且溶液使酚酞試液變—聯(lián)到Na22（）的低價(jià)氧化物與單質(zhì)子的電子總數(shù)相——由低氧物和單分”難知者和（AD同族A是有元素原子半徑最小的元——容想第一族H和NaC元原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍——然能（）是種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元——知X為（X元原子的核外電子總數(shù)于其電子層—子數(shù)于1時(shí)知可，只為HYX極溶于水—顯是NH3（）A、B、CD均短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增、C三種素的核電荷數(shù)之和等于元素核電荷數(shù)，且D元的核電荷數(shù)為C的；、D兩元素同主——核荷能倍的族素可是O和，難到A為，B為

我可總出定素類一基方：由外子布確②由素子一基信（子數(shù)原半等確由素一特確（前的納④元間成化物組比定⑤由素形化物性確實(shí)題的斷練—準(zhǔn)解題的題化推題，斷內(nèi)一只題中一部，要正將道目成我還要確答題的題下給上8道中一有度小問（）一定量的與ac反應(yīng)的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、。（②R的氫化物分子的空間構(gòu)__________屬于_________分（“極性”或“非極性)與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是_______________；（）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一T、、Y、四元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，理由是。（）氣通人BaCl和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，關(guān)反應(yīng)的離子方程式為化學(xué)式）

由此可知和YW還性較強(qiáng)寫。（）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.2%的溶液1L（密度為1.06g·cm）用鉑電極電解，寫出電解時(shí)，陽發(fā)生的電極方程式。電解一段時(shí)間后，陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)為20g此時(shí)乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說法正確的是。a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可鐵制成鋁制的容器貯運(yùn)b．二者的濃溶液壓在敞口容器放置，質(zhì)量都會(huì)變化c．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都用水吸收相應(yīng)的氧化物d．二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑（）已知X單和Y單反生成YX是可逆反應(yīng)，△H0。X、的種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓下反應(yīng)。下列說法正確的是a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，熱呢后一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積數(shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、兩種質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為：d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．達(dá)到化學(xué)后，升高溫度YX的體分?jǐn)?shù)增大（）含有這四種元素（四種元素都含有）的各種化合物中，相同濃度下，溶液的pH最的合物的化學(xué)式為_，化合物的晶中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比________。這8道問涉及到了高中化學(xué)的各個(gè)方面，其中元素化合物的基本知識(shí)和化學(xué)計(jì)算知識(shí)是命題最為青睞的“區(qū)分度”設(shè)置點(diǎn)。而化學(xué)的基本理論，如化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)溶液理論和電化學(xué)理論同樣是重要的命題點(diǎn)。下面對(duì)這幾個(gè)小問的方法進(jìn)行簡(jiǎn)要的點(diǎn)撥。（）已反后固必NaO和NaCO的合，結(jié)合方程式和題中的數(shù)據(jù)0.8mol稀酸0.25mol氣2223體（CO）利用方程組的方法即可求解。（）R氫物SiH4，參考CH的本知識(shí)不難得到答案。而Si與N間形成的化合物由化合價(jià)規(guī)則即可確定為SiN。（）題為開放性問題，四種物質(zhì)皆有其特性，Mg(OH)2為難溶堿H2CO3為弱酸HNO3為常下化型強(qiáng)酸為性最的。

（）通BaCl和HNO的合溶液發(fā)氧還反，后與Ba2+合沉淀據(jù)此不難寫出方程式，由方程式知還原性SO>NO。（）解NaOH溶，極發(fā)生化反應(yīng)OH

放電生成。電的過相于解，陰極析出20gH時(shí)溶液質(zhì)量減少了10×18g，而溶NaOH的質(zhì)量不變，于是不難算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）吸采用的98%的濃酸d.稀硫?yàn)槿跛幔ǎ┓粗蠳2與化計(jì)數(shù)為1：3，平衡時(shí)二者體積比不可能相等d.正反的積小混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大e.高度應(yīng)逆應(yīng)向動(dòng)NH體積數(shù)減小。（）有四種元素的化合物必為銨根和硫的含氧酸根形成的鹽同度能全離應(yīng)是pH最小的硫酸氫鹽以晶體形式存在或熔融時(shí)只含有NH和答：10.3NaO；0.1NaCO（2正面；極；SiN222334（）（43SO＋2NO23

－＋2＋＋O3BaSO↓2NO＋4H；SO24

2（）4OH－4e＝2HO+O↑6.26%（）ab（）ab（8NHHSO；：124我可看，元推題出的算和本論問的難并大這綜題基特是符。題在命綜題過中，于須多面多角考問，必須循斷的本式因這綜題小通只涉的識(shí)較而，不有太的度1氧還原反應(yīng)高中階段所學(xué)的氧化還原反應(yīng)可分為單質(zhì)參與的反應(yīng)和具有氧化性或還原性的重要化合物參與反應(yīng)兩大類，下面我們簡(jiǎn)要回顧一下這兩大類反應(yīng)。⑴化單的應(yīng)主要為O、O、素單質(zhì)S、N、P等金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)，以化合反應(yīng)為主，其中應(yīng)注意下面幾個(gè)問題：I.O做化劑時(shí)，一般每消耗1molO轉(zhuǎn)4mol電子，即+4e==2O，O溶液中不能存在，因而在不同條件下與O有的電對(duì)反應(yīng)為酸性O(shè)+4H++4e==2HO，性堿O+2H-，面的兩個(gè)電對(duì)反應(yīng)2222相當(dāng)重要，請(qǐng)務(wù)必熟記！II.鹵單質(zhì)（、、）、SNP氧化劑時(shí)，一般都會(huì)生成最低負(fù)價(jià)的化合物，其中應(yīng)注意下面幾點(diǎn)：①氧化性Cl>S，與原單質(zhì)反應(yīng)能生成該單質(zhì)的最高價(jià)態(tài)化合物，而S有時(shí)只能生成低價(jià)態(tài)化合物，如2Fe+3Cl==2FeCl，Cu+Cl2322S（黑）②高中課本上出現(xiàn)過的N參的反應(yīng)總共只有3＋==2NO，3Mg+N==MgN3H222322＋==2NH。23III.F的性較特殊，高中階中F參的特殊反應(yīng)有＋2H4HFO和2F＋2NaOH＝＋OF222

2＋O而與NaCl、NaBr溶等不能發(fā)生置換反應(yīng)。2IV.高階段里出現(xiàn)的“燃燒”一般指物質(zhì)在氣體中發(fā)生的劇烈反應(yīng)，燃燒時(shí)一般都會(huì)伴隨有光、放熱等現(xiàn)象，下對(duì)些特的燒象簡(jiǎn)的納①在氧氣中燃燒硫跟氧氣出明亮藍(lán)紫火紅跟氧氣成大白煙（O），煙溶水25鐵跟氧氣：持續(xù)劇烈燃燒火星射，鐵絲熔成小球，生黑固（O）；鎂條燃燒：發(fā)耀白；34乙炔與氧氣：火焰明亮，帶有煙碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大），燃燒火焰度高破壞碳碳三鍵需要的能量很大）；②在其它氣體中燃燒：氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)蒼白火；磷在氯氣中燃燒：白色霧PCl和PCl35的合）成銅片在氯氣中燃燒生棕黃的（），溶于生綠或色（由濃度決定；2鎂條在二氧化碳中燃燒：黑色白的種體成③反應(yīng)物的量與燃燒的關(guān)系a.含碳元素的可燃物質(zhì)不完全燃燒時(shí)都會(huì)生成CO，進(jìn)一步燃燒使CO發(fā)==2CO，完全燃燒時(shí)碳元素完全轉(zhuǎn)化為CO；鈉在氣中氧化成NaO失去屬澤而鈉在空氣中2燃燒生淡色體（NaOc.硫氫氣體不完全燃燒時(shí)，在火焰上罩上蒸發(fā)皿蒸發(fā)底有色粉22

末氫氣體完全燃燒有刺激性氣味的氣體體使品溶褪應(yīng)方程式為2HS+O==2S+2HO222（完燃）2HS+3O==2SO+2HO（完燃）222V.高中本中單提了O是一種強(qiáng)的，發(fā)生氧化原反應(yīng)時(shí)常會(huì)生O，如+2KI+HO==2KOH+I+O，一反應(yīng)似乎不符合一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，以高中階段的知識(shí)無法深究，32下來即可。實(shí)際上，從分子的結(jié)構(gòu)角度來說子中一個(gè)氧原子-價(jià)，個(gè)氧原子是+1價(jià)，個(gè)反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并不矛盾。還性質(zhì)反主要為金屬或H、、非金單質(zhì)參與的反應(yīng)，這些物質(zhì)一般只有還原性，注意下面幾個(gè)問題可。I.高階段出現(xiàn)的金屬單質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)一般只有與非金屬單質(zhì)的化合反應(yīng)，與HO、酸、氧化、鹽類的置換或類似置換的反應(yīng)和與強(qiáng)氧化性物質(zhì)（濃硫酸、硝酸等）的氧化還原反應(yīng)三種。下面對(duì)一重要的反應(yīng)作一個(gè)簡(jiǎn)要的歸納：①金屬與水的反應(yīng)：a.2Na2HO===2NaOH＋↑現(xiàn)象浮游球響紅—金屬鈉浮在水面上，溶成小球，四處游動(dòng)發(fā)22出嘶嘶的聲音，滴加酚酞溶液變紅；b.Mg+2H+H現(xiàn)象：在熱水中反應(yīng)，生成白色固體并放出無色氣體滴酚酞液紅過一段時(shí)22間后又變回?zé)o色（氫氧化鎂分解或加熱時(shí)酚酞被氧化）c.2AlO==2NaAlO+3H↑象：鋁片與純水很難反應(yīng)，但與氫氧化鈉溶液在常溫下即反應(yīng)，放出222無色氣體。注意這一反應(yīng)的本質(zhì)是鋁與的反，可以看成2Al+6HO==2Al(OH)+3H和22+H個(gè)反應(yīng)的加合，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是HO而不NaOH。322d.3Fe4HO(g)O4H↑注意反應(yīng)的條件須是水蒸氣，反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行。2342②金屬與非氧化性酸、鹽類的反應(yīng)：金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成H，注金屬的活動(dòng)型與反應(yīng)速率的關(guān)系即可。金屬與鹽類的置換反應(yīng)一般發(fā)生在K、Ca、Na之后的金屬之間，注意描述現(xiàn)象時(shí)的用語，如“將潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘面紅物附，液色漸變”，從金屬和溶液兩面回答。應(yīng)注意最好不要說“鐵釘逐漸溶解”，因?yàn)樵趯?shí)際的操作中“溶解”是看不到的。K、Ca、與動(dòng)型較低的鹽類反應(yīng)時(shí)，金屬先與水反應(yīng)，如2Na2HO===2NaOH＋H，后生成的OH2

與溶液中金屬子結(jié)生成淀＋FeCl===3NaClFe(OH)↓，寫成總式＋＋333O==6NaCl↓3H↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為金屬逐溶，成褐沉，出色體溶的232色淺。③金屬與氧化物的反應(yīng)金屬與氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)同樣應(yīng)遵循金屬活動(dòng)型的規(guī)則。這類反應(yīng)中，有些是工業(yè)上制取些金屬單質(zhì)的方法。這類反應(yīng)通常都會(huì)放出大量的熱量。如鋁反：2Al＋O==2FeAl＋2FeO==9Fe＋4AlO實(shí)現(xiàn)象：劇烈反，出量熱232343同紙斗燒，熔物鐵）入中工業(yè)上制釩、鉻、錳單質(zhì)均用鋁熱法==2AlO+3Mn223鎂與氧化鋁固體在高溫下反應(yīng)3Mg+Al==3MgO+2Al2II.H、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)＋↑H＋CuO==Cu＋HO實(shí)現(xiàn)象均成色固，前生能澄石水渾的222體后的管上現(xiàn)珠＋HO==CO＋H可逆應(yīng)22＋＋HNaSiO＋2H↑(應(yīng)實(shí)是Si還劑HO作氧劑)232工上取硅2C＋SiO＋2CO↑副應(yīng)3C＋SiO==SiC注意只生成CO2粗提：+2H==4HCl+Si22

氧性合的應(yīng)高中階段所學(xué)的形成化合物的氧化劑主要是濃HSO、HNO強(qiáng)氧化性酸MnO、O、、、Fe等離子以及MnO、PbO、等它氧化劑。請(qǐng)牢記這些氧化劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)常見的自身變化濃酸NO3

-+2H++e==NO↑+HO稀酸NO22

-

++3e==NO↑+2HO2酸高酸溶：MnO

4

-+8H+5e==Mn2++4H2酸重酸溶：O2-+14H++6e==2Cr+7HO272ClO和ClO通被還原成Cl，F(xiàn)e被原成FeMnO被原成，O一般還原成HO，濃酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)時(shí)起作用的是HSO分子HSO一被還原成SO。下面兩組非常經(jīng)典的反應(yīng)：＋SO()==CO↑2SO↑2H兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁24222＋4HNO(濃)＋4NO↑＋2HO3C＋4HNO(濃==3CO↑＋4NO↑＋2HO3222322＋2HSO()==CuSO4SO↑＋2HO反條加）2422＋4HNO()==Cu(NO)＋↑＋2HO，322＋(稀==3Cu(NO)＋2NO↑4HO金屬與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的強(qiáng)氧化性和酸性。32濃硫酸與硝酸與其它還原劑的反應(yīng)的情況大體上并無太大差別，寫方程式時(shí)最好先寫離子方程，生成物一側(cè)為“氧化產(chǎn)物氣體+HO”然后再配平或改寫為化學(xué)方程式。寫MnO

、O、ClO、

等離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式的方法與上面方法是一樣的，按“氧化+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+HO”來寫即可，最好先寫離子方程式，然后按題目要求改寫成化方程式。此外還應(yīng)注意一很特殊經(jīng)?？嫉降姆磻?yīng)，即酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水溶液間發(fā)反應(yīng)：O+6H+2++5O↑+O，這反應(yīng)中O還原劑，自身轉(zhuǎn)化為O和H+，而反應(yīng)生成的HO422的氧全部來源于。還性合的應(yīng)高中階段所學(xué)的還原性化合物不多，同學(xué)們只需無機(jī)化合物中的掌握“四大還原劑”即可，即I（HI、S（S）、(SO)、Fe，下面這些還原劑做一個(gè)簡(jiǎn)要說明。I.上四種還原劑被氧化時(shí)I（）的氧化產(chǎn)物一般為I2SO)的化產(chǎn)物一般為SO，F(xiàn)e氧化產(chǎn)物一般為Fe。S（S）對(duì)特殊，因?yàn)樯傻挠幸欢ǖ倪€原性，但由于S是淀，已從溶液反應(yīng)體系中析出，有時(shí)無法被一些較弱的氧化劑（如Fe、Cl、等繼續(xù)氧化，此時(shí)應(yīng)在方程中將硫?qū)懗梢詥钨|(zhì)析出的形式。而濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液的氧化性很強(qiáng)，能繼續(xù)氧化S單質(zhì)，故方程式中應(yīng)將氧化產(chǎn)物寫成

離的形式。如無機(jī)化學(xué)中一很有趣的實(shí)驗(yàn)：FeCl溶液與NaS溶液應(yīng)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓若S

過量，生成的Fe

還能與之結(jié)合成黑色的FeS沉2-↓此時(shí)試管中產(chǎn)生種色沉，整體會(huì)顯棕色，而試管里的溶液將變成無色透明而將在反應(yīng)后的試管中加入稀硝酸，沉淀會(huì)全部消失，液顏又變回色此過程中發(fā)生的反應(yīng)有+==Fe2-+3NO↑+2HO；S+2NO-2-+2NO↑34234II.若考慮較復(fù)雜的SO，其它幾種還原性的離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe>S>Cl，這是一個(gè)相當(dāng)重要的式子，尤其適用于判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。如將氯氣通入FeI溶液FeBr溶，發(fā)生的反應(yīng)便是不一樣的，前者是I

先反應(yīng)，即先發(fā)生反應(yīng)Cl+I-==2Cl+I，者則是Fe22

先反應(yīng)，即先發(fā)生+2Fe2+==2Cl-3+。2III.而I的原性很強(qiáng)，常溫能與Cu反，生成白色的CuI沉淀，這個(gè)反應(yīng)是定量測(cè)定Cu的要方法+4I-==2CuI+I；2IV.上所列舉的還原性物質(zhì)都容易被空氣中的O氧，應(yīng)掌握它們與氧氣反應(yīng)的方程式。這幾條方程式并不好寫，可從離子方程式入手，先寫+2HO+4e==4OH，然后與還原劑的電對(duì)反應(yīng)加合，如-O==2I+4OH-I過時(shí)生成的I以I222

形存在，不會(huì)繼續(xù)發(fā)生歧化應(yīng)生成IO

被氧氣氧化12Fe+6HO==4Fe3++4Fe(OH)↓此方程式不太好寫，實(shí)際上一反應(yīng)224Fe+O+2H+4OH，有應(yīng)Fe3++3OH-==Fe(OH)↓將等號(hào)右邊進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整便可寫出3此外課本上出現(xiàn)的將NaOH溶液入FeSO溶中制取Fe(OH)實(shí)驗(yàn)也是一個(gè)重要的考點(diǎn)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題有①實(shí)驗(yàn)的操作：膠頭滴管伸入液面以下②Fe(OH)被氧化Fe(OH)化學(xué)程+O+2HO==4Fe(OH)；2222③實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：有色狀淀生，即變灰色一兒轉(zhuǎn)為褐V.非屬元素的氫化物一般都有一定的還原性發(fā)反應(yīng)的情況與相應(yīng)的負(fù)價(jià)離子反應(yīng)的情況一般來說是一樣的，下面總結(jié)一些與氫化物的還原性有關(guān)的重要問題：①不能用濃硫酸和、NaI來取HBr和HI因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，加熱狀態(tài)下會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO==Br(I)+SO+2HO，實(shí)驗(yàn)室中可采用同樣是高沸點(diǎn)酸的濃磷酸。222②HS與SO的反應(yīng)2HS+SO==3S+2HO是中階段所學(xué)的唯一的SO作化劑的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在常溫下極易222發(fā)生，因而HS與SO是對(duì)不能共存的。③SiH和PH是學(xué)們較為陌的物質(zhì)。二者都極不穩(wěn)定，在空氣中能自燃，它們?nèi)紵姆匠淌綖?2O==SiO+H，O+3HO燃燒時(shí)會(huì)出現(xiàn)大量白（固體顆粒便是墓地里“鬼火”42252的來源。在這里我們可以引外一有還原、自燃的氣體——，其燃燒方程為+2O==SiO+4HCl，應(yīng)的現(xiàn)是“出現(xiàn)大量白色霧（HCl氣溶解產(chǎn)生的小液滴與SiO固的混合4物）”。④NH并不是一種強(qiáng)還原劑，而高中階段里接觸過的NH發(fā)的還原反應(yīng)也并不多，最常見的便是催化氧化反應(yīng)4NH+5O==4NO+6HO反應(yīng)條件為“以鉑絲作催化劑，加熱”，此外，NH能純氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng)32+3O==2N+6HO，過在高考化學(xué)推斷題中一般只考查前者，若無明顯提示不需要考慮后一個(gè)方程式322還能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有==N+6HClNH過量時(shí)寫8NH+3Cl==N+6NHCl，個(gè)應(yīng)的速率很快，常溫下會(huì)立即反應(yīng)322224過量時(shí)觀察到的現(xiàn)象為“黃綠褪，生量煙+3CuO==3Cu+N+3HO，象：黑色CuO固變紅，將氣體通過濃硫酸后可收集N32

⑤同學(xué)們?cè)诟咧须A段會(huì)在一些“STS信息題”中接觸到肼—N，這是一種很強(qiáng)的還原劑，其氧產(chǎn)物是無污染的N，適合做燃料和高效的原劑。它的相對(duì)分子質(zhì)量32與O相，是一個(gè)很好的命題點(diǎn)。寫方程式時(shí)可以把NH中N看-價(jià)，與液的反應(yīng)H+2HO==N+4HO2422溶液的子應(yīng)高中無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容里，溶液中的離子反應(yīng)的知識(shí)同樣占有十分重要的地位。根據(jù)教材所述，子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“反應(yīng)總是向反應(yīng)物中某種離子的濃度減小的方向進(jìn)行”。因而溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)必伴隨著原來的一種離子的顯著變化，即生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)，或伴隨氧化還原反應(yīng)的發(fā)。實(shí)際上，復(fù)雜的溶液往往是一個(gè)“多重平衡”的體系，離子反應(yīng)的真正的本質(zhì)應(yīng)是溶液體系的平衡被打，溶液里的電離平衡沉-溶解平衡電學(xué)平衡等發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果下將對(duì)溶液中的離子反應(yīng)的一些重點(diǎn)問題進(jìn)行簡(jiǎn)要分析。沉反沉淀反應(yīng)是離子反應(yīng)中最常見的一種反應(yīng)應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中形成沉淀的離子打破了沉-溶解衡使平衡向沉淀的方向移動(dòng)，溶液中反應(yīng)物的離子濃度減小。對(duì)于沉淀反應(yīng)，同學(xué)們應(yīng)注意下面幾問題沉歸高中階段所接觸過的能在反應(yīng)中形成沉淀的難溶物、微溶物（未注明顏色的均為白色）①單質(zhì)：（淡黃色）（成銀色的銀鏡）②難溶性堿（多形成絮狀沉淀）：（藍(lán)色）、Fe(OH)紅褐色）、Fe(OH)（不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)被氧化）Al(OH)、Zn(OH)、Mg(OH)Ca(OH)（溶物）（白色沉淀、不穩(wěn)定，分解成棕色gO沉）

③易沉淀陽離子形成的鹽：銀鹽AgClAgBr（淺黃色）、AgI（黃色）、AgPO（黃）AgSO（溶）；鉛鹽：PbCl、PbSO④不易沉淀的陰離子形成的鹽BaSO、NaHCO（從和溶液中析出）⑤易沉淀的陰離子形成的鹽碳鹽CaCOBaCO（微溶AgCOZnCO亞酸鹽CaSOBaSO、ZnSO；金屬硫化物ZnS（白色）CuSCuSPbSAgS均為黑色）HgS（紅色）；磷鹽：除鉀、鈉、銨鹽外均難溶，課本上接觸過)（鈣）；其它CaF、CaCO⑥其它：CuO（紅色，醛與新制Cu(OH)應(yīng)得到）HSiO沉淀生與解下面我們對(duì)高中無機(jī)化學(xué)中與沉淀有關(guān)的重要反應(yīng)和現(xiàn)象進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單探討。①一種物質(zhì)以沉淀的形式從溶液中析出有兩種方式溶液中的離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成難溶物是常見的一種析出沉淀的方式b.溶從飽和溶液中析出這種析出方式有兩種可能一溶解度的改使溶質(zhì)結(jié)晶析出；或者是因?yàn)槎喾N溶質(zhì)共存時(shí)，溶解度小者便會(huì)結(jié)晶析出。如著名的侯氏制堿法，其基反應(yīng)原理為+NH+NaCl==NHCl+NaHCO提取NaHCO利用了NaHCO的解度比NHCl小特點(diǎn)。243②并不是反應(yīng)式中生成難溶物便代表該反應(yīng)是沉淀反應(yīng)。如水解反應(yīng)和生成膠體的反應(yīng)。這兩反應(yīng)的基本原理是相同的，生成的難溶物微粒的直徑都比其距離小得多，不能構(gòu)成沉淀。③高中階段接觸了一些使沉淀溶解的方法，這些方法可以大致歸為下面幾類：a.H

溶適用于難溶的弱酸鹽或難溶性堿的沉淀CaCO+2H+==Ca2+O+CO+==CuO但應(yīng)意金屬硫3222化物的溶解較為特殊，如CuS既不溶于水也不溶于酸，于是有高中階段里的一個(gè)特方程式S==Cu2+↓+2H+，反應(yīng)出現(xiàn)“弱制酸的現(xiàn)象。而FeSZnS能于酸，故有FeSZnS）+==Fe2（Zn）+HS↑2b.OH溶解高中階段里能溶于堿的沉淀除了耳熟能詳?shù)摹癆l系列”之外，還有“Si系SiSiO、HSiO）系列（、O）”以及S單質(zhì)Si單生成SiO并放出，而、溶熱的堿液會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；而酸性氧化物SiO、O以弱酸H便須多說，下面是一些應(yīng)注意的方程式：O+2OH-==2AlO-O+2OH2-+H2322+OH-==AlO+HO注AlCl溶液與NaOH溶反應(yīng)的相關(guān)問題，NaOH過量時(shí)，反的總式為322-O因此應(yīng)注意n(AlCl)）/n(NaOH)=1:3和的個(gè)界222-2-O需熱的堿液中進(jìn)行，是除去容器壁殘留的硫固體的方法之一，另一種方法是使用3CS溶解c.氧還原反應(yīng)溶解這是對(duì)付不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的沉淀的最好方法常的除沉淀試劑是硝酸為硝酸本身有很強(qiáng)的氧化性，且自身轉(zhuǎn)化為氣體、幾乎不會(huì)與任何陽離子結(jié)合成新的沉淀的NO

和HO，操作上十分便捷。（一不用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆磻?yīng)大多需要加熱，且副反應(yīng)多，操作不便）硝酸可以溶解Cu、、等不潑金屬和絕大多數(shù)金屬硫化物沉淀。而將濃鹽酸與濃硝酸按3：比可配制成王水可以溶解Pt等極活潑的金屬和等極難溶的硫化物沉淀水濃鹽酸是“配位劑”，有助于金屬離子形成配離子迅速脫離溶液體系，硝酸才是真正的氧化劑）硝酸溶解的一個(gè)典型應(yīng)用便是用稀硝除去銀”3Ag+4H++NO

-==3Ag++NO↑+2HO32不溶于稀硫酸的也用稀硝除去3CuS+8NO

3

-+2++3SO

4

2-+8NO↑+4HO2d.配反應(yīng)溶解在無機(jī)化學(xué)中，利用配合反應(yīng)是溶解難溶物的重要且十分有效方法。高中階段里只接觸過一個(gè)例：配制銀氨溶液中AgOH+2NH==Ag(NH)++OH32

這里歸納一些銀氨溶液的注意事項(xiàng)：配制銀氨溶液過程中必須將氨水滴入硝酸銀溶液中，直至初生成的沉淀恰好完全溶解NH不過量，否則無法進(jìn)行判斷；銀氨溶液必須現(xiàn)配先用，且用完后一定要及處理！處理辦法是用鹽酸將Ag

沉淀出來，即Ag(NH)-O==AgCl2NH·HO。3232水反水解反應(yīng)是高中階段最重要的知識(shí)點(diǎn)之一，在化學(xué)推算題中也常常出現(xiàn)相關(guān)的知識(shí)的考察。此便不再列舉水解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，僅對(duì)兩個(gè)問題進(jìn)行一些適當(dāng)?shù)恼f明。水方式書水解方程式的基本形式就是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)而已，對(duì)于陽離子，帶多少正電荷就與多少分子HO反；對(duì)于多元弱酸根陰離子，一定要分步寫出水解的方程式，不做要求時(shí)一般寫出第一步即可。如

3+水3++3HO+3H+；232

-水-+2HO+OH223

-

3

2-

水CO2-+HO32

-3

-

-+HOHCO3223

-

不能寫成總式！雙水反雙水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)中在推斷題里出現(xiàn)頻率極高的一類反應(yīng)類應(yīng)的原理并不復(fù)雜即弱酸根水解產(chǎn)生的OH與屬陽離子水解產(chǎn)生的H結(jié)合成H，使兩種離子的水解平衡向水解方向動(dòng)而互相促進(jìn)水解。雙水解反應(yīng)常伴隨沉淀和氣體的生成，反應(yīng)較為徹底，故反應(yīng)式不寫可逆符號(hào)。寫雙水解反應(yīng)的方程式可以用最原始的方法：先寫各自的水解式再加合起來，最后扣去水。但實(shí)只要仔細(xì)觀察，就可以發(fā)現(xiàn)兩條規(guī)律①雙解應(yīng)生物側(cè)電必0；O不可能生物則寫方程式2時(shí)，先寫出右邊的沉淀或氣體，再根據(jù)電荷守恒規(guī)則配平參與反應(yīng)的兩種離子，最后看情況在邊補(bǔ)上O即可。如泡滅器原3++3HCO↑象生白沉，放無氣32S固的解2Al3+2-+6HO==2Al(OH)↓+3HS↑現(xiàn)：成色淀放無有臭蛋味氣。2332因此AlS只用Al與S固共反應(yīng)制取

-O==4Al(OH)↓“Al家”的三大主角“聚首”的反應(yīng)，出現(xiàn)頻率極高！23酸鹽在離子反應(yīng)這一部分，高中化學(xué)與初中化學(xué)最大的區(qū)別莫過于酸式鹽的大量出現(xiàn)。酸式鹽的性多樣，反應(yīng)時(shí)關(guān)系復(fù)雜，是化學(xué)推斷題中非常青睞的考點(diǎn)。下面便對(duì)酸式鹽做一個(gè)簡(jiǎn)要的總結(jié)?；潘崾禁}是弱酸中的氫離子部分被堿中和的產(chǎn)物，其中含有酸式酸根離子。酸式鹽在晶體態(tài)和熔態(tài)時(shí)只存在陽離子和酸式酸根陰離子，而溶于水中能部分或完全電離，生成三種以上的離子。酸式鹽的電方程式如下完電（學(xué)段有HSO

4

-

）NaHSO==Na++SO4

2-部電：NaHCO==Na++HCO-33

-H+CO33

2-PO==Na+HPO-224

POH+HPO24

4

2-

2-4

+3-4多級(jí)電離的后一步電離的程度都必然比前一步小。酸式的解酸式鹽溶解的基本規(guī)律是除了、、鹽，屬式鹽溶度比應(yīng)正大多元酸式鹽中含可電離的氫越多，其溶解度越大。如將CO、SO氣通入澄清石灰水中開始產(chǎn)白沉，繼通入體白沉?xí)饧窗l(fā)生反應(yīng)CaCO（CaSO）+CO+HO==Ca(HCO)（)）此處提醒一個(gè)問題，就是直接將大量SO氣體入澄清3322322石灰水中時(shí)，實(shí)際是看不到沉淀的，因?yàn)镾O在中的溶解度比CO大多，生成的沉淀很快就被于水中的SO溶解了。若直接寫總式，下面的反應(yīng)可寫成CO（）+OH-==HCO-（HSO）2233若將CO通飽和碳酸鈉溶液中，有結(jié)沉析NaCO+CO+HO==2NaHCO↓2323

注意上面反應(yīng)的“沉淀”和一般的沉淀是不一樣的。飽和溶液中析出的“沉淀”是鹽的結(jié)晶，一定外形且是透明的；而一般的沉淀是固體顆粒或結(jié)成絮狀的固體帶，聚集度較大，能顯出一定的顏色。一般來說中階段的所接觸的式鹽都是可溶的只是溶解度存在差異而已唯的例外是磷一氫鈣（Ca(HPO)）它是微溶的酸式鹽。而磷酸二氫鹽都是可溶的，因而在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，偏酸的土壤更有利于磷的吸收，因?yàn)镠

能將溶解度小的磷酸鹽和磷酸氫鹽轉(zhuǎn)化為可溶的磷酸二氫鹽，發(fā)生反應(yīng))+H2++HPO422

-

，便于植物根系吸收。而施用磷肥時(shí)，磷肥不能與堿性肥料（草木灰等）混用，以防二者反應(yīng)生成難溶物。酸鹽兩弱酸的酸式鹽必然有兩性其能與酸又能與堿反應(yīng)是由酸式酸根離子在溶液中存在的電水解的矛盾關(guān)系決定的。

或OH能進(jìn)一者，抑制另一者從而使酸式鹽表現(xiàn)出酸與堿的共同性質(zhì)。如

-+H+==HO+CO322

-+OH==CO3

2-+HO32-+H==HS↑HS-+OH2-O；HPO22

2-+H+==HPO424

-；HPO

4

2--==PO3-+HO42弱酸酸式鹽的溶液的酸堿性由電-水解中優(yōu)勢(shì)者決定占優(yōu)勢(shì)則顯酸性占勢(shì)則顯堿性NaHCO

3溶顯性HCO-+HO==HCO+OH-323亞硫酸的酸性很強(qiáng)，甚至強(qiáng)于磷酸HSOpKa，POpKa）亞硫酸與磷酸一級(jí)電離后得到的陰離子HSO和HPO仍一定的酸性，其電離能力大于水解能力因其溶呈性酸式鹽溶液與相應(yīng)的正鹽比較，其相應(yīng)的堿性則較弱，質(zhì)度同時(shí)NaHCO溶液<CO溶液其原3因可以簡(jiǎn)單地看成正鹽酸根離子要多進(jìn)行一步水解CO

2-+HOHCO-323

提供一個(gè)規(guī)范的解釋，不作要求HCO

和CO分是HCO和HCO

的共軛堿”，酸性顯然有HCO

，由酸堿的質(zhì)子理論，共軛堿的堿性有CO>HCO。酸式的穩(wěn)性一般酸式鹽的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的碳酸鹽差。但一定要注意的一點(diǎn)是，談?wù)摗盁岱€(wěn)定性”一定是物質(zhì)的固體狀態(tài)，酸式鹽在溶液中是不會(huì)發(fā)生分解的。==NaCO+CO↑+HO要獲得NaHCO晶體，最好不要直接蒸干溶液否則蒸發(fā)過程中析出的晶體會(huì)322被加熱分解掉。)==CaCO+HO自界中溶洞景觀的形成過程，便是CaCO3洞中溶有大量CO的溶解，轉(zhuǎn)化322成可溶的Ca(HCO)，溫升高時(shí)Ca(HCO)又解重新生成CaCO，而使溶巖形成了各種獨(dú)特的形狀。酸鹽定反關(guān)酸式鹽生成沉淀、氣體時(shí)的定量反應(yīng)是高中階段里非常熱門的知識(shí)點(diǎn)，常出現(xiàn)在離子反應(yīng)與離方程式的相關(guān)考題中。所涉及的方程式并不多，但容易混淆。其實(shí)，寫這些方程式有許多的訣竅，下面便取幾組?？嫉降姆匠淌健＂貼aHSO溶與溶液原：和應(yīng)H++OH-==HO沉淀反Ba2++SO2

4

2-

↓4反有個(gè)要界：好淀全H+SO2-2+-==BaSO↓+HO4溶恰呈性2H+2-2+-==BaSOO442若將NaHSO溶液入Ba(OH)溶液沉淀1molSO只需要1molBa，1molBa(OH)2尚1molOH，時(shí)溶液顯堿性。繼續(xù)加NaHSO溶，實(shí)際上只是發(fā)生中和反應(yīng)；若將Ba(OH)溶液入NaHSO溶，溶液先達(dá)到中性，接下來只是Ba==BaSO的反。也可用化學(xué)方程式來記憶這組方程式，前者生成NaOH后者生成NaSO。②NaHSO溶和Ba(HCO)溶原：HCO-+H+==HO+CO↑沉反Ba↓3244若NaHSO過量則生Ba2+-+2H++SO==BaSO↓+2CO43422若Ba(HCO)溶液過，發(fā)Ba2+323

-++SO

2-==BaSO↑+HO4422

這組反應(yīng)實(shí)際上只是把上一組的OH換了HCO相的反應(yīng)也變成了產(chǎn)生氣的反應(yīng)但反的本質(zhì)是大同小異的，離子方程式的形式也無太大差別。③NaHCO溶和溶液原：HCO3

-+OH-==CO

2-+HO沉反Ca2+2-==CaCO↓3233若過量則生2HCO33若Ca(OH)過，發(fā)HCO23

--

2++2OH-2-3322++OH↓+HO32按化學(xué)方程式理解，前者HCO-過，還有未沉淀的CO，成物有CO；者Ca(OH)過量有未反應(yīng)的OH，成物中有NaOH。這兩個(gè)方程式的計(jì)量比可簡(jiǎn)記為“小蘇打HCO）多則水（生成物的HO）”。④Ca(HCO)溶液和NaOH溶液原：HCO3

-+OH-==CO

2-+HO沉反Ca2+2-==CaCO↓3233若NaOH過，發(fā)2HCO

3

-+Ca2++2OH==CaCO↓+CO3

2-+2HO32若Ca(HCO)過量，發(fā)HCO32

-+Ca2++OH33這組反應(yīng)其實(shí)只是將上一組的陰陽離子作了個(gè)調(diào)換而已，反應(yīng)原理是一樣的，離子方程式也相。⑤多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)原：HA為元弱（x>1），n(H+)<n(Ax-)=x:1，將成式xS溶液少鹽反應(yīng)++S2S溶液過鹽反應(yīng)2H+2-==HS22應(yīng)注意，向碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，雖然反應(yīng)式中不顯示氣體的生成但于酸液滴時(shí)在溶表面成“部量的況此會(huì)少的泡現(xiàn)其它題同學(xué)們應(yīng)注意下面一個(gè)現(xiàn)象：在一般的實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中，較多情況下會(huì)生成酸式鹽因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中往往要加入過量的某種反應(yīng)物以確保反應(yīng)完全。如通入NaCO溶液中SO+CO+HO==HSO22323但一定要特別小心下面這個(gè)方程式：

-32通入酚溶中CO+CH-==CHOH+HCO226565

3

-記住，無CO是否量反都能成HCO！為苯酚的酸性比HCO弱，所謂的“強(qiáng)酸制弱酸”的生成2物是HCO。HSO-離子也能與CO離反應(yīng)，成HCO和SOHSO+CO2-==HCO+SO2-333若HSO

過量，還能與生成的HCO

繼續(xù)反應(yīng)，放出CO其它型應(yīng)上面所提到的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)都是形式比較“規(guī)范”的氧化還原反應(yīng)一節(jié)里應(yīng)形式大都遵循“氧化劑還原劑其反應(yīng)==氧化產(chǎn)+還原產(chǎn)物其它生成物”。但還有一些特殊的反應(yīng)，它們或者不是氧化還原反應(yīng)，或者是形式特別的氧化還原反應(yīng)。我們?cè)谙旅姹銓?duì)這類反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)的總結(jié)。分反分解反應(yīng)是我們?cè)诔踔袝r(shí)便接觸到的反應(yīng)類型，也非常容易辨識(shí)。分解反應(yīng)有一定的規(guī)律性，推斷題中，出現(xiàn)頻率非常高。我們可以把學(xué)過的分解反應(yīng)進(jìn)行一個(gè)歸類。含酸分絕大多數(shù)含氧酸的熱穩(wěn)定性差，受熱脫水生成對(duì)應(yīng)的酸酐。①常溫下酸酐是穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸往往極不穩(wěn)定，常溫下可發(fā)生分解，如；COO+CO↑HSO==HO+SO↑際上HSO溶液中是不存在的2322322②常溫下酸酐是穩(wěn)定的固態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸較穩(wěn)定，在加熱條件下才能分解，如SiO（原硅）44SiO+HOHSiO==HO+SiO這制取硅膠·xHO的原理22232③某些含氧酸易受熱分解并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到對(duì)應(yīng)的酸酐，如

濃硝酸的分解4HNO==4NO↑+O↑+2HO見或加熱時(shí)分解產(chǎn)生NO重溶溶中濃酸黃，因3222而儲(chǔ)存濃硝酸必須用棕色瓶。次氯酸的分解2HClO==2HCl+O↑氯久后HClO分解，液際已變了酸因而使用氯水時(shí)一2定要用新制的。氫氧物分金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性基本規(guī)律是屬的金屬性越強(qiáng)堿的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)即氧化物的堿越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。金屬活動(dòng)順序表中、Na、Ca之后金屬的氫氧化物一般都能在加熱時(shí)分解如（）==AlO（FeO）O3323232OO一般況AgOH生就解了黑的AgO222鹽的解鹽類的熱分解是一個(gè)非常復(fù)雜的問題多候并不具有很明顯的規(guī)律性氧酸鹽的熱分解所遵的大致規(guī)律是：①酸不穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定，如碳酸鹽；酸較穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也較穩(wěn)，如硝酸鹽、硫酸鹽。②對(duì)于同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽，其熱穩(wěn)定性有正鹽＞酸式鹽＞酸，如熱穩(wěn)定NaCO>NaHCO>HCO③對(duì)于同一個(gè)酸根的鹽，熱穩(wěn)定性堿金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽。④對(duì)于同一成酸元素，其高價(jià)氧酸鹽比低價(jià)含氧酸鹽穩(wěn)定,如定性Na>Na。但要注意對(duì)于堿金屬的硝酸鹽，這條規(guī)律不適用，如定性KNO>KNO。下我們具體分析一各類鹽的熱分解情況和規(guī)律。①硝酸鹽的分解高溫下，金屬的硝酸鹽也能發(fā)生熱分解。硝酸鹽分解的規(guī)律可按照金屬活動(dòng)順序表來劃分，但注意，任何一種硝酸鹽分解都會(huì)產(chǎn)生O，如a.對(duì)于K、、，亞硝酸鹽穩(wěn)定，因而其硝酸鹽分解時(shí)，產(chǎn)生亞硝酸鹽和O，:2KNO==2KNO＋O↑322b.對(duì)活動(dòng)性在Mg-Cu之的屬，其氧化物最穩(wěn)定，最終產(chǎn)物為M的化物，和O，:)==2CuO+4NO↑+O↑3222c.對(duì)活動(dòng)性在Cu以的金屬因其單質(zhì)最穩(wěn)定，最終產(chǎn)物為單質(zhì)NO和O，如:==2Ag＋+O↑32注意NO和O同生成時(shí)，因?yàn)镹O具有一定的氧化性，所以檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)必須將兩種氣體都慮在內(nèi)。②硫酸鹽的分解硫酸鹽的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)活潑金的硫酸鹽基本上不會(huì)分解們接觸過的硫酸鹽分解的情況一般只有兩種：CuSO高溫下分解CuSO==CuO+SO↑在測(cè)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中若加熱溫度高本44會(huì)解使得反應(yīng)物的質(zhì)量減少值偏大，測(cè)得的結(jié)果偏大。綠礬高溫下分解2FeSO·7HO==FeO+SO↑+14HO若生成的氣體通入BaCl溶中只會(huì)生BaSO423224沉，SO氣體法溶于強(qiáng)酸性溶液而逸出。③銨鹽的分解銨鹽一般受熱時(shí)均易分解，初始的生成物是NH和相的酸，而生成的酸又會(huì)繼續(xù)分解，或與有還原性的NH

反應(yīng)。a.低點(diǎn)酸的銨鹽分解，如NHCl==NH↑+HCl↑現(xiàn)：生成的NH和HCl體在試管口又重新生成NHCl固43體，產(chǎn)類“華的固遷移現(xiàn)。b.高點(diǎn)酸的銨鹽分解，如(NH)SO==2NH↑+HSO現(xiàn)象：成刺性味氣體試底出液42324（揮的HSO）2c.不定的酸的銨鹽分解，如NH==NH↑+CO↑+H碳酸氫銨極易分解（>30℃），因而儲(chǔ)藏碳銨化43322肥時(shí)一定要低溫密封。d.氧性酸的銨鹽分解，如NO==NO↑+2HO（190）422NO==2N↑+OO～500或猛烈撞擊劇反，出大氣，生炸。發(fā)反應(yīng)的實(shí)43222質(zhì)是分解產(chǎn)生的和HNO在不條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。IV.氫物的分解

結(jié)合元素周期律的知識(shí)，我們可以得出氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性規(guī)律：元素的非金屬性越強(qiáng)，形的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。這和H—鍵的長(zhǎng)與鍵能有關(guān)。氫化物分解的方程式?jīng)]什么特別之處，但要注意反的條件H+I常溫即行2HS==2H+S加熱分2H↑通電解22222N+3H高溫高、化CH高下解32242V.其分解反應(yīng)下面所列舉的是散落在教材和習(xí)題中的無太多規(guī)律性的分解反應(yīng)。這些反應(yīng)應(yīng)該在平時(shí)的復(fù)習(xí)多加留意。高錳酸鉀分解2KMnO==KMnO+MnO↑注反應(yīng)時(shí)在試管塞團(tuán)花防KMnO末塞管。44224氯酸鉀分解2KClO↑以MnO為催劑一定要防止固體混合物中摻入易爆物。322過氧化氫分解2HO==2HO+O↑以MnO催劑22222堿式碳酸銅（銅綠）的分解Cu(OH)CO==2CuO+HO+CO↑現(xiàn)：色體黑222草酸的分解HC·2HO==CO↑+H22422草酸鹽的分解，如2FeCO==FeO+2CO↑+2CO生的CO和CO可用CO溶分242323實(shí)驗(yàn)室制取COHCOOH==CO↑+HO用濃硫酸催劑，裝液加型實(shí)裝置，參考教材中乙2醇與濃硫酸制乙烯的實(shí)驗(yàn)的裝置特的化原應(yīng)—歧反歧化反應(yīng)的概念并未在高中課本上提及一般的參考書上都會(huì)有相應(yīng)的題目簡(jiǎn)單來說歧反應(yīng)是由同種元素自身的電子轉(zhuǎn)移而發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，得電子者即為還原產(chǎn)物，失電子者即為化產(chǎn)物。只有處在中間價(jià)態(tài)的元素才有可能發(fā)生歧化反應(yīng)。下面將高中階段所接觸過的歧化反應(yīng)及可以發(fā)歧化反應(yīng)的物質(zhì)列舉出來。NaO的相性與應(yīng)22NaO是學(xué)推斷題中“上鏡率”極高的物質(zhì)，也是高中階段所學(xué)的最有特色的物質(zhì)之一。在化推斷題中，若出現(xiàn)“黃固體，應(yīng)和成都有體“色應(yīng)為色等信息往暗示著NaO會(huì)某處出現(xiàn)。的“招牌反應(yīng)”如下O==4NaOH+O↑2NaO+2CO==4NaCO+O222222223對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)，我們應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)NaO中處于中間價(jià)態(tài)的氧原子發(fā)生自身的電子轉(zhuǎn)移，生成0價(jià)的O和價(jià)的O，因而參反的NaO的物的與移子物的必相同22②若CO與HO的混氣體通過Na固體，先發(fā)反的CO。因?yàn)槿鬑O先應(yīng)，生成的NaOH會(huì)立刻2CO反應(yīng)生成NaCO。③將質(zhì)量為m的COH等氣在氣中完全燃燒后所得氣體通過NaO固，固體增加的質(zhì)量也，分子式滿足(CO)(H)的機(jī)物燃燒都有相同結(jié)論，如甲醛CHO），乙二醇（CHO）④NaO與H2O個(gè)反應(yīng)的原理也可釋為NaO在中先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的中的氧鍵在性環(huán)境下斷裂，使HO分生成O。由解釋不難得到NaO與酸應(yīng)的方程式2NaO+4H+++2HO+O↑222NaO中的氧根離子的過氧鍵不定，容易斷裂。因?yàn)榱俗陨淼钠缁磻?yīng)外，還能發(fā)生氧還原反應(yīng)，通常能被還原劑還原，如將SO氣體過NaO固時(shí)，將直接發(fā)生SOO==NaSO因此在遇2222到與NaO有的題目時(shí)，應(yīng)考到既能現(xiàn)定性與反生成NaOH，有定氧性漂性。單的化應(yīng)絕大部分非金屬單質(zhì)都處在中間價(jià)態(tài)的位置，因而有可能發(fā)生歧化反應(yīng)。在高中階段中能發(fā)生化反應(yīng)的單質(zhì)只有鹵素（、、）S和，而這些單質(zhì)的歧化反應(yīng)都更容易在堿性環(huán)境下進(jìn)行，如常下X+2OH+XO（X：、Br反應(yīng)的應(yīng)用吸收Cl尾，機(jī)驗(yàn)堿法Br工22222上漂粉加時(shí)3X+6OH-O（X：Cl、、I）23-222這里對(duì)漂白粉（Ca(ClO)）的應(yīng)做一個(gè)簡(jiǎn)單總結(jié)：

①將少量鹽酸加入漂白粉溶液時(shí)成有漂白作用的HClO但入鹽過時(shí)生黃色（，2氯氣有劇毒，因而使用漂白粉溶液時(shí)一定要避免混入強(qiáng)酸（家用潔廁劑等）反應(yīng)式2H-==Cl↑+2HO22②將CO氣通入漂白粉溶液產(chǎn)生色淀Ca+2ClO-+CO+HO=CaCO22一般情況下空氣中的少量CO便使漂白粉發(fā)揮漂白作用時(shí)Ca(ClO)與氣中的CO作生成有強(qiáng)氧化性的HClO。③Ca(ClO)有強(qiáng)的氧化性，若氣通入漂白粉溶液，反應(yīng)將生成CaSO而是CaSO。S與P單的氧化還原反應(yīng)在前已提到，即2-2-OP+3OHO==PHPO34232

-要注意兩個(gè)反應(yīng)的不同之處在于在水溶液中S離子穩(wěn)定而離子不穩(wěn)定后者會(huì)與水反應(yīng)生成PH氣體PH氣體劇毒且易自燃，因而切忌白與液合其它化應(yīng)高中階段接觸的歧化反應(yīng)基本上只有上面兩組，下面還有幾種在考題中出現(xiàn)過的能歧化的物質(zhì)在此也列舉出來：①NaSO（代硫酸鈉、俗名大蘇打、海波）NaSO溶與酸反應(yīng)2H+O2-==S↑+HO應(yīng)現(xiàn)象生成淡色淀放無有激氣的體2322NaSO溶是分析化學(xué)中常用的碘量法”的實(shí)驗(yàn)試劑，進(jìn)行碘量實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要將p控在接近性范圍，溶液偏酸性會(huì)使NaSO分失效，偏堿性時(shí)會(huì)使加入的I發(fā)生歧化反應(yīng)3I+6OH--O而效。碘232量實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)式為I+2SO2-==2I-+SO22346

2-

。②CuO（化亞銅）1價(jià)Cu（Cu）酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu單質(zhì)2的Cu離子如O+2H+2++HO反現(xiàn)象溶液漸藍(lán)2③K（錳酸鉀年國(guó)考題中提到的的取方法，便應(yīng)用了MnO的歧反應(yīng)，面簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)室中用MnO制KMnO的法：a.將氧化鉀、二氧化錳和氯酸鉀固體混合共熱至熔融，制得綠色的錳酸鉀晶體+KClO+6KOH==3KMnO+KCl+3HO23242b.調(diào)pH至弱性使KMnO發(fā)歧化反應(yīng)，將生成的MnO沉淀過濾，濃縮溶液后即可得到KMnO晶體2-+2HO==2MnO-+MnO↓+4H4242

+附加部分：化學(xué)常見推斷“題眼小結(jié)火顏1．淡藍(lán)色：在空中燃燒2藍(lán)色CO，CH在空中燃燒3．藍(lán)紫色：在氧中燃燒固物的色1白BaSOAgClCaCOBaCOMg(OH)無水CuSOKClO其中(BaSOAgClCaCOBaCOMg(OH)不溶于水，BaSO和AgCl還不溶酸2．藍(lán)色：Cu(OH)沉淀，?5HO晶體．紅褐色Fe(OH)沉淀，O固體紅4．黑色：Fe，MnO，CuO，．色：Cu(OH)CO溶中子顏1．淺綠色：2．藍(lán)色Cu（氯化銅濃度較大時(shí)為綠色）3．棕黃色：Fe還性質(zhì)能使黑色CuO變的氣體為H或CO固體為C其中CO和都生了能使澄清石灰水變渾濁的氣生了無色液體水。

特反的質(zhì)1．在空氣中能自燃的是白磷；2．溶于水顯堿性的氣體為；3．遇堿能生成的物質(zhì)中一定有NH4．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種物質(zhì)中含有或；5．遇Ba生成不溶于稀鹽酸的色沉淀的物質(zhì)中含有；6．遇Ag生不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有Cl；7．遇堿能生成紅褐色沉淀的物中含有Fe，生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有Cu。元之1．地殼中含量最多的非金屬元是；．地殼中含量最多的金屬元素是Al；3．人體中含量最多的元素是O；．空氣中含量最多的元素是N；5．形成化合物最多的元素是C；6．金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的元素是K，動(dòng)性最弱的元素是Au7．氧元素含量最高的氧化物是O相原質(zhì)或量最1．相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是；．相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H；3．相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。金、金和合之1．延展性最好的金屬是Au；．導(dǎo)電性最好的金屬是Ag；3．最輕（密度最?。┑臍怏w單是．空氣中最多的氣體是N；5．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH。．天然存在的最硬物質(zhì)是金剛石C物質(zhì)推斷涉及知識(shí)面廣，思維強(qiáng)度大，問題的核心在于如何確定解題的突破口。下將關(guān)眼結(jié)下1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。2、同一元素的氣態(tài)氫化物和最氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：①Ba(OH)與NH)SO，可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，③可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸鹽。4、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反的物質(zhì)可能是Al、AlOAl(OH)、基酸、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽等。5、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有Al、弱酸的銨鹽（如碳酸、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等6、在水中分解生成氣體和難溶或微溶物的物質(zhì)可能是AlSMg、CaC等7、與水接觸放出氣體的常見物有LiNa、NaF8、A物放到物中，先成沉淀，后沉淀又溶解AB可分別是CO與Ca(OH)、與鋁鹽、與AgNO、與NaAlO。9、使溴水褪色的物質(zhì)有HS、、飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10、特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（）H在Cl中燒呈蒼白色火焰。（）鈉素的焰色反為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。（）遇酞變紅的氣必是氨氣。（）在氣中迅速由色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO（）Cl通入含Br溶中，會(huì)出現(xiàn)橙色；加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色Cl

通入含I

的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。（）遇SCN-顯紅色或OH-遇生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe。

（）遇BaCl2溶生白色沉淀的溶液中可能含有Ag或。（）遇HCl生沉淀的溶液中可能含有Ag、SiO、SO。（）具臭雞蛋氣味氣體是與S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是ClOSO、NO等。（）電電解質(zhì)溶液陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl，極氣態(tài)產(chǎn)物是H。（）使紅褪色的氣可能是或，物質(zhì)可能是次氯酸鹽，如、。（）溶中一些離子顏色Cu：色（濃的溶液中）或藍(lán)色（其它的銅鹽溶或CuCl的溶液中：棕色（濃溶液）或黃色（稀溶液：綠色。MnO：紅色。（）某沉淀的顏色Fe(OH)：紅色。Fe(OH)：色沉淀，迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。CuS、AgS、PbS黑色淀均不溶于酸FeS黑色沉淀溶于酸。AgBr：黃色沉淀，不溶于酸。AgI、AgPO：色沉淀，其中AgPO于酸，而AgI不于酸。在含有S的性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑OSONO、Fe等）