第四節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念

抓住3個(gè)高考重點(diǎn)突破2個(gè)高考難點(diǎn)規(guī)避2個(gè)高考易錯(cuò)點(diǎn)揭秘2個(gè)高考考向1.氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系2.物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較本講概要1.氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.常見的氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)概念間的相互聯(lián)系2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其綜合應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用2.氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平與計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目。注意①雙線橋的箭尾指向反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的原子上，箭頭指向生成物中該元素的原子上。②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識(shí)e－。注意

①單線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。②在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識(shí)e－，不需注明“得到”或“失去”的字樣

-e-+e-三、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：2．常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Fe2+或FeH+CO2Fe3+SI2Cl－SO2NO或NO2Mn2+Zn2+(7)無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ()(2)()()(1)反應(yīng)2MnO4(－)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，說明氧化性MnO4(－)>H2O2

(

)(4)反應(yīng)Cu＋H2SO4電解CuSO4＋H2↑，說明還原性：Cu>H2

(

)(5)反應(yīng)2MnO4(－)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑

(

)

(

)還原劑+氧化劑=======氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失ne－，被氧化化合價(jià)降低，得ne－，被還原強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱氧化性弱還原性氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物考點(diǎn)1

氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系

從特征（化合價(jià)變化）去分析，從實(shí)質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）去理解。1．理清知識(shí)線索：化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑，化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑。2．明確解題方法和思路：理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征。即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念；而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的特征—元素化合價(jià)變化，去分析解決問題。3．注意三點(diǎn)：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤?！倦y點(diǎn)點(diǎn)撥】1．(2012·廣東理綜，10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系D解析解析

NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。2．(2012·上?；瘜W(xué)，20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是(

)。A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化AD解析3.揭秘考向——氧化還原反應(yīng)的分析思路判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。【應(yīng)用1】(創(chuàng)新題)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)。A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子解析

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此該反應(yīng)為2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中Cu＋既是氧化劑又是還原劑，硫酸作為介質(zhì)，既不是氧化劑又不是還原劑，A、B錯(cuò)；刺激性氣味的氣體是SO2，C錯(cuò)；1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D對(duì)?；脽羝?

D解析顯/隱考點(diǎn)2物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

利用比較的思想，結(jié)合物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，通常有以下一些方法：1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(2)同周期主族元素(從左到右)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱2．根據(jù)活動(dòng)性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu原子失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+得到電子能力增強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)F2Cl2Br2I2SPCSiH2原子得到電子的能力減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱失去電子能力的增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)F－

Cl－Br－

I－

S2－3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷在“氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑4．根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同，則其價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

5.依據(jù)元素周期律判斷①非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。6．根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性比較(1)具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)；反之，其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關(guān)。如7．溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。8．根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)?！灸芰?duì)接】[知能存儲(chǔ)]【應(yīng)用2】(2012·南昌調(diào)研)在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O；(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(

)。A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2＞B2＞A