初中化學人教版九年級上冊第二單元我們周圍的空氣制取氧氣【全國一等獎】

《第4單元自然界的水》（山東?。┮弧⑦x擇題1．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．好酒不怕巷子深﹣分子在不斷的運動B．熱脹冷縮﹣分子的大小隨溫度的改變而改變C．給輪胎打氣﹣分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快﹣溫度高，分子運動快2．湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電的粒子，證明了原子是可以再分的，湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是（）A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子3．下列說法正確的是（）A．分子是化學變化中的最小粒子B．原子失去電子后變成陰離子C．元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D．分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)4．正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．元素符號不同 B．原子質(zhì)量不同C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的電子數(shù)不同5．2014年4月14日，科學家約翰?帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為（）A．188 B．78 C．55 D．236．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解7．為了書寫和學術交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個氮原子的是（）A． B． C． D．8．2014年2月，云南昆明5歲男童奇奇（化名）體內(nèi)被檢出汞含量嚴重超標，嚴重影響男孩的生命健康，元素符號“Hg”不能表示（）A．汞元素 B．金屬汞 C．一個汞原子 D．一個汞分子9．最近科學家發(fā)現(xiàn)，水在﹣157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠．下列關于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是（）A．化學性質(zhì)與普通水不同B．分子不再運動C．氫、氧兩種原子的個數(shù)比為2：1D．分子間的間隔比普通水大10．反電子、反質(zhì)子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反．反氫原子是由反質(zhì)子和反電子構成．1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機構分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步．請推測反氫原子的結構可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構成C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成11．根據(jù)如圖三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（）A．②③化學性質(zhì)相同B．它們表示兩種元素C．①表示的是原子，②表示的是離子D．②表示的元素是金屬元素12．海南澄邁縣盛產(chǎn)富硒西瓜，如圖是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有關說法正確的是（）A．硒元素屬于金屬元素B．硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96gC．硒原子核內(nèi)有78個質(zhì)子D．硒元素的原子序數(shù)為3413．根據(jù)如圖提供的信息，下列判斷正確的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．Al原子和Li原子最外層電子數(shù)相同D．在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+214．據(jù)廣州日報2011年5月17日的報道，廣東紫金縣違規(guī)排污事件造成的鉛（Pb）污染已導致45人血鉛超標．符號“Pb”不能表示（）A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子15．建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是（）A．反應前后分子數(shù)目不變 B．反應前后原子種類發(fā)生改變C．和化學性質(zhì)相似 D．是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒二、填空題（共55分）16．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．（1）將“分子”“原子”“元素”填入如圖序號所對應的橫線上①；②；③．（2）填寫如表表格元素的原子序數(shù)原子結構示意圖該元素的離子符號11Na+16S2﹣（3）用微粒的觀點解釋下列事實．①相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同：②水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物：．17．如圖是鋰原子的構成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：（1）鋰元素的原子序數(shù)為，元素符號為．（2）鋰原子的結構示意圖為（填字母）．（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為．（4）下列對原子構成的理解錯誤的是（填字母）．A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的實心球體D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上．18．在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據(jù)所學知識回答下列問題．（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是（填元素符號）．（2）2個鎂離子的符號為，鋁原子的核電荷數(shù)x為，硅的氧化物的化學式為．（3）相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關系（見表），根據(jù)下表判斷×1023個鈉原子的質(zhì)量y為．請歸納下表中的規(guī)律：．碳氧鈉相對原子質(zhì)量121623×1023個原子的質(zhì)量12g16gy19．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結構示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對原子質(zhì)量是；（2）鎂原子在化學變化中容易（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號是．20．某粒子結構示意圖為（1）當X﹣Y=10，該粒子為（填類別）（2）當Y=8時該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為．21．如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：（1）若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的（填字母序號）b.10（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y=．（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為．22．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為，畫出它的原子結構示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是；（3）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．23．俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題．（1）請畫出16號元素原子結構示意圖化學反應中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子；（2）表示的是（填離子符號）；（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是．（4）由11號元素和16號元素組成的常見化合物的化學式是．

《第4單元自然界的水》（山東?。﹨⒖即鸢概c試題解析一、選擇題1．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．好酒不怕巷子深﹣分子在不斷的運動B．熱脹冷縮﹣分子的大小隨溫度的改變而改變C．給輪胎打氣﹣分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快﹣溫度高，分子運動快【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結合事實進行分析判斷即可．【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因為酒香中含有的酒精分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒的香味，故A解釋正確；B、熱脹冷縮，是因為分子的間隔（而不是大?。╇S溫度的改變而改變，故B解釋錯誤；C、給輪胎打氣，是因為分子間有間隙，壓強增大，分子間間隔變小，故C解釋正確；D、濕衣服在陽關下比在陰涼處干得快，是因為溫度升高，分子運動的速率加快，故D解釋正確．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．2．湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電的粒子，證明了原子是可以再分的，湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是（）A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子【考點】原子的定義與構成．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子的構成分析，原子中存在一種帶負電的粒子就是電子．【解答】解：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子中存在一種帶負電的粒子就是電子．所以，C正確，A、B、D錯誤．故選C．【點評】本題比較簡單，了解原子的構成及微粒的電性即可分析解答．3．下列說法正確的是（）A．分子是化學變化中的最小粒子B．原子失去電子后變成陰離子C．元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D．分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)【考點】分子的定義與分子的特性；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系；原子和離子的相互轉化；元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)分子、原子的概念來分析；B、根據(jù)離子的形成過程來分析；C、根據(jù)決定元素種類的因素來分析；D、根據(jù)物質(zhì)構成的基本情況來分析．【解答】解：A、原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故A錯誤；B、原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故B錯誤；C、元素間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，故C錯誤；D、分子、原子和離子是構成物質(zhì)的三種基本粒子，故D正確．故選：D．【點評】考查了分子和原子的概念、離子的形成過程、決定元素種類的因素和構成物質(zhì)的基本粒子，屬于基礎性知識，難度較?。?．正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．元素符號不同 B．原子質(zhì)量不同C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的電子數(shù)不同【考點】元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進行分析解答．【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同．故選：C．【點評】本題難度不大，考查學生對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進行解題的能力．5．2014年4月14日，科學家約翰?帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為（）A．188 B．78 C．55 D．23【考點】原子的有關數(shù)量計算．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析解答本題．【解答】解：由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，則其核外電子數(shù)為55．故選：C．【點評】本題主要考查學生根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解題的能力．6．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解【考點】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子、原子和離子是構成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．【解答】解：A、能夠聞到氣體的氣味，說明分子是不斷運動的；B、抽掉玻璃板后，最終兩瓶中的氣體都是紅棕色的，說明分子是不斷運動的；C、銅和黃銅相互刻劃出現(xiàn)劃痕，能夠說明物質(zhì)的硬度大小，不能說明分子是不斷運動的；D、一段時間后，燒杯中的液體變成紅色，說明分子是不斷運動的．故選：C．【點評】微觀粒子總是不斷運動的，溫度越高，運動的越快，溫度越低，運動的越慢．7．為了書寫和學術交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個氮原子的是（）A． B． C． D．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】課本知識同類信息．【分析】根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行解答．【解答】解：A、根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；2個氮原子表示為：2N；故A正確；B、N2表示一個氮氣分子；故B錯誤；C、2N2表示2個氮氣分子；故C錯誤；D、2Na表示2個鈉原子；故D錯誤；故選A．【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，并能靈活應用．8．2014年2月，云南昆明5歲男童奇奇（化名）體內(nèi)被檢出汞含量嚴重超標，嚴重影響男孩的生命健康，元素符號“Hg”不能表示（）A．汞元素 B．金屬汞 C．一個汞原子 D．一個汞分子【考點】化學式的書寫及意義；元素的符號及其意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學式與元素符號的含義進行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)．【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質(zhì)，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義．Hg屬于金屬元素，可表示汞元素，表示一個汞原子，還能表示汞這一純凈物，汞屬于金屬，是由汞原子直接構成的，故不能表示汞分子．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握由原子構成的物質(zhì)的化學式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一種單質(zhì)，微觀：表示一個原子）是正確解答此類題的關鍵．9．最近科學家發(fā)現(xiàn)，水在﹣157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠．下列關于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是（）A．化學性質(zhì)與普通水不同B．分子不再運動C．氫、氧兩種原子的個數(shù)比為2：1D．分子間的間隔比普通水大【考點】物質(zhì)的三態(tài)及其轉化；分子的定義與分子的特性．【專題】空氣與水．【分析】A、“高密度液態(tài)水”與水都是有水分子構成；B、分子在各種狀態(tài)下都會運動；C、據(jù)水分子的構成解答；D、“高密度液態(tài)水”比普通水的分子間隔??；【解答】解：A、“高密度液態(tài)水”與水都是有水分子構成，分子相同，物質(zhì)的化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B、分子在各種狀態(tài)下都會運動，故B錯誤；C、一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故C正確；D、“高密度液態(tài)水”比普通水的分子間隔小，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查分子的性質(zhì)和構成，難度不大．10．反電子、反質(zhì)子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反．反氫原子是由反質(zhì)子和反電子構成．1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機構分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步．請推測反氫原子的結構可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構成C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成【考點】原子的定義與構成．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)氫原子是由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的，反氫原子的結構中粒子所帶的電荷正好相反，進行解答．【解答】解：首先要明確一個氫原子是由一個電子和一個質(zhì)子構成的，那么，一個反氫原子就是由一個反電子和一個反質(zhì)子構成的．反電子帶正電，反質(zhì)子帶負電．故選：B．【點評】本題是一信息題，關健根據(jù)信息找出反氫原子與氫原子的不同點．11．根據(jù)如圖三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（）A．②③化學性質(zhì)相同B．它們表示兩種元素C．①表示的是原子，②表示的是離子D．②表示的元素是金屬元素【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)最外層的電子數(shù)分析，最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)；B、根據(jù)微粒結構示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；C、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行分析；D、根據(jù)通常最外層少于4個為金屬元素，進行分析．【解答】解：A、最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，②③的最外層電子數(shù)不同，②③化學性質(zhì)不同，所以A錯誤；B、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由微粒結構示意圖可知它們的質(zhì)子數(shù)有兩種，所以它們表示兩種元素，故B說法正確；C、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知①表示原子，②表示離子；故C說法正確；D、根據(jù)微粒結構示意圖可知，該微粒的元素的原子的最外層電子數(shù)為3，少于4個，屬于金屬元素，故D說法正確．故選A．【點評】本題考查學生根據(jù)粒子的結構示意圖中所給的信息進行分析解題的能力．12．海南澄邁縣盛產(chǎn)富硒西瓜，如圖是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有關說法正確的是（）A．硒元素屬于金屬元素B．硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96gC．硒原子核內(nèi)有78個質(zhì)子D．硒元素的原子序數(shù)為34【考點】元素周期表的特點及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可以獲取的信息有：元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、硒元素是石字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，不是金屬元素，故A錯誤；B、硒元素的相對原子質(zhì)量是，單位不是g，故B錯誤；C、硒原子的原子序數(shù)是34，其質(zhì)子數(shù)是34，故C錯誤；D、由圖示可知，硒原子的原子序數(shù)是34，故D正確；故選D．【點評】本題考查了對元素周期表的應用完成此題，可以依據(jù)元素周期表中一格所能獲取的信息進行．13．根據(jù)如圖提供的信息，下列判斷正確的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．Al原子和Li原子最外層電子數(shù)相同D．在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】元素位置、結構與性質(zhì)；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)周期數(shù)與原子的電子層數(shù)的關系，進行分析判斷．B、鈉離子是鈉原子失去1個電子得到的，進行分析判斷．C、根據(jù)Al原子和Li原子最外層電子數(shù)，進行分析判斷．D、根據(jù)鎂原子的最外層電子數(shù)為2，進行分析判斷．【解答】解：A、由如圖提供的信息可知看出，元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，故選項說法正確．B、鈉離子是鈉原子失去1個電子得到的，鈉離子核外有2個電子層，故選項說法錯誤．C、Al原子和Li原子最外層電子數(shù)分別是3、1，最外層電子數(shù)不同，故選項說法錯誤．D、鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg2+，故選項說法錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，了解周期數(shù)與原子的電子層數(shù)的關系、原子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵．14．據(jù)廣州日報2011年5月17日的報道，廣東紫金縣違規(guī)排污事件造成的鉛（Pb）污染已導致45人血鉛超標．符號“Pb”不能表示（）A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】課本知識同類信息．【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)是由同種原子聚集而成的，由原子構成的物質(zhì)的化學式一般有3層含義：微觀：表示一個原子；宏觀：1、表示一種物質(zhì)；2、表示該物質(zhì)的元素組成；進行解答．【解答】解：根據(jù)金屬單質(zhì)是由同種原子聚集而成的，符號“Pb”表示的意義：A、鉛是金屬單質(zhì)，符號“Pb”表示鉛元素；故A正確；B、符號“Pb”表示金屬鉛；故B正確；C、符號“Pb”表示一個鉛原子；故C正確；D、符號“Pb”表示一個鉛原子，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查學生對化學式的含義理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．15．建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是（）A．反應前后分子數(shù)目不變 B．反應前后原子種類發(fā)生改變C．和化學性質(zhì)相似 D．是保持氧氣化學性質(zhì)的微?！究键c】微粒觀點及模型圖的應用；分子的定義與分子的特性．【專題】化學反應模擬圖型．【分析】根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的方程式，根據(jù)方程式分析有關的問題．【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，反應物是氧氣和一氧化碳，生成物二氧化碳，反應的方程式是：2CO+O22CO2，由此可知：A、反應前是三個分子，反應后是兩各分子，反應前后分子數(shù)目該變，故錯；B、由反應的微觀示意圖可知，反應前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯；C、由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構成不同，化學性質(zhì)不相似，故錯；D、氧氣的化學性質(zhì)是由氧分子保持的，故對．答案：D．【點評】本題在解答時，根據(jù)物質(zhì)的微觀構成示意圖，寫出反應的方程式，由方程式再解答簡單了．二、填空題（共55分）16．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．（1）將“分子”“原子”“元素”填入如圖序號所對應的橫線上①元素；②原子；③分子．（2）填寫如表表格元素的原子序數(shù)原子結構示意圖該元素的離子符號11Na+16S2﹣（3）用微粒的觀點解釋下列事實．①相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同：分子間有間隔，液態(tài)分子間隔比氣態(tài)小②水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物：分子在不停地運動．【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系；原子結構示意圖與離子結構示意圖；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的組成和微觀構成進行分析解答；根據(jù)微觀粒子的基本性質(zhì)進行分析解答．【解答】解：（1）元素組成物質(zhì)，原子可以構成分子和形成離子，故填：元素；原子；分子；（3）①相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同是因為分子間有間隔，液態(tài)分子間隔比氣態(tài)小，故填：分子間有間隔，液態(tài)分子間隔比氣態(tài)??；②水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物是以因為分子在不停地運動，故填：分子在不停地運動．【點評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構成粒子以及其性質(zhì)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．17．如圖是鋰原子的構成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：（1）鋰元素的原子序數(shù)為3，元素符號為Li．（2）鋰原子的結構示意圖為D（填字母）．（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為Li2O．（4）下列對原子構成的理解錯誤的是C（填字母）．A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的實心球體D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上．【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的定義與構成；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析解答．（2）原子核外電子是分層排布的，核外第一電子層上最多有2個電子，第二電子層上最多排8個電子，最外電子層上最多容納8個電子．（3）根據(jù)鋰原子的最外層電子數(shù)確定鋰元素的化合價，再根據(jù)化學式的寫法寫出氧化物化學式即可．（4）了解原子的內(nèi)部結構特點．對此題進行分析解答．【解答】解：（1）由鋰原子的構成示意圖，可知鋰元素的核外有3個電子，又因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以鋰元素的原子序數(shù)為3，該元素的符號是Li；（2）原子結構示意圖的畫法是：圓圈內(nèi)是質(zhì)子數(shù)帶上正號，核外是電子，第一層排滿了是2個電子，第二層排滿了是8，最外層不能超過8，排滿第一層才能排第二層，而鋰元素只有3個電子，第一層排滿了，還剩1個電子，所以答案為D；（3）因為鋰元素最外層有1個電子，化學反應中易失去一個電子，顯+1價，而氧顯﹣2價，正價在前，負價在后，化學式為：Li2O；（4）由圖示情況可知原子核不是個實心球體，它還可以分為質(zhì)子和中子，且整個原子不顯電性，從原子的直徑和原子核的直徑關系可知原子核比原子小得多，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子和中子質(zhì)量的，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上．故答案為：（1）3；Li；（2）D；（3）Li2O；（4）C．【點評】本題難度不大，考查同學們對原子構成、原子結構示意圖、元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系等知識的理解與掌握及靈活運用進行解題的能力．18．在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據(jù)所學知識回答下列問題．（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是Si（填元素符號）．（2）2個鎂離子的符號為2Mg2+，鋁原子的核電荷數(shù)x為13，硅的氧化物的化學式為SiO2．（3）相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關系（見表），根據(jù)下表判斷×1023個鈉原子的質(zhì)量y為23g．請歸納下表中的規(guī)律：×1023個原子的質(zhì)量總和與該原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．碳氧鈉相對原子質(zhì)量121623×1023個原子的質(zhì)量12g16gy【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素的名稱分析元素的類別；根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析x，根據(jù)表中給予信息解答．【解答】解：（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是硅，元素符號為：Si．（2）2個鎂離子的符號為：2Mg2+，鋁原子的核電荷數(shù)x為13，硅的氧化物的化學式為：SiO2．（3）根據(jù)表中給予信息可知×1023個鈉原子的質(zhì)量y為23g，從表中給予信息可知×1023個原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量×1023個原子的質(zhì)量總和與該原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．故答為：（1）Si；（2）2Mg2+，13，SiO2；（3）23g，×1023個原子的質(zhì)量總和與該原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．【點評】本題考查了原子結構，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．19．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結構示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對原子質(zhì)量是；（2）鎂原子在化學變化中容易失去（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號是Mg2+．【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)鎂元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖，則可知鎂元素的相對原子質(zhì)量、得失電子情況；【解答】解：（1）由鎂元素在元素周期表中的相關信息，可知鎂元素的相對原子質(zhì)量是；（2）由鎂元素的原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去最外層的2個電子，帶2個單位的正電荷，離子符號為Mg2+；故答案為：（1）；（2）失去；Mg2+．【點評】了解元素周期表的特點及其應用、了解原子結構示意圖以及化學式的書寫方法等即可解答本題，難度不大．20．某粒子結構示意圖為（1）當X﹣Y=10，該粒子為原子（填類別）（2）當Y=8時該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為S2﹣．【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答即可；【解答】解：（1）因x﹣y=10，則x=10+y，因此質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子．（2）當Y=8時該粒子帶有2個單位的負電荷，說明該原子得到了兩個電子，此時核外電子數(shù)是18，則原子時核外電子數(shù)是16，所以質(zhì)子數(shù)也為16，為硫元素，故該粒子的符號為S2﹣；故答案為：（1）原子；（2）S2﹣；【點評】正確書寫化學符號，了解化學符號周圍的數(shù)字的意義；通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力．21．如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：（1）若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的a（填字母序號）b.10（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y=7．（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為氯化鎂．【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)進行解答；（2）根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子進行解答；（3）根據(jù)化合物名稱的讀法寫出其名稱即可．【解答】解：（1）在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以x小于10，故x可能是8；故選：a；（2）當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，所以若B表示某原子的結構示意圖，則y=17﹣2﹣8=7；故填：7；（3）A中x=12，則A是鎂元素，該結構示意圖是鎂離子，B是氯元素，形成的是氯離子，故形成的化合物是氯化鎂，故填：氯化鎂．【點評】本題考查了原子結構示意圖的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．22．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結構示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示