初中化學人教版九年級上冊第五單元化學方程式單元復習

《第5單元化學方程式》（廣西來賓市武宣中學） 一.我會選（共40分.每小題2分；每小題有1個答案．） 1．下列說法正確的是（） A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C．只有固、液體間反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和 2．如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應(yīng)是（） A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 3．下列化學方程式完全正確的是（） A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 4．化學反應(yīng)前后肯定不變的是（） A．物質(zhì)的種類 B．分子的種類 C．分子的數(shù)目 D．原子的種類5．讓4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（） A．12g B．16g C．18g D．20g6．在化學反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（） A．8g B．18g C．28g D．30g7．在反應(yīng)5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化學式是（） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH8．對化學反應(yīng)：2CO+O22CO2的說法不正確的是（） A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的分子個數(shù)比為2：1：2 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物是CO和O2，生成物是二氧化碳 D．該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為7：8：11 9．化學方程式2H2+O22H2O的正確意義是（） A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃后生成2份質(zhì)量的水 C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 10．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．根據(jù)質(zhì)量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量（） A．大于鐵絲的質(zhì)量 B．小于鐵絲的質(zhì)量 C．等于鐵絲的質(zhì)量 D．無法比較 12．某化學反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（） A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應(yīng)前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 D．上述反應(yīng)的化學方程式可表示為：2A+B=A2B 13．某物質(zhì)4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（） A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子 14．在化學反應(yīng)A+2B═3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD若反應(yīng)生成15gC，則生成B的質(zhì)量為（） A．8g B．24g C．12g D．16g15．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是（） A． B． C． D．16．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（） A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物 17．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念．反應(yīng)的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（） A．1 B．2 C．3 D．418．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：20419．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列說法正確的是（） 物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 15 0 84A．該閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應(yīng) B．密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應(yīng) C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為26：9：111：80 D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g 20．下列化學反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（） A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 二.我會填（化學方程式書寫及25題、31題、32題每空2分外，其余每空1分，46分） 21．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答： （1）次氯酸鈉（NaClO）是否屬于氧化物（填是或否），其中氯元素的化合價為價． （2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：，其反應(yīng)的基本類型． 22．（6分）寫出下列符號或化學式 2個氮原子 3個氧分子 氯化亞鐵中鐵元素為+2價 1個鎂離子 碳酸鈉 1個氫氧根離子． 23．將31.6g的高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為28.4g，則生成了g的氧氣． 24．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有元素，可能含有元素． 25．下列化學方程式是某學生在一次作業(yè)中書寫兩個錯誤的化學方程式，請加以改正． ①HgOHg2+O2↑ ②S+O2SO2↑． 26．在4P+5O22P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟份質(zhì)量的氧氣化合，并生成份質(zhì)量的五氧化二磷． 27．“納米材料”特指粒徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的顆粒．納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．這兩種氣體是，寫出CO與NO反應(yīng)的化學方程式28．工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石（Na3AlF6）參與下發(fā)生如下反應(yīng)：2A12O32Al+3O2↑．這個化學反應(yīng)屬于反應(yīng)（填化合或分解；下同） （2）汽車行駛時由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學反應(yīng)，其中有：N2+O22NO，2NO+O22NO2這兩個反應(yīng)都屬于反應(yīng)． 29．為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是． 30．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學方程式． （1）兩個化合反應(yīng)： （2）兩個分解反應(yīng)：． 31．從2Mg+O22MgO的化學方程式中，你能獲得哪些信息？某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：①表示反應(yīng)物為鎂和氧氣②表示生成物為氧化鎂你還能想到更多嗎？（再任寫兩點） ③；④． 32．（1分）某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學過的化學知識解釋．． 33．（6分）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨? （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量（選填“大”、“小”或“不變”）． （2）你認為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？（選填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：． 三.我會探究 34．小剛和小潔以“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉） （1）提出假設(shè)：化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量． （2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究． （3）設(shè)計并進行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察． （4）實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認為誰的結(jié)論正確，請你談?wù)剬е铝硪环N結(jié)論錯誤的原因：． （5）結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論：． （6）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是． 四.我會計算.（共6分） 35．用氫氣還原32克氧化銅，可以得到多少克銅，同時需要多少克的氫氣？（H2+CuO═Cu+H2O） 36．將38克高錳酸鉀放在在試管中加熱一段時間后停止加熱，冷卻后稱重，得到剩余固體質(zhì)量為36.4克．求： （1）生成氧氣的質(zhì)量 （2）已分解的高錳酸鉀的質(zhì)量 （3）試管中剩余高錳酸鉀、生成錳酸鉀的質(zhì)量分別是多少？

《第5單元化學方程式》（廣西來賓市武宣中學） 參考答案與試題解析 一.我會選（共40分.每小題2分；每小題有1個答案．） 1．下列說法正確的是（） A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C．只有固、液體間反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】質(zhì)量守恒定律是對于化學反應(yīng)來說的，是質(zhì)量守恒，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和． 【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律說的是質(zhì)量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水是錯誤的； B、只要是化學變化一定遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了氣體和水，跑掉了．所以B是錯誤的． C、所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以C是錯誤的； D、鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的．所以D是正確的． 故選D 【點評】只要是化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如果質(zhì)量少了說明有物質(zhì)跑了，如果質(zhì)量多了，說明有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)． 2．如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應(yīng)是（） A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【專題】微觀粒子模擬圖型；化學反應(yīng)模擬圖型． 【分析】化學變化的模型示意圖表示：2個不同種原子構(gòu)成的化合物分子與1個同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成2個由不同種原子構(gòu)成的化合物分子；因此該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)； 根據(jù)該反應(yīng)中反應(yīng)物的組成特點及反應(yīng)的基本類型，可判斷所給四個反應(yīng)中與圖示反應(yīng)相符的一個反應(yīng)． 【解答】解：由變化的模型示意圖，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)（一種化合物與一種單質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的化合反應(yīng)；而B反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)，故反應(yīng)B與圖示反應(yīng)不符；反應(yīng)A、D均為單質(zhì)與單質(zhì)間發(fā)生的化合反應(yīng)，與圖示反應(yīng)不符；只有反應(yīng)C的反應(yīng)物為化合物與單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)與圖示反應(yīng)相符； 故選C． 【點評】構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 3．下列化學方程式完全正確的是（） A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 【考點】書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確． 【解答】解：A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學方程式為：4P+5O22P2O5． B、該化學方程式缺少反應(yīng)條件，反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應(yīng)為C+O2CO2． C、該化學方程式書寫完全正確． D、該化學方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應(yīng)為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故選：C． 【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 4．化學反應(yīng)前后肯定不變的是（） A．物質(zhì)的種類 B．分子的種類 C．分子的數(shù)目 D．原子的種類【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可得本題的答案． 【解答】質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是原子重組，但原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，因此原子重組后會變成其他物質(zhì)的分子，分子的種類會改變；新分子構(gòu)成新物質(zhì)，物質(zhì)的種類就會改變，物質(zhì)的性質(zhì)也會改變． 故選D． 【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，難度較?。? 5．讓4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（） A．12g B．16g C．18g D．20g【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】根據(jù)題干信息可知，氫氣燃燒時會生成水．由它們反應(yīng)的化學方程式和各種物質(zhì)的比例，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析． 【解答】解：由化學方程式2H2+O22H2O能夠可知：每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成36份質(zhì)量的水，即參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水質(zhì)量之比=1：8：9，因此2g氫氣與16g氧氣反應(yīng)生成18g水，2g氫氣剩余． 故選：C． 【點評】化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個字的含義． 6．在化學反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（） A．8g B．18g C．28g D．30g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】由題意“在化學反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量． 【解答】解：已知在化學反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：12+B=28+2，則B=18克． 故選B． 【點評】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及意義：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 7．在反應(yīng)5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化學式是（） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷． 【專題】化學式推斷十字法． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學式 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，可判斷5個X分子中應(yīng)含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學式為KI； 故選B． 【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的常見題，根據(jù)化學方程式，得出未知的化學式中所含元素的原子個數(shù)，即可推斷出化學式． 8．對化學反應(yīng)：2CO+O22CO2的說法不正確的是（） A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的分子個數(shù)比為2：1：2 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物是CO和O2，生成物是二氧化碳 D．該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為7：8：11 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等進行分析． 【解答】解：A、該反應(yīng)滿足多變一的條件，屬于化合反應(yīng)，故A正確； B、該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的分子個數(shù)比為2：1：2，故B正確； C、由化學方程式可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正確； D、該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為28：32：88=7：8：22，故D錯誤． 故選：D． 【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 9．化學方程式2H2+O22H2O的正確意義是（） A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃后生成2份質(zhì)量的水 C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，利用這些相關(guān)知識可解決判斷該問題． 【解答】解：A、氫原子在反應(yīng)時與氧原子結(jié)合成為水分子，故此選項錯誤； B、2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水，不符合反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量比，反應(yīng)時的質(zhì)量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此選項錯誤； C、屬于宏觀描述化學反應(yīng)，說法正確，故此選項正確； D、水中含有兩種元素，水元素是不存在的，故此選項錯誤． 故選：C． 【點評】本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，應(yīng)明確化學反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義． 10．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】化學方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等． 【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點燃，反應(yīng)前后元素的種類不變． 故選B． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷． 11．根據(jù)質(zhì)量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量（） A．大于鐵絲的質(zhì)量 B．小于鐵絲的質(zhì)量 C．等于鐵絲的質(zhì)量 D．無法比較 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，生成物的質(zhì)量與鐵絲的質(zhì)量的關(guān)系． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量． 故選A． 【點評】本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應(yīng)變能力． 12．某化學反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（） A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應(yīng)前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 D．上述反應(yīng)的化學方程式可表示為：2A+B=A2B 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學反應(yīng)的實質(zhì)． 【專題】化學反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】觀察化學反應(yīng)微觀過程的示意圖，根據(jù)微粒的變化和構(gòu)成分析判斷有關(guān)的問題． 【解答】解：A、由微粒的變化可知，原子是化學變化中的最小粒子，故A正確； B、由微粒的變化可知，原子的種類不變，元素的種類也不變、原子的數(shù)目在化學反應(yīng)前后不變，故B正確； C、由微粒的變化可知，在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故C正確； D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)可知，上述反應(yīng)的化學方程式可表示為：2A2+B2=2A2B，故D錯誤． 故選D． 【點評】本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學反應(yīng)的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵． 13．某物質(zhì)4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（） A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素． 【解答】解：中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g﹣3g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素． A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤． B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項說法錯誤． C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤． D、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子，故選項說法正確． 故選：D． 【點評】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成． 14．在化學反應(yīng)A+2B═3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD若反應(yīng)生成15gC，則生成B的質(zhì)量為（） A．8g B．24g C．12g D．16g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以據(jù)此來判斷出生成的B的質(zhì)量，求算出B和C的質(zhì)量比，然后根據(jù)C的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量比求出B的質(zhì)量即可． 【解答】解：6gA恰好與8gB恰好完全反應(yīng)，生成了9gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成的C的質(zhì)量為：6g+8g﹣9g=5g，所以B與C的質(zhì)量比為8：5，所那么當生成15gC時，需要的B的質(zhì)量為x，則：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所給選項可以知道選項B是正確的． 故選B． 【點評】此題是質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關(guān)鍵是確定BC的質(zhì)量比，主要依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律對第一次反應(yīng)時C的生成物的質(zhì)量的計算． 15．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是（） A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷，因為在密閉容器中反應(yīng)，所以遵循質(zhì)量守恒定律 【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，故A不正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故B不正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，故C不正確； D、反應(yīng)在密閉容器中進行，所以反應(yīng)前后元素的種類不變，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查化學反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量的變化圖象，分析圖象時，要從反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的角度考慮，考慮問題要全面，才能正確作答 16．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（） A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物 【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷；物質(zhì)的元素組成；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學式推斷十字法． 【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學式，根據(jù)化學式判斷說法中正確的選項． 【解答】解：由反應(yīng)的化學方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知： 反應(yīng)前反應(yīng)后 Si原子10 O原子22 H原子44 F原子40 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個Si原子和4個F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確； 故選C． 【點評】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定． 17．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念．反應(yīng)的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（） A．1 B．2 C．3 D．4【考點】化學方程式的配平． 【分析】根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)不發(fā)生改變進行計算即可． 【解答】解：反應(yīng)后C原子的總數(shù)為3，所以反應(yīng)前C原子的總數(shù)也得為3，所以x=3． 故選：C 【點評】化學變化前后原子總數(shù)一定不變，但分子總數(shù)有可能不變；同時化學反應(yīng)前后元素的種類也不發(fā)生改變． 18．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204【考點】常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先正確寫出鋁和氧氣反應(yīng)的化學方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進行分析解答即可． 【解答】解：鋁和氧氣反應(yīng)的化學方程式為： 4Al+3O22Al2O3 10896204 在此反應(yīng)中鋁、氧氣和三氧化二鋁的質(zhì)量關(guān)系108：96：204． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵． 19．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列說法正確的是（） 物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 15 0 84A．該閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應(yīng) B．密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應(yīng) C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為26：9：111：80 D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題可根據(jù)表格中的數(shù)字分析：先B、C、D三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A是反應(yīng)物還是生成物，進而結(jié)合各選項的方說法進行分析判斷． 【解答】解： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了15g﹣6g=9g，故B是生成物，生成的B的質(zhì)量為9g；同理可以確定C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為111g﹣0g=111g；D是生成物，生成的D的質(zhì)量為84g﹣4g=80g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的A的質(zhì)量為111g﹣9g﹣80g=22g，故待測的數(shù)值為22g+4g=26g． A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確． B、由A可知，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，故原說法錯誤． C、該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為22：9：111：80，故選項說法錯誤． D、由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的A的質(zhì)量為111g﹣9g﹣80g=22g，故待測的數(shù)值為22g+4g=26g，故選項說法錯誤． 故選：A． 【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律． 20．下列化學反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（） A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【考點】分解反應(yīng)及其應(yīng)用． 【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學反應(yīng)，屬四種基本反應(yīng)之一，特點是“一變多” 【解答】解：分解反應(yīng)的特征是“一變多”即反應(yīng)物是一種，則ABD均是錯誤的，只有C符合“一變多”的特征，是分解反應(yīng)． 故選C 【點評】此題是對分解反應(yīng)及判斷的考查，只要抓住分解反應(yīng)是“一變多”的特征皆可解決此類問題，屬基礎(chǔ)知識考查題． 二.我會填（化學方程式書寫及25題、31題、32題每空2分外，其余每空1分，46分） 21．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答： （1）次氯酸鈉（NaClO）是否屬于氧化物否（填是或否），其中氯元素的化合價為+1價． （2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)． 【考點】從組成上識別氧化物；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式． 【專題】化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成可以判斷次氯酸鈉的類別，根據(jù)化合價規(guī)則，在化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零的原則，可以求出某種元素的化合價； （2）根據(jù)化學方程式的書寫方法以及反應(yīng)類型的知識進行分析． 【解答】解：（1）NaClO由三種元素組成，故不屬于氧化物；鈉顯+1價，氧顯﹣2價，可設(shè)氯元素的化合價為X，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，得：（+1）+（﹣2）+X=0，解得X=+1； （2）根據(jù)實驗室高錳酸鉀加熱制取氧氣可寫出其化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)； 故答案為：（1）否；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)． 【點評】本題主要考查了物質(zhì)類別、化合價的求法以及化學方程式的書寫等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 22．（6分）寫出下列符號或化學式 2個氮原子2N 3個氧分子3O2 氯化亞鐵中鐵元素為+2價Cl2 1個鎂離子Mg2+ 碳酸鈉Na2CO3 1個氫氧根離子OH﹣． 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構(gòu)成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價．2個氮原子表示為2N；3個氧分子表示為3O2；氯化亞鐵中鐵元素為+2價表示為Cl2；1個鎂離子表示為Mg2+；碳酸鈉表示為Na2CO3；1個氫氧根離子表示為OH﹣． 【解答】解：書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構(gòu)成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價．2個氮原子表示為2N；3個氧分子表示為3O2；氯化亞鐵中鐵元素為+2價表示為Cl2；1個鎂離子表示為Mg2+；碳酸鈉表示為Na2CO3；1個氫氧根離子表示為OH﹣；故答案為：2N；3O2；Cl2；Mg2+；Na2CO3；OH﹣； 【點評】本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應(yīng)用．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 23．（1分）將31.6g的高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為28.4g，則生成了3.2g的氧氣． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量； 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g﹣28.4g=3.2g．故填：． 【點評】本題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解，以及運用方程式進行計算的能力． 24．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變；據(jù)此答題． 【解答】解：蠟燭燃燒時，由于空氣提供了氧元素，且燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素；可能含有氧元素； 答案：碳、氫兩種；氧 【點評】本題主要考查相關(guān)方面的計算，要注意遵循質(zhì)量守恒定律． 25．下列化學方程式是某學生在一次作業(yè)中書寫兩個錯誤的化學方程式，請加以改正． ①HgOHg2+O2↑2HgO2Hg+O2↑ ②S+O2SO2↑S+O2SO2． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確． 【解答】解：①該化學方程式汞的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應(yīng)為：2HgO2Hg+O2↑． ②該化學方程式反應(yīng)條件應(yīng)為點燃，反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫后面不需要標注↑，正確的化學方程式應(yīng)為：S+O2SO2． 故答案為：①2HgO2Hg+O2↑；②S+O2SO2． 【點評】化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 26．在4P+5O22P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟160份質(zhì)量的氧氣化合，并生成284份質(zhì)量的五氧化二磷． 【考點】常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和． 【解答】解：在4P+5O22P2O5中，磷和氧氣是反應(yīng)物，五氧化二磷是生成物，則 由反應(yīng)方程式可得： 4P+5O22P2O5 4×315×322×（31×2+16×5） 即表示124份質(zhì)量的磷可跟160份質(zhì)量的氧氣化合，并生成284份質(zhì)量的五氧化二磷． 故答案為：160；284． 【點評】學生應(yīng)注意在質(zhì)量守恒定律中，緊扣參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的量，但在反應(yīng)中往往存在過量問題，而化學方程式中的質(zhì)量關(guān)系是恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，可直接利用． 27．“納米材料”特指粒徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的顆粒．納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．這兩種氣體是二氧化碳和氮氣，寫出CO與NO反應(yīng)的化學方程式2CO+2NO2CO2+N2． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． 【解答】解：二氧化碳可參與植物的光合作用，空氣中含量最多的氣體是氮氣，用納米級的某種氧化物作催化劑，汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2． 故答案為：二氧化碳和氮氣；2CO+2NO2CO2+N2． 【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 28．（1）工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石（Na3AlF6）參與下發(fā)生如下反應(yīng)：2A12O32Al+3O2↑．這個化學反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填化合或分解；下同） （2）汽車行駛時由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學反應(yīng)，其中有：N2+O22NO，2NO+O22NO2這兩個反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)反應(yīng)． 【考點】反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分析】化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”； 分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”． 【解答】解：（1）反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，所以屬于分解反應(yīng)； （2）反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，所以屬于化合反應(yīng)． 故答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）化合反應(yīng)． 【點評】抓住兩種反應(yīng)的特點，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類數(shù)“多變一”還是“一變多”對所以發(fā)生的反應(yīng)進行類型判斷． 29．為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁；在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的做還原劑，化合價降低的做氧化劑． 【解答】解：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫難度不大． 30．Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學方程式． （1）兩個化合反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O （2）兩個分解反應(yīng)：2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4． 氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2H2+O22H2O． （2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑． 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； 故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑； 【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 31．從2Mg+O22MgO的化學方程式中，你能獲得哪些信息？某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：①表示反應(yīng)物為鎂和氧氣②表示生成物為氧化鎂你還能想到更多嗎？（再任寫兩點） ③每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂；④化學反應(yīng)前后鎂原子和氧原子的種類、數(shù)目不變． 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等進行分析． 【解答】解：③由化學方程式可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），可讀作：每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂； ④由化學方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后鎂原子和氧原子的種類、數(shù)目不變． 故答案為：③每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂； ④化學反應(yīng)前后鎂原子和氧原子的種類、數(shù)目不變． 【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 32．（1分）某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學過的化學知識解釋．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質(zhì)量減輕． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質(zhì)量減輕． 答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質(zhì)量減輕 【點評】解答此題的關(guān)鍵是準確理解質(zhì)量守恒定律． 33．（6分）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨? （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大（選填“大”、“小”或“不變”）． （2）你認為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（選填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式． 【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答． （2）根據(jù)任何化學反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，進行分析解答． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，寫出反應(yīng)的化學方程式即可． 【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鋁的質(zhì)量，則鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大． （2）任何化學反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，這兩個反應(yīng)均為化學反應(yīng)，均遵循質(zhì)量守恒定律． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2HgO2Hg+O2↑． 故答案為：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2↑． 【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 三.我會探究