初中化學人教版九年級上冊第五單元化學方程式單元復習（區(qū)一等獎）

新人教版九年級上冊《第5單元化學方程式》2017年單元測試卷（4）一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦6．已知氰化鈉中氮元素的化合價為﹣3價，則碳元素的化合價為（）A．+4 B．+2 C．﹣4 D．﹣27．上述氰化鈉的性質中，屬于化學性質的是（）A．① B．② C．③ D．④2．精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（HF）對玻璃的腐蝕作用制成．氫氟酸與玻璃發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學式為（）A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF43．根據質量守恒定律，下列說法正確的是（）A．在空氣中燃燒的鎂帶和反應后生成的白色粉末質量相等B．aL氫氣和bL氧氣完全反應，生成（a+b）L水C．水分解的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量總和D．引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于（a+b）g4．下列化學方程式的書寫完全正確的是（）A．H2O2═H2↑+O2↑ B．CH4+O2═CO2+H2OC．P+5O22P2O5 D．2H2+O22H2O5．新裝修的房間常因苯超標而損害人體健康，苯（以R表示）燃燒的化學方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化學式為（）A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H106．在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是（）A．16 B．32 C．64 D．967．甲烷燃燒的化學方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學計量數之和等于（）A．4 B．5 C．6 D．78．在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為9：11，已知與一定量B恰好完全反應，生成，則在此反應中B和C的質量比為（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：19．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂．其固體質量變化可用如圖表示，則（80﹣48）g表示的質量為（）A．生成物MgO的質量B．參加反應O2的質量C．參加反應Mg的質量D．生成物MgO與參加反應O2的質量和10．有A和B兩種物質，在一定條件下反應生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反應生成4gC和3gD，現有6gA和20gB，經充分反應后，下列說法中正確的是（）A．生成C和D的質量之和為26g B．生成12gCC．有1gA剩余 D．生成10gD11．某物質在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關于該物質組成的推斷正確的是（）A．只含碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定12．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量見下表：物質abcd反應前質量/g反應后質量/g待測關于這四種物質，下列說法錯誤的是（）A．a是反應物，b、c是生成物 B．d可能是催化劑C．反應后a的質量為 D．a一定是化合物二、選擇題（本題包括共5小題，共36分）13．質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．（1）我國從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學式為．（2）請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因．14．（6分）根據化學方程式4P+5O22P2O5，請寫出它的三種讀法：①．②．③．15．（6分）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現反應前后質量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量（選填“大”、“小”或“不變”）．（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：．16．（6分）銅（Cu）在空氣中長時間暴露，會與空氣中的氧氣和另外兩種常見物質發(fā)生化學反應而生成銅綠〔化學式為Cu2（OH）2CO3〕．（1）請判斷，生成銅綠時，參加反應的空氣中的另外兩種物質是，（2）請判斷，銅生成銅綠后，質量會（填“增加”、“減少”或“不變”）．17．（6分）如圖是某化學反應過程的微觀模擬圖，請結合圖示回答下列問題：（1）寫出該微觀模擬圖所表示的化學反應方程式；（2）根據圖中信息，從微觀角度，說出化學反應的實質是（答一條即可）；（3）根據圖中信息，從宏觀角度，判斷該變化是化學變化的依據是（答一條即可）．三、實驗探究題（本題共1小題，共18分）18．（18分）為了研究質量守恒定律，設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是．（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為，則圖中托盤天平中游碼的讀數為g．（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是．（4）燃燒后稱量：發(fā)現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是．四、計算題（本題包括1小題，共16分）19．（16分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量m∕g80757066625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為g．（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程．

新人教版九年級上冊《第5單元化學方程式》2017年單元測試卷（4）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦6．已知氰化鈉中氮元素的化合價為﹣3價，則碳元素的化合價為（）A．+4 B．+2 C．﹣4 D．﹣2【考點】有關元素化合價的計算．【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合氰化鈉的化學式進行解答即可．【解答】解：氰化鈉中氮元素的化合價為﹣3價，鈉元素顯+1價，設氰元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣3）=0，則x=+2價．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．7．上述氰化鈉的性質中，屬于化學性質的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等．氰化鈉的物理性質有：①是一種白色結晶顆?；蚍勰谟形⑷醯目嘈尤蕷馕盯垡兹苡谒磺杌c的化學性質有：④有劇毒．【解答】解：A、氰化鈉是一種白色結晶顆?；蚍勰伾?、狀態(tài)屬于物理性質，故選項錯誤；B、有微弱的苦杏仁氣味，氣味也屬于物理性質，故選項錯誤；C、易溶于水，溶解性屬于物理性質，故選項錯誤；D、氰化鈉的化學性質有：④有劇毒，毒性屬于化學性質，故選項正確；故選D【點評】本考點考查了物理性質和化學性質的區(qū)分，要根據題目給出的信息，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．2．精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（HF）對玻璃的腐蝕作用制成．氫氟酸與玻璃發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學式為（）A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的數目與種類不發(fā)生改變進行運算和判斷．【解答】解：在化學反應SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反應前后原子的數目、種類都不變．反應前有4個氫原子、4個氟原子、1個硅原子、2個氧原子；反應后除X外有4個氫原子和2個氧原子，因此每個X分子中應該有4個氟原子和1個硅原子，故X的化學式為SiF4．故選D．【點評】本題考查化學式的推斷，學生應學會利用質量守恒定律中原子守恒的方法來解答，明確化學反應中質量守恒定律的意義是解答的關鍵．3．根據質量守恒定律，下列說法正確的是（）A．在空氣中燃燒的鎂帶和反應后生成的白色粉末質量相等B．aL氫氣和bL氧氣完全反應，生成（a+b）L水C．水分解的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量總和D．引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于（a+b）g【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和．這里強調是所有的反應物和所有的生成物的質量是相等的．【解答】解：A、根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量應等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量．故A說法錯誤；B、質量守恒定律不是體積守恒，故B說法錯誤；C、依據在化學反應中參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和可知：一定條件下分解的水的質量與其生成的氫氣和氧氣的質量總和一定相等，故C對；D、ag氫氣和bg氧氣不知是不是恰好完全反應，若是則正確，若不是則不正確，故D說法錯誤．故選C．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，參加反應的物質的質量總和等于生成物質的質量總和以及質量守恒的微觀解釋是解題的關鍵．4．下列化學方程式的書寫完全正確的是（）A．H2O2═H2↑+O2↑ B．CH4+O2═CO2+H2OC．P+5O22P2O5 D．2H2+O22H2O【考點】書寫化學方程式．【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，2H2O22H2O+O2↑，錯誤；B、甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，CH4+2O2CO2+2H2O，錯誤；C、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，4P+5O22P2O5，錯誤；D、氫氣和氧氣點燃生成水，正確；故選D．【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．5．新裝修的房間常因苯超標而損害人體健康，苯（以R表示）燃燒的化學方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化學式為（）A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H10【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據燃燒的化學方程式為：2R+15O2→12CO2++6H2O，利用質量守恒定律的實質﹣反應前后原子的種類和數目不變來解答．【解答】解：根據2R+15O2→12CO2+6H2O，及質量守恒定律可知反應前后元素的種類、原子個數前后相等，反應前后O原子個數相等，由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，由原子守恒可知，反應后共12個C原子、12個H原子，又R的化學計量數為2，則R的化學式為C6H6．故選C．【點評】本題考查利用化學方程式來確定物質的化學式及利用物質來書寫化學方程式，學生應注意利用元素守恒、原子守恒來分析解答問題，培養(yǎng)良好的學科思維方法6．在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考點】根據化學反應方程式的計算．【分析】現根據質量守恒定律計算出14克A完全反應生成44克C和18克D時消耗B的質量，再根據方程式列比例式求出B的相對分子質量．【解答】解：由14克A完全反應生成44克C和18克D可知B的質量為：44克+18克﹣14克=48克，設B的相對分子質量為X則：A+3B=2C+2D283X14克48克根據：解得X=32．故選B．【點評】解答本題容易出錯的地方是在計算相對分子質量時與前面的系數有關．7．甲烷燃燒的化學方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學計量數之和等于（）A．4 B．5 C．6 D．7【考點】化學方程式的配平．【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．【解答】解：本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為：2、1、2．則化學方程式中各化學計量數之和為1+2+1+2=6．故選：C．【點評】本題難度不大，配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數．8．在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為9：11，已知與一定量B恰好完全反應，生成，則在此反應中B和C的質量比為（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1【考點】質量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質量關系．【分析】根據“反應A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為9：11”，則可假設A和B的相對分子質量分別為9a、11a，又因為與一定量B恰好完全反應，則可求一定量B的質量；根據質量守恒定律的質量守恒，可求C的質量．【解答】解：根據“反應A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為9：11”，則可假設A和B的相對分子質量分別為9a、11a，又因為與一定量B恰好完全反應，則=，則B=克；根據質量守恒定律：+=C+，故C=克．則BC的質量比為：：=2：1．故選A．【點評】根據質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；并要學會利用質量守恒定律以及化學方程式的質量關系處理問題的方法．9．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂．其固體質量變化可用如圖表示，則（80﹣48）g表示的質量為（）A．生成物MgO的質量B．參加反應O2的質量C．參加反應Mg的質量D．生成物MgO與參加反應O2的質量和【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據質量守恒定律及其應用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應，反應后生成氧化鎂，氧化鎂的質量等于鎂和參加反應的氧氣的質量和．【解答】解：從圖示看出，48g表示反應前固體的質量，就是鎂條的質量，80g表示反應后固體的質量，是氧化鎂的質量，則，（80﹣48）g就表示參加反應的氧氣的質量．故選B【點評】運用質量守恒定律時，一定不能漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質的質量．10．有A和B兩種物質，在一定條件下反應生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反應生成4gC和3gD，現有6gA和20gB，經充分反應后，下列說法中正確的是（）A．生成C和D的質量之和為26g B．生成12gCC．有1gA剩余 D．生成10gD【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】首先要判斷A和B是否恰好完全反應，如果有剩余現象，那么誰全部參加反應，誰有剩余．然后以全部參加反應的物質為標準，分別計算出C和D的質量即可．【解答】解：設6gA完全反應需要B質量為X，生成C質量為Y，生成D質量為Z．A+B=C+D25436XYZA、解得：Y═12g；Z═9g；所以生成C和D的質量之和為21g，故錯誤；B、解得：Y═12g，所以生成12gC，正確；C、可得X═15g＜20g，說明如果6gA和20gB經充分反應后，A全部參加反應，而B有剩余，剩余B的質量是20﹣15═5g．故C錯誤；D、解得：Z═9g；生成9gD，故錯誤；故選：B．【點評】此題的關鍵是判斷反應是否恰好完全反應，即誰全部參加反應、誰有剩余等問題；這一點要求學生掌握．11．某物質在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關于該物質組成的推斷正確的是（）A．只含碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．【解答】解：根據中含有碳元素的質量為：××100%=，水中含有氫元素的質量為：××100%=，二氧化碳和水中所含碳、氫元素的質量和=+=3g，3g＜，該物質中含氧元素的質量為：﹣3g=，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素．故選：C．【點評】本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．12．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量見下表：物質abcd反應前質量/g反應后質量/g待測關于這四種物質，下列說法錯誤的是（）A．a是反應物，b、c是生成物 B．d可能是催化劑C．反應后a的質量為 D．a一定是化合物【考點】質量守恒定律及其應用；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物．由表格信息可知：反應后b質量增加了克，是生成物；c質量增加了克，是生成物；d質量不變，做催化劑或者是雜質．生成物共增加了克，所以a是反應物，共參加了克，所以，反應后物質a的質量為，從而可以解答．【解答】解：由題意和質量守恒定律，結合表格信息可知：反應后b質量增加了﹣=克，是生成物；c質量增加了﹣=克，是生成物；d質量不變，做催化劑或者是雜質．生成物共增加了克，所以a是反應物，共參加了克，所以，反應后物質a的質量為﹣=，由此可知：A、a是反應物，b、c是生成物，說法正確；B、d可能是催化劑，說法正確；C、反應后a的質量為，說法錯誤；D、由于該反應反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．所以，反應物a一定是化合物，說法正確．故選C．【點評】解此題需認真分析各物質的質量變化情況，依據質量守恒定律仔細推敲，即可求解．二、選擇題（本題包括共5小題，共36分）13．質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．（1）我國從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學式為CO2．（2）請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因在化學變化過程中原子種類、原子個數和原子質量都沒有發(fā)生改變，所以物質的總質量不變，即質量守恒．【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】（1）根據反應前后原子的種類和數目不變來進行判斷X的化學式；（2）從化學反應的實質入手，化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類、數目、質量都不變．【解答】解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為H：18；Cr：4；O：33；S：6；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數分別為2，4；故X的化學式為CO2．（2）在化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過程中原子種類、原子個數和原子質量都沒有發(fā)生改變，所以物質的總質量不變．故答案為：（1）CO2；（2）在化學變化過程中原子種類、原子個數和原子質量都沒有發(fā)生改變，所以物質的總質量不變，即質量守恒．【點評】本題主要考查學生對質量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質量守恒定律適用于所有的化學變化．14．（6分）根據化學方程式4P+5O22P2O5，請寫出它的三種讀法：①磷跟氧氣點燃生成五氧化二磷．．②每124份質量的磷可跟160份質量的氧氣點燃生成284份質量的五氧化二磷．．③每4個磷原子可跟5個氧分子點燃生成2個五氧化二磷分子．．【考點】化學方程式的概念、讀法和含義．【分析】讀化學方程式時要注意，“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”，條件要讀出，可以從質量方面讀，也可以從微觀粒子方面讀．【解答】解：從物質的名稱方面可以讀作：磷跟氧氣點燃生成五氧化二磷．從質量方面讀作：每124份質量的磷可跟160份質量的氧氣點燃生成284份質量的五氧化二磷．從微觀粒子方面讀作：每4個磷原子可跟5個氧分子點燃生成2個五氧化二磷分子．【點評】本題主要考查了化學方程式的讀法方面的內容．15．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現反應前后質量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量大（選填“大”、“小”或“不變”）．（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？是（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑．【考點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式．【分析】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量；化學變化都遵守質量守恒定律；氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量；故答案為：大（2）化學變化都遵守質量守恒定律，故答案為：是（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．故答案為：2HgO2Hg+O2↑【點評】本考點是有關質量守恒定律的實驗探究和化學方程式的書寫，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應容器的嚴密性等，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．16．（6分）銅（Cu）在空氣中長時間暴露，會與空氣中的氧氣和另外兩種常見物質發(fā)生化學反應而生成銅綠〔化學式為Cu2（OH）2CO3〕．（1）請判斷，生成銅綠時，參加反應的空氣中的另外兩種物質是CO2，H2O（2）請判斷，銅生成銅綠后，質量會增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【分析】（1）利用反應前后元素的種類不變，根據銅綠的化學式所表示的組成元素，推斷與銅反應形成銅綠的空氣中除氧氣外的另外兩種物質；（2）根據質量守恒定律，利用反應中各物質的質量關系，判斷銅生成銅綠后質量的變化．【解答】解：（1）由銅綠的化學式Cu2（OH）2CO3，可知該物質由Cu、C、O、H四種元素組成，其中C元素一定來自于空氣中的二氧化碳氣體、H元素一定來自于空氣中的水蒸氣，因此生成銅綠時，參加反應的空氣中的另外兩種物質是二氧化碳和水蒸氣；（2）根據質量守恒定律，生成銅綠的質量=參加反應銅的質量+參加反應氧氣質量+參加反應二氧化碳質量+參加反應水蒸氣質量，因此，銅生成銅綠后，質量會增加．故答案為：（1）CO2；H2O；（2）增加．【點評】質量守恒定律是化學的靈魂，利用質量守恒定律，可推斷反應中的物質，可判斷反應前后物質的質量變化．17．如圖是某化學反應過程的微觀模擬圖，請結合圖示回答下列問題：（1）寫出該微觀模擬圖所表示的化學反應方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）根據圖中信息，從微觀角度，說出化學反應的實質是分子分解成原子，原子再重新組合成新物質的分子（答一條即可）；（3）根據圖中信息，從宏觀角度，判斷該變化是化學變化的依據是有新物質生成（答一條即可）．【考點】微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質；書寫化學方程式．【分析】（1）依據圖示中分子的結構可得物質的化學式，依據反應物生成物的情況書寫反應方程式．（2）根據化學反應中分子的變化以及原子的重新組合分析判斷；（3）依據化學變化是生成新物質的變化分析解答即可；【解答】解：（1）由圖中各物質的分子結構可知，該反應是酒精燃燒的化學反應，其方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）由圖示可知該反應中分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類未變，所以化學變化的實質是：分子分解成原子，原子再重新組合成新物質的分子；（3）化學變化發(fā)生時一定會有新物質生成，所以判斷一個變化是否是化學變化的依據是有新物質生成；故答案為：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）分子分解成原子，原子再重新組合成新物質的分子；（3）有新物質生成；【點評】化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數目不變，分子的種類一定改變．三、實驗探究題（本題共1小題，共18分）18．（18分）（2011?佛山）為了研究質量守恒定律，設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂．（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為，則圖中托盤天平中游碼的讀數為g．（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是產生白色煙，氣球脹大，后又縮?。?）燃燒后稱量：發(fā)現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）（5）反思：白磷燃燒遵守（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等．【考點】質量守恒定律的實驗探究；化學實驗方案設計與評價；質量守恒定律及其應用．【分析】（1）白磷燃燒生成的五氧化二磷溫度很高，容易濺落；（2）考慮托盤天平讀數為：砝碼質量加游碼的質量；（3）依據白磷燃燒的現象回答．白磷是易燃物，在空氣中劇烈燃燒，產生大量白煙．白煙是五氧化二磷的固體小顆粒