2020年高考化學模擬試題共7套精編版

精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔高三二?；瘜W題一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只．有．一．個．選項符合題意)7．下列說法正確的是乙烯和苯都能與溴水發(fā)生反應溴乙烷和乙醇都能發(fā)生消去反應淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料乙酸乙酯和纖維素乙酸酯均可水解生成乙醇設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(相對原子質量：H1；C12)常溫下，30gC2H6中含有4nA個C—H鍵26A1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移2nA個電子2AO.lmoLL-1Na2CO3溶液中含有0.2nA個Na+23A標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含有nA個碳原子下列離子方程式正確的是向燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2fb.向小蘇打溶液中加入醋酸：hco3-+h+=co2t+h2o向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSOJ下列實驗能達到預期目的的是A?用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中取0.1molFeCl3溶于蒸餾水，用100mL容量瓶定容后得到1moLLiFeCg溶液對于0.1mol^L-1(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是A?溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D?溶液中:c(SO42-)=2c((NH4+)+2c(NH3?H2O)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。丙位于第IA族，丁原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍。則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁原子半徑：甲<乙丙的兩種氧化物都是離子化合物甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）22.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOC12。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。電池工作時，下列說法正確的是鋰電極發(fā)生還原反應電子通過外電路從鋰電極流向碳電極每生成lmolSO2轉移4mol電子SOCl2既是氧化劑又是還原劑23.對實驗I?W的實驗現象預測正確的是實驗I試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液A.0含酚酞的/NaSiO.23.對實驗I?W的實驗現象預測正確的是實驗I試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液A.0含酚酞的/NaSiO.B.C.U/鹽橋浸有石蠟油的石棉酸性KMnO實驗II試管中出現淡黃色渾濁實驗III碳棒上有無色氣泡產生實驗W中酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去30．(16分)共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機合成，例如：反應①：＋COOCH3COOCH3(II)33反應①：＋COOCH3COOCH3(II)33化合物II可發(fā)生以下反應:稀H2SO稀H2SO4/“1反應②111(分子式為C4H4O4)HOCH2CH2OH/催化齊U反應③■*W(高分子化合物)(1)化合物I的分子式為,1mol該物質完全燃燒需消耗molO2o反應②的化學方程式為TOC\o"1-5"\h\z反應③是縮聚反應，化合物W的結構簡式為oCOOCH2CH3O(W)在一定條件下，化合物V和化合物“能發(fā)生類似COOCH2CH3O(W)反應①的反應，生成兩種化合物(互為同分異構￡(V)體)，其結構簡式分別為、o下列關于化合物I、II、V、W的說法正確的有(填字母)I屬于芳香烴I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色V與足量H2加成后的產物是3-甲基戊烷加熱條件下"能與新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

31．(16分)工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：濃h2so4△-CH3COOH(1)+C2H5OH(1)24CH3COOC2H5(1)+H2O(1)陽=—8.62kJ?molT已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118°C、78C和77C。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。該研究小組的實驗目的是。60°C下反應40min與70°C下反應20min相比，前者的平均反應速率后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。oooooo654321%隼產酯乙酸乙->-40m(n-?-30min-i-20minoooooo654321%隼產酯乙酸乙->-40m(n-?-30min-i-20min度超過80C時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是(寫出兩條)。0■IIIIIII5060657075808590溫度/C(4)某溫度下，將0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K。(水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)向該溶液中再加入molCH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計)

32．(16分)硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：15%硝酸15%硝酸40%硫酸工浸出渣PbSO4鉛浮渣i浸出〒浸出液f|復分解|〒濾渣f洗滌工浸出渣PbSO4TOC\o"1-5"\h\zIIIII已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25°C時，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6x10-8。已知步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式、。步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的。母液可循環(huán)利用于步驟I,其溶質主要是(填一種物質化學式)，若母液中殘留的SO/-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是。產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去。鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為。精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔44精選文檔44精選文檔33.(16分)某研究小組在實驗室中以銅粉(含鐵粉5%以上)為原料制取膽磯(CuSO4?5H2O)并檢測其純度。本題限選試劑：3mol?L-1H2SO4、濃硝酸、3%H2O2、0.2mol?L-1NaOH、20%KSCN。有關物質溶解度如下表(單位：g/100gH2O)。溫度/°c020406080100CuSO”414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.31)在答題卡上補充完成制取膽磯的實驗方案。實驗步驟預期現象步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，。步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，。步驟3：結晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現，冷卻至室溫，過濾得粗產品。2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除凈的實驗操作是(3)若膽磯中若含有少量Cu(NO3)2?3H2O,測定其中CuSO4?5H2O的含量，實驗步驟如下：稱量膽磯樣品的質量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質量為m2。樣品中CuSO4?5H2O的質量分數為(列出算式。化學式量：CuSO4160CuSO4?5H2O250Cu(NO3)2?3H2O242BaSO4233)7、B8、D9、A10、C11、B參考答案12、C227、B8、D9、A10、C11、B參考答案12、C22、BC23、CD30．（16分）（1）C13H20(2分)18（2分）2）3）COOCH3COOCH3>H3SO4>2COOH+2CH3OHCOOH3分）HoeC-CH=CH—c—o—CH2CH2-O坤（2分）34分）CH3CH2\'/COOC^CHs34分）Lxo4)BCD(3分)31．（16分）（1）探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響（2分）（2）小于（3分）（3）反應可．能．已．達．平．衡．狀．態(tài)．，溫．度．升．高．平．衡．向．逆．反．應．方．向．移．動．；溫度過高，乙．醇．和乙酸大量揮．發(fā)．使反．應．物．利．用．率．下．降．（4分）\o"CurrentDocument"(4)①CH\o"CurrentDocument"(4)①CH3COOH=\o"CurrentDocument"初始濃度/mol.L-1：0.10濃度變化/moLL-1：0.10X1.3%\o"CurrentDocument"平衡濃度/mol^L—1：20.10CH3COO—＋H+000.10X1.3%0.10X1.3%0.10X1.3%0.10X1.3%(2分)=1.7X10—5c(CH3COO—)?c(H+)K=c(CH3COOH)(0.10X1.3%)20.W3分）②1.7X10-2（2分）32．（16分）（1）PbO＋2HNO3=Pb（NO3）2＋H2O（2分）3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NOf+4H2O（3分）（2）防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（3）HNO3（2分）浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率（2分）（4）CaSO4雜質（2分）（5）PbSO＋2e—=Pb＋SO2—（3分）

33．（16分）（1）實驗步驟預期現象步驟1：加入足量3moLL-1H2SO4,充分反應后過濾，充分洗滌濾渣。（3分）有無色氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2分）步驟2：加入話量3moLL-1H2SO4,再緩慢、分批地加入濃HNO3,邊加邊攪拌直至銅粉完全溶解。（3分）有紅棕色氣體產生，溶液由無色變成藍色。（2分）3)250m2233m1xioo%2分)（2）取少量銅粉于試管中，加入少量3mol?L-1H2SO4溶液，充分振蕩后取上層溶液于另試管中，滴加少量3)250m2233m1xioo%2分)精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔高考化學模擬試題一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只．有．一．個．選項符合題意)7．下列關于物質的用途或變化，說法正確的是A12O3熔點很高，可用作耐火材料高純度的硅單質用于制作光導纖維鋁熱反應是煉鐵最常用的方法N2與02在放電條件下直接化合生成NO2設nA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是標準狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有nA個HCl分子常溫常壓下，16g03氣體含有nA個03分子(相對原子質量：O16)1L0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個Na+24A1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為2nA某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠［Cu2(OH)2CO3啲銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠下列化學反應的離子方程式正確的是氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2fc.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2oD.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)NH4C1溶液：c(NH4+)=c(C卜)硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)D?等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36,X2-與Y+具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不.正.確.的是原子半徑Z>Y同周期元素中Y的金屬性最強同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）22．某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出K與M相連時，電子由Zn片流向銅片列敘述正確的是23.列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是荽三—水—CCl4IK與N相連時，Zn溶解，Cu列敘述正確的是23.列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是荽三—水—CCl4I實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸實驗II：靜置一段時間，小試管內有晶體析出實驗III:配制一定物質的量濃度的稀硫酸實驗W：海水的淡化精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔圖精選文檔圖a圖b30.(16分)明磯石的主要成分是K2SO4^Al2(SO4)3^2Al2O3^6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：質。明礬石脫水T焙燒明礬石脫水T焙燒硫磺氫氧化鈉硫酸命亠心|—扁〒-■-LT調節(jié)PH+熟料L溶液"爐氣i廢渣氫氧化鋁

母液1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為2A12(SO4)3+3S里臺2A12O31)該反應的氧化劑是2)2)溶解”時反應的離子方程式為“調節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是4)“母液”中可回收的物質是31.(16分)甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。1)工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH]CO2(g)＋3H2(g)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3。則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反應熱AH=(用AH]、AH2、AH3表示)。生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH4。一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則AH40,P]P2。(填“〈”、“〉”或“=”)100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。100C時該反應的平衡常數K=。某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為導管惰性電極甲醇、導管惰性電極甲醇、KOH溶液32.（16分）某實驗小組利用如下裝置制備氮化硼，原理是B2O3+2NH3亙基2BN+3電0。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。AB（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入n2檢查氣密性，證明氣密性良TOC\o"1-5"\h\z好的現象是。通入n2的另一作用是。（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是。（3）反應結束時，關閉電爐和活塞K,并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至再轉移產物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現象是。（4）欲除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是。33．（16分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測844定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟（填“可行”或“不可行”）。（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因。（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為mol?L-1，滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol?L-1）。（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=mol?L-1。參考答案：7．A8．D9．D10．B11．C12．A22．BC23．AB30．（16分）（1）9SO2（3分）Al2（SO4）3（3分）（2）Ag+ZOH亠2A1O2-+H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀則已洗滌干凈（3分）（4）K2SO4（2分）Na2SO4（2分）31．（16分）（1）2AH1-2AH2+AH3（3分）（2）①〉（3分）<（3分）②2.25x10-4moQL-2（4分）（3）O2+2H2O+4e-=4OH-（3分）32．（16分）（1）各連接處均無泡沫產生（2分）除去裝置中的氧氣（2分）（2）吸收未反應的氨氣（3分）（3）裝置冷卻至室溫（3分）瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）（4）將粗產品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2?3次，烘干（4分）33．（16分）（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1（2分）10（2分）（4）容量瓶（2分）（5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色（3分）（6）cV/2（3分）

高三一?；瘜W題一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只．有．一．個．選項符合題意)7．下列說法正確的是甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯油脂和淀粉都是高分子化合物下列說法正確的是Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體能在水溶液中大量共存的一組離子是H+、Fe3+、I－、SO2－4Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－K+、Ag+、Ca2+、NO3－NH+、Na+、OH－、MnO－44設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(相對原子質量：C12O16)A?常溫下，22gCO2含有nA個氧原子2molNa與足量水反應，轉移nA個電子A1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個H+3A常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個CH4分子對于0.1mol?L-1NH4C1溶液，正確的是A?升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)12.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質量增加

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數與電子層數相等，則原子半徑：丙＞?。疽壹椎臍鈶B(tài)氫化物的水溶液呈酸性丙與乙形成的化合物具有兩性同周期元素中丁的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強對于實驗I?W的實驗現象預測正確的是氨水0.5mol?Lr_NaOH溶液12氨水0.5mol?Lr_NaOH溶液12的四氯化碳溶液氯化氫/SO?、SO,氨氣BaCl2品紅NaOHA12（SO4）3溶液卩IIIIII實驗I：試管中先出現白色膠狀物質，后溶解實驗II：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變實驗III:抽去中間玻璃片，瓶內產生白煙實驗IV：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色

30．(16分)香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下(其他試劑、產物及反應條件均省略)：/OH^VOH－CH2－C－O－C－/OH^VOH－CH2－C－O－C－CH3(II)LA00CH=CH—C—O—C—CH3(III)CH=CH—COOH(W)④香豆素I的分子式為；I與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構TOC\o"1-5"\h\z簡式為。反應②的反應類型是，反應④的反應類型是。3)香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為。V是W的同分異構體，V的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應。V的結構簡式為(任寫一種)。^"^-CHO—定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為。31.(16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)二2CH3OCOOC2H5(g)AH](1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉化率S)與溫度(T)、反應物配比(R)的注：R注：R=n(C2H.OCOOC2H_)：n(CH3OCOOCH3)厶J厶JQJAH10(填“V”、“=”或“>”)。由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉化率，除了升溫，另一措施是

③在密閉容器中，將lmolC2HQCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加熱到650K,利用圖中的數據，求此溫度下該反應的平衡常數K。2)已知上述反應需要催化劑，請在答題卡的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。已知CH3OCOOCH3(g)+C2H5OH(g)二CH3OCOOC2H5(g)+ch3oh(g)ah2JJ厶JJ厶JJ厶CH3OCOOC2H5(g)+C2H5OH(g)二C2H5OCOOC2H5(g)+ch3oh(g)ah3AH]=(用ah^和AH3表示)32.(16分)綠磯(FeSO4?7H2O)的一種綜合利用工藝如下:綠礬綠礬綠磯與NH4HCO3在溶液中按物質的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為。2)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是方程式為。2)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是FeCO3^解FeO還原卜Fe實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程。“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調節(jié)pH、過濾，除去的雜質離子是母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、。濃縮時若溫度過高，產品中將混有nh4hso4，運用化學平衡移動原理解釋其原因。綠磯的另一種綜合利用方法是：綠磯脫水后在有氧條件下焙燒，FeSO4轉化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數據，為了提高SO3的含量，可采取的措施是空氣通入量/L?s—溫度/°cSO2含量/%SO3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833.(16分)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉化為CO2逸出。(化學式量：Na2CO3—106,NaHCO3~84)分別寫出上述轉化反應的離子方程式、。某天然堿的化學式為xNa2CO3^NaHCO3^2H2O,為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000moLL-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、②該天然堿化學式中X=。(3)某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設產品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成下表。限選試劑：0.1000mol.L-i鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實驗步驟結果分析有白色沉淀生成，說明產品中含有NaCl。有白色沉淀生成，說明產品中含有NaCl。溶解，。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000moLL-1鹽酸滴定，說明產品中至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。含有NaHCO3。，記錄消耗鹽酸的體積V2。高中畢業(yè)班綜合測試（一）參考答案理科綜合－化學7．A8．B9．C10．A11．B12．D22．AC23．CD30．（16分）1）2分）<^/OHC7H6O2CH2OH2分）消去反應（2分）7．A8．B9．C10．A11．B12．D22．AC23．CD30．（16分）1）2分）<^/OHC7H6O2CH2OH2分）消去反應（2分）酯化反應（2分）＋2NaOH2）3）/^ZONa＋H2O4）任寫一種，廠*/CHOCH=CH—COONa3分）其他合理答案也給分）（3分）^zcH2Ch^-^CHO八/HO/^ZCH2CHOCH2COOHCOOHCOOCH3OOCCH3OOCH^^—CH=CH—CHO⑸V2分）31．（16分）（1）①＞（2分）②增大反應物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）（2分）③由圖知，平衡時CH3OCOOCH3的轉化率為60%。（1分）設容器的容積為V（L）C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)=2CH3OCOOC2H5(g)上JJJJ初始濃度/mol?L-1：1/V1/V平衡濃度/mol?L-1：0.4/V0.4/V1.2/V(2分)c2(CH3OCOOC2H5)c(C2H5OCOOC2H5)?c(CH3OCOOCH3)上J上JJJ(1.2/V)2(0.4/V)?(0.4/V)3分)32．（16分）（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3（+C02f+H2O（3分）（2）FeCO3FeO+CO2?（1分）CO2+C全2C0（1分）FeO+CO全Fe+CO2（1分）（3）Fe2+（3分）（4）過濾（2分）NH4++H2O=NH3?H2O+H+，溫度過高NH3揮發(fā)使平衡向右移動，溶液酸性增強生成NH4HSO4。（3分）（5）增大空氣通入量（2分）33．（16分）（1）CO32-+H+=HCO3-（2分）HCO3-+H+=CO2f+H2O（2分）（2）①酸式滴定管（2分）②2（3分）（3）實驗步驟結果分析步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液（3分）步驟2：再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴V2>V]（2分）定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?分）高考化學模擬試題本卷用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-567．下列實驗能達到實驗目的的是用乙醇萃取碘水中的碘B.用飽和NaHC03中除去C02混有的HC1用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32-和SO42-用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水下列說法正確的是溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應糖類和蛋白質都是人體需要的營養(yǎng)物質纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是常溫下，18gH20中含有2nA個氫原子標準狀況下，22.4L苯含有nA個苯分子1molNa與足量水反應轉移2nA個電子A0.1mol?L-1CH3COOH中含有0.1nA個CH3C00-3A3下列物質的制取，實驗操作正確的是A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2下列離子方程式正確的是鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=A1O2-+H2f銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2OC?碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=co2t+h2oD.稀硫酸中滴加氧化鋇溶液：H++OH-=H2O短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7，則原子半徑：乙＞?。颈墙饘傩裕罕径。疚旒着c戊形成的化合物是共價化合物乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

22．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是0.1mol?L-1HA中c(H+)=c(OH-)+c(A-)0.1mol?L-1HA與0.1mol?L-iNaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A-)0.1mol?L-iNaA中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)0.1mol-L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小23.下列對實驗I?IV電化學的裝置正確，且實驗現象預測正確的是C11SO4溶液NaCl溶液C11SO4溶液NaCl溶液InNaCl溶液CuSO4溶液niwA.實驗I：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體產生實驗II：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生實驗III:碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出(16分)鈀(卩小)催化偶聯反應是近年有機合成的研究熱點之一，例如：反應①+CH=CH-COOH——?CH=CH-COOH+HC1TOC\o"1-5"\h\zin化合物I可由以下合成路線獲得：CH2=CH-CH2ClNaOH，h2^m氧化〉W(分子式為C3H4O)氧化〉I22△34化合物I與Br2加成的產物的結構簡式為?；衔颕I的分子式為?；衔颕I與III在酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為(注明條件)?；衔颳的結構簡式為。V是化合物II一種同分異構體，V的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。V的結構簡式可能是、。1分子Cl-C^—OCH3與1分子CH2=CHCOOCH2CHCH3在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成有機化合物的結構簡式為。一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：催化劑、2C0(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol-iS(l)+O2(g)=SO2(g)^H2=—296kJ?mol-1則反應熱AH=kJ?mol-1。其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260°C時，(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是?？蒲行〗M在380C、Fe2O3作催化劑時，研究了不同的投料比［n(CO)：n(SO2)］的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO):n(SO2)=2:1時，SO2轉化率的預期變化曲線。工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mo卜L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32-)的濃度降至0.2mo卜L-1時，吸收能力顯著下降應更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為mo卜L-1；此時溶液pH=。(已知該溫度下SO32-+H+HSO3-的平衡常數K=8x106L?mol-1，計算時so2、h2so3的濃度忽略不計)32.(16分)硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO^B2O3^H2O>SiO2及少量Fe3O4、CaC03、Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、A13+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批TOC\o"1-5"\h\z加入h2so4。該反應的化學方程式為?！敖鲆骸憋@酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是。h2o2的作用是(用離子方程式表示)。“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是?！澳敢骸笨捎糜诨厥樟蛩徭V，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O,應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，。33.(16分)亞鐵鹽中，FeSO4?7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽

[(NH4)2SO4^FeSO4^6H2O]在空氣中不易被氧化，也是一種定量分析試劑。其制備原理是:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4^FeSO4^6H2O實驗室由廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下:步驟I除銹的操作過程是：將廢鐵屑放入燒杯，，過濾，洗滌。步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，用水浴加熱到60°C左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、、。(3)步驟III中加入的(NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量應滿足的關系為：n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=。為了確定(NH4)2SO4用量，下列方法簡便可行的是(填編號)A?稱量廢鐵屑的質量，推算所需(NH4)2SO4的質量B?稱量無銹鐵屑和反應剩余的鐵屑的質量，推算所需(NH4)2SO4的質量C?測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需(NH4)2SO4的質量(4)所得晶體產品中可能混有的雜質是FeSO『7H2O和(NH4)2SO4中的一種。若含有FeSO4?7H2O則露置于空氣中易氧化變質；若含有(NH4)2SO4則二價鐵含量偏低。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現象和結論步驟序號實驗方案實驗現象和結論步驟1取少量樣品樣品顏色可能有變化若若，說明產品中含有FeSO『7H2O雜質。若W1W2，說明產品中含有(NH4)2SO4雜質。步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾步驟2水，調節(jié)到酸性，。若步驟2證明產品不含FeSO4?7H2O雜質，再步驟3另取樣品測定產品中NH4+的質量分數W1,與理論值W2比較。二模化學參考答案

7891011122223BCADBCABAD錯別字扣1分30．（16分）全題：書寫正確但不規(guī)范（苯環(huán)的書寫、化學鍵未正對相應原子等得2分；少原子得0分）1）CH2Br-CHBr-COOH（2分）2）C9H8O2（2分）3）（3分）CH—CHCOOH+ch=CKCHOHCH—CHCOOH+ch=CKCHOH亠2濃H,O_CH=CH—CP—CH_CH=CH22+HO2（答：酸、催化劑或H+均可；反應條件漏或“=”扣1分；=不扣分）31．（16分）（1）-270（3分）（2）Cr2O3；（3分）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖（3分）0反應時間/min圖0反應時間/min圖h標注2：1正確得1分；趨勢正確得1分；

緊貼3：1線得1分，最上直線可不重迭，靠近的平行線也可）（4）①1.6（2分）②6.0（2分）32.（16分）（1）CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+C02f（3分，漏“f”扌口1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每個1分。1對1錯得0分；2對1錯得1分；3對1錯得2分）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）（3）防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出（意思相同即可給分。例如：從H3BO3溶解度數據可知，溫度較高時，H3BO3溶解度較大，不易從溶液中析出。）（3分）（4）加壓升溫結晶（4分。加壓2分、升溫或升溫結晶1分，升溫到180-200°C左右結晶析出得2分）33．（16分）（1（1）加入足量稀硫酸，充分攪拌適量均可）2分，加入鹽酸也得1分，充分攪拌1分，足量或2）2）酒精燈、溫度計3）1：1或1；B4分，每空2分）4分，每空2分）4）（6分，每空2分）序號實驗方案實驗現象和結論步驟1露置空氣中一段時間（1分）步驟2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液變成紅色（2分）步驟3%＞巴（或：大于）（1分）步驟2中，1-2滴、少量或幾滴得1分；KSCN溶液1分；紅色或血紅色均得分

高三化學調研測試化學試題設nA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是1LO.lmoLL-1的FeCl3溶液中，Fe3+的數目為O.lnA3AlmolNH3中含有N-H鍵的數目為3nA7.8gNa2O2中含有的陽離子數目為O.lnA(0.2nA)標準狀況下，22.4L水中分子個數為nA下列說法不.正.確.的是漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后會在瓶口有白色固體生成蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生下列離子方程式正確的是氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-=H2OAICI3溶液中加入少量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3J銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3J+2HClO短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序XYZW數與族序數相等。下列說法正確的是原子半徑：YVZVW氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WW的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物常溫下，用0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moLL-iCHfOOH溶液。當滴入NaOH溶液為20.00mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)12.下列實驗能達到目的的是用CCl4萃取碘水中的碘將足量鹽酸加入混有少量CaCO3雜質的Na2SO4中可除去雜質C?將混有少量HC1的Cl2通入NaOH溶液中除去HC1D.將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體

22．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應為2C卜-2e-=Cl2?若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應若a為銅，b為鐵，通電后a電極質量增加若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向鐵電極移動②③23.下列實驗裝置圖正確的是②③裝置①可用于做HC1噴泉實驗裝置②可用于吸收HC1氣體，并防倒吸裝置③可用于實驗室制備少量nh3裝置④b口進氣可收集CO2等氣體30.(16分)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。編號h2c2o4溶液酸性KMnO4溶液溫度/°c濃度/moLL-1體積/mL濃度/moLL-1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗lmolH2C2O4轉移mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)>。探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③(填編號，下同)，可探究反

應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是1和2。實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=mol?L-i?min-1。已知50°C時c(MnO4-)?反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25C時c(MnO4-)?t的變化曲線示意圖。31．(16分)氨是最重要的化工產品之一。1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。反應①②③為反應(填“吸熱”或“放熱”))CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。l/2O2(g)+H2(g)CO(g)+l/2O2(g)AH--241.8kJ-mol-1Hl/2O2(g)+H2(g)CO(g)+l/2O2(g)AH--241.8kJ-mol-1H2O(g)反應過程能量co2(g)反應過程CH4(g)+2O2(g)^H=-846.3kJ?mol"CC)2(g)+2H2O(g)反應過程工CO(NH2)2(l)+H2O(g)。(2)用氨氣制取尿素［CO(NH2)工CO(NH2)2(l)+H2O(g)。①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2molNH3和1molCO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K=。該溫度F平衡常數K的計算結果為②為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是A.提高NH3的濃度B.增大壓強C.及時轉移生成的尿素D.使用更高效的催化劑(16分)以地下鹵水(主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+)為主要原料生產亞硫酸鈉

的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。已知以下四種物質的溶解度曲線圖：01111111的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。已知以下四種物質的溶解度曲線圖：01111111010203040506070q溫度OOOOOOOOOO09876543211隔解溶NHHCO43NHClNaClNaHCO3“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節(jié)pHTOC\o"1-5"\h\z過濾除去Ca2+,“廢渣”的主要成分為、?！盀V渣1”的化學式為。在“濾液1”中加入鹽酸的目的是?！盀V渣2”的化學式為。已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為物質電離常數(25°C)HCO.23￡=4.4X10-7K=4.7X10-112HSOK=1.23X10-2K=5.6X10-82312(16分)大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。(1)單質X的化學式是。2)氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒時轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為：(3)某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。提出合理假設假設1：添加了CuO。假設2：添加了FeO?；诩僭O(填T”或“2”)，設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預期現象和結論步驟1.取少量樣品于試管中，步驟2.(4)用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？(寫出計算過程，結果可用數學表達式表示，不必化簡)。高三化學調研測試化學試題參考答案

7891011122223BDCBCAADAC30．（16分）（1）2；2.5（各3分）（2）②和③；①和②（各2分）（3）0.010或1.0X10-2（3分，0.01得2分）（4）見右圖（3分。標注1分，正確做圖2分）31．（16分）（1）放熱（2分）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+161.1kJ?moH（4分）（化學方程式書寫占2分，未配平不給分，未標注狀態(tài)得1分；反應熱計算占2分，漏“+且數值正確，得1分）2)K=c（H2O）/[c（CO2）?c2（NH3）]（3分）100L2?mol-2（3分，未寫單位不扣分）(2)FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2(2)FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△2Fe(OH)FeO+3HO3232（1分，漏寫條件不得分）(1)Mg(OH)2(2分)(2分)CaCO3(2)NaHCO3(3分)(3)除去HCO3-(3分)（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高nh4ci的純度”不扣分）NaCl(3分)(4)NaHCO+SO=NaHSO+CO.3232(3分)33．(16分)(1)Fe(1分)32．(16分)1分）1分）（或：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl（3分，漏寫條件得2分）3）假設1（1分）以下每空2分，共8分）實驗操作預期現象和結論步驟1：加入足量的3mol^L-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，冉充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現紅色固體，說明試樣中有CuO（評分說明）步驟1：未加“足量”和“充分振蕩”扣1分。步驟2中方案為“加足量10%NaOH溶液，如果出現藍色沉淀，說明試樣中有CuO”，則步驟2和結論得0分，因為有Fe3+和H+干擾，不一定能觀察到藍色沉淀?；颍杭僭O2（1分）實驗操作預期現象和結論步驟1：加入足量的3mol^L-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，滴加1-2滴0.01moLL-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO；（評分說明）步驟1：未加“足量”和“充分振蕩”扣1分。步驟2中，用KSCN與H2O2的組合檢驗Fe2+，步驟2和結論得0分，因為有Fe3+干擾。（4）（3分）設所需的HCl體積為V（36.5V/22.4）/（1000+36.5V/22.4）x100%=36.5%（2分。正確列式得2分）解得V=22400/63.5（L）（1分，其它正確的答案也得分）理科綜合化學一模試題7．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Al3+、Na+、HCO－、SO2－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－34C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－8．下列敘述正確的是食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9．下列實驗不．能．達到目的的是用AlCl3溶液和過量氨水制備A1(OH)3用NH4C1和Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3用NaOH溶液除去苯中的溴用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質10.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是16gCH4含有10nA電子常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個Cl原子2A1molCu與足量稀HNO3反應，轉移3nA個電子3A1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有0.1nA個SO/-23A311.下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕12.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是c(H+)=c(CH￡OO-)+c(OH-)加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)22.短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三

倍,Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多i，W與X同主族，則A.原子半徑：YVZA.原子半徑：YVZVWB.單質的還原性：Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.Y和ZD.的是23.在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其他條件不變,在300C和500C時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是n(CH3OH)/molA300°C500°Cf/min該反應的AHVO其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大3OO°C時，O-t,min內CH30H的平均生成速率為mol-L-i-min-i132tiA點的反應體系從300C升高到500C,達到平衡時n(H2)減小n(CH30H)30.HOCH(16分)液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元一一化合物W的合成線路如下:cCH=CH-CH,BrOCOOH反應①，30.HOCH(16分)液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元一一化合物W的合成線路如下:cCH=CH-CH,BrOCOOH反應①，SOCl2CH2=CH-CH2-O^COOH反應②If?=ch-ch2-monHC反應③CH1=CH-CH,-O-Q^C-O-/-)—cnIV化合物I的分子式為,lmol化合物I取多可與molNaOH溶液反應。(2)CH2=CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為(注明條件)。

（3）化合物I的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式。（4）下列關于化合物II的說法正確的（填字母）。A.屬于烯烴B.能與FeCl3溶液反應呈紫色H3O3H-HCICICCH3O3H-HCICIC（5）反應③的反應類型。在一定條件下，化合物m發(fā)生類似反應③的反應生成有機物的結構簡式。31.（16分）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。（1）PCl3水解能得到亞磷酸。PCl3+3H2O=H3PO3+。（2）H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3=H++H2PO3-o某溫度下，0.1000moLL-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c（H+）=2.5x10-2moLL-1o求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K寫出計算過程。（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字。）②根據H3PO3的性質可推測NaH2PO3稀溶液的pH7（填“〉”、“〉”或“>”）。（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為o（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下:說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。陰極的電極反應式為產品室中反應的離子方程式為32.(16分)某科研小組以難溶性鉀長石(K2O^Al2O3^6SiO2)為原料，提取A12O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：CaC()3、Na,CO3水CaC()3、Na,CO3水11鉀長石一熾燒浸取過量co?一浸出液一浸出渣NaOH濾液一雨耳一麗A1(OH)?—A12O3廠濾液一碳酸鉀晶體匚碳酸鈉晶體“煅燒”過程中有如下反應發(fā)生：鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3,寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程TOC\o"1-5"\h\z式。鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KA102,寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式。已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2~+2電0A1(OH)3+OH-“浸取”時，應保持溶液呈性(填“酸”或“堿”)?！敖　睍r不斷攪拌的目的是。“轉化”時加入NaOH的主要作用(用離子方程式表示)。上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質、和水。33.(16分)某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：銅礦石操含銅有機相操們川，CuS()4溶液結殆，硫酸銅晶體銅礦石有機相水相有機相操作I為。操作II用到的玻璃儀器有燒杯、。操作II、操作III的主要目的、富集銅元素。某小組利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80°C、200°C、300°C。設計實驗方案檢驗懸濁液成分，完成表中內容。限選試劑：2mol?L-1HC1、1mol?L-1H2SO4、0.1mol?L-iNaOH、0.1mol?L-iBaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。實驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，，取濾渣于試管中，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4。步驟2：另取少量懸濁液于試管中，，說明懸濁液中混有Cu(OH)2。(4)上述實驗需要100mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取gCuSO4?5H2O化學式量：250)。理科綜合化學一模試題參考答案7891011122223CBDADABCAC30．（16分）（1）C7H6O3（2分）；2（2分）763（2）CH=CH—CHBr+NaOH—CH=CH—CHOH+NaBr（2分）22223)(3分)以下其中一種可HO

HO分CH=CH—CH2（4）CD（2分）分CH=CH—CH231．（16分）（1）3HCl（2分）（2）（5分）①HPO.——33-H++HPO-23起始時各物質濃度（mo卜L-1）0.1000反應的各物質的濃度（mo卜L-1）2.5x10-22.5x10-22.5x10-2平衡時各物質的濃度（mo卜L-1）0.10-2.5x10-22.5x10-22.5x10-25）取代反應（2分）c（H+）-c（HPO-）2.5x10-2x2.5x10-2K=23==8.3x10-3mo卜L-1c（HPO）0.10—2.5x10-233②>（2分）TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"（3）H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（3分）（4）①2H++2e-=H2T（2分）HPO32－+2H+=H3PO3（2分）或：HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3（各1分）32．（16分）（1）①CaCO3+SiO2^^CaSiO3+CO2f（3分）②NacCO’+AlQ—2NaAlO+COf（3分）232322（2）堿（1分）；提高浸取速率（2分）（3）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3分）（4）Na2CO3、CO2（4分）33．（16分）1）過濾；分液漏斗（共4分，各2分）2）除去雜質；（2分）3）（8分，每空格2分）實驗步驟預期現象和結論步驟1：加入過量2moLL^HCl,充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol?L-1BaCl2溶液。有白色沉淀生成

步驟2：將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間，取出試管觀察。試管中有黑色固體生成4）12.5（2分）2013年廣州市理科綜合化學一模試題評分細則7891011122223CBDADABCAC注：本卷中只要有錯別字，每個扣1分；同一題中相同錯別字重復出現不重復扣分。30．（16分）（1）C7H6O3（2分）；2（2分）763（2）CH=CH-CHBr+NaOH△CH=CH-CHOH+NaBr（2分）22△22“H2O”或“A”未寫得1分，寫錯結構簡式得0分；寫“=”得1分?！?gt;寫成CH2=CH—CH2Br+H2ONaOHCH2=CH—C^OH+HBr得1分。（3）（3分，正確寫出以下其中之一即可得3分。書寫正確但不規(guī)范（苯環(huán)的書寫、化學鍵未正對相應原子等得2分；少原子得0分）HOHO（—OOCH、—O—CHO得分，—OCOH不得分）（4）CD（2分。只答C或D得1分；其他答案得0分）5）取代反應（2分）（只寫“取代”得1分）CH=CH—CH229-?cOCH=CH—CH229-?cO31．（16分）（1）3HC1（2分。只寫HC1得1分）（2）（5分）

起始時各物質濃度（mol?L-1）反應的各物質的濃度（mol?L-起始時各物質濃度（mol?L-1）反應的各物質的濃度（mol?L-】）平衡時各物質的濃度（mol?L-1）H3PO30.102.5x10-20.10-2.5x10-2H++H2PO3-2.5x10-22.5x10-22.5x10-22.5x10-2（正確列出1分）得到平衡濃度就可得1分，格式無統一要求。）”c(H+)”c(H+)?c(HPO-)2.5x10-2x2.5x10-2K=33=0.10-2.5X10-2-8.3x103mo卜L—1c（HPO）33正確列出平衡常數表達式1分；代入數據1分；計算結果1分；單位正確1分。4分互不株連。寫成8x10-3或1.0x10-2計算結果得0分；未寫單位或寫錯則單位得0分。）②>（2分。其它結果得0分）3)H3PO3+I3)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO43分。正確寫成離子方程式得3分；未配平得1分）(4)①2H++2e—=H2f2分)（漏“f”只得1分、未配平得1分）或：2H2O+2e-=H2f+2OH-2分)-”得1分)各1分，寫對一個得1分）②HPO32-+2H+=H3PO3(2-”得1分)各1分，寫對一個得1分）或：HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO332．（16分）（1）①CaCO3+SiO2^^CaSiO3+CO2f（3分。漏反應條件或“f”合扣1分；未配平扣1分；）或：CaCO3^^CaO+CO2f;SiO2+CaO^^CaSiO3（寫兩個得3分；只寫SiO2+CaO^^CaSiO3得2分；只寫CaCO3^^CaO+CO2f得1分）②Na2CO3+A12O3^」2NaA102+C02f（3分。漏反應條件或T合扣1分；“f”與上一題不重復扣分。未配平扣1分）（2）堿（1分）；提高浸取速率（2分）（加快溶解2分；提高浸取率得1分；充分溶解得1分；加快反應速率得0分）（3）HCO3—+OH—=H2O+CO32—（3分。寫CO2+2OH—=CO32—+H2O，得1分）分析：本題加入NaOH的主要目的是使濾液中的HCO3-盡可能轉化為CO32-，減少產品中HCO3-的含量，增大產品中CO32-的含量。過量的CO2在NaHCO3溶液中溶解量有限,因此CO2+2OH-=CO32-+H2O在這里是次要的，考慮到學生不同水平的區(qū)分，因此也給1分。（4）Na2CO3、CO2（4分。各2分，寫化學式或名稱均可得分。）33．（16分）1）過濾；分液漏斗（共4分，各2分）2）除去雜質；（2分，意思相同即可得分）3）（8分，每空格2分）實驗步驟預期現象和結論步驟1：加入過量2mol?L」HCl，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol?L-1BaCl2溶液。有白色沉淀生成步驟2：將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間，取出試管觀察。試管中有黑色固體生成步驟1：加入1mol?L-iH2SO4,未考慮SO42-的干擾。實驗步驟得0分,不株連現象和結論。步驟2：以下回答：僅“加熱”（0分）僅水浴加熱或加熱到80°C-100°C（1分）將裝有懸濁液的試管加熱煮沸；（1分）將試管放入裝有80C-100C熱水的小燒杯中水浴加熱一段時間，取出試管觀察?；蚱渌_表達也可得分。（2分）（4）12.5（2分）二模試題與答案7．化學與生活密切相關，下列說法正確的是蛋白質和油脂都是天然高分子化合物CO2和CH4都是造成溫室效應氣體蔗糖和麥芽糖水解產物均為葡萄糖苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色8.下列敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIASiO2是酸性氧化物用鹽酸刻蝕石英制品B氯化鈉熔點很高電解熔融氯化鈉制備鈉C鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應D硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.lmolCl2與過量的鎂鐵反應，轉移2nA個電子B?常溫下，16gCH4含有8nA個電子1L0.5mol?L-iNa2SO4溶液中含有nA個SO/-4A4常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子2A2水溶液中能大量共存的一組離子是H+、NO3－、I－、Cl－Cu2+、Br－、H+、SO2－4Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－NH+、Cl－、OH－、HCO－43短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，貝y原子半徑：Z>Y>XX與R的核電荷數相差18氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>RY與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應下列實驗的現象與對應結論均正確的是

選項操作現象結論A將新制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍色氧化性：I2>Cl2B將過量的CO2通入CaCl2溶液中產生白色沉淀酸性：HC1>H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性22.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表:實驗編號起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應后溶液的pH①0.1moLL-10.1moLL-19②x0.2mol^L-17下列說法正確的是實驗①反應前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)實驗①反應后溶液中c(A-)>c(Na+)實驗②反應前HA溶液濃度x>0.2moLL-i實驗②反應后溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)23.某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是廠QiCu廠QiCu—Zn/H2SO4溶液—Li裝置I,銅片上有O2逸出裝置I,鋅片溶解，發(fā)生還原反應裝置II,電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu裝置II,外電路中，電子從鋅電極流向銅電極30.(16分)已知反應①:11^^-chch2oh+11^^-chch2oh+ch3ch2?^Sch2oh+hci（主要產物）ch3ch2c-ci化合物II可由化合物III合成：TOC\o"1-5"\h\zNaOH,H,0SOC1,HC3H7Br——-—aCH3CH2CH2OH——?CH3CH2COOH亠CH3CH2C-C1111II(1)化合物I的分子式為。反應①的反應類型為。過量的化合物I與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為(注明條件)?；衔颕II的結構簡式為?；衔颕II可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式。化合物I在一定條件下氧化生成化合物W(分子式為C9H10O),化合物W的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應，V的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，V的結構簡式為噸0一定條件下，1分子、■與1分子；1］「也可以發(fā)生類似反應的反應，有機化合物結構簡式為31.(16分)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采6523用催化脫氫的方法制取苯乙烯(c6h5-CH=CH丿的反應方程式為：652C6H5-ch2ch3(g)—C6H5-ch=ch2(g)+H2(g)俎1(1)向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組