2020年高中化學新教材同步必修第二冊 章末檢測試卷（二）

章末檢測試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)1.利用垃圾焚燒產生的熱能發(fā)電，能較充分地利用生活垃圾中的生物質能，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了()A.吸熱的非氧化還原反應 B.吸熱的氧化還原反應C.放熱的非氧化還原反應 D.放熱的氧化還原反應答案D解析焚燒垃圾會產生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應，答案選D。2.研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質燃燒可看作是儲存在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來C.氮氣分子內部存在著很強的化學鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應答案C解析分子內化學鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。3.(2018·咸陽期末)根據(jù)如圖提供的信息判斷，下列結論不正確的是()A.該反應為吸熱反應B.該反應中一定有其他形式的能量轉化為化學能C.反應物比生成物穩(wěn)定D.因為生成物總能量高于反應物總能量，所以該反應不需要加熱答案D解析由題圖可知，生成物總能量大于反應物總能量，該反應為吸熱反應，A、B項正確。物質的能量越低越穩(wěn)定，C項正確。化學反應中的能量變化與反應條件沒有必然關系，D項錯誤。4.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是()A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光答案C解析鋅片作負極，發(fā)生氧化反應，銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產生，故A錯誤；如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然作負極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，故B錯誤；其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，故C正確；如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，故D錯誤。5.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)()A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜答案D解析加入CuSO4溶液后，構成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e失電子作負極，質量減輕，Cu2＋在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質量增加。6.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－=Fe3＋答案D解析鐵的活潑性強于銅，a和b不連接時，鐵置換出銅并附著在鐵片上，A正確；a和b用得電子生成Cu從溶液中析出，故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，C正確；鐵片上的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，D不正確。7.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.2SO2＋O22SO3反應中，SO2不能全部轉化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應要快答案B解析A項，添加催化劑，加快反應速率；B項，水的量的多少不影響鈉與水的反應速率；C項，可逆反應不能進行到底；D項，增大固體物質的表面積能加快化學反應速率。8.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡答案A解析升溫，正、逆反應速率均增大，A項錯誤；催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B項正確；平衡狀態(tài)的標志之一是“等”——正、逆反應速率相等且保持不變，C項正確；單位時間內消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質的量相等，再根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，實質反映了同一物質的v正＝v逆，說明反應達到平衡，D項正確。9.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()答案D解析探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件相同，只改變溫度這一條件，A項無對照實驗，B、C項催化劑和溫度均不同，D項除溫度外其他條件均相同，故D正確。10.甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol·L－1鹽酸20mL(過量)；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol·L－1鹽酸20mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是()答案D解析甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質量不同，甲中1g粉末狀的大理石，乙中2g顆粒狀的大理石，產生氣體的速率甲比乙快，產生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應完，分析比較可知D項正確。11.據(jù)報道，科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程答案C解析狀態(tài)Ⅰ總能量為反應物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示可知反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應中CO并未斷裂成C和O，B錯誤；由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O之間為極性共價鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應生成CO2的過程，并不是CO與O2反應的過程，D錯誤。12.(2019·銅陵市期中)根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ答案C解析由圖可知，該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式可表示為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，A項正確；該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量大于131.3kJ，C項錯誤；由圖可知，1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D項正確。13.混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關混合動力汽車的說法不正確的是()A.減速制動時動能轉化為電能儲存在電池中B.高速行駛時電池電能轉化為汽車部分動力C.通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D.雙動力汽車工作時不會產生廢氣污染環(huán)境答案D解析根據(jù)題目信息，在減速時，自動捕捉減少的動能轉化為電能儲存在電池中，故A正確；在高速行駛時，啟用雙引擎，電池電能轉化為汽車部分動力，故B正確；通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)可以減少汽車油耗，故C正確；汽油引擎工作時，會產生廢氣污染環(huán)境，故D錯誤。14.下列關于化學電源的說法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C.充電電池可以無限制地反復放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池答案D解析A項，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，錯誤；B項，充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時將電能轉化為化學能，錯誤；C項，充電電池不能無限制地反復放電、充電，錯誤；D項，氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好型電池，正確。15.(2019·河北衡水校級期中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應方程式為PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷，下列敘述正確的是()A.PbO2是電池的負極B.負極的電極反應式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C.鉛蓄電池放電時，每轉移2mol電子消耗1molH2SO4D.電池放電時，兩電極質量均增加，且每轉移1mol電子時正極質量增加48g答案B解析蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極，A項錯誤；負極上Pb失電子后和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B項正確；1molPb反應轉移2mol電子，消耗2molH2SO4，C項錯誤；放電時兩電極質量均增加，負極的電極反應式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每轉移1mol電子時電極質量增加48g，正極的電極反應式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每轉移1mol電子時電極質量增加32g，D項錯誤。16.甲烷燃料電池能量轉化率高。以KOH溶液為電解質溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，其電極反應式分別為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e－=8OH－。下列說法錯誤的是()A.CH4在負極發(fā)生氧化反應B.O2作為氧化劑發(fā)生還原反應C.甲烷燃料電池實現(xiàn)了化學能轉化為電能D.分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，理論上產生的電量一樣多答案D解析甲烷燃料電池中，CH4在負極發(fā)生氧化反應，O2作為氧化劑發(fā)生還原反應，分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，轉移的電子數(shù)分別為2NA和8NA，故理論上產生的電量不一樣。17.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為Li＋2Li0.35NiO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是()A.放電時，負極的電極反應式：Li－e－=Li＋B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C.該電池不能用水溶液作為電解質溶液D.放電過程中Li＋向負極移動答案D解析A項，Li化合價升高，失電子，作負極，正確；B項，反應逆向進行時，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；C項，由于Li可以與水反應，故不能用水溶液作為電解質溶液，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極，錯誤。18.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1答案D解析A項，該反應體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；B項，該反應在恒溫、恒容下氣體的壓強保持不變，說明NO2和N2O4的物質的量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；C項，該反應在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明CO2的質量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；D項，對于化學反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果開始時加入的物質是物質的量之比為n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合氣體，或加入的是純NH3，則反應從開始到化學平衡狀態(tài)，始終是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。19.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是()①用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③C.②④ D.①④答案B解析由題意，平衡時生成C的物質的量為0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，根據(jù)方程式和有關數(shù)據(jù)列三段式：2A(g)＋B(g)3C(g)起始量/mol210轉化量/mol0.80.41.2平衡量/mol1.20.61.2所以①用物質A表示該反應的平均反應速率為eq\f(0.8mol,2L×2s)＝0.2mol·L－1·s－1，正確；②用物質B表示該反應的平均反應速率為eq\f(0.4mol,2L×2s)＝0.1mol·L－1·s－1，錯誤；③平衡時物質A與B的轉化率分別為eq\f(0.8mol,2mol)×100%＝40%、eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，所以平衡時物質A與B的轉化率相等，正確；④平衡時物質B的濃度為eq\f(0.6mol,2L)＝0.3mol·L－1，錯誤。綜上，①③正確。20.在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是()A.實線表示使用催化劑的情形B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1答案B解析催化劑能加快化學反應速率，縮短反應達到平衡的時間，根據(jù)圖像可知，虛線表示使用催化劑的情形，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，b、c兩點達到了化學平衡狀態(tài)，而化學平衡狀態(tài)是反應所能達到的最大程度，B項正確；根據(jù)圖像可知，a點反應沒有達到平衡，隨著時間的推移，反應繼續(xù)向正反應方向進行，且放出熱量，b點的反應達到平衡狀態(tài)，所以反應進行到a點時放出的熱量少于反應進行到b點時放出的熱量，C項錯誤；反應從開始到a點，X的物質的量減少0.1mol，根據(jù)化學方程式可知，Y的物質的量增加0.05mol，則平均反應速率可表示為v(Y)＝eq\f(0.05mol,2L×5min)＝0.005mol·L－1·min－1，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)21.(8分)反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：(1)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應為________________________________________________________________，外電路中電子由________(填“正”或“負”，下同)極向________極移動。答案(1)放熱(2)AC(3)正產生無色氣泡2H＋＋2e－=H2↑負正解析(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應是放熱反應。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應速率加快；適當增大反應物濃度反應速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應中鐵是還原劑，作負極，比鐵活動性差的銅應作正極。銅片上，氫離子得到電子，電極反應為2H＋＋2e－=H2↑，外電路電子由負極流向正極。22.(10分)(2019·鄭州月考)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)。A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn→CuF.乙溶液中SOeq\o\al(2－,4)向銅片方向移動(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為________；乙為____________。(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是_____________________________________________________________________。(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：__________________，總反應：__________________。當電路中轉移0.25mol電子時，消耗負極材料的質量為__________________g(Zn的相對原子質量65)。答案(1)CD(2)化學能轉化為熱能化學能轉化為電能(3)鋅片不純，在鋅片上就形成原電池(4)Cu2＋＋2e－=CuZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125解析甲中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，銅不能與稀硫酸反應，所以銅片表面沒有氣泡產生，燒杯中氫離子參加反應，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構成原電池，加快了化學應式為Zn－2e－=Zn2＋，轉移0.25mol電子時，消耗Zn0.125mol，質量為0.125mol×65g·mol－1＝8.125g。23.(10分)(2019·石家莊期中)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標準狀況)100240464576620①哪一時間段反應速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是__________________________________________________________________。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_____________________________________________________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應速率比為3∶1C.容器內氣體壓強保持不變D.容器內氣體的總質量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內Y的轉化率為________。答案(1)①2～3因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快②0.025mol·L－1·min－1(2)CD(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min；原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；②在3～4min時間段內，n(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，故v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.4L×1min)＝0.025mol·L－1·min－1。(2)加入蒸餾水，加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A、B正確；C項，加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NOeq\o\al(－,3)，具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成，錯誤；D項，加入CuSO4溶液，形成原電池，反應速度增大，且影響生成氫氣的量，錯誤。(3)①由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到5min時，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反應速率比為3∶1，隨著反應的進行X、Y的反應速率比始終為3∶1，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；反應物和生成物均為氣體，容器內氣體的總質量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；生成1molY的同時消耗2molZ均只能表示逆反應速率，不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；③2min內Y的轉化率＝eq\f(變化物質的量,起始總物質的量)×100%＝(1mol－0.9mol)÷1mol×100%＝10%。24.(12分)鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料)正極反應：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。(1)鋰電池放電時電池的反應式為________________________________________________。(2)假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數(shù)目為________(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?？茖W家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。(3)已知破壞1molH—H鍵、1molOO鍵、1molH—O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、4