廣東省廣州市2023屆高三12月模擬理綜化學試題

2023年廣州市高考模擬考試理綜化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu647．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項性質(zhì)實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅8．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NAB．1molFe與1molCl2充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA10．用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出11．用下列裝置完成相關實驗，合理的是圖①圖②圖③圖④A．圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H512．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：X＞W(wǎng)C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應13．25℃時，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)26．（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。回答下列問題：（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2－為例）：①打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下?。畬Ч芸谟袣馀菝俺?，②；ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸③反應分步進行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓Na2SO3+SNa2S2O3（較慢）當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是④必須立即停止通SO2的原因是：⑤（3）S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。27．（15分）研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H=－746.8kJ·mol-1①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）實驗編號溫度(℃)NO初始濃度(mol·L－1)CO初始濃度(mol·L－1)催化劑比表面積(m2·g—1)催化劑用量(g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－38250Ⅱ2801.20×10－35.80×10－312450Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312450②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)K=_______。（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為________。28．（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為________。（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。zABCDxy①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________zABCDxy②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：AAH2O催化劑BO2，Cu△CO2，Cu△GFENaOH/H2O△Cl2光照D(C7H8)稀NaOH△—CH＝CHCHOM已知以下信息：①A的相對分子質(zhì)量為28RR2RCH2CHO稀NaOH△R—CH2CH＝C—CHO②回答下列問題：（1）A的名稱是________，D的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為________。（3）E生成F的的化學方程式為________。（4）下列關于G的說法正確的是________。（填標號）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應可得到化合物，，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。OO2023年廣州市高考模擬考試理綜化學參考答案7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C26．（14分）（1）SO2（1分）H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）（2）①S2－+H2OHS－+OH－（1分）②溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）（2分）③減?。?分）④關閉K1、K2，打開K3（2分）⑤SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率（2分）（3）加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27．（15分）（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）②溫度（1分）該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，α(NO)降低；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡向右移動，α(NO)增大（4分）壓強（1分）<（1分）（2）1.8（2分）（3）變?。?分）2NO2+8e－+4H2ON2+8OH－（2分）28．（14分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2分）（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（4）2.0×10－3（2分）（5）0.25（2分）35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）（2）正四面體（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分）配位鍵、離子鍵（2分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2