2023北京 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)選擇題目 錯題再現(xiàn)（無答案）

2023——2023學(xué)年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題目錯題再現(xiàn)（無答案）1、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存2、下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是（）圖1圖2圖3圖4A．用圖1實驗裝置制取氨氣B．用圖2實驗驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHC．用圖3組成鋅—銅原電池D．用圖4驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴3、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是（）A．CN-中碳元素的化合價為+2B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C．當(dāng)1molCN-參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mole-D．處理含0.1molCN-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L4、右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A、生鐵塊中的碳是原電池的正極B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤、兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－=Fe2＋D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕5、滅鼠靈是一種抗凝血型殺鼠劑，其結(jié)構(gòu)如下。下列敘述正確的是（）A．1mol滅鼠靈最多可消耗2molNaOHB．滅鼠靈可與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．分子中所有的碳原子都在同一個平面上D．1mol滅鼠靈最多可與7molH2反應(yīng)6、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是 ()A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3—電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3—＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SO32—C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(SO32—)＞c(OH－)＞c(H+)7、常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是（）A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7mol/LB．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OHˉ)8、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。下列說法不正確的是()A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生總化學(xué)方程式不變9、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕11、下列離子方程式書寫正確的是 ()A．碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B．苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O12、下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是（）A．制取少量B．用銅和濃硝酸探究NaHCO3蒸餾水制取少量NO2的氧化性的熱穩(wěn)定性13、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D、在Na2FeO4中Fe為＋4價，能消毒殺菌14、下列解釋事實的方程式不正確的是 ()A．測0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑15、下列各離子組的敘述中正確的是（）A、在強酸性條件下：Na+、I－、K+、NO3－可以大量共存B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能大量共存C、在強堿性條件下：K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以大量共存D、由水電離出C（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－可能大量共存17、下列說法不正確的是（）A、麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯C、在酸性條件下，CH3COl8OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD、用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽18、丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確是（）A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液20、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是()A．10min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)21、下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O==2H++SO32-C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OD．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O22、下列說法正確的是（）A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖23、下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2SO4B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32—+2H2OH2CO3+2OHˉC．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHˉ=SiO32—+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Clˉ+ClOˉ+2H+=Cl2↑+H2O24.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（）A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-25丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C.1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵26、下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag27、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）A.加入CaCl2促進了HCO3－的電離B.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的電離程度大于水解程度C.若繼續(xù)CaCl2溶液，溶液pH會變小，有少量氣泡產(chǎn)生D.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3通入CO2過量燒堿溶液溶液G沉淀F過量硝酸鋇溶液取10mL廢酸液無色氣體A遇空氣變紅溶液A沉淀B通入CO2過量燒堿溶液溶液G沉淀F過量硝酸鋇溶液取10mL廢酸液無色氣體A遇空氣變紅溶液A沉淀B氣體C溶液D沉淀E下列有關(guān)的說法正確的是（）A.氣體A中含有NO和CO2B.廢酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C.沉淀B中含有BaCO3和BaSO4D.廢酸液中不能確定的離子是Al3+和Cl-29．已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（）A．外電路電子從B極移向A極B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+30、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O31、下列實驗中,所選裝置不合理的是（）A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④B.用CCl4提取碘水中的碘,選③C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選⑤D.粗鹽提純,選①和②32、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-33、用右圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色34、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（）①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)35、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程=1\*GB3①=2\*GB3②36、在實驗室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將=1\*GB3①中液體逐滴滴入到=2\*GB3②中。實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是 （）=1\*GB3①=2\*GB3②選項=1\*GB3①中的物質(zhì)=2\*GB3②中的物質(zhì)預(yù)測=2\*GB3②中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍C濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體37、利用下圖裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()溶液①固體②溶液③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C＞SiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2＞SC鹽酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸＞苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應(yīng)38、利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢B制備并收集氨氣驗證鐵的吸氧腐蝕CD鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉證明溫度對平衡移動的影響39、 某同學(xué)進行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色下列說法合理的是（）A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍40、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來41、下列有關(guān)敘述正確的是（）A、pH均為11的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液中，水電離的c(OH－)相同B、0.1mol/L的硫酸與0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)之比為2：1C、常溫時，若0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則加水稀釋時，c(OH－)減小D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正移，水的電離平衡逆移42、根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是()A、已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明非金屬性：碳＞硅B、已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．HA＞HB，說明還原性：A－＜B－C、已知，說明酸性：碳酸＞苯酚D、已知物質(zhì)的量濃度相同的MCl和NCl兩種溶液中c(M+)＞c(N+)，說明堿性：MOH＞NOH43、在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列說法不正確的是()A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9/16C．T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)D．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO44、．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是()A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c(Cl－)=c(ClO－)C．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)45、已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)246、綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是()A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應(yīng)47、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是()A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度48、在100℃時，將0.40molNO2氣體充入22NO2(g)N2O4(g)?H<0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法正確的是（）A．0~20s內(nèi)，(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B．59s時，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9D．若上述反應(yīng)在120℃時進行，則反應(yīng)至80s時，n(N2O4)49．已知：2CrO42