查江濤化學(xué)1必修43《硫和氮的氧化物》教學(xué)課件

第四章非金屬及其化合物第一課時(shí)硫及硫的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物Ⅱ良空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)點(diǎn)位空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物西村101176210中度污染黃埔大沙101159136輕度污染花都新華10094119輕微污染2007年01月31日廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）

二氧化硫和二氧化氮是什么？為什么要選擇它們作為污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害呢？1、硫在自然界中的存在：硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)H2SSO2SO3硫粉

一、硫單質(zhì)淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺2、硫的物理性質(zhì)如何除去試管上沾有的硫單質(zhì)？3、硫的化學(xué)性質(zhì)硫作為還原劑，具有還原性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰S+O2＝SO20+4點(diǎn)燃（1）還原性現(xiàn)象（2）氧化性2Na+S＝Na2SHg+S=HgS（除去有毒的Hg的方法）S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S與變價(jià)金屬反應(yīng)得到低價(jià)的金屬化合物氣體無色有刺激性有毒比空氣大易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

易液化

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：密度：溶解性：

二、二氧化硫返回1、物理性質(zhì)2.SO2的化學(xué)性質(zhì)①SO2能與水反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。思考2H2O通電

2H2↑

+O2↑

與2H2+O2點(diǎn)燃2H2O是可逆反應(yīng)嗎？

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸）(1)SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

②SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。（2）SO2的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色思考：草帽、紙張為什么會(huì)泛黃？氯水二氧化硫原理

實(shí)質(zhì)效果范圍永久性暫時(shí)性

氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫與氯氣的漂白性比較思考

SO2的化學(xué)性質(zhì)漂白性的物質(zhì)活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)臭氧過氧化鈉、過氧化氫二氧化硫漂白原理備注吸附有色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化探究根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷硫元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)。并結(jié)合SO2中硫元素的化合價(jià)，分析SO2

還可能有什么化學(xué)性質(zhì)？SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)，又可降價(jià)顯氧化性，但以還原性為主。向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，可見⑶：SO2的氧化性、還原性現(xiàn)象：Br2水褪色酸性KMnO4溶液褪色結(jié)論：SO2有較強(qiáng)的還原性2SO2+O22SO3催化劑加熱SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2MnO4-

+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+

可以用來檢驗(yàn)或者除去SO2

弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O

請(qǐng)你分析SO2與Cl2都具有漂白性，若將兩者等體積混合，其漂白性是否會(huì)增強(qiáng)？為什么？不會(huì)增強(qiáng)，因?yàn)榛旌虾蟀l(fā)生以下反應(yīng)：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2能使Br2水，酸性KMnO4褪色，是因其漂白性嗎？

不是因其漂白性，而是因?yàn)樗羞€原性的緣故。SO3無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）沸點(diǎn)（44.8℃）都很低SO3+H2OH2SO4

（放出大量熱）工業(yè)上常用上面兩個(gè)反應(yīng)制取硫酸

三、三氧化硫——酸性氧化物2SO2+O22SO3催化劑

△

SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）硫化氫的性質(zhì)資料卡片閱讀課本P91資料卡片，理解如下內(nèi)容：1.硫化氫的物理性質(zhì)：2.硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：3.硫化氫的毒性：硫化氫的可燃性.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式，了解硫化氫的還原性第四章非金屬及其化合物第二課時(shí)氮的氧化物及污染第三節(jié)硫和氮的氧化物在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷。每當(dāng)人畜進(jìn)入后，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。雷雨發(fā)莊稼（1）N的氧化物的種類N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，它們都有毒，是大氣污染物。（2）NO、NO2①物理性質(zhì)NO：無色、無味、難溶于水NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體②化學(xué)性質(zhì)NO：不穩(wěn)定，易被O2氧化為NO2N2+O2=====2NO2NO+O2==2NO2

NO2：難被氧化，易與水反應(yīng)生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2===N2O4

NO2具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)NO2和NO放電或高溫在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼

NO2和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO

+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①

①×2

＋②

總反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋123將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中制取少量氧氣將氧氣緩慢通入步驟1的試管中紅棕色氣體逐漸消失,水位上升,最后水充滿整個(gè)試管的2/3,無色氣體充滿試管的1/3(上部)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,但氣體體積逐漸縮小,液面不斷上升3NO2+H2O==2HNO3+NONO2為紅棕色氣體,易溶于水,NO為無色氣體,難溶于水.2NO+O2=2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO2H2O2======2H2O+O2↑催化劑2KClO3======2KCl+3O2↑催化劑△

三、SO2、NO2對(duì)大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成——

課本p93①、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2NO2、SO2與水反應(yīng)造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑2、大氣污染的危害：①、危害人體健康②、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等3、保護(hù)環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書p94①、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物②、嚴(yán)格控制污染物的排放量③、研究開發(fā)新技術(shù)化學(xué)名稱化學(xué)式俗名化學(xué)名稱化學(xué)式俗名硫酸鋅ZnSO4·7H2O皓礬二水硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏硫酸鋇BaSO4鋇餐,重晶石

2CaSO4·H2O熟石膏七水硫酸亞鐵FeSO4·7H2