2016年浙江省高考化學(xué)【10月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年10月浙江省普通高校招生選考考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．蔗糖C．硝酸鉀 D．銅絲4．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO45．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl6．下列說法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D．氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料7．下列表示正確的是()A．氯化鈉的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品紅溶液褪色的是()A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列屬于可再生能源的是()A．氫能 B．石油C．煤 D．天然氣10．下列說法正確的是()A．用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B．酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C．氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞11．下列說法不正確的是()A.eq\o\al(14,)6C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12．在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，達到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是()A．反應(yīng)放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率13．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15．下列說法正確的是()A．甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)16．下列說法正確的是()A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D．向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是()A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積19．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－120．下列說法不正確的是()A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成21．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速度為0.030mol·L－1·min－1B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA23．常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)24．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)時，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOeq\o\al(2－,3)B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．為確定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：(1)有機物B中含有的官能團名稱是________。(2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)下列說法正確的是______。A．有機物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和DC．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全27．(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學(xué)式為________。(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_______________________。28．(4分)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的NaCO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。30．(加試題)(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知：900K時，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由__________________________________________。②900K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖，保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：_____________________________。②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0mol·L－1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為c1mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________(用c0、c1表示)mol·L－1。③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進行：Ⅰ.2ClO－=ClOeq\o\al(－,2)＋Cl－Ⅱ.ClOeq\o\al(－,2)＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋Cl－常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式__________________________________________________________________。31．(加試題)(10分)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：已知：Cu(NO3)2·3H2Oeq\o(→,\s\up7(170℃))Cu(NO3)2·Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(200℃))CuOSOCl2熔點－105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_________________________________________________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是____________________(填一種)。(3)第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________________。(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由________________________________________。圖1裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O＋Cu2＋=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O；Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2＋在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測得Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)的吸光度A與Cu2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：圖2準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A＝0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。32．(加試題)(10分)某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知：化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體，請回答：(1)下列說法不正確的是______A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)D．化合物F能形成內(nèi)鹽(2)B＋C→D的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請設(shè)計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

化學(xué)參考答案1．A解析酸是電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物，CO2為酸性氧化物，NaCl屬于鹽，NaOH屬于堿。2．B解析A為燒杯，C為容量瓶，D為燒瓶。3．C解析酒精、蔗糖屬于非電解質(zhì)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．A解析B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。5．B解析A項，NaOH水溶液顯堿性是因為NaOH的電離；C項，Na2CO3的水溶液因為COeq\o\al(2－,3)的水解呈堿性；D項，NaCl的水溶液呈中性。6．C解析配制生理鹽水用的是食鹽；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素是以Na＋形式存在。7．D解析A項，NaCl的電子式應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－；B項，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為OCO；C項，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：。8．A解析SO2和品紅發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅溶液褪色，但褪色不穩(wěn)定，加熱會恢復(fù)紅色。9．A解析石油、煤、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，均不能再生。10．A 解析B項，燒瓶不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)；C項，氯化氫在水中才能發(fā)生電離，所以氯化氫氣體不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅；D項，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反應(yīng)，所以盛放NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。11．B解析A項，eq\o\al(14,)6C中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物；C項，C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同；D項，，其名稱為2-甲基戊烷。12．C解析A項，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且沒給出反應(yīng)物物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出熱量不確定；B項，達到平衡時，X、Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，它和起始量、轉(zhuǎn)化率均有關(guān)系；D項，達到平衡時，X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率應(yīng)符合其化學(xué)計量數(shù)之比。13．B解析A項，不符合電子守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項，應(yīng)為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D項，應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。14．D解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反過來不能進行。15．C解析A項，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以它的二氯代物只有一種；B項，苯使溴水褪色因為萃取，而乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)；C項，由于乙炔和苯的最簡式相同，所以當(dāng)質(zhì)量相同時，其耗氧量也相同；D項，苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，發(fā)生取代反應(yīng)。16．B解析A項，油脂、糖類中的單糖、二糖均不是高分子化合物；C項，在加銀氨溶液之前，應(yīng)加入NaOH溶液中和硫酸；D項，甲醛能使蛋白質(zhì)變性。17．D解析A項,在鐵的吸氧腐蝕過程中,鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕；B項，鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多；C項，鐵片負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋。18．D解析A項，若0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；B項，若0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COO－發(fā)生水解，從而證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；C項，比較濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若前者強，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；D項，當(dāng)NaOH溶液和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，恰好完全反應(yīng)時，消耗兩溶液的體積也相同，無法證明醋酸是弱電解質(zhì)。19．D解析根據(jù)圖示，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，所以，A、B兩項錯誤，根據(jù)圖示：2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，所以C項錯誤，D項正確。20．A解析A項，對于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，錯誤；B項，由于石英(SiO2)是原子晶體，所以加熱熔化時需破壞共價鍵；C項，NaOH加熱熔化時，電離成自由移動的OH－和Na＋，所以具有導(dǎo)電性，正確；D項，水分解破壞氫氧鍵，生成H2和O2，形成共價鍵，正確。21．D解析A項，v(R)＝eq\f(1.4－0.8mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，正確；B項，在50min時，兩個溫度下R全部分解，分解率均為100%，正確；C項，在50min時，30℃時，R分解了1.6mol·L－1，而在25℃時，R分解了1.3mol·L－1，所以在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度升高而增大，正確；D項，對比30℃和10℃的曲線，不能在同一時刻，應(yīng)指明在同一段時間內(nèi)R的分解速率隨溫度升高而增大，錯誤。22．C解析A項，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯誤；B項，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯誤；C項，根據(jù)2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96L(即0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項，1.2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯誤。23．B解析根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強酸，HX為弱酸。A項，由于HY為強酸，所以c(X－)＜c(Y－)，錯誤；B項，當(dāng)V(NaOH)＝10.00mL時，HX、HY均反應(yīng)一半，根據(jù)pH，此時溶液呈酸性，說明HX的電離大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C項，當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，正好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，此時c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D項，當(dāng)pH＝7時，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，錯誤。24．C解析由于還原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A項，當(dāng)a≥b時，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)①，正確；B項，當(dāng)5a＝4b時，即eq\f(b,a)＝eq\f(5,4)時，既發(fā)生反應(yīng)①，又發(fā)生反應(yīng)②，正確；C項，當(dāng)b＝a時，只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a，當(dāng)b＝eq\f(3,2)a時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a＋a＝3amol，所以當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a≤n(e－)≤3a，錯誤；D項，當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時，此時，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，I－為[a－2(b－a)]＝(3a－2b)mol，Cl－為2bmol，正確。25．B解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2＋、Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，一定有Na＋；根據(jù)沉淀，X中一定有SiOeq\o\al(2－,3)，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，一定沒有Br－，因為沒有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，綜上所述，A錯誤，B正確；C項，應(yīng)加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因為Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗，錯誤；D項，溶液中不含F(xiàn)e2＋，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。26．(1)醛基(2)CH2CH2＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONa＋H2O→CH3CH2OH＋NaOH(4)AD解析A的摩爾質(zhì)量為1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，應(yīng)為C2H4，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為CH3CHO，C為CH3COOH，D為C2H5OH。(3)Na與C2H5OH反應(yīng)生成C2H5ONa，C2H5ONa強烈水解生成C2H5OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈紅色。(4)A項，CH2CH2＋HOC2H5eq\o(→,\s\up7(一定條件))C2H5OC2H5，正確；B項，CH3CHO與Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，CH3COOH能使Cu(OH)2溶解，而C2H5OH和Cu(OH)2不反應(yīng)，所以用新制Cu(OH)2懸濁液能區(qū)分B、C、D，錯誤；C項，分離乙酸乙酯和乙酸的混合液，應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液，再分液，錯誤；D項，CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，當(dāng)加入NaOH時，由于CH3COOH和NaOH反應(yīng)，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解較在稀硫酸中更完全。27．(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4(2)4NaOH＋3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4解析(1)根據(jù)反應(yīng)流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01mol，黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為1.60g,1.60g的黑色固體應(yīng)為CuO，其物質(zhì)的量為0.02mol，所以Cu2＋共有0.03mol,OH－共有0.04mol，SOeq\o\al(2－,4)共有0.01mol，X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。(2)若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。28．(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC解析(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，量筒可用也可不用。(3)A項，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。29．(1)2∶1(或2)(2)2.50mol·L－1解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組實驗，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(84g·mol－1×y＋106g·mol－1×x＝2.96g,x＋y＝0.03mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.01mol))Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x，實驗Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70gx＝0.0125mol，實驗Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18gx＝0.0175mol，實驗Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66gx＝0.0225mol實驗Ⅳ中，Na2CO3為0.045mol，NaHCO3為0.0225mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，c(HCl)＝eq\f(0.075mol,0.03L)＝2.5mol·L－1。(注：用實驗Ⅲ數(shù)據(jù)也可以計算)30．(1)①放熱反應(yīng)，ΔS＜0且反應(yīng)自發(fā)②(2)①3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1(其他合理答案均可)②c0＋eq\f(2c0－c1,3)或eq\f(5c0－2c1,3)③反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO－向ClOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化(3)2NaClO3＋O2eq\o(=,\s\up7(通電))2NaClO4(其他合理答案均可)解析(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH＜0為放熱反應(yīng)。(2)①NaClO分解生成NaClO3的化學(xué)方程式為3NaClO=2NaCl＋NaClO33NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H2O(l)=3Cl2(g)＋6NaOH(aq)ΔH＝306kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1上述兩式相加得3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2Oc0c03NaClO=2NaCl＋NaClO3c0－c1eq\f(2c0－c1,3)所以c(Cl－)＝c0＋eq\f(2c0－c1,3)。(3)電極反應(yīng)式為陽極：ClOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋陰極：2H＋＋2e－=H2利用O2把生成H2除去，2H2＋O2=2H2O，總反應(yīng)式為2NaClO3＋O2eq\o(=,\s\up7(通電))2NaClO4。31．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(4)在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入反應(yīng)器Ab(5)92.5%解析(1)第②步調(diào)節(jié)pH的目的是通過水解除去Fe3＋，為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(2)蒸發(fā)濃縮所用的主要儀器是蒸發(fā)皿。(3)根據(jù)信息，SOCl2和水反應(yīng)生成SO2和HCl。(4)因為需制得無水Cu(NO3)2，所以應(yīng)在A、B之間加干燥裝置。(5)當(dāng)A＝0.620時，Cu2＋濃度為1.55×10－3mol·L－1設(shè)Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，eq\f(0.3150g×x,188g·mol－1×0.1L)×eq\f(10,100)＝1.55×10－3mol·L－1x≈92.5%。32．(1)A解析根據(jù)制取流程圖可以推斷(1)A項，能發(fā)生氧化反應(yīng)(燃燒)，也能發(fā)生還原反應(yīng)(加成反應(yīng))。(4)根據(jù)信息，苯環(huán)上含有醛基，另一個取代基在其對位，其結(jié)構(gòu)簡式分別為(5)和CH2CH2制乙苯，由乙苯制鄰硝基乙苯，然后再用酸性KMnO4溶液氧化乙基。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：準(zhǔn)考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于氧化物的是A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH2.儀器名稱為“燒瓶”的是A.B.C.D.3.下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH6.下列說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫不可用于漂白紙漿7.下列表示正確的是A.CO2的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦9.下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶10.下列說法不正確的是A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團組成11.下列說法正確的是A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱12.可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零13.下列離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>WB．單質(zhì)的還原性：X>YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料15.有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色16.下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物17.Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極18.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ19.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是ABCD20.下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力21.某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說法正確的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)=c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA23.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6時，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A．當(dāng)a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．當(dāng)a<b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中HCO3－與CO32－的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）25.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（保準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+非選擇題部分二．非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（6分）A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是（2）A→B的反應(yīng)類型是A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定27.（6分）下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請回答：（1）白色沉淀E的化學(xué)式（2）寫出A---B的化學(xué)方程式（3）寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式28.（4分）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：請回答：（1）儀器a的名稱是（2）裝置B中冰水的作用是（3）該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是