2012年海南高考化學試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇2．下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸3．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列實驗操作正確的是A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅5．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種6．將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO39．下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：10．下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11．25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)12．能正確表示下列反應的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反應的熱化學方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為。14．(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為；(3)若每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況)。17.(9分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應位置做答并寫明小題號。18．[選修5——有機化學基礎(chǔ)](20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是；(2)B的分子式為；(3)②的反應方程式為；(4)①和③的反應類型分別是，；(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式為：(6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。19[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-I(6分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)19-II(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為(列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是，反應的化學方應程式為。2012年海南省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（2分）（2012?海南）化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】熱點問題．【分析】A．二氧化碳無毒，是空氣的組成成分；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；C．NO2或SO2都會導致酸雨的形成；D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加?。窘獯稹拷猓篈．因二氧化碳無毒，則不屬于大氣污染物，故A錯誤；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B錯誤；C、NO2或SO2會導致酸雨的形成，CO2含量的增加會導致溫室效應，故C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，注意節(jié)能減排，故D正確．故選D．【點評】本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨、溫室效應的判斷即可解答，題目難度不大．2．（2分）（2012?海南）下列說法正確的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉C．煤氣的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高級脂肪酸【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；鈉的重要化合物；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【專題】化學計算．【分析】A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；B、依據(jù)蘇打、小蘇打的成分分析判斷；C、煤氣的成分為一氧化碳和氫氣；D、植物油屬于油脂是高級脂肪酸甘油酯．【解答】解：A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正確；B、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱為蘇打，故B錯誤；C、煤氣是碳和水蒸氣高溫反應生成的，煤氣的成分為一氧化碳和氫氣，故C錯誤；D、植物油屬于油脂，是高級脂肪酸甘油酯，含不飽和烴基，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了糖類組成和性質(zhì)，物質(zhì)俗稱的記憶，煤氣組成分析，油脂結(jié)構(gòu)的掌握，題目較簡單．3．（2分）（2012?海南）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答．【解答】解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C．【點評】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大．4．（2分）（2012?海南）下列實驗操作正確的是（）A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅【考點】化學反應速率的影響因素；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅．【專題】實驗評價題．【分析】A、銀與氨水不反應；B、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池．【解答】解：A、銀與氨水不反應，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯誤；B、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應使用橡膠塞，故B錯誤；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無水三氯化鐵，故C錯誤；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故D正確；故選D．【點評】本題考查鹽類水解、影響反應速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意C中鹽類水解徹底進行的原因．5．（2分）（2012?海南）分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】壓軸題；同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈是烷基，為﹣C4H9，書寫﹣C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈是烷基，為﹣C4H9，﹣C4H9的異構(gòu)體有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故選C．【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)取代基異構(gòu)進行判斷，難度中等．6．（2分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+【考點】氧化還原反應的計算．【專題】壓軸題；氧化還原反應專題．【分析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算反應后M元素的化合價，進而可判斷還原產(chǎn)物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分）7．（4分）（2012?海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、氫氣和氮氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底；B、依據(jù)鈉完全反應，失去最外層電子計算分析；C、硫離子水溶液中水解；D、標準狀況下，CCl4不是氣體．【解答】解：A、氫氣和氮氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底，在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B、一定條件下，2.3g的Na物質(zhì)的量量為0.1mol，完全與O2反應失電子為0.1mol，所以生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C、1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S2﹣離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D、標準狀況下，CCl4不是氣體，22.4L的CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查可逆反應的分析判斷，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算，氣體摩爾體積的條件應用判斷，鹽類水解的實質(zhì)應用，題目較簡單．8．（4分）（2012?海南）兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S03 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3【考點】幾組未知物的檢驗．【專題】元素及其化合物．【分析】A．混合物加熱亞硫酸銨分解有氣體生成，溶于水生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸；B．混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，氣體生成，溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸；D．混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成．【解答】解：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，（NH4）2SO3SO2↑+2NH3↑+H2O，有氣體生成；溶于水：（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸，故A正確；B．混合物加熱氯化銨分解，NH4ClHCl↑+NH3↑，硝酸銀分解，2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故B錯誤；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，F(xiàn)e（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；D．混合物KCl和Na2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；故選AC．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，熟悉物質(zhì)檢驗方法的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的反應現(xiàn)象判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．9．（4分）（2012?海南）下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：Cl【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【專題】化學用語專題．【分析】A．溴離子的電子未標出；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子；C．分子式是用元素符號表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學式；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：A．NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，故D正確．故選BD．【點評】本題考查常用化學用語的書寫與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應標出．10．（4分）（2012?海南）下列敘述錯誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】原電池中，作原電池負極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護，電鍍時，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．11．（4分）（2012?海南）25℃時，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】根據(jù)HA是強酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A﹣）、c（Na+）的相對大?。窘獯稹拷猓篈、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應，故a=b，若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯誤；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D錯誤；故選C．【點評】考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應pH的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸HA的強弱．12．（4分）（2012?海南）能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】壓軸題；離子反應專題．【分析】A．反應還應該有CaCO3生成；B．ClO﹣具有強氧化性；C．還有BaSO4生成；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題．【解答】解：A．溶液中有鈣離子，能與CO32﹣反應生成CaCO3，故A錯誤；B．ClO﹣具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．Ba2+可與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，故D正確．故選BD．【點評】本題是一道關(guān)于離子方程式書寫正誤的判斷題，注意量的多少對反應的影響，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．三.綜合題13．（8分）（2012?海南）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4（1）△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2．【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；電極反應和電池反應方程式．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），N元素的化合價升高，故還生成氯化鈉與水；（3）根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得目標熱化學方程式；（4）從作為燃料電池時，負極發(fā)生氧化反應的角度可知N2H4被氧化生成N2；【解答】解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，將方程式②×2﹣①得肼和N2H4反應的熱化學方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料堿性電池中，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．【點評】本題考查蓋斯定律、電極反應式的書寫等知識點，這些都是高考的熱點，注意電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度較大．14．（9分）（2012?海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．回答下列問題：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+：（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是回收銅，分離得到固體的主要成分是Cu和Fe，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應后過濾；（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．（列式計算）【考點】制備實驗方案的設計．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應，銅不反應過濾分離得到銅；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，氫氧化鐵沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積常數(shù)計算．【解答】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應，銅不反應過濾得到銅，故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應后過濾；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應的化學方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為10﹣9mol/L，依據(jù)溶度積常數(shù)計算鐵離子濃度，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3++3OH﹣；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）；c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L；故答案為：c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．【點評】本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應過程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化反應，溶度積的計算應用，題目難度中等．15．（9分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%；（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時問改變d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．【考點】化學平衡的計算；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應；（2）根據(jù)△c=v△t計算△c（A），A的起始濃度﹣△c（A）=6s時c（A）；根據(jù)△n=△cV計算△n（A），再根據(jù)方程式計算C的物質(zhì)的量；設平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．【解答】解：（1）可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達式k=，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內(nèi)△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，設平衡時A的濃度變化量為x，則：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）開始（mol/L）：0.040.1600變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04﹣x0.16﹣xxx故=1，解得x=0.032所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，故答案為：0.022；0.09；80%；80%；（3）a．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤，b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤，c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確，d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說明到達平衡，故d錯誤，故答案為：c；（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故答案為：2.5．【點評】本題考查化學平衡計算、平衡常數(shù)計算、化學反應速率、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意化學平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．16．（9分）（2012?海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）若每個電池甲烷通如量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol﹣1列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標準狀況）．【考點】化學電源新型電池．【專題】電化學專題．【分析】（1）甲烷堿性燃料電池中正極氧氣得電子被還原，負極甲烷失電子被氧化；（2）b連接電源的負極，應為陰極，生成氫氣；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；（3）根據(jù)關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～4molCl2計算．【解答】解：（1）在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正極是：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，負極是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O．故答案為：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；（2）b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）根據(jù)得失電子守恒，可得：1molCH4～8mole﹣～4molCl2，故若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），生成4LCl2；電解池通過的電量為×8×9.65×l04C?mol﹣1=3.45×104C（題中雖然有兩個燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算）．故答案為：×8×9.65×104C/mol=3.45×104C；4．【點評】本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．17．（5分）（2012?海南）實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm﹣30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃﹣1309﹣116回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．【考點】溴乙烷的制?。緦ｎ}】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】（1）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水；（2）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；（4）根據(jù)1，2﹣二溴乙烷和水的密度相對大小解答；（5）Br2可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應；（6）利用1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；（7）溴易揮發(fā)，該反應放熱；【解答】解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，故答案為：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；【點評】該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應知識，難度中等．18．（6分）（2012?海南）Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有BDA．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（2）B的分子式為C5H8O2；（3）②的反應方程式為；（4）①和③的反應類型分別是加成反應，取代反應；（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr；（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有6種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．【考點】有機物的推斷；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該有機物中含有兩類H原子，其峰面積之比為3：1，說明這兩類H原子的個數(shù)比是3：1，據(jù)此判斷該有機物；Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應生成，根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知，A和B發(fā)生了加成反應，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，和溴反應生成C，C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應，再和酸反應生成C8H10O3，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該有機物中含有兩類H原子，其峰面積之比為3：1，說明這兩類H原子的個數(shù)比是3：1，A．乙酸異丙酯有3類氫原子，與題意不符，故不選；B．乙酸叔丁酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC（CH3）3，有兩類氫原子，兩類氫原子個數(shù)比是3：1，與題意相符，故選；C．對二甲苯有兩類氫原子，但這兩類氫原子個數(shù)比為6：4=3：2，與題意不符，故不選；D．均三甲苯有兩類氫原子，且兩類氫原子個數(shù)比9：3=3：1，與題意相符，故選；故選BD；Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應生成，根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知，A和B發(fā)生了加成反應，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，和溴反應生成C，C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應，再和酸反應生成C8H10O3，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式．（1）通過以上分析知，A是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案為：；2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，則其分子式為C5H8O2，故答案為：C5H8O2；（3）和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，反應方程式為：，故答案為：；（4）通過以上分析知，①和③的反應類型分別是加成反應和取代反應，故答案為：加成反應，取代反應；（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應，再和酸反應生成C8H10O3，反應方程式為：+2H2O+C2H5OH+HBr，故答案為：+2H2O+C2H5OH+HBr；（6），除去其本身，所以還有6種，互為立體異構(gòu)體的化合物為，故答案為：6；．【點評】本題考查有機物的推斷，（2）需要結(jié)合信息，利用烯烴、溴代烴等有機物的性質(zhì)來分析解答，注意書寫同分異構(gòu)體時應按照順序書寫，如按照碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、類別異構(gòu)（如同碳數(shù)的二烯烴與炔烴，醇與醚，羧酸與酯、羥基醛等屬于類別異構(gòu)）和順反異構(gòu)等，如本題最后一空考生受思維定勢影響，只考慮二烯烴而不去考慮炔烴，則就只能得到3種同分異構(gòu)體，從而錯答同分異構(gòu)體的種數(shù)，為易錯點．19．（6分）（2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是BDA．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm﹣3，則鎘晶胞的體積是4.7×10﹣23cm3、晶胞的質(zhì)量是4.23×10﹣22g，阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol﹣1（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3；（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，反應的化學方應程式為Cu+H2O2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．【考點】原子核外電子排布；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）A、鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳；B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同；C、金屬氧化物不是氣體；D、鍺和碳都易于形成四個鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)；（2）①銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；②根據(jù)晶胞的棱長a，其體積為a3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度；銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個Cu原子，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，據(jù)此計算NA；（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl3原子團的化合價為﹣2，據(jù)此書寫；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，根據(jù)電荷守恒，還原氫氧根離子生成．【解答】解：（1）A、碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能低于碳，故A錯誤；B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同，故B正確；C、金屬的氧化物不是氣體，故C錯誤；D、鍺和碳都易于形成四個鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，故D正確；故答案為：BD；（2）①銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；②1pm=10﹣10cm，故一個晶胞的體積為（361×10﹣10cm）3=4.7×10﹣23cm3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10﹣23cm3×9.00g?cm﹣3=4.23×10﹣22g；銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，所以63.6g?mol﹣1=×4.23×10﹣22g×NA，得NA=6.01×1023mol﹣1，故答案為：4.7×10﹣23；4.23×10﹣22；6.01×1023mol﹣1；（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為：sp3，一種化合物的化學式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl3原子團的化合價為﹣2，其化學式為：K2CuCl3，故答案為：sp3；K2CuCl3；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行；Cu+H2O2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．【點評】本題以銅元素及其化合物為載體，綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識，題目難度較大．20．（12分）（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是ACA．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是液化、分餾，與碳反應后除去CO2；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式C+H2OCO+H2，CH4+H2OCO+3H2；（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱合成（氨）塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）設備B的名稱冷凝塔或冷凝器，其中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好；（4）設備C的作用將液氨與未反應的原料氣分離；（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．【考點】工業(yè)合成氨；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的回收與環(huán)境、資源保護．【專題】壓軸題；氮族元素；化學計算．【分析】Ⅰ各項所加試劑均應過量才符合題目要求，A項溶液形成絡離子，B項生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項硫酸銅不是沉淀，D項均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀；Ⅱ（1）分離空氣提取氮氣的方法有兩種，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應生成二氧化碳，反應后除去二氧化碳氣體；制取氫氣可用碳和水反應或甲烷與水反應；（2）合成氨的設備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分離設備為冷凝塔或冷凝器；水流和氣流方向應逆向；（4）分離器用來分離液氨和原料氣；（5）根據(jù)平衡常數(shù)用三段式法計算．【解答】解：ⅠA．加入氨水，易形成絡離子，不能生成沉淀，故A錯誤；B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯誤；D．均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確．故答案為：AC；Ⅱ（1）分離空氣提取氮氣的方法有兩種，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應生成二氧化碳，反應后除去二氧化碳氣體；C和水反應的方程式為C+H2OCO+H2，甲烷與水反應的方程式為CH4+H2OCO+3H2，故答案為：液化、分餾；與碳反應后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成氨的設備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故答案為：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分離設備為冷凝塔或冷凝器，水流和氣流方向應逆向，則入水口是n，高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，可使冷水充滿冷凝器，逆向冷凝效果好，故答案為：冷凝塔或冷凝器；n；高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好；（4）分離器用來分離液氨和原料氣，故答案為：將液氨與未反應的原料氣分離；（5）設CO的起始濃度為xmol，H2O的起始濃度為ymol，則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始xy00變化0.9x0.9x0.9x0.9x平衡0.1xy﹣0.9x0.9x0.9x，根據(jù)平衡常數(shù)列式：=0.627，解得：=13.8．故此只要此值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會超過90%．故答案為：13.8．【點評】本題綜合考查工業(yè)合成氨知識，涉及物質(zhì)的分離、化學平衡的等問題，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，易錯點為（5），注意利用三段式法計算較為直觀．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年海南省高考化學試卷一、選擇題：本題共6小題．每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（2分）（2013?海南）下列有機化合物中沸點最高的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O3．（2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4．（2分）（2013?海南）Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極 B．負極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應急照明供電5．（2分）（2013?海南）已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H36．（2分）（2013?海南）如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a(chǎn)﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a(chǎn)﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a(chǎn)﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、選擇題：本題共6小題．每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．（4分）（2013?海南）下列鑒別方法不可行的是（）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷8．（4分）（2013?海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）（2013?海南）下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）（2013?海南）能正確表示下列反應的離子反應方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）（2013?海南）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時應關(guān)閉其玻璃塞和活塞12．（4分）（2013?海南）如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．（9分）（2013?海南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、．（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、．（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為．14．（9分）（2013?海南）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為；（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為；（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p（Br2）將會（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為．15．（9分）（2013?海南）反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：（1）上述反應的溫度T1T2，平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為．②反應的平衡常數(shù)K=．③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=．16．（8分）（2013?海南）2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2﹣丁烯與氫氣反應的化學方程式為，反應類型為．（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為．17．（9分）（2013?海南）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．回答下列問題：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是．（2）計算BaC