2012年北京市高考化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（）ABCD用品食鹽小蘇打明礬漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2?12H2OCa（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉凈水劑做消毒劑A．A B．B C．C D．D 2．（3分）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 3．（3分）如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列關系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．（3分）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D 6．（3分）下列說法正確的是（）A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點 B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖 C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 7．（3分）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生 C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一═HCOOH 二、解答題（共4小題，滿分57分）8．（13分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：．（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：．②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：．a(chǎn)．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是．②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：．9．（12分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．（2）ii．①H2O的電子式是．②反應A的熱化學方程式是．③斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強”或“弱”）．（2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．①曲線b對應的投料比是．②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是．③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是．10．（15分）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是．（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O．①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．②產(chǎn)生Ag2O的原因是．（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．（4）重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．用圖1所示裝置進行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是．②實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是．（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是．11．（17分）優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：（1）B為芳香烴。①由B生成對孟烷的反應類型是。②（CH3）2CHCl與A生成B的化學方程式是。③A的同系物中相對分子質量最小的物質是。（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團是。②C的結構簡式是。③反應I的化學方程式是。（3）下列說法正確的是（選填字母）。a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．C不存在醛類同分異構體c．D的酸性比E弱d．E的沸點高于對孟烷（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D 2．（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 3．（6分）下列解釋事實的方程式不準確的是（）A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負極 B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e﹣=Cu D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 5．（6分）實驗：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．濾液b中不含有Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 6．（6分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中 B． t/℃2550100KW/10﹣141.015.4755.0C． D． C（氨水）/（mol?L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團名稱是．（2）羧酸a的電離方程是．（3）B→C的化學方程式是．（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是．（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是．（6）F的結構簡式是．（7）聚合物P的結構簡式是．9．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應的熱化學方程式：．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：．②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是．（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L﹣1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。

2013年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D 【考點】B7：常見的能量轉化形式．【專題】517：化學反應中的能量變化．【分析】化學變化中不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產(chǎn)生了熱量．【解答】解：A．硅太陽能電池是太陽能轉化為電能，故A錯誤；B．鋰離子電池是把化學能轉化為電能，故B錯誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉化為熱能，故C錯誤；D．燃燒是放熱反應，是化學能轉化為熱能，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查能量的轉化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學能向熱能的轉化條件．2．（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】51I：電化學專題．【分析】使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負極．【解答】解：A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法．3．（6分）下列解釋事實的方程式不準確的是（）A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【考點】48：化學方程式的書寫；49：離子方程式的書寫；BI：電極反應和電池反應方程式．【專題】514：化學用語專題．【分析】A．根據(jù)檢驗氨氣的方法：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍或氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙解答；B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性；C．根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)電極上發(fā)生反應的類型判斷電極反應式；D．根據(jù)二氧化碳的化學性質進行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．【解答】解：A．氨氣是堿性氣體，氨氣能和濃鹽酸反應NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl現(xiàn)象為白煙，故A正確；B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣顯堿性，故B正確；C．鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以碳作正極，鐵作負極被氧化，負極Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D．石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了氨氣的檢驗、鹽的水解、金屬的腐蝕，掌握相關物質性質是正確解答本題的關鍵，題目較為綜合，難度不大．4．（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負極 B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e﹣=Cu D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 【考點】DI：電解原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】A、電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極和電源正極相連，陰極和電源負極相連；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應發(fā)生分解反應；C、陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應；D、氯離子在陽極失電子生成氯氣?！窘獯稹拷猓篈、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查電解原理的應用，主要是電解名稱、電極反應的判斷，題目較簡單。5．（6分）實驗：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．濾液b中不含有Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)沉淀的溶解平衡；B．根據(jù)濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根據(jù)AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀；D．根據(jù)沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生；【解答】解：A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；C．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．6．（6分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中 B． t/℃2550100KW/10﹣141.015.4755.0C． D． C（氨水）/（mol?L﹣1）0.10.01pH11.110.6【考點】CF：化學平衡移動原理．【專題】16：壓軸題；51E：化學平衡專題．【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．【解答】解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；B．水是弱電解質，存在電離平衡H2O?H++OH﹣，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C?！军c評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．7．（6分）用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】534：有機物的化學性質及推斷；542：化學實驗基本操作．【分析】CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；乙醇不與Br2的CCl4溶液反應；乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化，乙烯能與Br2的CCl4溶液反應使其褪色，以此解答該題．【解答】解：A．溴乙烷的消去反應：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分離，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故A正確；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱含有的雜質乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應，無需分離乙醇和乙烯，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3﹣CH2﹣OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分離，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應，故C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應會有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重乙烯制備及物質鑒別、混合物分離等知識點的考查，把握有機物的性質為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團名稱是羥基．（2）羧酸a的電離方程是CH3COOH?CH3COO﹣+H+．（3）B→C的化學方程式是．（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是．（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是加成反應、取代反應．（6）F的結構簡式是．（7）聚合物P的結構簡式是．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】C被還原生成，所以C的結構簡式為：，B和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C，所以B的結構簡式為：，A和羧酸生成酯B，所以A的結構簡式為：，和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結合D的分子式知，D的結構簡式為，D反應生成E，結合E的分子式知，E的結構簡式為：，E發(fā)生一系列反應生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結構簡式為：，兩個F分子中的氨基和羧基脫水縮合形成一個新的六元環(huán)，因此G的結構簡式為：，G和反應生成P，P的結構簡式為：．【解答】解：C被還原生成，所以C的結構簡式為：，B和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C，所以B的結構簡式為：，A和羧酸生成酯B，所以A的結構簡式為：，和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結合D的分子式知，D的結構簡式為，D反應生成E，結合E的分子式知，E的結構簡式為：，E發(fā)生一系列反應生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結構簡式為：，F(xiàn)發(fā)生反應生成G，G的結構簡式為：，G和反應生成P，P的結構簡式為：．（1）A的結構簡式為：，所以A中含有的官能團是醇羥基，故答案為：醇羥基；（2）A的結構簡式為：，B的結構簡式為：，根據(jù)AB的結構簡式知，該羧酸是乙酸，乙酸是弱電解質，乙酸中存在電離平衡，所以乙酸的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，B和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C，該反應方程式為：，故答案為：；（4）和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結合D的分子式知，D的結構簡式為，故答案為：；（5）通過題給信息知，E→F中反應①和②的反應類型分別是加成反應、取代反應，故答案為：加成反應、取代反應；（6）通過以上分析知，F(xiàn)的結構簡式為：，故答案為：；（7）通過以上分析知，P的結構簡式為：，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷，同時考查學生知識遷移能力，充分利用題給信息采用正推和倒推相結合的方法進行分析解答，明確物質含有的官能團及性質是解本題關鍵，難度較大．9．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是：增大．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NON2+2CO2．②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．【考點】EK：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【專題】524：氮族元素．【分析】（1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；（2）①根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=吸收的能量﹣放出的能量，再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫；②升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)生成物和反應物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；（3）①NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫出反應方程式；②原子半徑越大，其吸收范圍越大，則吸收能力越強；（4）①得電子的物質發(fā)生還原反應；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮．【解答】解：（1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①該反應中的反應熱=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1；②該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應接觸面積越大，則吸收能力越大，故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大．（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故答案為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．【點評】本題涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點，注意反應熱的計算方法，為易錯點．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L﹣1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4﹣．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】16：壓軸題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物溶于強酸強堿；（2）依據(jù)氧化還原反應電子守恒和原子守恒，結合元素化合價變化分析產(chǎn)物和反應物；（3）依據(jù)金屬陽離子沉淀開始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亞鐵離子被氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；（4）①濃鹽酸和二氧化錳再加熱條件下生成黃綠色氣體氯氣；②加入MnSO4至紫紅色消失，目的是除去過量高錳酸根離子；【解答】解：（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O故答案為：1、5；8H+；1、5；4H2O；（3）向濾液中加入過量KMnO4溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液pH為1.5﹣﹣2.8，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液pH大于3，所以調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；故答案為：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；（4）一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體；故答案為：生成黃綠色氣體；②MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2，過濾除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳，把過量高錳酸根離子除去；故答案為：除去過量的MnO4﹣．【點評】本題考查了鎂、鋁、鐵及其化合物性質的應用，主要是混合物分離的方法和實驗設計，加入氧化劑氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH是沉淀分離是解題的關鍵，題目難度中等．11．（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未