2011年高考真題化學(xué)(山東卷)（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題4分，滿分28分）1．（4分）（2011?山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體2．（4分）（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定3．（4分）（2011?山東）下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵4．（4分）（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al5．（4分）（2011?山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6．（4分）（2011?山東）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=77．（4分）（2011?山東）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用二、解答題（共6小題，滿分66分）8．（14分）（2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=kJ?mol﹣1一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3與NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是．．9．（14分）（2011?山東）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是．（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池倍（鉛的相對原子質(zhì)量是207）．（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為10．（14分）（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用的主要儀器名稱是．（2）加入溶液W的目的是．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是．酸化溶液Z時，使用的試劑為．開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH﹣）=1.8mol?L﹣1（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是．（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10﹣2，Ka2=6.3×10﹣8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于．設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．．儀器自選．供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．11．（8分）（2011?山東）[化學(xué)與技術(shù)]水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．（1）含有較多離子的水稱為硬水．硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫出一個即可）（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)首先使硬水通過（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是．（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是．（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的．12．（8分）（2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧是地殼中含量最多的元素（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個．（2）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為．沸點比高，原因是．（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用雜化．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因是．（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm﹣3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為．cm3．13．（8分）（2011?山東）[有機化學(xué)基礎(chǔ)]美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是．a(chǎn)．取代反應(yīng)b．酯化反應(yīng)c．縮聚反應(yīng)d．加成反應(yīng)（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是．（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(山東卷)化學(xué)試題第Ⅰ卷(必做，共88分)相對原子質(zhì)量：O16Na23S32Ca40Pb207一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)7．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強10．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同11．下列實驗操作正確的是()A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋選做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是______(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是______。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________________。29．(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是______。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝______mol/(L·s)－1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為______mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)30．(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入______(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為______?！具x做部分】31．(8分)[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。(1)石油分餾時，在不斷向______(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為______操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、______和加氫裂化，裂化的目的是提高______的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒______進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和______存在下與______作用生成液體燃料的過程。32．(8分)[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是______。a．金屬鍵具有方向性與飽和性b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝______。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為______，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。33．(8分)[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)]合成P(一種抗氧化劑)的路線如下：已知：①(R為烷基)；②A和F互為同分異構(gòu)體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基。(1)A→B的反應(yīng)類型為__________。B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10)，G的化學(xué)名稱是__________。(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為______。(3)實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的______。a．鹽酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．濃溴水(4)P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。答案解析：7．C有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)，A項錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，B項錯誤；石油的分餾產(chǎn)品仍然是混合物，D項錯誤。8．B次氯酸鈉屬于強電解質(zhì)，A項錯誤；HCl是共價化合物、NaCl是離子化合物，C項錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑可知，當(dāng)生成1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子是2mol即2NA，D項錯誤。9．B非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A項錯誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項正確；有的元素有同位素，如16O和18O，這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；根據(jù)元素周期律可知，ⅦA族元素的陰離子的還原性越強，則其最高價含氧酸的酸性越弱，D項錯誤。10．C油脂中有的也含有碳碳雙鍵，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)而使之褪色，A項錯誤；甲烷與Cl2發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；乙醇中的官能團是—OH，而乙酸中的官能團是—COOH，二者分子中的官能團不同，D項錯誤。11．D在中和滴定中，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會有實驗誤差，A項錯誤；NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，使瓶口不易打開，所以盛放NaOH溶液時應(yīng)使用帶橡膠塞的試劑瓶，B項錯誤；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上層，應(yīng)該從上口倒出，C項錯誤；D項正確。12．DSO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，只能證明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的體現(xiàn)，A項錯誤；若溶液中含有，在酸性溶液中具有強氧化性，能夠?qū)⒀趸癁椋珺項錯誤；鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D項正確。13．B圖a中，燒杯底端的海水中含氧量比較少，故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應(yīng)該減小，A項錯誤；圖b中，當(dāng)開關(guān)置于N時，左邊的鋅與合金形成了原電池，并且合金作正極，合金的腐蝕速率減小，B項正確；圖c中，接通開關(guān)后，形成原電池，生成氫氣的速率增大，但是氫氣是在Pt電極上放出的，C項錯誤；圖d中，在放電時應(yīng)該是MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤。28．答案：(1)cd(2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu(4)bd(5)4H＋＋O2＋4e－=2H2O解析：(1)觀察流程圖可知，氣體A是SO2，應(yīng)該用堿性溶液吸收尾氣，c、d兩項正確。(2)溶液中加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中存在Fe3＋；若檢驗還存在Fe2＋，則可以加入酸性KMnO4溶液，如果溶液紫紅色褪去，則說明還含有Fe2＋。(3)根據(jù)流程圖可知，由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O＋2Al6Cu＋Al2O3。(鋁熱法)(4)在電解精煉中，不可能存在能量的完全轉(zhuǎn)化，部分電能還可轉(zhuǎn)化為熱能等，a項錯誤；在電解池中，陽離子應(yīng)該移向陰極，c項錯誤；b、d兩項正確。(5)根據(jù)所給的原電池反應(yīng)可知，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，即O2＋4H＋＋4e－=2H2O。29．答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)ad不變0.1(4)＋H2ONH3·H2O＋H＋逆向解析：(1)分析元素的化合價可知，N2O4中N元素的的化合價由＋4價變?yōu)?價，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動，所以反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)。(3)因為反應(yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時，氣體的體積應(yīng)該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當(dāng)密度不再改變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；溫度一定時，反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ担造首儾蛔儾荒苷f明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；當(dāng)v(正)＝v(逆)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率為變量，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知，在3s時，NO2的速率是0.2mol·(L·s)－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，N2O4的速率是0.1mol·(L·s)－1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因為發(fā)生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，鹽的水解促進了水的電離，加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離，所以水的電離平衡將逆向移動。根據(jù)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝[c()·c(OH－)]/c(NH3·H2O)可知，c(NH3·H2O)＝[c()·c(OH－)]/Kb，而c(OH－)＝10－7mol·L－1，則c()＝200c(NH3·H2O)，故n()＝200n(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒可知n()＝n()＝amol。所以n(NH3·H2O)＝mol，c(NH3·H2O)＝＝mol·L－1。30．答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)解析：(1)先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成。(2)為了防止液體濺出，在過濾時應(yīng)該將漏斗下端尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁。(3)根據(jù)題意可知，沉淀中應(yīng)該附著氯離子和，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈(或其他合理方法)。高溫焙燒在坩堝中進行。(4)根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，F(xiàn)盛裝濃硫酸，而G是吸收空氣中的CO2，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用。31．答案：(1)分鎦塔連續(xù)(2)催化裂化輕質(zhì)燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮動(4)催化劑氫氣(H2)解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾