2011年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

11．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

(選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。(2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

(填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。(4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無(wú)法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

(選填編號(hào)）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

(選填編號(hào)）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

。26．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為

(選填編號(hào)）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑶將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。⑸用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

(選填編號(hào)）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。⑹實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線

所對(duì)應(yīng)的刻度。⑸如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為

。六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于

反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(不考慮單體比例）。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①

反應(yīng)②

⑵寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A

C

⑶寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。⑷由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是

，反應(yīng)條件是

。⑸寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式

。⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。七、（本題共16分）30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/cm3。

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。⑷氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同4．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子7．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量10．用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為12．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液13．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?4．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸15．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小19．含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：35．寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學(xué)式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。40．若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提出修正意見(jiàn)。九、(本題共8分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47．A的名稱是_______反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____48．寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。49．為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_______。50．以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。十、(本題共12分)據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________52．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A______________E_______________________53．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。54．B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)___現(xiàn)象________55．寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。56．反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。十一、(本題共16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉___g。58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。(2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

2012年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物【答案】A【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM2.5納入強(qiáng)制檢測(cè)指標(biāo)，A項(xiàng)正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測(cè)指標(biāo)中，不屬于新增檢測(cè)項(xiàng)目，故答案為：A。2．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑2.C【解析】本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機(jī)化學(xué)知識(shí)。石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：C。3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同3.D【解析】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對(duì)晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高4.C【解析】本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液5.B【解析】本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)掌握的再現(xiàn)能力。A項(xiàng)能生成PbSO4沉淀；C項(xiàng)生成CuS沉淀；D項(xiàng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，故正確答案為：B。二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子6.B【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)元素周期表知識(shí)記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無(wú)法確定其質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0,B項(xiàng)正確；6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層5個(gè)電子分別在s、P層，能量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液7.D【解析】本題考查水的電離以及外界條件對(duì)其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項(xiàng)電離出H+，抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)F-水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Al3+水解促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na+、I-均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)正確。8．過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液8.A【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項(xiàng)正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量9.C【解析】本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時(shí)知生成1molH2時(shí)需吸收131.4KJ的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)。10．用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定10.B【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作，意在考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驼`差分析能力。A項(xiàng)、C項(xiàng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響、B項(xiàng)操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗體積變大，使測(cè)得結(jié)果偏高、D項(xiàng)操作導(dǎo)致待測(cè)液濃度變小，因此測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：B。ll．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為11.D【解析】本題通過(guò)元素化合物知識(shí)考查考生氧化還原反應(yīng)知識(shí)和計(jì)算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。12．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液12.D【解析】本題通過(guò)物質(zhì)的除雜實(shí)驗(yàn)操作考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，B項(xiàng)操作溶液不分層，無(wú)法通過(guò)分液達(dá)到分離、提純目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛與水互溶，C項(xiàng)操作溶液不分層，無(wú)法通過(guò)分液達(dá)到分離、提純目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸與Na2CO3溶液作用轉(zhuǎn)化乙酸鈉而進(jìn)入水相從而與乙酸乙酯分離，D項(xiàng)正確。13．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?3.A【解析】本題通過(guò)硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學(xué)與技術(shù)，意在考查考生對(duì)硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項(xiàng)正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項(xiàng)正確；反應(yīng)溫度采用450～500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚宰罡撸珼項(xiàng)正確。14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸14.A【解析】本題通過(guò)電化學(xué)知識(shí)意在考查考生的電化學(xué)知識(shí)和考生對(duì)問(wèn)題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽(yáng)極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項(xiàng)錯(cuò)、B項(xiàng)正確；該裝置也可是原電池，此時(shí)電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項(xiàng)正確。15．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-15.D【解析】本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項(xiàng)正確。16．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置16.B【解析】本題通過(guò)NH3的制取實(shí)驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無(wú)法制得NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項(xiàng)正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用④收集NH3時(shí)，收集氣體不純，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小17.B【解析】本題溶液中離子反應(yīng)以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應(yīng)用知識(shí)的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導(dǎo)致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動(dòng)，溶液中c(CO32-)減?。患尤肷倭緽a(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小18.BC【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因發(fā)生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19．含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-19.BD【解析】本題考查離子共存問(wèn)題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項(xiàng)，通入過(guò)量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化20.AD【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對(duì)概念的理解和計(jì)算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價(jià)降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項(xiàng)正確。21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b21.D【解析】本題考查電解質(zhì)溶液的知識(shí)，意在考查考生思維的縝密性。若a＝b，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；若a＞b，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項(xiàng)正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B項(xiàng)正確；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性，而a＜b,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO22.AD【解析】本題通過(guò)元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。四、【答案】（本題共8分）23.cd；分子（2分）；24.BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl（2分）；25.bc（2分）26.S2-＞Cl-；【解析】Be與Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，且在自然界中具有恒定的豐度；第二周期（Be位于第二周期）中最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是碳和氧，二者相互組成的化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬M(fèi)g、Al的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，可利用Mg(OH)2和Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)情況來(lái)比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱、比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等，d項(xiàng)在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無(wú)法比較、單質(zhì)熔沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。與Ar（核外有18個(gè)電子）核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，二者半徑：S2-＞Cl-，核外具有18個(gè)電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電子式為：。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。五、【答案】（本題共8分）27.Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2分）；28.H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2（1分）29.（3分）；30.0.925（2分）【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2。在反應(yīng)①I-失電子，轉(zhuǎn)移SeO2，+4價(jià)Se得到電子還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3,故樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。六、31.0.02、（2分）；32.bd（2分）33.ac（2分）；34.＜（2分）【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，意在考查考生的思維能力和分析、推斷能力。（31）由方程式可知固體（Si3N4）質(zhì)量增加2.80g時(shí)消耗n(H2)＝2.80g/140g·mol-1×6＝0.12mol,故v(H2)＝0.12mol/(2L·3min)＝0.02mol/(L·min)；利用反應(yīng)方程式可直接寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（32）因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，b正確、溫度不變，加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)誤、其他條件不變，增加固體Si3N4平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤、其他條件不變，增大HCl的物質(zhì)的量，平衡向消耗HCl的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d正確。（33）利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比可知a項(xiàng)敘述表示v正=v逆，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)；b項(xiàng)均表示正反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡態(tài)，都成立；d項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)關(guān)；混合氣體密度不變說(shuō)明溶液中氣體質(zhì)量不變，而平衡移動(dòng)則氣體質(zhì)量改變，所以c項(xiàng)表示達(dá)到平衡態(tài)。（34）降低溫度，平衡正向移動(dòng)，n(H2)/n(HCl)變小。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：35．寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學(xué)式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。40．若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。七、【答案】35.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）36.吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）37.燒杯、溫度計(jì)；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉（3分）38.取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-。（1分）39.溫度、PH（2分）40.0.92（2分）【解析】（36）廣口瓶?jī)?nèi)銅與濃硝酸反應(yīng)生成大氣污染氣體NOx，NaOH溶液可用來(lái)吸收NOx,利用NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，還含有新生成的NaNO2與NaNO3。（37）因反應(yīng)器為大試管，故水浴加熱中用來(lái)盛放水的儀器可以選用燒杯、溫度計(jì)（測(cè)定水溫）；洗滌可除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉。（39）由步驟2可知實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制溶液PH和反應(yīng)溫度，故影響產(chǎn)品質(zhì)量的主要因素為溫度、PH。（40）堿式碳酸銅完全分解得到CuO，設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，依據(jù)堿式碳酸銅的方程式，利用“差量法”可得：222：62＝2.42x：（2.42-1.80），解得x＝0.92。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提出修正意見(jiàn)。八、【答案】（本題共12分）41.(NH4)2CO3（1分）；42.92%（2分）；43.過(guò)濾、碳酸氫銨（2分）44.氫氧化鈉、碳酸鈉（2分）；45.中和過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉（2分）46.HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液（3分）【解析】（41）將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體。（42）該氨水完全反應(yīng)需通入0.8molCO2，過(guò)濾得到m(NH4HCO3)＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理論上應(yīng)得到m(NH4HCO3)＝0.8mol×79g·mol-1＝63.2g，故實(shí)驗(yàn)NH4HCO3的產(chǎn)率為：58g/63.2g＝92%。（43）粗鹽提純步驟應(yīng)是向粗鹽溶液中加入沉淀劑、過(guò)濾（除去沉淀），然后加入鹽酸，調(diào)PH（除去前面加入沉淀劑引入的OH-與CO32-），此時(shí)溶液為純凈的NaCl溶液，再向該溶液中加入碳酸氫銨，即可析出溶解度較小的碳酸氫鈉，然后過(guò)濾、洗滌得到純凈NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。（44）步驟2中加入沉淀劑為NaOH（用來(lái)除去Mg2+）、碳酸鈉（用來(lái)除去Ca2+）。（46）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O與NH4++OH-＝NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問(wèn)題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有CO32-，證明先發(fā)生HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，否則先發(fā)生NH4++OH-＝NH3·H2O。九、(本題共8分)