元素周期律第二課時(shí)

元素周期律第二課時(shí)，同周期元素化學(xué)性質(zhì)周期性變化規(guī)律教學(xué)目標(biāo)１，理解同周期元素原子化合價(jià)周期性變化規(guī)律；２，了解同周期元素原子金屬性及非金屬性周期性變化規(guī)律；科學(xué)探究三、元素化合價(jià)常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：

最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)。原子序數(shù)

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

特例1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0科學(xué)探究四：元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式未加熱時(shí)無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與熱水反應(yīng)很緩慢，與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl金屬性逐漸

。劇烈慢較快強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)14Si15P16S17Cl最高價(jià)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)同周期原子非金屬性逐漸增強(qiáng)SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)作業(yè)：1、已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（）。A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25