物質的分類 課件 【知識精講+能力提升】高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

1.1物質的分類及轉化第一章

物質及其變化

物質的分類及轉化物質的分類物質的轉化根據物質的組成和性質分類分散系及其分類酸堿鹽的性質物質的轉化簡單分類法及其應用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進行了分類簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用在超市，我們能很快找到所需商品，為什么？沒有分類，超市會什么樣？因為商品進行了分類語文液體固體四數學六化學春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物挑戰(zhàn)考考你的記憶力看看你能說出多少內容？？？語文液體固體四數學六化學春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學習效率，使人們更快更便捷的達到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照一定標準歸類到一起；知新

分類是根據研究對象的共同點和差異點，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學方法?？茖W的分類能夠反映事物的本質特征，有利于深入研究。所以我們要求的是，分類一定要科學，這樣才能進行有效的研究，那么怎樣才能保證分類的科學性？

網-科學分類的前提是建立科學準確的分類標準。化學反應按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應按反應中是否有離子參加離子反應非離子反應按反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應空氣金剛石、石墨Cu、Fe

CuO

CO2

H2SO4NaOH

KNO3

CH4

O2

H2一、物質的分類1.根據物質的組成分類a.樹狀分類法含義:按照同一標準對同類事物進行再分類的一種方法。特點:同一層次的物質類別間相互獨立，不交叉?；瘜W物質根據物質組成是否單一純凈物混合物根據組成元素的異同單質根據組成元素性質的差異金屬單質非金屬單質稀有氣體化合物氧化物鹽堿酸無機化合物其他根據物質性質的差異有機化合物

金屬非金屬稀有氣體單質活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構成：由原子直接構成:KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金剛石H2、Cl2、P4（白磷）、O3【想一想】請嘗試對你所學過的單質進行分類，并與同學交流?！鞠胍幌搿恐挥梢环N元素組成的物質一定是純凈物嗎？不一定！同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。P6例：金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體氧氣、臭氧（O3）都是氧元素的同素異形體白磷、紅磷都是磷元素的同素異形體

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3物質類別之間有部分交叉。特點：含義：依據物質的不同屬性，同時按照多種標準將同一事物進行分類的分類方法。b、交叉分類法交叉分類法舉例Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽特征：不同類別的物質有交集。根據組成的陽離子根據組成的陰離子從多角度對物質分類，體現了物質的多種性質，彌補了單一分類方法的不足。找出一種不同于其它種的物質A.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO3

B.Na2CO3K2CO3Na2SO4Li2CO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4課堂練習【思考與交流】根據元素的組成可以將下列物質:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學性質，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水酸性氧化物：能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物CO2

＋2NaOH==Na2CO3＋H2OCO2

＋Ca(OH)2==CaCO3

↓

＋H2O堿性氧化物：能與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物CaO＋2HCl==CaCl2＋H2OFe2O3＋

6HCl==2FeCl3

＋3

H2O2.根據物質的性質分類CO

NONO2氧化物按組成元素CuO

Fe2O3

Na2OCO

P2O5

H2O非金屬氧化物金屬氧化物CO2

SO3P2O5

Mn2O7CaO

CuO

K2OAl2O3酸性氧化物堿性氧化物*兩性氧化物按性質*不成鹽氧化物成鹽氧化物*特殊氧化物Na2O2

H2O2Fe3O4

*【知識拓展】NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。溶液、懸濁液、乳濁液從物質分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物分別屬于什么？混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質3.分類法的應用（1）分散系：分散質：分散劑：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。被分散的物質能分散分散質的物質分散系氣固液固液氣分散質分散劑按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有9種類型。三者本質特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分膠體①概念：分散質粒子直徑在1—100nm之間的分散系。②主要特征：均一、較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系。穩(wěn)定性：溶液﹥膠體﹥濁液豆?jié){由于膠體膠粒帶有電荷，加入電解質后，由于電解質在溶液中能電離出陽離子和陰離子，分別能中和帶有負電荷膠粒的膠體和帶有正電荷膠粒的膠體而使膠體發(fā)生聚沉，所以膠體具有介穩(wěn)性。（2）膠體及其分類特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性液溶膠氣溶膠固溶膠如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質溶液、血液、豆?jié){霧、云、煙等水晶、有色玻璃等膠體的種類：按分散劑狀態(tài)不同分（3）膠體的制備【實驗1-1】取二個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水、40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。1．取3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體

紅褐色，澄清透明CuSO4溶液

藍色，澄清透明泥水

渾濁，不透明

科學探究1問題1：氫氧化鐵膠體的制取的原理。反應原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl△=重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液問題2：如何區(qū)分膠體與溶液丁達爾效應：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的“通路”。

思考討論2．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。CuSO4溶液Fe（OH）3膠體

科學探究2

光束照射時的現象Fe（OH）3膠體

形成一條光亮的通路CuSO4溶液

沒有光亮的通路現象產生現象記錄利用丁達爾效應來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。

當一束光線照射膠體時，從側面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現象。它是物質的聚集狀態(tài)所表現出來的一種性質。丁達爾效應膠體產生丁達爾效應的原因生活中的丁達爾效應膠體的電泳原因：帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動。是膠體穩(wěn)定性的主要原因膠粒帶電情況：金屬氫氧化物——

帶（+）電荷

例：氫氧化鐵膠體粒子土壤膠粒——

帶（-）電荷淀粉膠?！粠щ?。

膠體的聚沉原因：當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀膠體凝聚的方法：

⑴加熱

⑵加電解質溶液

⑶加帶相反電荷的膠體淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。溶液、膠體的粒子大小比較應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離練習2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化鈉三種成分，如何將它們逐一分離開來？（提示：淀粉溶液是膠體）［實驗一］

泥水的過濾（固液分離）半透膜水［實驗二］

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜怎樣判斷淀粉沒有透過半透膜？溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點能否通過濾紙光照能否通過半透膜實例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子巨大數目分子集合體均一、穩(wěn)定、透明

不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能