人教版化學(xué)必修二ppt課件：11(第3課時(shí))鹵族元素

化學(xué)·必修2（人教版）第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)鹵族元素情景導(dǎo)入大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界過(guò)冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶——飽和水汽或過(guò)冷水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結(jié)而形成的冰相胚胎。過(guò)冷云中水滴的水分子會(huì)不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上，冰晶不斷長(zhǎng)大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0℃，它們就會(huì)融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶，因云中水滴十分細(xì)小，能夠長(zhǎng)期穩(wěn)定地在空氣中懸浮而降不下來(lái)，于是就只有云而無(wú)雨。這時(shí)候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上，使冰晶很快長(zhǎng)大產(chǎn)生降雪，如果地面氣溫較高，雪降落過(guò)程中邊融化邊碰撞合并為水滴，最終成為降雨，這就是人工降雨。碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學(xué)上稱為冷云催化。碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)(只有頭發(fā)直徑的百分之一到千分之一)的碘化銀粒子。1g碘化銀可以形成幾十萬(wàn)億個(gè)微粒。這些微粒會(huì)隨氣流運(yùn)動(dòng)進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬(wàn)億到上百萬(wàn)億個(gè)冰晶。因此，用碘化銀催化降雨不需飛機(jī)，設(shè)備簡(jiǎn)單，用量很少，費(fèi)用低廉，可以大面積推廣。除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以用于人工消云霧、消閃電、削弱臺(tái)風(fēng)、抑制冰雹等。碘屬于鹵族元素，那么鹵族元素都有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？

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欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊1．了解鹵族元素在周期表中的位置。2．了解鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3．了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4．揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。

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欄目鏈接鹵族元素知識(shí)導(dǎo)學(xué)1．鹵素物理性質(zhì)的相似性和遞變性。單質(zhì)F2→Cl2→Br2→I2相似性顏色都____顏色毒性都____毒遞變性狀態(tài)從____態(tài)到____態(tài)顏色逐漸____密度逐漸____熔、沸點(diǎn)逐漸____有有氣固加深增大升高

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)2.鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性H2＋X2===______(X代表鹵素原子)遞變性反應(yīng)條件________或________________反應(yīng)劇烈程度越來(lái)______產(chǎn)物的穩(wěn)定性____________2HX黑暗光照點(diǎn)燃加熱不斷加熱越弱HF>HCl>HBr>HI

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。接近無(wú)色橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2接近無(wú)色紫色2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2接近無(wú)色紫色2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2減弱

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)3.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。7得氧化－1增多增大減弱減弱

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欄目鏈接【應(yīng)用思考】知識(shí)導(dǎo)學(xué)1．結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和H3AsO4酸性的強(qiáng)弱；H2O和H2S的穩(wěn)定性。2．請(qǐng)寫出兩個(gè)離子反應(yīng)以證明氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2。同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸酸性越弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱。故酸性：H3PO4>H3AsO4，穩(wěn)定性：H2O>H2S。解析Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。解析

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欄目鏈接一、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法?綜合拓展知識(shí)導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)4．根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強(qiáng)。如氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則非金屬性：F>Cl>Br>I。5．根據(jù)置換反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可置換出活動(dòng)性相對(duì)較弱的非金屬單質(zhì)。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。6．非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。

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欄目鏈接二、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知識(shí)導(dǎo)學(xué)由堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來(lái)看，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，其次是電子層數(shù)。原子結(jié)構(gòu)相似的元素，它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族從上至下，元素及其典型化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，如下表所示：物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱（續(xù)上表）特別提示：(1)金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。

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欄目鏈接三、鹵素(用X表示)單質(zhì)的性質(zhì)的相似性、遞變性和特性知識(shí)導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)2．遞變性。(1)氧化性與還原性。(2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2→I2)。①與H2反應(yīng)越來(lái)越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。②氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。

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欄目鏈接?嘗試應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)學(xué)1．(2013·梅州高一檢測(cè))(雙選題)下列變化規(guī)律中錯(cuò)誤的是()A．粒子半徑：F－<Cl－<Br－<I－B．穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC．還原性：F－<Cl－<Br－<I－D．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2BD

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)2．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是()A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱D．與水反應(yīng)的劇烈程度C

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欄目鏈接知識(shí)導(dǎo)學(xué)3．實(shí)驗(yàn)室里下列藥品的保存方法中，正確的是()A．溴化銀保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C．碘保存于細(xì)口玻璃瓶中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中溴化銀不穩(wěn)定，應(yīng)該避光保存；液溴有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞密封；碘單質(zhì)是固體，應(yīng)存放于廣口瓶；氫氧化鈉試劑瓶應(yīng)該用橡膠塞密封。解析A

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欄目鏈接一、鹵族元素的性質(zhì)典例精析例1下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A．鹵素有單質(zhì)存在于自然界中B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D．單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示鹵素元素最外層都是7個(gè)電子，屬于容易得到電子形成離子的元素，所以在自然界中是沒有單質(zhì)存在的。解析B答案

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欄目鏈接典例精析名師點(diǎn)睛：鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)總結(jié)。(1)按由F→I的順序，元素的非金屬性逐漸減弱；(2)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI；(3)氫化物的還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；(4)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，所以無(wú)含氧酸；(5)顏色：鹵族元素自上而下，單質(zhì)的顏色逐漸加深；(6)密度：鹵族元素自上而下，單質(zhì)的密度逐漸增大；

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欄目鏈接典例精析(7)熔、沸點(diǎn)：鹵族元素同堿金屬相反，自上而下，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高；(8)溶解性：除F2外，鹵族單質(zhì)在水中的溶解性均不大，且在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，X2＋H2O===HX＋HXO，而F2與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成O2和HF。均易溶于有機(jī)溶劑；(9)鹵族元素形成的簡(jiǎn)單離子，除F－外，都容易與Ag＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根據(jù)沉淀的顏色不同，可用來(lái)檢驗(yàn)溶液中的鹵素離子。

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欄目鏈接?變式應(yīng)用典例精析1．(雙選題)砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體D．砹化銀不溶于水或稀HNO3BC

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欄目鏈接二、鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱比較典例精析例2在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是()A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S只有碘單質(zhì)才可以讓淀粉變藍(lán)色，所以加入的試機(jī)必須具有將I－氧化成碘單質(zhì)的性質(zhì)，而只有A選項(xiàng)中的Fe3＋具有氧化性。解析A答案

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欄目鏈接典例精析名師點(diǎn)睛：鹵族元素與金