鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物課件 【知識精講+高效備課】 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

復習提問一.利用特殊性質(zhì)檢驗Fe3+和Fe2+：Fe3+的檢驗：加入KSCN(硫氰酸鉀或硫氰化鉀)溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+Fe2+的檢驗：加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，證明含有Fe2+Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅)(硫氰化鐵)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)二、FeCl3分別與鐵粉、KI溶液、銅粉反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+三、Fe2+既有氧化性又有還原性,與KMnO4(H+)、氯水、鋅片反應5Fe2+＋MnO4-＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

Fe2++Zn=Fe+Zn2+四、實驗室里如何保存FeSO4溶液呢？為什么？加入鐵釘或者鐵粉4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-目標評價設計實驗，驗證FeSO4溶液被氧化的程度。變質(zhì)程度1：沒有被氧化證明沒有Fe3+取少量溶液于一支試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有變質(zhì)。變質(zhì)程度2：部分被氧化證明既有Fe3+又有Fe2+變質(zhì)程度3：完全被氧化證明沒有Fe2+取少量酸性高錳酸鉀溶液于一支試管中，滴加該溶液，高錳酸鉀溶液的紫色不退去，說明完全變質(zhì)。取少量溶液于一支試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明已經(jīng)變質(zhì)。取少量酸性高錳酸鉀溶液于一支試管中，滴加該溶液，高錳酸鉀溶液的紫色退去，說明部分變質(zhì)。缺鐵性貧血的人需要補充鐵。補的是鐵單質(zhì)么？補鐵用的藥片為什么要包糖衣？補鐵的同時為什么要補維C（維C具有還原性）？

人體補鐵補的是二價鐵，糖衣起保護膜作用，防止二價鐵與空氣接觸被氧化。維C起還原劑作用，防止二價鐵被氧化。學以致用——生活中的化學你知道么？維C和鐵搭檔維D和鈣搭檔第1節(jié)鐵的多樣性第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉化學習目標1.能夠基于元素的價態(tài)和物質(zhì)的所屬類別，完整有序地寫出含有鐵元素的物質(zhì)的化學式。3.能夠建立起代表物類比、類比通性和化合價的綜合去應對未知的探究模型并結合“價—類”二維圖，形成新的認識和探究視角。2.初步形成預設、設計，實驗和歸納的化學探究方法并了解含鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用。評價目標1.診斷并提高學生認識物質(zhì)并研究其性質(zhì)的方法和水平。2.診斷并發(fā)展學生對物質(zhì)性質(zhì)實驗探究和設計的水平及其化學價值的認識水平。3.診斷并發(fā)展學生對實驗中基于化學性質(zhì)控制反應實驗條件的認識水平。2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+2O2=Fe3O4Fe+2H+

=Fe2++H2↑

Fe+Cu2+

=Fe2++CuFe+2Fe3+

=3Fe2+

點燃點燃Fe探究預測一：從物質(zhì)類別的角度預測性質(zhì)思考：有下列物質(zhì)：①O2

②AgNO3溶液③CuCl2溶液④稀硫酸

⑤FeCl3溶液⑥Cl2

⑦水蒸氣(高溫)

⑧S與Fe反應時只生成＋2價鐵的化合物的是_________(填序號，下同)，只生成＋3價鐵的化合物的是________，既生成＋2價又生成＋3價鐵的化合物的是________。大本73頁上邊3TFe+S==FeS△Fe0Fe+3Fe+2只有還原性從物質(zhì)核心元素的價態(tài)預測性質(zhì)單質(zhì)Fe的還原性（1）試管底部放一團濕棉花的目的是什么？（2）生成的氣體是什么？如何驗證？思考：Fe+H2O=？提供水產(chǎn)生大量肥皂泡，用火柴點燃聽到爆鳴聲3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2高溫實驗操作實驗現(xiàn)象

稀硫酸產(chǎn)物酸性KMnO4溶液KSCN溶液①②試管①：酸性KMnO4溶液紫色褪色試管②：溶液變紅黑色氧化物的成分探究FeOFe3O4資料記載：鐵的氧化物不溶于水，能溶于酸

？磁性氧化鐵鐵紅黑黑紅棕＋2＋2、＋3＋3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe的氧化物的性質(zhì)FeO

+2H+=Fe2++H2O堿性氧化物1.與水反應生成對應的堿2.與酸反應生成鹽和水

3.與酸性氧化物反應生成鹽FeOFe2O3Fe3O4Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++3H2O探究預測二：從物質(zhì)類別的角度預測性質(zhì)選擇還原劑方法引導探究物質(zhì)的氧化性

Fe0Fe+3Fe+2只有氧化性固態(tài)三價鐵和CO、H2等

還原劑的反應探究預測二：從化合價的角度預測性質(zhì)寫出高爐煉鐵的反應原理：Fe2O3的氧化性應用：焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等難熔金屬。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3鋁熱反應FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、WO3、V2O5等難熔金屬氧化物與鋁粉的反應也叫鋁熱反應，常用KClO3和鎂條引發(fā)該反應。磁性氧化鐵鐵紅黑黑紅棕＋2＋2、＋3＋3與鹽酸反應FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O與鋁粉反應3FeO＋2Al=3Fe＋Al2O3—2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3Fe0Fe+3Fe+2氧化性FeO的性質(zhì)Cl2.H2O2HNO3CO、H2以還原性為主還原性6FeO+O2=

2Fe3O4FeO為堿性氧化物應用①鐵的哪種氧化物可以用來做錄音磁帶的原材料?②紅磚青磚：紅磚的成分是黏土，其紅色來自于氧化鐵。

燒制出窯冷卻前加適量的水，就會燒制出青磚。

請分析燒制原理。紅磚中的Fe2O3在一定條件下被還原成青磚中的

FeO和Fe3O4

Fe2O3FeO、Fe3O41.能使指示劑變色2.能與酸性氧化物反應3.能與酸反應4.能與某些鹽溶液反應堿探究預測三：從物質(zhì)類別的角度預測性質(zhì)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3

鐵的氫氧化物【思考】①Fe(OH)3、Fe(OH)2可否由Fe2O3

、FeO溶于水制得？

②怎樣制備Fe(OH)3？

怎樣制備Fe(OH)2？—FeCl3

溶液—NaOH溶液白色

灰綠色紅褐色紅褐色FeSO4溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓再思考：Fe(OH)2的制備可以用同樣的操作方法嗎？長試管短試管問題1：氫氧化亞鐵到底是什么顏色呢？問題2：為什么制取Fe(OH)2現(xiàn)象會是新問題紅褐色白色灰綠色原因因為生成的白色Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

失4×e-得2×2e-+20-2+3應用

在實驗過程中，F(xiàn)e(OH)2白色沉淀存在時間很短，不易觀察，其原因是什么？如何改進實驗，可以觀察到明顯的白色沉淀呢？①將蒸餾水煮沸后配制溶液②在反應液面上層加蓋一層油脂或者苯，來隔絕空氣③在氫氣或者是惰性氣體氛圍內(nèi)制備④滴管末端插入液面以下⑤亞鐵鹽必須新制，并放入鐵粉，防止被氧化ab鐵的氫氧化物③分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe(OH)2====FeO+2H2O隔絕空氣在空氣中加熱Fe(OH)2呢？產(chǎn)物？Fe2O3

Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓轉化在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3溶液變紅有Fe2＋

有Fe2＋

無Fe2＋【Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法】[問題5]除去銅粉中混有的鐵粉，可以用什么方法？加稀鹽酸，再過濾1.下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應直接制得的是（）A.FeCl2