離子反應(yīng) 課件

第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離蔗糖固體、NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)表達(dá)與交流物質(zhì)NaCl固體蔗糖固體NaCl溶液NaOH溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否導(dǎo)電不能能能能不能不能不能思考：為什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因有自由移動(dòng)的帶電的粒子有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動(dòng)的離子回憶與猜想：分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因驗(yàn)證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動(dòng)的離子電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離氯化鈉電離過程電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸堿鹽.金屬氧化物.常見非電解質(zhì):NH3CO2

等非金屬氧化物大部分有機(jī)物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②化合物在熔化或溶解于水時(shí)能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3和SO2都不是電解質(zhì)。討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑨⑩③⑧

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)小結(jié)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法①都是電解質(zhì)，所給出的必須是化合物（純凈物?？梢允蔷w或熔化）

，而不是溶液②都是電解質(zhì)③（SO2、CO2等）、NH3和絕大多數(shù)是非電解質(zhì)酸、堿、鹽酸、堿、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機(jī)物小結(jié)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物（2）具備下列兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

注意：單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因:觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因

NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí),NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金屬氧化物)(非金屬氧化物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)是否電離根據(jù)電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如弱酸如弱堿如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)31．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()。D

A．二氧化碳

B．蔗糖

C．銅

D．硝酸鉀

解析：從物質(zhì)類別上說，酸、堿、鹽和部分氧化物屬于電解質(zhì)。2．下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是()。B

A．NaClO3

溶液

B．CaCl2

溶液

C．KCl晶體

D．液態(tài)氯化氫

3．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照如圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()。圖1圖2A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子

解析：固體NaCl不導(dǎo)電，但它的水溶液卻能導(dǎo)電，故NaCl為電解質(zhì)。NaCl在水溶液中能導(dǎo)電是由于其在溶液中電離出自由移動(dòng)的離子。答案：C4．下列說法正確的是()。D

A．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

B．CuSO4

是電解質(zhì)，CuSO4·5H2O不是電解質(zhì)

C．Na2O溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪薔aOH，NaOH是電解質(zhì)，Na2O不是電解質(zhì)

D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)[例1]下列有關(guān)敘述正確的是()。

A．電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物

B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下本身能否電離

C．某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

D．電解質(zhì)是可溶性鹽類

點(diǎn)撥：電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具備其一即可；物質(zhì)包括單質(zhì)、化合物，也包括混合物；不是電解質(zhì)的物質(zhì)，也不一定是非電解質(zhì)。

答案：B如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式NaCl

Na+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)1、硫酸硝酸鹽酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣表示電解質(zhì)電離過程的式子化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

銅一二，鐵二三，二（負(fù)二）四六硫二四碳,

二四六七錳全占。負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮。

？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸酸

從電離H+數(shù)分

一元酸：二元酸:三元酸:從是否含氧分含氧酸高沸點(diǎn)酸：從沸點(diǎn)高低分無氧酸：弱酸：從電離程度分強(qiáng)酸：揮發(fā)性酸：HClHNO3HClOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HNO3HClOHClHFH2SHClHNO3H2SO4H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3H2SO4H3PO4HClHNO3氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-

Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某”“氫氧化（亞）某”對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義NH3.H20電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？堿

從電離OH-數(shù)分

一元堿：二元堿:從溶解性分可溶性堿不溶性堿：弱堿：從電離程度分強(qiáng)堿：KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2KOHNaOHNH3﹒H2OBa(OH)2Ca(OH)2

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3﹒H2O

Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4鹽

從中和程度分

正鹽：酸式鹽:堿式鹽:從酸根是否含氧分含氧酸鹽硫酸鹽：從陰離子分無氧酸鹽：鈉鹽銨鹽從陽離子分鉀鹽：碳酸鹽：從溶解性分可溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽NaClK2SO4(NH4)3PO4NaHSO4NH4HCO3KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4KNO3NaClONH4ClCaF2Na2SKClKNO3K2SO4Na2CO3NaFNa2SCH3COONa(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4CuSO4K2CO3Na2CO3CaCO3K2CO3AgNO3NaClONH4ClCaSO4Ag2SO4BaSO4CaCO3AgCl1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸告訴你個(gè)秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離是分級(jí)電離的，電離方程式要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如H2CO3的電離方程式為H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能寫成H2CO3=2H++CO32-電離方程式的書寫練習(xí)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離:用=（2）弱電解質(zhì)——部分電離:用練一練：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧①⑤⑦⑧⑨寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氯化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖

E.氯化氫F.藍(lán)礬G.硫酸氫鈉

H.鋁I.石墨AEGFBCD練一練：1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(一)、離子反應(yīng)

1、概念有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

在什么的情況下兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要探討的問題探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

請(qǐng)大家分組討論探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向CuSO4溶液中加入鹽酸向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸項(xiàng)目探究實(shí)驗(yàn)一探究實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀鹽酸溶液。向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成離子方程式無Cu2++OH-＝Cu(OH)2↓結(jié)論不發(fā)生離子反應(yīng)有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng)項(xiàng)目探究實(shí)驗(yàn)三探究實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色。向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色逐漸褪去有氣泡產(chǎn)生離子方程式OH-+H+

＝H2OCO32-+2H+＝H2O+CO2結(jié)論有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng)有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案回顧總結(jié)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向CuSO4溶液中加入鹽酸向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸藍(lán)色沉淀Cu2+、H+SO42-Cl-Cu2+、H+SO42-Cl-無Cu2+、Na+SO42-OH-SO42-Na+Cu(OH)2溶液變?yōu)闊o色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O無2、離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子的減少3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱電解質(zhì)，如H2O、CH3COOH（2）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2

1、概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

(二)、離子方程式

2.如何正確書寫離子方程式？①寫：化學(xué)方程式；②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離、難溶物必須寫化學(xué)式。

；③刪：去方程式兩邊形式相同的離子；④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。注意：（1）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-(2)不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不寫離子方程式。如銅與濃硫酸反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃H2SO4加熱制氯化氫氣體等。濃H2SO4作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式，在溶液中的HSO4-拆寫成H+和SO42-(3)對(duì)于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：C02氣體通入澄清石灰水中：C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-如何正確書寫離子方程式？例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-刪:刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否符合定組成。

2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化銅和稀硫酸2、鋁片與硝酸汞溶液3、碳酸銨溶液加入稀鹽酸4、石灰乳與碳酸鈉溶液混合5、碳酸氫鉀溶液與硫酸混合附加：6、碳酸氫鈣溶液