第四章課后習(xí)題

常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒我已經(jīng)知道下列物質(zhì)能燃燒且知道燃燒時(shí)的現(xiàn)象物質(zhì)燃燒事例燃燒時(shí)的現(xiàn)象鎂條的燃燒發(fā)出耀眼白光、放熱，有白色物質(zhì)生成木炭在氧氣中的燃燒發(fā)白光、放熱淡藍(lán)色火焰、放熱鐵絲在氧氣中燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體燃燒的特征劇烈、發(fā)光、放熱、化學(xué)變化氫氣在空氣中的燃燒燃燒條件的探究燒不壞的手絹酒精燃燒使水分蒸發(fā)，蒸發(fā)吸熱，使手帕周圍的溫度降低到它的著火點(diǎn)以下。燃燒的劇烈程度與那些因素有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1木炭在氧氣中燃燒2硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰

燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象與可燃物的性質(zhì)有關(guān)1硫在空氣中燃燒2硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象與氧氣的純度有關(guān)1棉花或紙成團(tuán)狀在空氣中燃燒2棉花或紙展開在空氣中燃燒燃燒不旺燃燒很旺燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象與氧氣的接觸面積有關(guān)四、滅火的原理和方法滅火主要有三種方法:1.將可燃物撤離燃燒區(qū),與火源隔離2.將燃燒著的可燃物與空氣隔離3.使用大量的冷卻劑使燃燒物冷卻，讓燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下原理和方法怎樣區(qū)別？消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識你能說出下列成語所包含的科學(xué)道理嗎？1、鉆木取火2、煽風(fēng)點(diǎn)火3、水火不容4、杯水車薪5、釜底抽薪6、死灰復(fù)燃成語詞典的解釋：杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟(jì)于事。釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。杯水車薪：__________________________________________________________________。釜底抽薪：__________________________________________________________________。（江蘇泰州）(1)改進(jìn)后的圖12裝置與圖11裝置比較，優(yōu)點(diǎn)是

。(2)小林同學(xué)指出圖12裝置仍有不足之處，并設(shè)計(jì)了圖13裝置，其中氣球的作用是

。完全燃燒：不完全燃燒：完全燃燒與不完全燃燒的比較

完全燃燒不完全燃燒原因

O2充足

O2不足燃燒的快慢快慢放出的熱量多少燃料中的C、H元素成CCO2HH2OC黑色的碳?；駽O；C、H轉(zhuǎn)化成碳?xì)浠衔锶绻翘嫉娜紵鼵+O2CO2C+O2CO三、爆炸(易燃物和易爆物的安全知識)什么是爆炸？可燃物在什么情況下燃燒越劇烈？可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈化學(xué)變化注意：有些爆炸僅僅是發(fā)生物理變化。如果氧氣的濃度較高或可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹也會發(fā)生爆炸。

爆炸指物質(zhì)在瞬間急劇氧化或分解反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱和氣體，并以巨大壓力急劇向四周擴(kuò)散和沖擊而發(fā)生巨大響聲的現(xiàn)象?？扇?xì)怏w、蒸氣或粉末與空氣組成的混合物遇火源能發(fā)生爆炸的濃度稱爆炸極限，其最低濃度稱為爆炸下限，最高濃度稱為爆炸上限。低于下限的遇明火既不爆炸也不燃燒，高于上限的，雖不爆炸，但可燃燒。爆炸和爆炸極限[08浙江嘉興]9．在消防知識中有一個(gè)詞叫做“物理性爆炸”，是指在沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下發(fā)生的爆炸，下列各項(xiàng)描述中屬于物理性爆炸的是A．煤礦中因遭到明火而發(fā)生的瓦斯爆炸B．高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸C．節(jié)日的煙花在空中爆炸D．廚房中因燃?xì)庑孤┒ǔＲ姷囊恍┫罉?biāo)志：常見的安全標(biāo)志禁止阻塞

禁止鎖閉

禁止用水滅火

禁止吸煙

禁止放易燃物禁止帶火種

禁止然放鞭炮

當(dāng)心火災(zāi)—易燃物質(zhì)當(dāng)心火災(zāi)—氧化物

當(dāng)心爆炸—爆炸性物質(zhì)第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)變化的表示方法三、化學(xué)變化中的定量計(jì)算教材分析教材分析（1）本節(jié)從生活中極其平常的兩個(gè)燃燒現(xiàn)象出發(fā)引發(fā)學(xué)生對反應(yīng)后物質(zhì)“去處”的思考，進(jìn)而引起對物質(zhì)質(zhì)量變化的思考，通過“活動與探究”進(jìn)一步提高學(xué)生的探究能力，熟悉“科學(xué)探究”的一般過程。（2）由鎂條燃燒微觀圖示引導(dǎo)學(xué)生用微觀知識解釋宏觀現(xiàn)象，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，讓原有知識為新的知識服務(wù)。教材分析（3）通過比較，使學(xué)生明白化學(xué)方程式能最直接、簡潔的表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，也能直觀體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。在這一節(jié)，要使學(xué)生熟練掌握化學(xué)方程式的書寫方法，理解方程式的意義，并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單運(yùn)算，應(yīng)從課本范例啟發(fā)學(xué)生從多角度尋求解決問題的辦法，并比較，尋求最簡解決途徑。在書寫及計(jì)算中都要講究規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。一、質(zhì)量守恒定律我們的實(shí)驗(yàn)：1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定我們的實(shí)驗(yàn)：2、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)你能分析這個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎樣設(shè)計(jì)的嗎？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)拓展（1）如果P96圖4—14所示實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔阱F形瓶中進(jìn)行嗎？（2）P96的實(shí)驗(yàn)裝置中為何要塞上橡皮塞？（3）錐形瓶中為什么要裝有澄清石灰水？（4）若在瓶口套上一只氣球?qū)?shí)驗(yàn)有無影響？（5）你還能設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)來證明質(zhì)量守恒定律？其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能解釋嗎?蠟燭燃燒前后的質(zhì)量的變化鎂帶燃燒前后的質(zhì)量的變化質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成功的主要實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理為裝置密封、體積不變有關(guān)定律的知識拓展

1、一定不發(fā)生改變的六個(gè)要素宏觀方面有：⑴物質(zhì)質(zhì)量總和，⑵元素種類，⑶元素質(zhì)量微觀方面有：⑴原子種類，⑵原子數(shù)目，⑶原子質(zhì)量2、一定發(fā)生變化的兩個(gè)要素宏觀方面是指物質(zhì)種類（由于化學(xué)反應(yīng)中生成其他物質(zhì)）；而微觀方面只有分子種類發(fā)生了改變。3、其中有可能變化（即不一定）的有分子數(shù)目（微觀角度）。元素的化合價(jià)。物質(zhì)的狀態(tài)。成語詞典的解釋：沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費(fèi)力大而成效低。點(diǎn)石成金——石頭經(jīng)“點(diǎn)化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。沙里淘金：_________________________________________________________。點(diǎn)石成金：__________________________________________________________________（江蘇泰州）08年中考題中有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有

元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示

。[08四川樂山]28．2008年北京奧運(yùn)會的火炬“祥云”將于8月3日傳遞到樂山。團(tuán)結(jié)、互助、友愛、勇敢、堅(jiān)強(qiáng)！大災(zāi)之后，“祥云”火炬的傳遞增添了新的意義?！跋樵啤被鹁嫒紵龝r(shí)的主要反應(yīng)為：點(diǎn)燃5O2+X===3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化學(xué)式為A．C3H7OHB．CH4C．C2H6D．C3H8[08山東青島]11．2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2==3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是A1B2C3D4[08山東青島]15.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g522022反應(yīng)后質(zhì)量／g待測11285[08江蘇南通]20.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2[08海南]44.構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程圖如下：

＋＋(其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子)試回答：（1）ClO2

叫做

，其中氯元素的化合價(jià)為

；（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。理解定律的內(nèi)涵1、“化學(xué)反應(yīng)”是理解定律的先決條件質(zhì)量守恒定律的適用范圍只是研究化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）中的質(zhì)量關(guān)系，不能適用物理變化，因而一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。例如進(jìn)行人工降雨時(shí)，1Kg干冰升華變成氣態(tài)二氧化碳，其質(zhì)量仍然為1Kg，雖然質(zhì)量保持不變，但是不能適用質(zhì)量守恒定律解釋說明，由于干冰升華只是物態(tài)變化而發(fā)生物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化。理解定律的內(nèi)涵2、“參加”和“生成”是分析定律的突破口首先要弄清楚反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，分別指明的應(yīng)該是什么內(nèi)容。對于反應(yīng)前的物質(zhì)而言，這里一定要強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)物”必須是指實(shí)際“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)，那么就不能將沒有真實(shí)“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量納入其中。例如2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，只能生成9g水，是因?yàn)橹挥?g氫氣與8氧氣完全化合，反應(yīng)物中只能認(rèn)定1g氫氣和8氧氣,還有1g剩余的氫氣不能認(rèn)為反應(yīng)物。其次，對于“生成物”而言，應(yīng)該是指反應(yīng)后生成的各種新物質(zhì)，其中包括生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質(zhì)量的總和之中。理解定律的內(nèi)涵3、“質(zhì)量總和”是應(yīng)用定律的關(guān)鍵所在實(shí)驗(yàn)探究“質(zhì)量守恒定律”，應(yīng)當(dāng)選擇在密封環(huán)境體系中。如果有一部分反應(yīng)物是氣體，只要參加了化學(xué)反應(yīng)，那就一定要將其考慮到反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”。例如鎂條在空氣中燃燒后，生成白色氧化鎂粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，仍然符合質(zhì)量守恒定律，這是因?yàn)殒V條與空氣中的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，就要考慮到把氧氣作為化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物之一。如果生成物中出現(xiàn)氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質(zhì)量總和。又如高錳酸鉀受熱分解后，其剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，也一定符合質(zhì)量守恒定律，這是因?yàn)楦咤i酸鉀受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成并放出氣態(tài)的氧氣。理解定律的內(nèi)涵4、質(zhì)量總和“守恒（相等）”是研究定律的終極目標(biāo)質(zhì)量守恒定律研究化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量總和關(guān)系，只是適合“質(zhì)量守恒”，而不涉及到反應(yīng)物和生成物之間的體積守恒、分子數(shù)目守恒等。例如利用太陽能分解水：2H2O=2H2↑+O2↑，反應(yīng)物的分子總數(shù)為2時(shí)，生成物的分子總數(shù)卻為3，這就說明化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目可以發(fā)生變化，而反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)不同，常溫下水為液體，氧氣和氫氣分別是氣體，那么它們的體積就更不會守恒了。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、解釋有關(guān)現(xiàn)象

例1鎂帶在氧氣里燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。二、求反應(yīng)中某反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量

例2在A+B=C+D化學(xué)反應(yīng)中，6gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成14gC和___gD。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、確定某物質(zhì)的化學(xué)式四、確定物質(zhì)的組成例

將1.8g某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。據(jù)此推斷該可燃物一定是由哪些元素組成？質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用五、求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

例4某化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D，如果A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，求D的相對分子質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用六、根據(jù)反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒，求參加反應(yīng)的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量

七、根據(jù)反應(yīng)前后的某物質(zhì)的質(zhì)量守恒，求參加反應(yīng)的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量在使用這個(gè)定律解題時(shí)注意：①在計(jì)算反應(yīng)物的總量時(shí)，應(yīng)把沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量減去。②如果反應(yīng)物是不純物應(yīng)先行計(jì)算出純物質(zhì)的質(zhì)量，再去計(jì)算。③如果反應(yīng)物是一定濃度的溶液應(yīng)計(jì)算出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的量，再去計(jì)算。④如果反應(yīng)物是一種混合物，應(yīng)計(jì)算出各自參加反應(yīng)的成分的質(zhì)量，再去計(jì)算。⑤在反應(yīng)的生成物中如果有氣體逸出或生成沉淀，這些都屬于反應(yīng)的生成物，它們的質(zhì)量也應(yīng)計(jì)算在內(nèi)，不應(yīng)遺漏。二、化學(xué)變化的表示方法化學(xué)方程式：1、寫法2、讀法3、涵義4、原則5、化學(xué)計(jì)量數(shù)6、質(zhì)量關(guān)系書寫化學(xué)方程式常見的錯(cuò)誤有：①寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；②隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；④漏標(biāo)了氣體生成物(↑)或沉淀生成物(↓)；⑤寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件。三、化學(xué)變化中的定量計(jì)算化學(xué)方程式的簡單計(jì)算題型已知生成物或反應(yīng)物的數(shù)據(jù)簡單化學(xué)方程式計(jì)算利用質(zhì)量守恒定律尋求物質(zhì)量的計(jì)算（反應(yīng)前后質(zhì)量差）有關(guān)反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算無數(shù)據(jù)計(jì)算有關(guān)天平的計(jì)算圖像條件的計(jì)算表格型計(jì)算實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算信息分析題根據(jù)提供的標(biāo)簽計(jì)算綜合計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）正確書寫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式配平一定要正確；（2）準(zhǔn)確計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，一般只求需要物質(zhì)的質(zhì)量比；（3）各物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為純物質(zhì)，不純物質(zhì)應(yīng)換算成純物質(zhì)；（4）物質(zhì)應(yīng)以質(zhì)量代入比例，如果給出的是物質(zhì)的體積，應(yīng)換算成質(zhì)量．2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，解題的一般思路是：（1）分析已、未知量，分析反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）寫出并配平涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）根據(jù)已、未知量之間的質(zhì)量比的關(guān)系，列比例求解．3．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，一定要嚴(yán)格按解題格式求解．應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是：求出的已、未知量的質(zhì)量比，一定要寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面，再把已、未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面．第三節(jié)化石燃料的利用教材簡介（1）從能源入手，介紹三種常見的化石燃料，喚醒學(xué)生的能源危機(jī)感，激發(fā)學(xué)生為解決能