【高中化學(xué)】共價鍵課件 2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1.2共價鍵第一節(jié)共價鍵教學(xué)目標(biāo)1.理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能應(yīng)用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。問題反饋1.如何判斷鍵能大?。?.鍵長越短，鍵能一定越大嗎？3.氮元素的非金屬性較強(qiáng)，氮?dú)夥肿拥幕瘜W(xué)性質(zhì)為什么不活潑？4.HF為什么比HI分子穩(wěn)定？一、共價鍵的鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。1.鍵能：破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需吸收的最低能量。鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵能：衡量共價鍵強(qiáng)弱的參數(shù)某些共價鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能鍵鍵能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615N－H390.8C≡C812O－H462.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436表2-1【觀察分析】

1.鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？

2.鹵素單質(zhì)鍵能隨原子序數(shù)的增加有何變化規(guī)律？為什么？3.同主族（同周期）原子與H形成共價健的鍵能有何變化規(guī)律？為什么？

4.同種原子間形成的單鍵、雙鍵、三鍵鍵能有何變化規(guī)律？一般來說：鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定鍵能：Cl-Cl>Br-Br>I-I（F-F反常的?。╂I能：H-F>H-Cl>H-Br>H-IH-F>H-O>H-N（H-C）鍵能：C≡C>C=C>C-C

形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。討論：對比表2-1和表2-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。2、鍵長：1pm=10-12m鍵長越短往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半表2-2分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。3、鍵角：CO2:180o

H2O:105o

NH3:107o18'CH4:109o28'如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)它們的鍵角是否相同，為什么？不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28′。1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？思考與交流形成2mo1HCl：△H=436.0+242.7－2×431.8=-184.9kJ/mol形成2mo1HBr：

△H=436.0+193.7－2×366=-102.97kJ/molHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。3、通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？學(xué).科.網(wǎng)2、N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實?鍵能大小是：F-H>O-H>N-H成鍵時放出的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定1.下列各說法中正確的是A.分子中鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.H—O的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJB2.三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面正三角形，其理由敘述中正確的是A.PCl3分子中3個共價鍵的鍵角均相等B.PCl3分子中P—Cl屬于極性共價鍵C.PCl3分子中3個共價鍵的鍵長均相等D.PCl3分子中P—Cl的3個鍵角都是100.1°D3.能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是A.任意兩個鍵的夾角為120°B.B—F是極性共價鍵C.三個B—F的鍵能相同D.三個B—F的鍵長相等A小結(jié)等電子原理等電子體：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子等電子原理：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。CO分子和N2分子的某些性質(zhì)分子熔點/℃水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子的價電子總數(shù)CO-205.052.3mL10N2沸點/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610如：CN-與______________HNO3與_______ICl4-與_______BF4-與_____SO42-

與______如：O3與_____CO2與____________SO42-與_____NO3-與_____CCl4與______________________同族互換法：等電子體的判斷價電子遷移法：電子—電荷互換法：SO2CS2、COSS2O32-PO3-CBr4、CF4、CI4、CFCl3如：N3-與_________CO2與____________N2O、BeCl2CNO-HCO3-N2、CO、C22-XeCl4CF4PO43-1．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）學(xué).科.網(wǎng)Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．Ｉ22．下列說法中，錯誤的是（）Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵DA3.由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是(

)A．SO2與O3

B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3A4.根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是(

)A．NH4＋和CH4B．H3O＋和NH3C．NO3－和CO32－D．CO2和H2O5、Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為_______，與其互為等電子體的一種分子為_______。DCCl4

正四面體

6．等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中，互為等電子體的是________和________；________和________。(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等