鞏固練習-海水資源開發(fā)利用基礎(chǔ)

一、選擇題（1個選項符合題意1（2015 C．操作A是結(jié)晶4（2015 A．空氣液化氮氣5（2015 C．海水中的Na+、Cl－NaCl的過程，形成了化學鍵 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是 NaBr和 B．NaBr和C．NaCl和 D．NaCl、KCl和加入適量的（） 沸點 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可Cl2 （3項 B．瓷坩堝 G．燒杯H．量筒 理由

43步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為：A．鹽酸，B．BaCl2溶液 提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是 ，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式 。從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是 10m3海水中溴元素（Br－64mg·L－1） 某校化學課外小組以海帶為原料少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，50mL15mLCCl4 A錯誤；B錯誤；D正確。是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D都是錯誤的。C錯D．酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D【解析】A．海水中溴元素以離子形式存在，海水提溴是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，發(fā)生+Br2ACNaCl的過程，形成C正確；電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合海水提鎂，故D正確。【解析】因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2MgCl2：Mg(O)+2H═Mgl+2HOHCl氛圍下中進行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O。KCl、NaCl?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用還原劑將其中的I（＋1價）還原出來，反應的化學MgCl2MgOMgCl2更耗能?！窘馕觥空舭l(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，BK+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學反應，C錯；潮汐能發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯?！窘馕觥緼對；BNaCl等；C對，雪水是軟水，而深井水Ca2+、Mg2+等；D4℃時密度最大。故答案為D。I-A、B、C均不正確。D中發(fā)生了氧化還原反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OI2，遇淀粉溶液呈藍色。1（1）B I-，但只能適量，過量的氯水會繼續(xù)氧化單質(zhì)碘。2（1）BCDACBDA（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2 MgCl2MgCl2(熔融 3．①對溴元素進行富