232構(gòu)成物質(zhì)的微粒-離子1

離子的形成物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)。電子在核外是怎么作高速運(yùn)動(dòng)的？電子多了會(huì)不會(huì)出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象？會(huì)不會(huì)被原子核吸掉？會(huì)不會(huì)飛到原子的外面來(lái)？一、核外電子排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。

1：電子是分層排布的。

2：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）五、離子五、離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子數(shù)⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。五、離子1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時(shí)：都要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個(gè)電子層：最外層為２個(gè)電子多個(gè)電子層時(shí)：最外層為８?jìng)€(gè)電子五、離子

在

中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)

或

電子而成為

的微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化得到失去帶電三、離子及其形成舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子238+13Al易失3個(gè)電子28+13Al3+Na+原子陽(yáng)離子失電子帶正電R失n電子Rn+舉例分析：268+16S易得2個(gè)電子288+16S2-278+17Cl易得1個(gè)電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn-帶負(fù)電1、稀有氣體元素最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2、一般來(lái)說(shuō)，金屬元素最外電子層的電子數(shù)<4，非金屬元素最外電子層的電子數(shù)>4。結(jié)論：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結(jié)構(gòu)金屬元素一般

4個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子非金屬元素一般

4個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子82穩(wěn)定<>不穩(wěn)定不穩(wěn)定失去得到不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定所以，

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

。

最外層電子數(shù)指出下列哪幾種元素的化學(xué)性質(zhì)相似

ABCDEB和D，C和E練習(xí)離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？NaCl是如何形成的呢？原子失去或得到電子后，變成什么微粒呢？NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？1、定義離子：帶電荷的原子叫做離子。

陽(yáng)離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負(fù)電荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+

Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-

帶電的原子團(tuán)陽(yáng)離子：

NH4+銨根離子陰離子：OH-氫氧根離子

NO3-硝酸根離子

CO32-碳酸根離子

SO42-硫酸根離子

PO43-磷酸根離子2、書寫離子的方法Mg2+鎂離子Cl-氯離子離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。O2-氧離子3、離子符號(hào)表示的意義Fe3+Fe表示鐵元素。表示一個(gè)鐵原子這樣你還會(huì)做嗎？Fe3+表示一個(gè)鐵離子。表示鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。3Fe3+3加了一個(gè)3你還會(huì)做嗎？表示3個(gè)鐵離子S2-3S2-3S2-表示一個(gè)硫離子表示硫離子帶了2個(gè)單位的負(fù)電荷。表示3個(gè)硫離子練習(xí)：寫出下列的離子符號(hào)：鋁離子氟離子硫離子Al3＋

F-S2-鋁原子

氟原子

硫原子3、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128鈉離子Na++17288氯離子Cl-NaCl化合物NaCl的形成過(guò)程Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷四、離子符號(hào)的含義Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子指出下列數(shù)字的意義2O2-中前面的“2”表示

，

后面的“2”表示

。指出下列符號(hào)的意義2O2-表示

。用化學(xué)用語(yǔ)表示或?qū)懗龇?hào)的意義：⑴鈉離子⑵氫離子

⑶2個(gè)氫離子⑷氫原子⑸氫分子⑹2H⑺2H2

⑻S2-

⑼2Al3+

⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2個(gè)氫原子(7)

2個(gè)氫分子(8)硫離子(9)

2個(gè)鋁離子(10)

2個(gè)鋁原子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別2、區(qū)別1、聯(lián)系：區(qū)分原子、離子+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)3、一種原子能形成不止一種離子鐵元素鐵離子亞鐵離子Fe3+Fe2+4、離子的化學(xué)性質(zhì)比對(duì)應(yīng)的原子穩(wěn)定復(fù)習(xí)：1、核外電子排布的規(guī)則（1）（2）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）1~18號(hào)（2）每部分的含義3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于？5、金屬元素的原子容易

電子，形成

離子；非金屬元素的原子容易

電子，形成

離子；稀有氣體元素的原子呢？6、陽(yáng)離子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+銨根離子）陰離子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氫氧根離子、NO3-硝酸根離子、CO32-碳酸根離子、SO42-硫酸根離子、PO43-磷酸根離子）6、陽(yáng)離子與原子的轉(zhuǎn)化、陰離子與原子的轉(zhuǎn)化？7、離子符號(hào)：（1）書寫方法、規(guī)則？(鎂離子、硫離子）（2）離子所帶的電荷數(shù)等于？（3）意義（Al3+

、3Al3+)原子結(jié)合物質(zhì)，如金屬稀有氣體分子結(jié)合分解聚集物質(zhì)失或得電子離子得或失電子結(jié)合物質(zhì)，如氯化鈉原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。某些非金屬固體關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子數(shù)相同C.它們的電子層數(shù)不同D.Cl-的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC

Fe2+核外共有24個(gè)電子，則Fe3+核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)為（）A.24B.25C.26D.27

C【練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－９、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：X的數(shù)值是

，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，能直接獲得的信息是________（填編號(hào)）。①核電荷數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)

+X827判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268

+828+12282請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法練習(xí):下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中

當(dāng)x=

時(shí)，表示原子；當(dāng)x=

時(shí)，表示陰離子。78下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中當(dāng)x=

時(shí)，表示原