2020年中考化學壓軸題講練測專題01 質量守恒定律(講練)

第第頁共19頁2020年中考化學壓軸題講練測專題01質量守恒定律（講練）知識框架知識框架考點設置質量守恒定律質量守恒定律的微觀圖示質量守恒定律的微觀圖示（考點一）質量守恒定律的應用解釋有關化學反應中物質的質量變化現(xiàn)象（不設考點）推斷反應物或生成物的組成兀素（考點二）確定某物化學式（考點三）求算化學反應中某種物質或兀素的質量（考點四）典例剖析【考點一】質量守恒定律的微觀圖示【要點梳理】從微觀示意圖中獲取的信息：（1）化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。（2）化學反應前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。（3）在化學變化中分子可再分，原子不能再分。從微觀示意圖寫化學方程式（1）消：觀察反應前后是否有相同的物質（即由相同小球組成，且結構也相同的物質，）該2）寫：對照提示寫出反應物和生成物的化學式；（3）配：配平各物質，標注條件及狀態(tài)，寫出化學方程式?！镜湫屠}】（2019?濟南）如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，不正確的是（）參加反應的甲、乙物質的分子個數(shù)比為1：2圖中x的數(shù)值為4反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變反應前后元素的種類沒有改變【答案】C【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由甲烷與水在一定條件下反應生成氫氣和二氧化碳，化學方程式為CH4+2H2O一疋條件4H2+CO2。由化學方程式可知，參加反應的甲、乙物質的分子個數(shù)比為1：2,故正確；由化學方程式可知，圖中x的數(shù)值為4,故正確；在反應物中，氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價不為零，而在生成物中，氫氣是一種單質，其中氫元素的化合價為零，反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，故錯誤；由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類沒有改變，故正確。

故選：Co變式訓練】（2018?青島）隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）所示。請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。（1）丁的化學式為，該反應的化學方程式為（2）下列說法正確的（填寫字母序號）。反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變該反應屬于復分解反應甲是單質，乙、丙、丁均為化合物該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物【答案】(1)【答案】(1)H2O,3H2+CO2納米纖維

傕化劑CH3OH+H2Oo(2)CD解答】解：由題目信息和質量守恒定律可知，該反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：3H2+CO2納米纖維

確化劑催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：3H2+CO2納米纖維

確化劑CH3OH+H2Oo1）由上述反應可知，丁的化學式為h2o,該反應的化學方程式為:3H2+CO2納米纖維

倦化劑CH3OH+H2Oo2）A、由上述反應可知，化學反應前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯誤；B、由上述反應可知，該反應不屬于復分解反應，故錯誤；C、由微粒的構成可知，甲是單質，乙、丙、丁均為化合物，故正確；D、由上述反應物質的變化可知，該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物，故正確。故選：CD。答案：(1)H2(1)H2O,3H2+CO2納米纖維

傕化劑ch3oh+h2o。（2）CD【考點二】根據(jù)質量守恒定律推斷反應物或生成物的組成元素【要點梳理】依據(jù)：化學反應前后，元素的種類不變。【典型例題】（2019?懷化）將苯（C6H6）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和X.已知反應前后各物質的質量如下：物質苯氧氣二氧化碳水X反應前的質量3.99.6000/g反應后的質量006.62.7m/g則下列有關說法正確的是（）A．m等于4.0B．X由碳、氧兩種元素組成C．X由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3：1【答案】B【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，生成X的質量為：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g,反應前各元素的質量：3.9g苯中碳元素的質量為：3.9gxxioo%=3.6g，氫元素質量為:3.9g-3.6g=0.3g,I1氧氣中氧元素的質量為9.6g；反應后各元素的質量一一6.6g二氧化碳中碳元素的質量為：6.6gx"00%=i.8g，氧元素的質量為：6.6g-1.8g=4.8g,一2一2.7g水中氫元素的質量為：2.7gx"00%=0.3g，氧元素質量為：2.7g-0.3g=2.4g,1O觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質量大于二氧化碳中碳元素的質量，氧氣中氧元素的質量大于二氧化碳和水中的氧元素質量和，苯中氫元素的質量等于水中氫元素的質量，因此判斷X中有碳元素和氧元素。二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：=1：1，441S由計算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：1，物質X由

碳、氧元素組成；因為苯中的氫元素和生成的水中的氫元素質量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，C選項的判斷不正確。故選：B。變式訓練】（2018?常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表；物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量m1m2000/g反應后質量00m3m4m5/g列敘述正確的是（）9時，R是CH4m]=*m4時，R是H2②m1+m2=m3時，R是C或CO③m3：9時，R是CH4A或CH4O④m3+m4+m5>m24394752①②③B①②③B.①③④C.②③④D.①②③④【答案】D【解答】解：①由氫元素質量不變可知，m]=*m4時，R是H2,故①正確；由碳元素質量不變可知，m1+m2=m3時，R是C或CO，故②正確；m3：m4=11：9時，可推出碳酸和氫元素原子的個數(shù)比是1：4,R是CH4或CH4O,故③正確；口Q4口口當R中不含有氧元素時，m3+m4+m5=m2；當R中含有氧元素時，m3+m4+豐m5>m2，故④正取。由以上分析可知，D正確。故選：Do【考點三】根據(jù)質量守恒定律確定化學反應中某物質的化學式【要點梳理】依據(jù)：化學反應前后，原子的數(shù)目和種類不變?！镜湫屠}】（2019?巴中）自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X=2ClO2T+Cl2T+2Naa+2H2O，則X的化學式為?！敬鸢浮縃Cl【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，貝扎X分子中含有4個氫原子和4個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為HClo故答案為：HClo【變式訓練】（2018?東營）生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應的化學方程式：CO+PdCl2+X=2HCl+PdJ+CO2?下列說法錯誤的是（）A．X為H2O從生成物的角度分析，金屬Pd應位于金屬活動順序表中氫之后反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等【答案】C【解答】解：A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式CO+PdCl2+X=2HCl+PdJ+CO2,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O,故選項說法正確。B、生成物是Pd和鹽酸，說明兩者不反應，即金屬Pd應位于金屬活動順序表中氫之后，故選項說法正確。C、反應前后氧元素的化合價不變，均為-2價，故選項說法錯誤。D、目前，列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等，故選項說法正確。故選：C?！究键c四】根據(jù)質量守恒定律求反應物或生成物的質量或求各物質的質量比【要點梳理】依據(jù)：化學反應前后物質的總質量不變。【典型例題】（2019?濟南）現(xiàn)有碳酸鈣和單質鐵的混合物，為測定其組成，取一定質量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g，則所取混合物中單質鐵的質量為下列各項中的（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g答案】A

【解答】解：當200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z100734420g200gx7.3%8.8g增重質量為：20g-8.8g=11.2g；當200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2f5673211.2g200gx7.3%0.4g質量增重為：11.2g-0.4g=10.8g；現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應增重質量為10.9g，則混合物中單質鐵可能是8.4go故選：A。變式訓練】（2019?徐州）甲、量如下表所示。下列說法正確的是（（2019?徐州）甲、量如下表所示。下列說法正確的是（物質甲反應前質量/g30反應后質量/g16乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質）乙丙丁368m424甲和丙兩物質中的元素種類與丁元素種類不同乙一定是反應的催化劑參加反應的甲、丙的質量比一定是7：1甲、丁一定都是單質【答案】C【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了30g-16g=14g,故是反應物，參加反應的質量為14g；同理可以確定丙是反應物，參加反應的質量為6g-4g=2g；丁是生成物，生成的質量為24g-8g=16g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、該反應的反應物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，甲和丙兩物質中的元素種類與丁元素種類相同，故選項說法錯誤。B、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。C、參加反應的甲、丙的質量比是14g：2g=7：1，故選項說法正確。D、丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法錯誤。故選：C。壓軸精練（2019?日照）下列說法正確的是（）根據(jù)質量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應，可得到10H2O用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質4.8%的生鐵各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅強將10gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質的質量分數(shù)為10%

的CuSO4溶液【答案】B【解答】解：A、【解答】解：A、氫氣和氧氣反應的化學方程式為:43236在此反應中氫氣、氧氣和水的質量關系4：32：36=1：8：9,則lgH2能與8gO2完全反應生成9g水，反應后氫氣有剩余，故錯誤；B、這種赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)是85%,則160t赤鐵礦石中氧化鐵的質量：160^85%=136t。設理論上可煉出含鐵(1-4.8%)=95.2%的生鐵質量為X。將10gCuSO4?5H2O與90gH2O混合,固體完全溶解Fe2OFe2Os+3CO甘「日[Dlinn2Fe+3CO2160112136t95.2%X16011213&tx=100t，故正確；C、10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應，鎂粉產(chǎn)生的h2多，與金屬活動性順序無關,故錯誤；D、將10gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，溶液的質量為100g，溶質為硫酸銅，質量小于10g，質量分數(shù)小于10%，故錯誤；故選：B。（2019?曲靖）如圖為某化學反應的微觀示意圖。圖中“絲'”和“?”分別表示兩種不同的原子，下列說法不正確的是（）甲乙丙該反應屬于置換反應該反應前后有元素化合價的變化參加反應的化合物和單質的分子個數(shù)比為2：1化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變【答案】A解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒數(shù)目關系是：甲乙丙A、由圖示可知,該反應中有一種單質和一種化合物反應生成一種化合物，不是置換反應;故A不正確；B、由物質的變化可知，該反應有單質參加反應，該反應前后有元素化合價的變化；故B正確；C、由圖示可知，參加反應的甲、乙兩種反應物的分子個數(shù)比為2：1,故C正確;D、由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，故D正確。故選：A。(2019?梧州)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質abcd反應前的質量/g1015201反應后的質量/g010xy下列說法錯誤的是()A.d可能是該反應的催化劑B.c的質量范圍一定是：0<x<30C.參加反應的a與b的質量之比定為2：1D.若16<y<36，則該反應一定是化合反應【答案】B【解答】解：A、如果y=1,則反應前后d質量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；B、c的質量范圍一定是：0<x<(10-0)+(15-10)+1+20=36,即1g完全反應生成c，該選項說法不正確；C、參加反應的a與b的質量之比一定為：(10-0)：(15-10)=2：1，該選項說法正確；D、若16<y<36，則c質量不變，或減小直至減小到0,可能是反應物，也可能不是反應物、生成物，因此該反應一定是化合反應，該選項說法正確。故選：B。

（2019?巴中）向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了10.1g，將反應后溶液蒸發(fā)結晶，干燥。獲得固體質量為（）15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g【答案】C【解答】解：生成氫氣的質量為：10.7g-10.1g=0.6g,則在硫酸中氫與硫酸根的關系：2H?SO42960.6gx%二矍6gx=28.8g所以將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量為：28.8g+10.7g=39.5g。故選：C。（2018?梧州）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）22gH;O22gH;O鬼W4g5反應前后各物質的質量_x的值為22該反應為置換反應C．W由碳、氫兩種元素組成W中碳元素的質量分數(shù)為85%【答案】C【解答】解：A、x=8g+4g+2g+36g-4g-22g=24g,故A錯誤；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g,W減少了，氧氣減少了，所以該反應不屬于置換反應，故B錯誤；一1P一C、增加了二氧化碳中碳元素的質量為：22gxx100%=6g，增加了水中氫元素的質量44p為：18gxx100%=2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；1ClD、W中碳元素的質量分數(shù)為"00%=75%，故D錯誤。Sg故選：C。（2018?攀枝花）混合物M由鐵和氧化銅組成。取一定質量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應后產(chǎn)生0.6g氣體，并得到6.4g殘留固體。則取用的M粉末質量為（）24.8gB.30.4gC.36.0gD.41.6g【答案】B【解答】解：由于鐵和氧化銅均能和硫酸反應，且鐵能和硫酸銅反應，由于硫酸銅和硫酸同時存在時，鐵首先置換銅得到銅單質然后才和硫酸反應生成氫氣，所以應該是氧化銅全部轉化為硫酸銅后被置換為銅單質，所以6.4g固體為銅。設與硫酸反應生成氫氣的鐵的質量為x，氧化銅的質量為y,置換得到銅的鐵的質量為zFe+H2SO4=FeSO4+H2T560.6g56_x20.6gx_16.8g根據(jù)CuO+H2SO4_CuSO4+H2O和Fe+CuSO4_FeSO4+Cu可得CuOsssFessssCu805664yz6.4g呂0_56—E4yz6.4gy_8gz_5.6g所以固體的質量為16.8g+8g+5.6g_30.4g。故選：Bo（2018?黃岡）一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為（）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g【答案】C解答】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4_3：1；所以甲烷的質量應該是氫元素質量的4倍，一2則生成物中氧元素的質量為：20.8g-10.8gxx4=16g,1U設二氧化碳的質量是X,TOC\o"1-5"\h\z■-n-|r-|r根據(jù)題意有：XX+(20.8g-10.8g-x)x+10.8gx=16g,442313x=4.4g,故選：C。(2018?南通)在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X.取一定質量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是()AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中m=3.2X的化學式為NO該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3：2【答案】B【解答】解：A、AgNO3固體應密封保存在廣口瓶中,同時硝酸銀見光易分解,不能保存在無色瓶中,該選項說法不正確；B、硝酸銀足量為：21.6g-=34g,m=34-21.6-9.2=3.2,該選項說法正確；17014C、X中氮元素質量為：34gx=2.8g，氧元素質量為：34gx-3.2g=6.4g,X中氮原子、氧原子個數(shù)比為：：=1：2,X的化學式為NO2，該選項說法不正14162確；

D、該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為:毛譽:警~=2：1,該選項說法不正確。故選：B。(2019?黔西南州