人教版高中化學必修一全冊課件共414張PPT1

人教版高中化學必修一全冊課件共414張PPT1目錄第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗安全第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第二章化學物質及其變化

第一節(jié)物質的分類

第二節(jié)離子反應

第三節(jié)氧化還原反應第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬與非金屬的反應

第二節(jié)幾種重要的化合物

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料的主角——硅

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

第三節(jié)硫及其氮的氧化物

第四節(jié)氨硫酸硫酸第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法第1課時化學實驗安全

三維目標知識與技能1．了解實驗安全的重要性2．了解化學實驗的安全常識(重點)過程與方法通過化學實驗的安全常識的學習，掌握常見化學實驗突發(fā)事件的處理方法(重點)情感、態(tài)度與價值觀樹立安全意識，遵守實驗室安全守則，養(yǎng)成良好的實驗習慣

思維激活

實驗室制取H2后，在點燃前須先用小試管收集H2，驗證H2的純度，直到H2純凈后才能點燃。這是為什么？

自學導引

一、避免實驗事故，進行實驗應注意的問題1．遵守實驗室規(guī)則。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。2．了解安全措施。了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項，著火、燙傷和化學灼傷的處理，如何防止中毒，意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警電話等的位置和使用方法等。3．掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二、基本實驗操作及應注意的問題

1．藥品的取用(1)藥品取用原則取用化學藥品，要遵循確保藥品潔凈、保證安全的基本原則。為此要注意以下幾點：①嚴禁入口和用手直接接觸。②不要讓瓶口對著面部，也不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是毒氣)的氣味。③節(jié)藥用藥。要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有用量說明，一般應按少量取用，即液體取1～2_mL，固體蓋滿試管底部即可。④不許用不潔器具取用試劑。⑤實驗剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定容器中。

(2)固體藥品的取用①取用固體藥品一般用藥匙或紙槽，鑷子是用來夾取塊狀固體的。②往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，一般先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起來，讓藥品全部落入試管底部。③塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞恳悦獯蚱迫萜鳌?/p>

(3)液體藥品的取用①取用液體藥品時，可用試管、移液管等器具，也可用傾注法。使用傾注法取用試劑時，應先拿下瓶塞，倒放在桌上，把試劑瓶口緊靠另一只手所持的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內,注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。一般往大口容器或漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流，倒完液體，應立即蓋好原瓶塞。②取用一定量的液體藥品時，可用量筒，量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數。③用膠頭滴管取液時，膠頭滴管應在試管口稍上部懸空，不能插入欲加液試管內。

2．連接儀器應注意的安全問題(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，應先把玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折斷刺破手掌。(2)在容器口塞橡皮塞時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞進塞子，以免壓破容器。3．酒精燈的使用

(2)絕對禁止向燃著的酒精燈里加酒精，以免失火。(3)絕對禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈。(4)用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，切不可用嘴去吹。

4．物質加熱

(1)給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿，給液體加熱可用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。

三、常用危險化學品的分類及標志1．常用危險化學品的分類第1類爆炸品第2類壓縮氣體和液化氣體第3類易燃液體第4類易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類氧化劑和有機過氧化物第6類有毒品第7類放射性物品第8類腐蝕品

名師解惑

一、實驗安全及防護1．防爆炸(1)點燃可燃性氣體前先要檢驗氣體的純度。(2)在用H2或CO還原CuO時，應先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純，說明裝置中的空氣已排盡，這時才可對裝置加熱。說明：可燃性氣體主要有H2、CO、CH4等。2．防暴沸濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沸。3．防失火使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油等時，應防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠離火源。4．防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸。有加熱的實驗結束時一般操作為先撤導管，后熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加防倒吸裝置。5．防污染實驗中產生對環(huán)境有污染的氣體，必須進行處理。下圖所示為常見的三種處理方法：說明：對環(huán)境有污染的氣體主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。

二、常見意外事故的處理1．酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細沙撲蓋，重大火情撥打電話119。2．玻璃割傷，應先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。3．眼睛的化學灼傷，應立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。4．濃酸溶液灑在實驗臺上，應先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。5．濃堿灑在桌面上，應先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。6．汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。

典例導析

知識點1：實驗安全與意外事故的處理方法

例1.下列做法中存在安全隱患的是()A．氫氣還原氧化銅的實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸與酒精的混合液時，將所需濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛有一定體積的酒精的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌D．用燒瓶加熱液體時，投入幾片碎瓷片

解析

氫氣(或一氧化碳)等易燃、易爆性氣體還原氧化銅實驗中，應先通氫氣(或一氧化碳)排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以A存在安全隱患。

答案

A

跟蹤練習1下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱，應將管口略微向下傾斜，外壁干燥后再預熱C．給試管里的液體加熱，試管口應向上傾斜，外壁干燥后再預熱D．用CO還原Fe2O3時，應先通一會兒CO，再加熱Fe2O3

答案

A

知識點2：化學實驗基本操作例2.下列實驗基本操作中正確的是()A．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B．過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺D．實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2mL

解析

因為濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱，且濃H2SO4的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時為防止液體飛濺，應將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時散發(fā)出去，所以A不正確；過濾時應使漏斗內液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過濾不完全，故B不正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時滴管應與試管口垂直，不可伸入試管內，尖嘴部分應位于試管口上方1～2cm處，故C不正確。只有D的操作正確。

答案D

跟蹤練習2

下列有關藥品取用的操作中不正確的是()A．往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時，應先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽應朝外D．取用塊狀藥品時，可使用藥匙或鑷子

答案

C

例3．某些裝有化學物質的試劑瓶上常貼有“危險警告”標簽。裝有濃H2SO4的瓶上應貼()

解析

選項中的四種標志是常用危險化學品的標志。濃H2SO4是一種強腐蝕性液體，只有B項符合題意。

答案

B

跟蹤練習3下列試劑的保存方法中正確的是()A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B．銅片放在細口瓶中C．濃硝酸保存在無色廣口瓶中D．酒精可以密封在無色試劑瓶中

答案

D第2課時混合物的分離和提純(一)

三維目標知識與技能1．了解過濾和蒸發(fā)所使用的儀器及操作要領(重點)2．掌握SO的檢驗(重點)過程與方法通過對過濾和蒸發(fā)等方法的學習，掌握一定的分離、提純操作技能情感、態(tài)度與價值觀在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎上，培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度和實事求是、一絲不茍的科學作風，養(yǎng)成良好的實驗習慣

思維激活

在一望無垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太陽把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結晶出來。從1t海水里可以得到約30kg食鹽，這是粗鹽。曬鹽時日曬和風吹都有利于加速水分子的運動，從而有利于食鹽晶體的析出。你知道粗鹽中含有哪些雜質？這些雜質通過什么方法可以除去？

自學導引

一、過濾1．適用范圍過濾適用于不溶性固體與液體的分離。2．儀器所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。

3．注意事項蒸發(fā)時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積的，在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以防局部過熱以致液滴飛濺，當加熱到出現大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。

三、粗鹽的提純粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)進行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：(1)加速溶解。(2)引流。(3)防止液體飛濺。用上述方法提純的食鹽還有可溶性的雜質，要除去這些雜質，應加入試劑的順序是：

①BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾之后加HCl。

②NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾之后加HCl。③BaCl2、Na2CO3、NaOH，過濾之后加HCl。即Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加。

四、SO42－的檢驗先往未知液中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

名師解惑

一、混合物的分離和提純1．概念(1)物質的分離：將混合物中各物質通過物理方法或化學方法，把各成分彼此分開的過程。(2)物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質的過程。

2．在分離提純物質時，要除掉雜質。化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？化學上指的雜質是相對于主要成分而言的，并非都是有害和無價值的。如自來水中含多種礦物質，它們的存在不但無害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工業(yè)上都有重要的應用。

二、過濾和蒸發(fā)比較方法過濾蒸發(fā)適用范圍不溶性固體與液體的分離分離溶于溶劑中的固體物質主要儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架(或鐵架臺)、泥三角裝置舉例從BaSO4懸濁液中提取BaSO4固體；除粗鹽中的不溶性雜質等從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體注意事項①要做到“一貼”、“二低”、“三靠”；②必要時要洗滌沉淀物(過濾器中)；③定量實驗過濾要無損失①溶質要不易分解、水解、被氧氣氧化；②蒸發(fā)過程要不斷攪拌，有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干

三、檢驗SO42-要注意的問題及正確操作步驟

1．檢驗SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干擾。2．正確的操作步驟是：(1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag＋、CO32-等)；(2)若出現白色沉淀，則應過濾，保留濾液，棄除沉淀；(3)向濾液中或未出現沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則可證明未知液中含有SO42-。

典例導析

知識點1：混合物的分離和提純

例1.下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法的是()A．分離沙子和食鹽水溶液B．分離溶于水中的氯化鈉C．從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D．將O2和CO2混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體

解析物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據選項A可用過濾，B可用蒸發(fā)，C可用結晶法，D只能是洗氣法。

答案

D

跟蹤練習1下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是()A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．NaOH和NaNO3D．CaCO3和Na2CO3

答案D

知識點2：過濾操作和注意事項

例2.某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？

解析

在進行過濾時，應注意“一貼”、“二低”、“三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內壁?！岸汀笔侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉移到過濾器中?！叭俊笔侵笩煲o靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。

答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。

跟蹤練習2下列混合物能用過濾方法分離的是()A．汽油和水B．食鹽和蔗糖C．泥沙和食鹽D．BaSO4固體和AgCl固體

答案C

知識點3：蒸發(fā)操作和注意事項

例3.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B．開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱

解析

根據化學實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對。當蒸發(fā)皿中出現較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項正確。

答案

D

跟蹤練習3從食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是()A．過濾B．蒸發(fā)結晶C．重結晶D．升華

答案B

知識點4：物質的檢驗

例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論準確嗎？為什么？

解析

若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個結論不準確。在做離子檢驗的實驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag＋等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。

答案

結論不準確，因為CO32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出現沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明有硫酸鹽。

跟蹤練習4

向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是()A．廢液中一定含有Ag＋B．廢液中一定含有CO32-C．廢液中一定含有SO42-D．廢液中一定含有H2SO4

答案B第3課時混合物的分離和提純(二)

三維目標

思維激活

我們已知知道，從海水中提取食鹽可通過蒸發(fā)的方法獲得，若給你一杯海水，你怎樣通過實驗的方法將它變成一杯較純凈的可直接飲用的淡水呢？知識與技能1．了解蒸餾的實驗原理和操作要領(重點)2．了解萃取的實驗原理和操作要領(重點)過程與方法通過蒸餾和萃取等方法的學習，掌握一定的混合物分離、提純操作技能情感、態(tài)度與價值觀通過蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學習，培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度和實事求是、一絲不茍的科學作風，養(yǎng)成良好的實驗習慣

自學導引

一、蒸餾

1．蒸餾的原理蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，通過加熱到一定溫度使沸點低的物質先汽化，再冷凝下來與沸點高的物質分離開來。2．主要儀器鐵架臺(附鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶。

二、萃取和分液

1．萃取和分液的原理萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。萃取之后一般應進行分液操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開的操作。2．萃取和分液的主要儀器鐵架臺(帶鐵圈)、分液漏斗、燒杯。3．萃取和分液的注意事項萃取和分液時要注意：(1)兩種溶劑必須不互溶，且要有一定的密度差別，溶質在萃取劑中的溶解度一定要大；(2)倒轉分液漏斗振蕩時，要適時旋開活塞放氣；(3)分液時要把分液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下層溶液從分液漏斗下口緩緩放出，而上層溶液則從上口倒出。

名師解惑

一、蒸餾、萃取、分液的比較方法適用范圍裝置圖應用實例注意事項蒸餾分離沸點相差較大的液體混合物制取蒸餾水①蒸餾燒瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸②溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，也不能少于④冷凝管中冷卻水下進上出萃取將溶質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中用有機溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘①萃取劑和溶劑互不相溶，與溶劑、溶質均不反應；溶質在萃取劑中的溶解度較大；萃取劑和原溶劑密度相差較大②酒精易溶于水，不能作萃取劑分液兩種互不相溶的液體的分離水、苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出

二、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，可以如何判斷？

取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量H2O，如果加水后，試管中液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之上層是水層。

三、混合物分離的其他常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項結晶、重結晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結晶②結晶后過濾分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，可利用碘易升華的特性，將碘與雜質分離略

典例導析

知識點1：蒸餾的原理和操作

例1.過氧化氫(H2O2)的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是()A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰后常壓蒸餾D．加壓蒸餾

解析

因為過氧化氫沸點高且易分解，所以為防止過氧化氫分解，應該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾。

答案

B

跟蹤練習1在制取蒸餾水的實驗中，下列敘述中不正確的是()

B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷凝水從冷凝管下口進，上口出D．溫度計的水銀球的位置應放于蒸餾燒瓶支管口處

答案

B

知識點2：萃取原理及萃取、分液操作A．蒸餾法B．水洗分液法C．升華法D．有機溶劑萃取法

解析

蒸餾是分離液體混合物，A項錯誤。液態(tài)混合物不具備升華性質，C項錯誤。D項不是最佳方法。B項利用HCl極易溶于水得鹽酸，而有機物一般難溶于水，采用水洗分液法是最簡便、易行的方法。

答案B

跟蹤練習2下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，用另一容器盛接并保存上層液體

答案D第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質的量的單位——摩爾

三維目標知識與技能1．了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系(重、難點)2．了解阿伏加德羅常數的含義過程與方法在了解物質的量含義的基礎上，能夠進行質量、物質的量、摩爾質量等物理量之間的換算(重、難點)情感、態(tài)度與價值觀知道實驗、假設、模型、比較、分類等科學方法在化學研究中的作用和意義

思維激活

水是我們非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水(約二十分之一毫升)大約含有1.7萬億個水分子。如果一個一個地去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無法去計算。因此，對于微觀粒子的數目，我們不能用“個”去衡量。就像我們到集市去買小米，不是買多少個小米，而是買多少斤的小米，我們需要一個能衡量粒子數目多少的物理量來表示粒子的數目，你知道這個物理量是什么嗎？

自學導引

一、物質的量1．概念：表示含有一定數目粒子的集合體,符號為

n

。2．描述對象：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子。3．單位：mol。

二、摩爾

1．標準：含有約6.02×1023個任何粒子的集體計量為1摩爾。2．符號：mol。

三、阿伏加德羅常數

國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023，把×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數，并作為一個物理量,符號為NA。

四、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系

五、摩爾質量

1．概念：單位物質的量的物質所具有的質量。2．符號及單位：符號為__M__，常用的單位為g·mol－1。

3．摩爾質量的特點當物質的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。如：Mg的摩爾質量為24g·mol－1NaCl的摩爾質量為58.5g·mol－1H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1CO32-的摩爾質量為60g·mol－1

六、物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)的關系

名師解惑

一、對物質的量的理解

1．物質的量是一個專用名詞，與時間、長度等物理量一樣，在使用時不能進行任何增減。質量和摩爾質量的單位不同：質量常用的單位是g,而摩爾質量常用的單位是g·mol－1。2．物質的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質子、離子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說1molO2，不能說1mol乒乓球。1mol粒子集體所含的粒子數與12g碳－12所含的碳原子數相等。3．物質的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后者是物理量的單位。4．在使用物質的量時，要指明粒子的種類。例如不能說1mol氫，因為分不清是氫原子還是氫分子。5．對于任何物質來說，只要物質的量相同，所含的粒子數目就必然相同。

二、對阿伏加德羅常數的理解

阿伏加德羅常數用0.012kg12C中所含原子個數來定義，但阿伏加德羅常數不是一個純數，它是有單位的，其單位為mol－1，即阿伏加德羅常數為6.02×1023mol－1。阿伏加德羅常數是將宏觀可以稱量的物質與微觀不能計數的粒子聯系起來的橋梁。

三、對摩爾質量的理解

1．正確理解摩爾質量摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的單位為g·mol－1。(1)原子、簡單離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對原子質量。如M(Na)＝23g·mol－1，M(Na＋)＝23g·mol－1。(2)多原子組成的單質或化合物的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對分子質量。如M(N2)＝28g·mol－1，M(H2SO4)＝98g·mol－1。

(3)原子團的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其式量。如M(NH)＝18g·mol－1，M(MnO)＝119g·mol－1。

說明：對于給定的某一物質來說，摩爾質量是一個常量，不隨物質的質量多少、物質的量多少而變，也不隨物質的聚集狀態(tài)改變而改變。

2．物質的量、阿伏加德羅常數、質量和粒子數目之間的關系在n、N和NA中，已知任意兩項可求第三項。在M、n和m中，已知任意兩項可求第三項。

①在m、M、NA和N中，已知任意三項可求第四項。②以n恒等列代數方程式可解決較復雜的問題。

3．物質的質量、摩爾質量、相對分子質量(或相對原子質量)的區(qū)別與聯系物質的相對分子(原子)質量物質的質量摩爾質量區(qū)別數值特征以一個碳－12原子質量的作為標準，其他分子(或原子)的質量與它相比較所得的數值，固定不變質量的數值可能是任意的對于給定的物質，其摩爾質量數值是固定不變的單位1g或kgg·mol－1聯系單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，以g·mol－1為單位時，它在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

典例導析

知識點1：物質的量及其單位

例1.下列說法中正確的是()A．一個氧原子的質量就是氧的相對原子質量B．一個碳原子的質量大約是1.66×10－24gC．He的摩爾質量就是它的相對原子質量D．物質的量是表示物質所含有一定數目粒子的集體的物理量

解析

一個氧原子的質量與氧的相對原子質量，兩者意義不同，在數值上相差NA倍，故A不正確；根據阿伏加德羅常數的定義，NA×10－23g，故B不正確；粒子的摩爾質量以g·mol－1為單位時在數值上等于它的相對原子質量，但兩者意義不同，單位不同，故C不正確。

答案D

跟蹤練習1下列有關摩爾的敘述中正確的是()A．摩爾是一個基本物理量B．摩爾是物質的量的單位C．摩爾是物質質量的單位D．摩爾是粒子的數量單位

答案B

知識點2：阿伏加德羅常數

例2.阿伏加德羅常數的數值為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是()A．1mol氧含有6.02×1023個粒子B．1molCO2中所含原子總數是6.02×1023C．1molNH3中所含分子總數是6.02×1023D．1molN2含有6.02×1023個粒子

解析

A中說1mol氧，既沒用化學式，也沒有指明粒子種類，故A不對；每個CO2分子含有3個原子，故1molCO2中所含原子總數是3××1023，B不對；C正確；D雖然給出的是N2，但所含的粒子是分子還是原子沒有指明，所以D不對。

答案C

跟蹤練習2

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是()A．32gO2所含的分子數目為NAB．1molH2O含有的H2O分子數目為NAC．1molH2O含有的氫原子數目為NANA個O2分子的物質的量是0.5mol

答案C

知識點3：摩爾質量及其單位

例3.下列說法中正確的是()A．1molO的質量是16g·mol－1B．Na＋的摩爾質量是22g·mol－1C．CO2的摩爾質量是44g·mol－1D．氫的摩爾質量是2g·mol－1

解析

A項，1molO的質量所使用的物理量是質量，質量的常用單位之一是g，而不是g·mol－1。B項，在粒子的結構上Na＋比Na少了1個電子，但由于與原子核的質量相比電子的質量是忽略不計的，所以Na＋與Na的相對質量相同，摩爾質量也相同。同理，Cl－與Cl、SO42-與SO4、OH－與OH等，摩爾質量也分別相同。D項，“氫”所表達的粒子對象不夠明確，因此“2g·mol－1”與“氫的摩爾質量”是不相稱的，應改述為“H2的摩爾質量是2g·mol－1”或“H的摩爾質量是1g·mol－1”等。

答案

C

跟蹤練習3

下列說法中正確的是()A．1molH2SO4的質量為98g·mol－1B．SO3的摩爾質量為80g·mol－1C．1molO就是1mol氧氣D．SO2的摩爾質量與SO2的相對分子質量相等

答案

B

知識點4：以物質的量為中心的綜合計算

例4.已知1gH2O中所含氫原子數為m，則阿伏加德羅常數NA可表示為____________。

答案

9mmol－1

跟蹤練習4若50滴水正好為mmL，則1滴水所含的分子數為()答案B第2課時氣體摩爾體積

三維目標知識與技能1．了解氣體摩爾體積的概念，掌握有關氣體摩爾體積的計算(重點)2．了解阿伏加德羅定律及其推論(重點)過程與方法通過有關計算，理解氣體的分子數與物質的量的關系情感、態(tài)度與價值觀經過分析推出氣體摩爾體積，感受獲取新知識的樂趣

思維激活

1805年，蓋·呂薩克在用定量方法研究氣體反應體積間的關系時，發(fā)現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比。1811年，意大利物理學家阿伏加德羅在化學中引入了分子概念，提出阿伏加德羅定律，不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子中含有的原子數目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑。你想知道阿伏加德羅定律的內容嗎？

自學導引

一、物質體積的影響因素物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離。

1．固態(tài)或液態(tài)物質固態(tài)或液態(tài)物質，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。2．氣態(tài)物質對于氣體來說，粒子之間的距離遠大于粒子本身的直徑，所以1mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1mol任何氣體都具有相同的體積。

二、氣體摩爾體積

1．概念：單位物質的量的氣體所占的體積。2．符號及單位：符號為Vm,常用單位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

3．氣體摩爾體積的數值氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如標準狀況下，氣體摩爾體積約為_L·mol－1(較常用)；25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.8L·mol－1。

名師解惑

一、標準狀況下的氣體摩爾體積及有關計算

1．標準狀況下的氣體摩爾體積

(1)標準狀況是指0℃、1.01×105Pa的狀況。例如：1molH2O在標準狀況下的體積是22.4L是錯誤的。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L·mol－1。(3)適用于標準狀況下任何氣體，包括混合氣體。(4)并不一定只有在標準狀況下1mol氣體的體積才是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體也有可能是22.4L。

2．標準狀況下氣體體積的計算(1)體積(V)與物質的量的關系

二、阿伏加德羅定律及其推論

1．阿伏加德羅定律的內容當溫度、壓強一定時，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。

2．使用阿伏加德羅定律的注意事項(1)阿伏加德羅定律適用的對象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數，只要有三個“同”成立，第四個“同”必定成立。

3．阿伏加德羅定律的推論

典例導析

知識點1：氣體摩爾體積的概念及有關計算

例1.下列說法中正確的是()A．在273K、1.01×105Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10－2m3，該氣體的物質的量約為1molB．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況C．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強一定為101kPaD．固態(tài)CO2又叫干冰，含CO21mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L

解析

×105×10－2m3即為22.4L。B選項，溫度、壓強的升高或降低，對氣體體積的影響效果是相反的。1mol氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況。

C選項，一定物質的量的氣體的體積不僅與壓強有關，還與溫度有關，所以1mol氣體的體積為22.4L時，壓強不一定為101kPaD選項，干冰在標準狀況下不是固體，而是氣體，1molCO2氣體在標準狀況下的體積約等于22.4L。

答案A

跟蹤練習1

下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．單位質量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1D．相同物質的量的氣體體積一定相同

答案C

知識點2：阿伏加德羅定律及推論

例2.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

解析

同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比又等于各物質的化學計量數之比。由題意可得，化學方程式：2X2＋3Y2===2Z，由質量守恒定律可得，Z的化學式為X2Y3或Y3X2。

答案D

跟蹤練習2標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體的分子數相同，下列說法中不正確的是()A．相同質量的A氣體與B氣體的分子個數之比為m∶nB．A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m∶nC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為m∶nD．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比為m∶n

答案A

知識點3：以物質的量為中心的綜合計算

例3.標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是()

答案A

跟蹤練習31.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質量為()A．14B．21C．28D．35

答案C第3課時物質的量在化學實驗中的應用

三維目標

思維激活

有很多化學反應是在溶液里進行的，在工業(yè)生產和科學研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學反應，通常是量取溶液的體積，這樣可以知道溶質的物質的量嗎？知識與技能1．理解物質的量濃度的概念，掌握有關物質的量濃度的計算(重、難點)2．初步學會配制一定物質的量濃度的溶液(重點)過程與方法通過實驗活動，初步學會一定物質的量濃度溶液的配制方法，培養(yǎng)觀察和動手實驗能力情感、態(tài)度與價值觀通過實驗活動，培養(yǎng)嚴謹的實驗態(tài)度和精確的實驗操作技巧

自學導引

一、物質的量濃度

1．概念：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。

2．符號及單位:符號為cB,常用的單位為mol/L(或mol·L－1)。

二、一定物質的量濃度溶液的配制

1．主要儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2．配制步驟根據下列實驗步驟配制100mL0.100mol·L－1NaOH溶液。(1)計算：配制100mL0.100mol·L－1NaOH溶液所需碳酸鈉固體的質量為g。(2)稱量：用托盤天平準確稱取氫氧化鈉固體(0.4g)。(3)溶解：將氫氧化鈉固體放入100mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，并將每次洗滌的溶液都轉移到容量瓶。(5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線1～2cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

名師解惑

一、物質的量濃度及其計算

1．溶液中各量間的關系

2．物質的量濃度和溶質的質量分數的區(qū)別與聯系

(1)混合前后，溶質的質量和總物質的量不變，即c總V總＝c1V1＋c2V2(c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質的量濃度和體積)。(2)稀釋前后，溶質的質量和總物質的量不變，即c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。

二、一定物質的量濃度溶液的配制1．配制一定物質的量濃度的溶液應該注意的問題(1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。(2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉動180°后，倒過來再試一次。(3)不能在容量瓶內直接溶解溶質。(4)容量瓶不能長時間存放溶液。

2．配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析(1)稱量時所引起的誤差使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕；②用量筒量取所需體積的液體時，仰視讀數，使所量取液體的體積偏大等。使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：①試劑、砝碼的左右位置顛倒并使用了游碼；②在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質時，動作過慢；③用量筒量取液體時，俯視讀數，使所量取液體的體積偏小等。

(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減小，致使溶液的濃度偏低。(3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低。(4)容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成所配制溶液的體積(20℃時)小于容量瓶上所標注的體積，致使溶液的濃度偏高。(5)在定容時，仰視讀數會使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數會使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。

典例導析

知識點1：物質的量濃度的計算

例1.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·cm－3，則該溶液中NaOH的物質的量濃度為____________，NaOH的質量分數為____________。

答案

6.1mol·L－1；20%

跟蹤練習10.5mol·L－1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中加入適量的BaCl2固體粉末后再過濾，以除去溶液中的Na2CO3。此時濾液中NaCl的物質的量濃度為()A．小于0.5mol·L－1B．等于0.5mol·L－1C．大于0.5mol·L－1D．無法確定

答案C

知識點2：一定物質的量濃度溶液的配制

例2.(1)用質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是________(填編號)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填編號)。A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

解析

本題是一道計算與實驗的綜合題，涉及溶液稀釋、質量分數與物質的量濃度之間的換算以及一定物質的量濃度溶液的配制等問題。

解析

本題是一道計算與實驗的綜合題，涉及溶液稀釋、質量分數與物質的量濃度之間的換算以及一定物質的量濃度溶液的配制等問題。

則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒。若用100mL量筒，則會使量取的溶液體積誤差變大。

問題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時標示的溫度為20℃)，不能用來稀釋或溶解物質，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液體積的測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質附著在容量瓶內壁，引起所配制溶液濃度偏高。

答案

(1)EFGCHF(2)BCD

跟蹤練習2用18mol·L－1的濃硫酸配制1mol·L－1的H2SO4溶液100mL，其操作步驟是：計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻并轉入指定容器中。下列有關敘述中正確的是()A．先計算出所需濃硫酸的質量，然后用天平準確稱量B．先計算出所需濃硫酸的體積，然后用100mL量筒準確量取C．先計算出所需濃硫酸的體積，然后用10mL量筒準確量取D．稀釋時應當慢慢將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中，然后立即將稀硫酸溶液轉入100mL容量瓶中

答案C本章小結

知識整合

一、混合物的分離和提純

二、離子的檢驗

三、物質的量

高考體驗

1．(2008年廣東理科基礎，32)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是()A．碘鹽中碘的檢驗B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗

解析水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質，可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗。

答案

A2．(2008年海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法中正確的是()A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

解析

兩種氣體在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，密度之比等于相對分子質量之比，故甲的相對分子質量大于乙的，在質量相同的情況下，說明甲的分子數及物質的量比乙少。

答案

B3．(2007年廣東，3)下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

解析

本題考查物質的量及阿伏加德羅常數之間的關系。A項中48gO3×1023個O3分子，故A正確。B項中4.6gNO2×1022個NO2分子，故B項錯誤。C項中不知道CuCl2溶液的體積，Cu2＋的物質的量和個數無法確定，故C錯誤。D項中水在標準狀況下不是氣體，33.6LH2O的物質的量也不是1.5mol，故D錯誤。

答案A4．(2008年上海，18)設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

解析

因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A項錯誤；用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，但不會造成污染，B項正確；若裝置從燒杯中取出會導致H2S氣體逸散在空氣中而造成污染，C項錯誤；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D項錯誤。

答案

B第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的分類第1課時簡單分類法及其應用

三維目標知識與技能了解常見物質及其變化的分類方法(重點)過程與方法引導學生對具體的化學物質和化學反應從不同角度進行分類情感、態(tài)度與價值觀認同分類法對于化學科學研究和化學學習的重要作用

思維激活

相傳戰(zhàn)國時期有個名叫公孫龍的人，他想牽著馬過關，但按當時國家的規(guī)定，馬是不允許帶出關去的，于是守關的人跟他說：“先生，馬是不允許出關的，請把馬留下?！惫珜O龍說：“我牽的是白馬，不是馬，規(guī)定上只是說馬不能過關，并沒有說白馬不準過關?。　苯涍^一番舌戰(zhàn)，公孫龍牽著白馬出關了。你認為公孫龍的話有道理嗎？“白馬非馬”論，我們對它的評價經常是狡辯，其實從分類的角度看，也有它合理的一面。馬是對這種動物的總稱，可從多個角度進行分類，如顏色、年齡、雄雌、品種等。根據顏色馬可分為白馬、黑馬、棗紅馬、棕色馬等，故馬與白馬不是同一概念，白馬只是馬的一種。那么，對于不同的物質是如何分類的？這就是我們這節(jié)學習的內容。

自學導引

把大量的事物按照事先設定的標準進行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種科學方法。這種方法在社會生活、經營管理和科學技術中得到了廣泛的應用。例如，初中化學把元素分為金屬元素、非金屬元素，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。1．交叉分類法人們認識事物時需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足。例如，對碳酸鈉的分類，根據不同的標準分為鈉鹽、碳酸鹽。2．樹狀分類法對同種事物進行再分類，例如，把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。3．分類作為科學方法的意義：當分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同類事物的了解使我們有可能做到由此及彼。

名師解惑

一、化學物質的分類

1．交叉分類法：分類的標準不同，分類的結果就不同。同一事物，從不同的角度進行分類，會得到不同的分類結果，因此在對物質進行分類時，必須指明分類的依據。在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。例如：

2．樹狀分類法：像一棵樹，有主干、支干、次支干和小枝丫。樹狀分類法是對同類事物進行再分類。

二、化學反應的分類

在初中化學中，我們曾學習過兩種不同的分類方法。一是根據反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為四種基本類型的反應(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)；二是根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。在高中階段，我們還會接觸到更多的分類方法，如：

說明：化學反應的四種基本類型不能包括所有的化學反應(如Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2)。

典例導析

知識點1：物質的分類

例1.采取交叉分類法，用線條把下列物質與其所屬類別連接起來。(NH4)2CO3銨鹽(NH4)2SO4鈉鹽Na2CO3碳酸鹽Na2SO4硫酸鹽

解析

根據不同的分類標準，同種物質可以歸屬于不同的類別，這是人們在認識和研究物質時經常用的一種分類方法——交叉分類法。根據組成鹽的陰、陽離子的不同，(NH4)2CO3因其組成中含有NH4+，故屬于銨鹽，其組成中還含有CO32-，故其又屬于碳酸鹽。同理，(NH4)2SO4既是銨鹽，又是硫酸鹽；Na2CO3既是鈉鹽，又是碳酸鹽；Na2SO4既是鈉鹽，又是硫酸鹽。

答案

跟蹤練習1從H、O、S、K四種元素中選擇適當的元素，組成和表中第一欄物質類別相同的物質，將其化學式填在表中相應空格內。

答案

H2SO4(或H2SO3等);KOH;K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等)示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化學式

知識點2：化學反應的分類

例2有以下五個反應：①硫在氧氣中燃燒②高錳酸鉀受熱分解③二氧化碳使澄清石灰水變渾濁④氫氣還原氧化銅⑤生石灰與水反應其中屬于化合反應的有____________，有化合價變化的反應有____________。

解析

根據不同的分類標準對化學反應有不同的分類。根據四大基本反應類型分：①、⑤屬化合反應，②屬分解反應，③屬復分解反應，④屬置換反應。在五個反應中，①、②、④有化合價變化，③、⑤無化合價變化。

答案

①⑤；①②④

跟蹤練習2下列反應中屬于化合反應的是()A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤

答案

D第2課時分散系及其分類

三維目標知識與技能1．了解膠體以及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質和實際應用(重、難點)2．培養(yǎng)學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力過程與方法學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工情感、態(tài)度與價值觀1．通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣與情感2．培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

思維激活

根據史書記載：遠在秦朝時，西湖還是一個和錢塘江相連的海灣。錢塘江帶下的泥沙日漸沉積，使淺海灣日益變小變淺，逐漸形成沙洲，把海灣和錢塘江分隔開來，原來的海灣變成了一個內湖，西湖就由此誕生了。你知道西湖的誕生是什么原理嗎？

自學導引

一、分散系的分類

1．概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。3．分類(1)按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)分按照分散質或分散劑所處狀態(tài)的不同可將分散系分為__9__類。

(2)按照分散質粒子的大小分溶液：分散質粒子小于10－9m。膠體：分散質粒子在10－9～10－7m之間。濁液：分散質粒子大于10－7m。

二、膠體的制備和性質

1．概念：分散質粒子大小在10－9～10－7m之間的分散系。2．氫氧化鐵膠體的制備(1)制備原理氯化鐵在沸水中可與水反應生成氫氧化鐵，控制反應條件，可以得到氫氧化鐵膠體?；瘜W方程式為(2)實驗步驟取一只燒杯，加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱。(3)實驗現象燒杯中液體呈紅褐色。3．膠體的性質(1)丁達爾效應——讓一束平行光線通過完全透明的膠體，從垂直于光束的方向，可以觀察到一條光亮的“通路”，該現象稱為“丁達爾效應”。丁達爾效應是粒子對光散射的結果。丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用的物理方法。(2)布朗運動——在膠體中，由于質點在各個方向所受的力不均衡而產生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。(3)電泳——在外加電場的作用下，膠體的粒子在分散劑里向電極做定向移動的現象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。并不是所有膠體均有此性質。(4)凝聚——當外在條件改變時，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體粒子聚集成較大顆粒而形成沉淀，這種現象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有加熱；加入電解質；加入膠粒帶相反電荷的膠體等途徑。

名師解惑

一、三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定大多均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水淀粉溶液泥水

二、膠體的重要性質及應用

1．一束光通過膠體時產生一條光亮的“通路”，此現象叫“丁達爾效應”，而溶液無此現象。(1)丁達爾效應可用來鑒別膠體和溶液。(2)丁達爾效應是物理現象，在日常生活中隨處可見。如當日光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應；放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成也是丁達爾效應。2．布朗運動：膠體粒子在膠體中不停地做無規(guī)則運動，這使膠體不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一。3．電泳現象：膠體在外加電場作用下做定向移動。電泳現象證明了膠體粒子帶有電荷。膠體粒子帶有電荷是因為膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而帶有電荷，膠體粒子吸附陰離子而帶負電荷，吸附陽離子而帶正電荷。同種膠體粒子所帶電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥使它們不易聚集。這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之二。注意：淀粉膠體不帶電荷。4．膠體的聚沉：膠體的介穩(wěn)性是相對的，當條件發(fā)生改變時，膠體就會發(fā)生聚沉。膠體聚沉的方法有：①加熱法，如蛋白質膠體，加熱時蛋白質膠體發(fā)生聚沉。②加入電解質，電解質中的陰、陽離子可以中和膠體粒子的電性，使之沉降。③加入帶相反電荷的膠體，也相當于中和膠體粒子的電性，使膠體聚沉。④應用電泳原理。如使用靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵以及微細的固體顆粒物；用石膏使豆?jié){變成豆腐；用明礬凈水等。5．利用膠體知識解釋的問題①沙洲的形成；②不同牌號的墨水不能混用；③不同血型的人不能相互輸血；④鹵水點豆腐；⑤明礬凈水；⑥土壤的保肥性；⑦工業(yè)制肥皂的鹽析；⑧冶金工業(yè)電泳除塵；⑨工業(yè)選礦等。

典例導析

知識點1：分散系的分類

例1日常生活里我們見到的霧、食醋、豆?jié){、泥漿水等，它們都是分散系。(1)其中以氣態(tài)物質作分散劑的是__________。(2)其中屬于膠體的是______________。

解析

在以上分散系中，霧的分散劑為氣體；食醋、豆?jié){、泥漿水的分散劑為液體；霧、豆?jié){中分散質的直徑都在1～100nm之間，均屬于膠體。

答案

霧；霧、豆?jié){

跟蹤練習1下列分散系最穩(wěn)定的是()A．懸濁液 B．乳濁液C．膠體 D．溶液

答案

D

知識點2：膠體的性質及應用

例2下列關于膠體和溶液的區(qū)別的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷B．一束光線通過溶液時沒有明顯現象，而通過膠體時會出現明顯的光路C．溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙D．溶液長時間靜置易產生渾濁，膠體長時間靜置不產生渾濁

解析

A項，膠體粒子可帶電荷，但膠體、溶液整個分散系是呈電中性的；B項，丁達爾現象是區(qū)別溶液和膠體最常用的方法；C項，溶液、膠體中的分散質均能通過濾紙；D項，溶液很穩(wěn)定，膠體也較穩(wěn)定。故只有B項正確。

答案

B

跟蹤練習2不能用膠體的性質來解釋的是()A．明礬凈水B．由豆?jié){制成豆腐C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現紅褐色沉淀

答案D第二節(jié)離子反應

第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離

三維目標

知識與技能1．理解電解質的概念(重點)2．理解電離的概念，能正確書寫電離方程式過程與方法引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育

思維激活

食鹽晶體是由帶正電荷的鈉離子與帶負電荷的氯離子通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列而成，這種靜電作用很強烈，故不能自由移動，食鹽晶體不導電。當食鹽晶體熔化或溶于水時，這種靜電作用被破壞，成為自由移動的離子，在外加電場的作用下，陽離子移向負極，陰離子移向正極，即有了電荷的定向移動，形成了電流。食鹽晶體在熔化或溶于水時導電。由此可以看出，物質的導電是在一定條件下的，導電的實質是產生了自由移動的離子。你知道還有哪些物質熔化或溶于水能導電嗎？

自學導引

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。2．非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

二、電離

1．概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程。2．電離方程式KCl＝K＋＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SONaOH＝Na＋＋OH－

三、電解質溶液的導電性

1．原因：電離產生自由移動的離子。2．影響因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液導電性越強。

四、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質

1.酸：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。2．堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。3．鹽：電離時能生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的化合物。

名師解惑

一、正確理解電解質和非電解質的概念

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，若是在以上兩種情況下都不導電的化合物，則稱為非電解質。1．電解質和非電解質都是化合物。對于單質(如Fe、Cl2等)，無論能否導電，都不能稱為電解質或非電解質。對于混合物(如NaCl溶液、鹽酸等)，即使能導電，也不是電解質。2．電解質所要求的導電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。如HCl在液態(tài)時不導電，其水溶液可導電，所以HCl是電解質。3．有些化合物溶于水所得的溶液能夠導電，但這些化合物不一定就是電解質。如CO2的水溶液能夠導電，是因為CO2與水反應生成了電解質H2CO3，而CO2在水溶液中并未電離，是非電解質。

4．活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能導電，雖然溶液中的離子不是它們電離出來的，但它們在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，因此是電解質。例：Na2O(熔融)＝2Na＋＋O2－Al2O3(熔融)＝2Al3＋＋3O2－5．化合物是否為電解質，與溶解度的大小無關。如BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了電