【原創(chuàng)】6.3.3物質(zhì)的溶解性

溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同溶解性物質(zhì)的溶解度定量描述①一定溫度②100克溶劑③溶液飽和④單位是g易溶、可溶、微溶、難(不)溶固體的溶解度氣體的溶解度影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度、壓強(qiáng)表示方法同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)飽和溶液、不飽和溶液（1）定義（2）相互轉(zhuǎn)化關(guān)于溶解度的計(jì)算明確兩點(diǎn)：1．溫度改變，物質(zhì)的溶解度隨之改變2．溶解度只適用于飽和溶液例題1、把55克50℃的硼酸飽和溶液蒸干，得到5克硼酸固體。求硼酸在50℃的溶解度。（一）求物質(zhì)的溶解度（二）求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量例題2、已知氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34克/100克水。配制20℃事500克氯化鉀的飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？﹡根據(jù)某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，可以求出該溫度時(shí)一定量溶質(zhì)配成飽和溶液時(shí)，所需溶劑的質(zhì)量；或一定量的溶劑配成飽和溶液時(shí)，所需溶質(zhì)的質(zhì)量。（二）求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量例題3、已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克。24克硝酸鉀溶解在多少克的水里，才能配制成20℃時(shí)的飽和溶液？練習(xí)：1、下列說法正確與否，為什么？（1）20℃時(shí)，把10克食鹽溶解在100克水里，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度為10克/100克水。（2）20℃時(shí)，100克食鹽飽和溶液里含有26.4克食鹽，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是26.4克/100克水。（3）20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克/100克水，將36克食鹽溶解在64克水里，可以配成100克的食鹽飽和溶液。練習(xí)：2、20℃時(shí)溴化鉀的溶解度是66克。140克水里溶解多少克溴化鉀才能配制成20℃時(shí)溴化鉀的飽和溶液？3、20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克。在20℃時(shí)食鹽的飽和溶液中，溶液、溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為_________:_________:___________。練習(xí)：5、設(shè)有A、B、C三種物質(zhì)，在20℃時(shí)分別溶解在水里制成飽和溶液。已知：A物質(zhì)1克溶解在10克水里；B物質(zhì)150克溶解在1000克水里；C物質(zhì)25克溶解在350克水里，哪一種物質(zhì)的溶解度最大？練習(xí)：6、70℃時(shí)氯化銨的溶解度是60克/100克水。要配制70℃時(shí)氯化銨的飽和溶液：（1）25克氯化銨應(yīng)該溶解在多少克水里？（2）在25克水里最多能溶解多少克氯化銨？（3）配制25克氯化銨的飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？練習(xí)：7、已知30℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度是10克?，F(xiàn)把30℃時(shí)配成的44克氯酸鉀飽和溶液蒸干后，可得氯酸鉀多少克？4、根據(jù)溶解度曲線回答：（1）在什么溫度時(shí)，硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同？（2）在溶解度曲線的范圍內(nèi)，硝酸鉀和硝酸鈉哪個(gè)受溫度變化的影響大？（3）在什么溫度范圍內(nèi)，硝酸鈉的溶解度比硝酸鉀的大？

5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溫度/℃溶解度g/100g水第三節(jié)物質(zhì)的溶解性晉江紫華中學(xué)李文良

周日,曉明媽媽用熱水泡了一杯很甜的糖水,開始他沒喝完,等過了一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)杯底有白糖析出,他問媽媽是否當(dāng)時(shí)沒攪拌?媽媽說當(dāng)時(shí)糖已經(jīng)全部溶解。

你能幫他分析白糖析出的原因嗎?結(jié)晶定義：

在一定的條件下，固體物質(zhì)的水溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，固體物質(zhì)從它的水溶液中析出。通常把從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。具有規(guī)則的幾何外形的固體，叫晶體。結(jié)晶定義：

在一定的條件下，固體物質(zhì)的水溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，固體物質(zhì)從它的水溶液中析出。通常把從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。具有規(guī)則的幾何外形的固體叫晶體。結(jié)晶后，過濾出晶體以后的濾液，稱為母液。溶解度(克)16015014013012011010090807050403020102001901801701010090807060504030200蔗糖KNO3圖

幾種固體物質(zhì)溶解度曲線601、通過冷卻熱飽和溶液得到晶體。

結(jié)晶：固體溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶方法：溶解度(克)16015014013012011010090807050403020102001901801701010090807060504030200蔗糖KNO3NaCl圖

幾種固體物質(zhì)溶解度曲線601、通過冷卻熱飽和溶液得到晶體。

適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)如：硝酸鉀、硝酸銨、蔗糖等結(jié)晶：固體溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶方法：溶解度(克)16015014013012011010090807050403020102001901801701010090807060504030200蔗糖KNO3NaCl圖

幾種固體物質(zhì)溶解度曲線60

蒸發(fā)飽和食鹽水溶液1、把蒸發(fā)皿放在鐵圈上2、加入適量的飽和食鹽水于蒸發(fā)皿3、用酒精燈加熱，并用玻璃棒攪拌4、加熱到有較多晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱食鹽是通過蒸發(fā)水份（溶劑）結(jié)晶而來2、通過蒸發(fā)溶劑獲得晶體。1、通過冷卻熱飽和溶液得到晶體。

適用于溶解度受溫度變化影響大較大的物質(zhì)如：硝酸鉀、硝酸銨、蔗糖等適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)如：氯化鈉、氯化鉀等結(jié)晶：固體溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶方法：粗鹽的主要成分：不溶性泥沙、氯化鈉海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？溶解、過濾2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽的主要成分：不溶性泥沙、氯化鈉實(shí)驗(yàn)步驟有：1、

，玻璃棒的作用：

。加水溶解攪拌，加速溶解2、

，用到的儀器有

，其中要注意一貼、二低、三靠。3、

，玻璃棒的作用是

。過濾漏斗濾紙玻璃棒燒杯蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止飛濺玻璃棒的作用是

。引流粗鹽提純?nèi)芙舛龋耍囟龋╰）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出（提純）硝酸鉀。實(shí)戰(zhàn)操練混合物濃溶液結(jié)晶濾紙上：KNO3固體濾液中：大部分NaCl；少量KNO3適量水加熱降溫過濾

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出（提純）硝酸鉀。1、加熱并加水溶解成濃溶液2、降溫結(jié)晶3、過濾（得到KNO3晶體）降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀思考：

如何從硝酸鉀（少量）和氯化鈉混合物中分離出氯化鈉？1、加水溶解2、蒸發(fā)3、過濾（得到NaCl晶體）

分離下列混合物時(shí)，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行操作的是（）

A、氯化鈉和硝酸鉀

B、鐵粉和硫粉

C、氯化鈉溶液

D、食鹽中混有少量泥沙D牛刀小試牛刀小試將60g碳酸鈉溶液跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸（密度為1.1g/mL）完全反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，溶液質(zhì)量減少了4.4g。試求：消耗了20％的鹽酸多少毫升？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若要使所得溶液在20℃時(shí)成為飽和溶液，需要蒸發(fā)掉多少水？（20℃SNaCl=36g）(33.2mL)(12.7℅)(47.9g)練習(xí)：判斷下列說法是否正確，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食鹽，溶液的百分比濃度是30%。⑵在90克水里溶解10克食鹽，溶液的百分比濃度是10%。⑶從100克10%的食鹽溶液里取出10克，其濃度是10%。⑷將100克10%的食鹽溶液和100克10%的食鹽溶液混合，混合溶液的濃度是20%⑸20℃時(shí)，100克水中最多溶解36克食鹽，它的溶解度是36克/100克水，濃度是36%。（×）（√）（√）（×）（×）溶解度(S)與質(zhì)量百分比濃度(C%)的換算聯(lián)系：飽和溶液的百分比濃度=S100+S×100%不同點(diǎn)：

條件狀態(tài)溶劑計(jì)算式單位SC%一定溫度下常溫飽和不一定100克不一定S=m溶質(zhì)m溶劑×100克C%=m溶質(zhì)m溶液×100%克無例2、20℃時(shí)，從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食鹽9克。求（1）這瓶溶液的質(zhì)量百分比濃度（2）20℃時(shí)食鹽的溶解度練習(xí)1、已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克/100克水，計(jì)算200克硝酸鉀飽和溶液的濃度為多少？解：因溶液為飽和狀態(tài)，所以C%=S100+S×100%=31.6100+31.6×100%=24%答：略。結(jié)論：一定溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液濃度為一定值，與飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。2、現(xiàn)有50℃時(shí)硼酸飽和溶液，濃度為9%，求該溫度時(shí)硼酸的溶解度?！?00%S=9.89克/100克水答:略.9%=S100+S×100%S100+SC%=解：據(jù)題意：關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m濃×C濃%=m稀×C稀%m水=m稀-m濃溶液的體積V=溶液的質(zhì)量÷溶液的密度加水濃溶液稀溶液m濃C濃%m稀C稀%例3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液100克需要市售37%的濃鹽酸多少千克？體積為多少毫升？怎么樣配制？（濃鹽酸的密度ρ=1.19g/mL）儀器：量筒燒杯玻璃棒A、計(jì)算B、量取C、溶解例4、工業(yè)上常用10%的稀硫酸去除鐵器表面的鐵銹，為了配制50千克10%的稀硫酸。問：（1）需要98%的濃硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？例5、實(shí)驗(yàn)室常用20%的硫酸溶液制取氫氣，如配制500mL20%的硫酸溶液。需要：（1）98%的硫酸溶液多少毫升？（2）需要水多少毫升？密度ρ克/厘米31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84百分比濃度（C%）110203040506070809098有關(guān)濃度變化的計(jì)算1)100克10%食鹽溶液中加入10克食鹽，所得溶液的C%2)100克10%食鹽溶液中加入10克水，所得溶液的C%3)從100克10%食鹽溶液中取出10克，剩下溶液的C%4)100克10%食鹽溶液與100克10%食鹽溶液相混合，所得溶液的C%操作措施溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度去掉一部分加水加入溶質(zhì)減少溶質(zhì)蒸去水減少

減少減少不變不變

增加增加減小不變減少減少增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減小增大每份溶液作不同操作的情況分析判斷濃度是否變化的有關(guān)規(guī)律１）溶質(zhì)、溶劑同時(shí)變化－－濃度不變?nèi)纾簭脑芤褐械钩鲆徊糠只蛲瑵舛热芤合嗷旌希玻┲桓淖內(nèi)苜|(zhì)或溶劑一方面－－濃度一定改變①改變?nèi)軇﹎(溶質(zhì)）不變m(溶液）＋－增加溶劑蒸發(fā)溶劑濃度變小濃度變大②改變?nèi)苜|(zhì)m(溶質(zhì)）變化m(溶液）變化增加濃度變大析出濃度變小甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法

D.升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤杭?、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如上表.根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法

D.升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤築我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。試用你學(xué)過的知識(shí)，并結(jié)合右圖所示曲線，說明其中的道理。純堿的溶解度隨溫度變化較大，冬天氣溫下降，純堿晶體易析出；食鹽溶解度隨溫度變化不大，夏天氣溫較高，水分易蒸發(fā)，食鹽晶體易析出。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。室溫下，將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（）A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.乙溶液中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少

再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說

再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說B溶解度／gt1t2甲乙丙溫度/℃0（1）t2時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請(qǐng)根據(jù)右圖回答：（1）t2時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是

；（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

。甲乙甲丙在40ml沸水中不斷加入硝酸鉀至不再溶解為止，將上層熱的飽和溶液倒入另一個(gè)燒杯里，把盛有熱飽和溶液的燒杯放在冷水中降溫，觀察。實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，燒杯中出現(xiàn)部分晶體溶解度(克)溫度（oC

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4ClNaCl硼酸圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線從圖中食鹽和硝酸鉀的溶解度曲線中你發(fā)現(xiàn)了什么？我國有許多鹽堿地，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學(xué)過的知識(shí)說明其中的道理。溫度/℃01020