【大綱創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一節(jié) 物質(zhì)的分類課件 新人教

化學(xué)物質(zhì)之間可以按所屬物質(zhì)類別的性質(zhì)規(guī)律相互發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)不同的反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)生的反應(yīng)可以是離子反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)更是貫穿整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容。離子反應(yīng)內(nèi)容在高考中占10%左右，出題形式多為選擇題或填空題?？疾樾问接校号袛嚯x子組能否大量共存或離子方程式是否正確；或者要求書寫某些離子方程式，判斷某些離子是否存在。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化如2009安徽理綜10、2009江蘇化學(xué)7,11、2009廣東化學(xué)12、2009全國Ⅰ理綜6、2009全國Ⅱ理綜29、2009年重慶8、2009四川理綜8、2009上海化學(xué)18。氧化還原反應(yīng)部分在高考中出現(xiàn)率為100%且分值高，它既可以單獨成題，也可以與其它知識結(jié)合在一起進行考查，可以考概念、反應(yīng)原理，也可以考計算。如2009上?；瘜W(xué)7,24、2009福建理綜6、2009寧夏理綜12、2009全國Ⅱ理綜13。依近幾年高考試題分析，預(yù)計今后有以下幾點內(nèi)容。1．考查分散系，尤其是膠體的基本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的題目，試題形式為選擇題的可能性最大。2．對離子方程式和離子共存的考查仍是高考的熱點，且題型穩(wěn)定。在離子是否大量共存題目中，可能將由單一限制向多項限制方向發(fā)展，在選項中添加限制條件則是高考試題的最新變化。3．氧化還原反應(yīng)知識的考查是命題人不可回避的熱點之一。命題將會以社會實際問題或典型實例為載體，考查有關(guān)概念的理解與運用，還會與反應(yīng)原理、電化學(xué)知識、新型綠色能源的開發(fā)等相結(jié)合出現(xiàn)的綜合題目，具有很強的綜合性，能夠有效考查考生解決實際問題的能力。

1.理解純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2．理解酸、堿、鹽、氧化物概念及其相互關(guān)系。3．了解溶液的含義。4．了解溶解度、飽和溶液的概念。5．了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。6．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。7．了解膠體是一種常見的分散系。

第一節(jié)物質(zhì)的分類

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。1．元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。其種類是由原子的

(即核電荷數(shù))決定的。質(zhì)子數(shù)2．元素與物質(zhì)的關(guān)系

元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的

，也能按照一定的化合價與其他元素組成

，而且種類、種數(shù)相同的元素可以組成化學(xué)式不同的化合物和化學(xué)式相同的化合物(同分異構(gòu)體)。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進行組合，所以110多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)。單質(zhì)化合物3．化學(xué)反應(yīng)的分類4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：延伸：如何弄清楚單質(zhì)及其化合物之間的衍變關(guān)系？（1）金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)→堿→鹽；非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→鹽。 (2)根據(jù)各類物質(zhì)的化學(xué)通性確定各類物質(zhì)間的相互關(guān)系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應(yīng)等。(3)在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要注意各類物質(zhì)中具體物質(zhì)之間的差異。既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握某種物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一個一般規(guī)律，但并不是對任何酸和金屬的反應(yīng)都適用。(4)把物質(zhì)的制法、用途、性質(zhì)聯(lián)系起來，探尋各類物質(zhì)的相互關(guān)系。1．簡單分類法概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“

”進行，“

”不同，分類結(jié)果也不相同。 分類法常用的兩種是

法和

法。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹狀分類2．．分分類類法法應(yīng)應(yīng)用用舉舉例例(1)交叉叉分分類類法法①某些些鹽鹽的的交交叉叉分分類類Na2CO3、K2SO4按陽陽離離子子分分，，屬屬于于和，按按陰陰離離子子分分，，屬屬于于和。②某些些堿堿的的交交叉叉分分類類鈉鹽鹽鉀鹽鹽碳酸酸鹽鹽硫酸酸鹽鹽③某些些氧氧化化物物的交交叉叉分分類類(2)樹狀狀分類類法法化合合物物樹樹狀狀分分類類舉舉例例思考考：：判斷斷氧氧化化物物所屬屬類類別別時時，，應(yīng)應(yīng)注注意意哪哪幾幾個個方方面面的的問問題題？？提示示：：(1)酸性性氧氧化化物物不不一一定定是是非非金金屬屬氧氧化化物物，，如如Mn2O7；非非金金屬屬氧氧化化物物也也不不一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物，，如如CO、、NO。。(2)堿性性氧氧化化物物一一定定是是金金屬屬氧氧化化物物，，但但金金屬屬氧氧化化物物不不一一定定堿堿性性氧氧化化物物，，如如Mn2O7是酸性氧化物物，Al2O3是兩性氧化物物。(3)酸性氧化物、、堿性氧化物物形成對應(yīng)的的酸、堿時，，元素化合價價不變。1．分散系(1)概念：化學(xué)上上指所形成的混合合物。(2)分類：：依據(jù)，分散系可分分為、、。2．膠體概念：分散質(zhì)質(zhì)的微粒直徑徑介于之間的分散系系。由一種(或幾幾種)物質(zhì)分分散到另一種種物質(zhì)里分散質(zhì)的微粒粒直徑大小不不同溶液膠體濁液1nm～100nm(10－9m～10－7m)3．膠體的性性質(zhì)(1)丁達爾效應(yīng)用一束光通過過盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時時，在與光束束垂直的方向向進行觀察，，可以看到，這種現(xiàn)象稱稱作或，這是由于膠膠體微粒對可可見光的而形成的。丁丁達爾現(xiàn)象可可用于區(qū)別和。(2)布朗運運動膠體粒子在做做不停的、無無規(guī)則的運動動。光亮的通路丁達爾現(xiàn)象丁達爾效應(yīng)膠體溶液散射(3)電泳現(xiàn)象將Fe(OH)3膠體裝入U形形管，并在兩兩端插入直流流電源的正負(fù)負(fù)極，通電一一段時間后，，會觀察到陽陽極附近液體體紅褐色變，陰極附近液液體顏色變。實驗表明帶帶有正電荷的的Fe(OH)3膠粒在外加電電源作用下向向陰極作移動，此種現(xiàn)現(xiàn)象叫做電泳泳。(4)聚沉膠體粒子可以以在，加入，或加入的膠粒的膠體體而發(fā)生膠粒粒聚集形成沉沉淀的現(xiàn)象。。淺定向電解質(zhì)帶有相反電荷荷加熱深膠體均一、穩(wěn)穩(wěn)定的原因是是什么？提示：其主要原因是是膠體粒子直直徑較小，具具有較大的表表面積，同種種膠體的膠粒粒因吸咐分散散劑中電性相相同的離子而而使膠體粒子子帶有同種電電荷，彼此相相互排斥，阻阻礙了膠粒的的凝聚?！居洃浱崾尽俊咳N分散系：將種類繁多的的物質(zhì)進行科科學(xué)分類，再再分門別類地地研究它們的的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)質(zhì)和用途，就就容易找到有有關(guān)規(guī)律，把把握物質(zhì)的本本質(zhì)屬性和內(nèi)內(nèi)在聯(lián)系，從從而最大限度度地服務(wù)于社社會。根據(jù)研究的需需要，可以從從多種角度對對物質(zhì)進行分分類，并得到到不同的分類類結(jié)果。1．根據(jù)物質(zhì)是否否由同種物質(zhì)(分子)組成成，將物質(zhì)分分為純凈物和和混合物。2．根據(jù)組成成物質(zhì)的元素素的種類把純純凈物分為單單質(zhì)和化合物物。3．化合物的的分類方法很很多，將其按按性質(zhì)不同分分為氧化物、、酸、堿和鹽鹽是一種重要要的分類方法法，但并不是是唯一的分類類方法。如根根據(jù)其水溶液液的導(dǎo)電性可可分為電解質(zhì)質(zhì)和非電解質(zhì)質(zhì)；根據(jù)其組組成與結(jié)構(gòu)可可分為離子化化合物和共價價化合物；根根據(jù)其反應(yīng)過過程中化合價價的變化可分分為氧化劑和和還原性等。。4．根據(jù)混合合物中分散質(zhì)質(zhì)的顆粒大小小，可將其分分為溶液、濁濁液和膠體。。根據(jù)組成和性性質(zhì)對物質(zhì)分分類——最基本的分類類方法【例1】(2010··模擬精選，，山東濟寧模模擬)下列物質(zhì)中肯定為純凈凈物的是()A.只有一種種元素組成的的物質(zhì)B．只有一種種原子組成的的物質(zhì)C．只有一種種分子組成的的物質(zhì)D．只有一種種元素的陽離離子與另一種種元素的陰離離子組成的物物質(zhì)解析：因為保持物質(zhì)質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的最小微粒是是分子，可知知純凈物中只只有一種分子。A項，，同一元素可可形成多種同同素異形體，，A錯；B項項，同素異形形體就是同種原子組組成，B錯；；C項，正確確；D項，同同一種元素組組成的陽離子子或陰離子，價態(tài)或或組成原子個個數(shù)未必相同同，如FeCl3和FeCl2，Na2O和Na2O2等，D錯。答案：C1．一瓶氣體經(jīng)過檢驗驗只含有一種種元素，則該該氣體是()A.一種單質(zhì)質(zhì)B．一種化合合物C．化合物與與單質(zhì)的混合合物D．可能是一一種單質(zhì)，也也可能是幾種種單質(zhì)組成的的混合物解析：只含一種元素素，可能屬于于同素異形體體，如由O2和O3組成的物質(zhì)，，就是混合物物。答案：D分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層分散質(zhì)微粒能否通過濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水蔗糖溶液Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體泥水石灰乳植物油和水的混合物注意：三種分散系的的本質(zhì)區(qū)別是是分散質(zhì)粒子子的直徑大小小不同?！纠?】有關(guān)分散系的下列說法法正確的是()A.濁液的分分散質(zhì)可用過過濾的方法從從分散劑中分分離出來B．任何物質(zhì)質(zhì)在水中溶解解時都有一定定的溶解度C．同一種溶溶質(zhì)的飽和溶溶液要比不飽飽和溶液的濃濃度大一些D．分散質(zhì)粒粒子大小為幾幾納米到幾十十納米的分散散系是膠體解析：濁液包括懸濁濁液和乳濁液液，前者可過過濾分離，后后者過濾無法法分離，，只能能用分分液的的方法法分離離，A錯誤誤；某某些物物質(zhì)(如硝硝酸、、酒精精等)能與水水以任任意比比互溶溶，不不存在在溶解解度的的限定定，B錯誤誤；在在相同同溫度度下，同同一種種溶質(zhì)質(zhì)的飽飽和溶溶液與與不飽飽和溶溶液的的濃度度大小小可以以比較較，但但如果未未指明明溫度度，二二者濃濃度大大小不不確定定，C錯誤誤；分分散質(zhì)質(zhì)粒子子大小小在1nm～～100nm之間間的分分散系系是膠膠體，，D正正確。。答案：：D2．(2009·咸咸陽模模擬)關(guān)于于膠體和和溶液液的敘敘述正正確的的是()A.膠膠體體帶電電荷，，而溶溶液呈呈電中中性B．膠膠體加加入電電解質(zhì)質(zhì)可產(chǎn)產(chǎn)生沉沉淀，，而溶溶液不不能C．膠膠體是是一種種不穩(wěn)穩(wěn)定的的分散散系，，而溶溶液是是一種種非常常穩(wěn)定定的分分散系系D．膠膠體能能夠發(fā)發(fā)生丁丁達爾爾現(xiàn)象象，而而溶液液則不不能解析：：膠體中中的分分散質(zhì)質(zhì)粒子子帶電電荷，，但整整個膠膠體體體系不不顯電電性；；加入入電解解質(zhì)，，膠體體可發(fā)發(fā)生聚聚沉而而產(chǎn)生生沉淀淀，溶溶液加加入某某些物物質(zhì)也也可發(fā)發(fā)生復(fù)復(fù)分解解反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生生沉淀淀；膠膠體是是具有有介穩(wěn)穩(wěn)性的的分散散系，，一定定條件件下可可以穩(wěn)穩(wěn)定存存在，，而溶溶液是是一種種非常常穩(wěn)定定的分分散系系；膠膠體能能夠發(fā)發(fā)生丁丁達爾爾現(xiàn)象象，溶溶液沒沒有丁丁達爾爾現(xiàn)象象。答案：：D【例1】(2009··全國國Ⅱ理綜，，7)下列關(guān)于溶溶液和和膠體體的敘敘述，，正確確的是是()A.溶溶液液是電電中性性的，，膠體體是帶帶電的的B．通通電時時，溶溶液中中的溶溶質(zhì)粒粒子分分別向向兩極極移動動，膠膠體中中的分分散質(zhì)質(zhì)粒子子向某某一極極移移動動C．．溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)粒粒子子的的運運動動有有規(guī)規(guī)律律，，膠膠體體中中分分散散質(zhì)質(zhì)粒粒子子的的運運動動無無規(guī)規(guī)律律，，即即布布朗運運動動D．．一一束束光光線線分分別別通通過過溶溶液液和和膠膠體體時時，，后后者者會會出出現(xiàn)現(xiàn)明明顯顯的的光光帶帶，，前前者者則則沒沒有有解析析：：A項項，，膠膠粒粒帶帶電電，，而而膠膠體體是是電電中中性性的的。。B項項，，溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)若若是是非非電電解解質(zhì)質(zhì)，，通通電電時時不不向向兩兩極極移移動動，，膠膠體體中中分分散散質(zhì)質(zhì)粒粒子子不不帶帶電電時時，，不不向向某某一一極極移移動動。。C項項，，溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)粒粒子子運運動動也也無無規(guī)規(guī)律律。。D項項，，膠膠體體有有丁丁達達爾爾效效應(yīng)應(yīng)而而溶溶液液沒沒有有，，故故選選D。。答案：D高分策略略溶液和膠膠體都是是均一的的液體分分散系，，但二者者的分散散質(zhì)粒子子直徑不不同，相相應(yīng)性質(zhì)質(zhì)也不同同，可以以區(qū)分二二者。易易錯的一一點是膠膠體是電電中性的的，而其其中的膠膠體微粒粒是帶電電的?！纠?】】對于不同同的物質(zhì)如如何進行行分類研研究其性性質(zhì)？某化學(xué)興興趣小組組欲研究究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)質(zhì)，對于于如何研研究，他他們設(shè)計計了兩種種研究方方案：方案Ⅰ：將它們們按照酸酸、堿、、鹽分類類，然后后分別溶溶于水得得到溶液液，進行行實驗；；方案Ⅱ：將它們們按照鈉鈉鹽、鉀鉀鹽和其其他化合合物分類類，然后后分別溶溶于水得得到溶液液，進行行實驗。。(1)根據(jù)方案Ⅰ進行分類類時，某某同學(xué)認(rèn)認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯顯堿性，，于是將將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃劃分為堿堿類，是是否合理理？(2)在在方案ⅠⅠ中，某某同學(xué)發(fā)發(fā)現(xiàn)鹽類類物質(zhì)中中的KCl、NaCl兩種物物質(zhì)，它它們在與與其他物物質(zhì)混合合時現(xiàn)象象相同，，無法區(qū)區(qū)分，你你能設(shè)計計一種簡簡單的方方法區(qū)分分設(shè)計一一種簡單單的方法法區(qū)分這這兩種物物質(zhì)嗎？？(3)在在方案Ⅱ中，三種種鈉鹽用用其他物物質(zhì)中的的______可加以以區(qū)分，，有關(guān)反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式分別別為：___________________________________________________________。(4)該興趣小組中的的一位同同學(xué)認(rèn)為為，還可可以根據(jù)據(jù)是否含含有鈉元元素將上上述六種種物質(zhì)分分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。。在用H2SO4鑒別四種種含鈉元元素的物物質(zhì)時，，Na2SO3和Na2CO3很容易得得到了區(qū)區(qū)分，但但鑒別NaCl和NaOH時時卻陷入入了困境境，你能能幫忙解解決這一一難題嗎嗎？解析：(1)電電離時生生成的陰陰離子全全是OH－的物質(zhì)屬屬于堿類類，Na2CO3和Na2SO3溶液顯堿堿性是由由于和和的的水解解，它們們均屬于于鹽類，，只是它它們的水水溶液顯顯堿性。。(2)鑒別KCl和和NaCl兩種種物質(zhì)最最簡單的的方法是