【學(xué)海導(dǎo)航】安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第28課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性（1）課件 新人教

第八章水溶液中的離子平衡第課時(shí)28水的電離和溶液的酸堿性(1)常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④

B.①②C.②③

D.③④水的電離和溶液的酸堿性判斷由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，說(shuō)明水的電離受到抑制。某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2+H2O

H2SO3，溶液呈酸性；④NaOHNa++OH-，溶液呈堿性。A

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A.水電離的c（H+）：①=②=③=④B.將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

pH相同即溶液中的氫離子濃度相同。CH3COOH為弱酸，氨水為弱堿，其濃度比0.01mol/L大。AB1.酸性溶液步驟：先求溶液中氫離子濃度即c（H+），然后求溶液的pH。c（H+）的計(jì)算式為：（1）強(qiáng)酸HnA：c（H+）=n×c（酸）（2）強(qiáng)酸稀釋：溶液的PH的應(yīng)用和計(jì)算（3）強(qiáng)酸混合：（4）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：2.堿性溶液步驟：先求出溶液中氫氧根離子濃度即c（OH-），然后根據(jù)KW求出溶液中氫離子濃度即c（H+），最后求出溶液的pH。c（OH-）的求算式與酸性溶液中c（H+）的求算式相似,只需把公式中的H+改為OH-，酸改為堿即可。說(shuō)明：若忽略混合前后溶液體積的變化，則混合后溶液體積近似等于混合前各溶液體積之和，即V混=V1+V2。將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（）A.若V1＞V2，則說(shuō)明明HA的酸性比比HB的酸性強(qiáng)強(qiáng)B.若V1＞V2，則說(shuō)明明HA的酸性比比HB的酸性弱弱C.因?yàn)閮煞N種酸溶液液的pH相等，故故V1一定等于于V2D.HA、HB分別和NaOH中和反應(yīng)應(yīng)后，所所得的溶溶液都一一定呈中中性因?yàn)閮煞N種酸溶液液的pH相等，若若HB為弱酸，，則其濃濃度較HA的濃度大大，所以以消耗的的體積較較小，即即V1＞V2。At℃時(shí)，某稀稀硫酸溶溶液中c（H+）=10-amol··L-1，c（OH-）=10-bmol··L-1，已知：：a+b=13。（1）該溫度度下水的的離子積積常數(shù)KW的數(shù)值為為_(kāi)________________。（2）該溫度度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合合后（溶溶液體積積變化忽忽略不計(jì)計(jì)），溶溶液的pH=________。10-13或1.0××10-13121.儀器和試試劑滴定定管、鐵鐵架臺(tái)（（滴定管管夾）、、錐形瓶瓶、燒杯杯、標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液和待待測(cè)液、、指示劑劑2.操作步驟驟：①檢檢查滴定定管是否否漏水（（操作方方法）；；②蒸餾餾水洗滌滌；③標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液或或待測(cè)液液潤(rùn)洗滴滴定管2~3次；④裝裝液和趕趕氣泡調(diào)調(diào)零；⑤⑤滴定；；⑥讀數(shù)數(shù)。中和滴定3.指示劑選選用：①①變色要要靈敏，，變色范范圍要小小，且變變色范圍圍盡量與與所生成成鹽的溶溶液酸堿堿性一致致（因此此中和滴滴定一般般選用酚酚酞、甲甲基橙，，而不用用石蕊試試液）。。②強(qiáng)酸酸滴定強(qiáng)強(qiáng)堿一般般用甲基基橙，但但用酚酞酞也可以以。③用用酸滴定定Na2CO3溶液，酚酚酞作指指示劑，，終點(diǎn)產(chǎn)產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，而用甲甲基橙作作指示劑劑終點(diǎn)產(chǎn)產(chǎn)物為NaCl、H2O、CO2。④終點(diǎn)判判斷指示劑強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙黃色變成橙色紅色變成橙色酚酞紅色變成無(wú)色無(wú)色變成淺紅4.數(shù)據(jù)的記記錄和處處理：數(shù)數(shù)據(jù)的記記錄應(yīng)精精確到小小數(shù)點(diǎn)后后兩位，，如：24.00mL、23.38mL，最后一一位是估估計(jì)值。。滴定至至少要做做兩次，，如果兩兩次滴定定所耗的的標(biāo)準(zhǔn)液液的體積積相差不不到0.20mL，則取兩兩次記錄錄數(shù)據(jù)的的平均值值進(jìn)行計(jì)計(jì)算；如如果兩次次滴定體體積相差差超過(guò)0.20mL，則要繼繼續(xù)滴定定，直到到相鄰兩兩次滴定定所耗的的標(biāo)準(zhǔn)液液的體積積相差不不到0.20mL為止。5.誤差分析析：（1）誤差分分析方法法：中和和滴定實(shí)實(shí)驗(yàn)中，，不同的的錯(cuò)誤操操作引起起不同的的量的偏偏差，分分析時(shí)應(yīng)應(yīng)注意思思維的有有序性，，首先依依題意列列出計(jì)算算式，再再區(qū)別計(jì)計(jì)算過(guò)程程中不變變量和變變化量，，然后緊緊緊抓住住變化量量對(duì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)果的的影響進(jìn)進(jìn)行分析析。（c、V、n分別表示示溶液物物質(zhì)的量量濃度、、溶液體體積、酸酸或堿的的元數(shù)））在實(shí)際際計(jì)算時(shí)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液濃度度和待測(cè)測(cè)液體積積按已知知數(shù)據(jù)計(jì)計(jì)算,是不變量量。只有有滴定管管中所消消耗的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液液體積Ｖ（標(biāo)）隨隨不同操操作而變變化。從從上述計(jì)計(jì)算式可可知Ｖ（標(biāo)）與與c（待）成成正比。。以上實(shí)實(shí)驗(yàn)中，，只要使使Ｖ（標(biāo)）增增大的操操作所得得待測(cè)液液濃度都都偏大。。（2）誤差分分析結(jié)論論。造成成測(cè)定結(jié)結(jié)果偏大大的錯(cuò)誤誤操作：：滴定管管用水潤(rùn)潤(rùn)洗后未未用標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液潤(rùn)洗洗就直接接注入標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液；；滴定前前盛標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液的滴滴定管尖尖嘴內(nèi)有有氣泡，，滴定完完畢后氣氣泡消失失；滴定定過(guò)程中中不慎將將標(biāo)準(zhǔn)液液滴出錐錐形瓶外外或滴定定管漏液液；滴定定前讀數(shù)數(shù)準(zhǔn)確，，滴定后后仰視滴滴定管刻刻度；錐錐形瓶用用蒸餾水水洗凈后后再用待待測(cè)液潤(rùn)潤(rùn)洗等。。造成測(cè)測(cè)定結(jié)果果偏低的的錯(cuò)誤操操作：量量取待測(cè)測(cè)溶液的的滴定管管（或移移液管））未潤(rùn)洗洗直接吸吸取待測(cè)測(cè)液；記記錄起始始體積時(shí)時(shí)仰視讀讀數(shù)（或或終點(diǎn)時(shí)時(shí)俯視））；用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液來(lái)來(lái)測(cè)定鹽鹽酸濃度度等。滴滴定，不不僅僅是是酸堿中中和滴定定，當(dāng)然然也不僅僅僅用于于測(cè)定未未知溶液液的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度，只只要兩種種物質(zhì)在在溶液中中能夠發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，而且且反應(yīng)完完全時(shí)有有明顯的的現(xiàn)象（（一般是是溶液顏顏色的變變化），，都可以以稱之為為滴定。。滴定時(shí)時(shí)一般要要根據(jù)反反應(yīng)物或或生成物物的性質(zhì)質(zhì)加入指指示劑，，但對(duì)于于反應(yīng)物物或生成成物本身身就有明明顯顏色色的反應(yīng)應(yīng)可以不不用指示示劑，比比如有KMnO4參加的反反應(yīng)。取相同體體積（0.025L）的兩份份0.01mol·L-1NaOH溶液，把把其中一一份放在在空氣中中一段時(shí)時(shí)間后，，溶液的的pH________（填“增增大”、、“減小小”或““不變””），其其原因是是_________________________________________________________。減小因NaOH與空氣中中CO2反應(yīng)，造造成NaOH減少，故溶溶液pH減小用已知濃濃度的硫硫酸溶液液中和上上述兩份份溶液，，其中第第一份（（在空氣氣中放置置一段時(shí)時(shí)間）所所消耗硫硫酸溶液液的體積積為V（A），另一一份消耗耗硫酸溶溶液的體體積V（B），則：（1）以甲基橙為為指示劑時(shí)，，V（A）和V（B）的關(guān)系是___________________；（2）以酚酞為指指示劑時(shí)，V（A）和V（B）的關(guān)系是_____________________。V（A）＜V（B）V（A）=V（B）NaOH溶液放置于空空氣中，因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)造成NaOH減少，故溶液液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應(yīng)分分兩個(gè)階段進(jìn)進(jìn)行：①（（此此時(shí)溶液呈弱弱堿性）②（（此時(shí)時(shí)溶液呈弱酸酸性）滴定過(guò)過(guò)程中，按哪哪種反應(yīng)進(jìn)行行，取決于選選擇的指示劑劑。（1）若選用甲基基橙作指示劑劑，因其變色色范圍在pH=3.1～4.4。故滴定反應(yīng)應(yīng)按②進(jìn)行，，由關(guān)系式：：2NaOHNa2CO3CO2↑可知消耗的H2SO4量不變，故答答案為V（A）=V（B）。2H+CO2（2）若選用酚酞酞作指示劑，，酚酞的變色色范圍為pH=8～10，滴定反應(yīng)按按①進(jìn)行，由由關(guān)系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量減少，故故答案為V（A）＜V（B）。CO2H+測(cè)血鈣的含量量時(shí)，可將2.0mL血液用蒸餾水水稀釋后，向向其中加入足足量草酸銨（（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生生成CaC2O4沉淀。將沉淀淀用稀硫酸處處理得H2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定定，氧化產(chǎn)物物為CO2，還原產(chǎn)物為為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式式：______________________________________________________。（2）判斷滴定終終點(diǎn)的方法是是______________________________________。（3）計(jì)算：血液中含鈣鈣離子的濃濃度為_(kāi)_________g·mL-1。2Mn2++10CO2↑+8H2O溶液由無(wú)色色變?yōu)闇\紫色色，且半分分鐘內(nèi)不褪褪色1.0×10-4因?yàn)镵MnO4溶液至反應(yīng)應(yīng)完畢過(guò)量量時(shí)，會(huì)使使溶液呈紫紫色，故可可用滴入一一滴KMnO4酸性溶液由由無(wú)色變?yōu)闉闇\紫色且且半分鐘不不褪色的方方法來(lái)判斷斷終點(diǎn)。由題意知可可能發(fā)生反反應(yīng)的離子子方程式為為2MnO-4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O2-4CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。設(shè)2mL血液中含Ca2+的物質(zhì)的量量為x，則5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO-452x20.0××10-3L×1.0×10-4mol·L-1x=5.0××10-6mol，1mL血液中Ca2+的濃度為1.(2010·天津)下列液體均均處于25℃，有關(guān)敘述述正確的是是()A．某物質(zhì)的的溶液pH<7，則該物質(zhì)質(zhì)一定是酸酸或強(qiáng)酸弱弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的的CaCl2和NaCl溶液中的溶溶解度相同同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中中，c(Na＋)>c(CH3COO－)強(qiáng)酸的酸式式鹽如NaHSO4溶液的pH<7，A錯(cuò)誤；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1、pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正確；同濃濃度CaCl2和NaCl溶液液中中，，CaCl2溶液液中中的的c(Cl－)是NaCl溶液液中中的的c(Cl－)的2倍，，AgCl在CaCl2溶液液中中溶溶解解度度小小，，C錯(cuò)誤誤；；依依電電荷荷守守恒恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因因?yàn)闉閏(OH－)<c(H＋)，所所以以c(CH3COO－)>c(Na＋)，D錯(cuò)誤誤。。B2.(2010??江江蘇蘇)常常溫溫下下，，下下列列各各組組離離子子在在指指定定溶溶液液中中能能大大量量共共存存的的是是()A．．pH＝＝1的的溶溶液液中中：：Fe2＋＋、NO3－、SO42－－、Na＋B．．由由水水電電離離的的c(H＋)＝＝1××10－14mol??L－1的溶溶液液中中：：Ca2＋＋、K＋、Cl－、HCO3－C．．c(H＋)/c(OH－)＝＝1012的溶溶液液中中：：NH4＋、Al3＋＋、NO3－、Cl－D．．c(Fe3＋＋)＝＝0.1mol??L－1的溶溶液液中中：：K＋、ClO－、SO42－－、SCN－A中Fe2＋、NO3－、H＋會(huì)發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)；；B項(xiàng)，，符符合合條條件件的的溶溶液液可可能能是是強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性溶溶液液也也可可能能是是強(qiáng)強(qiáng)堿堿性性溶溶液液，，HCO3－既與與H＋反應(yīng)應(yīng)，，又又與與OH－反應(yīng)應(yīng)，，B錯(cuò)誤誤；；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液為強(qiáng)酸酸性溶液，離離子可以大量量共存；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，D錯(cuò)誤。C3.(2010·海南)常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體體積混合，該該混合溶液的的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4假設(shè)溶液為1L，n(H＋)＝0.12mol、n(OH－)＝0.1mol，酸過(guò)量。反反應(yīng)后溶液中中c(H＋)＝(0.12mol－0.1mol)/2L＝0.01mol·L－1，pH＝2.0。B4.(2010·重慶)pH＝12的兩種一元酸酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中中pH與溶液體積的的關(guān)系如下圖圖所示。分別別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液