初中化學(xué)人教版九年級上冊第四單元自然界的水水的組成（區(qū)一等獎）

第五單元化學(xué)方程式一、單選題1.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)=2bB．2a=bC．3a=dD．a(chǎn)+2b=2c+d2.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）A．16B．32C．48D．643.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2═MgO2B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C．NaOH+KCl═NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．4P+5O2↑2P2O5B．4Fe+3O22Fe2O3C．2H2+O2H2OD．Mg+2HClMgCl2+H2↑5.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A．2A+BC+2DB．A+2BC+2DC．2A+B2C+DD．A+BC+D6.我國鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常用反應(yīng)Fe2O3＋xAlxFe＋Al2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說法不正確的是（）A．Al2O3為氧化物B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．x=3D．該反應(yīng)會發(fā)出大量的熱7.有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水8.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)前后分子種類不變D．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：19.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物10.已知反應(yīng)3A＋2B→2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（）A．60gB．80gC．90gD．120g11.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A．只含氧元素B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素D．一定含鈉元素，可能含有氧元素12.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖：有關(guān)說法不正確的是（）A．圖中都屬于氧化物B．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D．一個由一個氧原子和一個氫分子構(gòu)成13.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH414.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷15.人在劇烈運(yùn)動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O16.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質(zhì)量為10C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D．X屬于有機(jī)化合物17.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、雙選題18.（雙選）關(guān)于反應(yīng)2CO+O22CO2的讀法或意義中，正確的是（）A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C．每2個一氧化碳分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g二氧化碳三、填空題19.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC，已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是。20.某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是________________。21.配平下列化學(xué)方程式。①□C2H2+□O2□CO2+□H2O②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu(OH)2↓22.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。（1）加熱氧化汞：_________________、____________________；（2）過氧化氫制氧氣：____________________、_____________________；23.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請你推斷X的化學(xué)式為______；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______；24.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH325.下圖為化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_____________（填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是__________。26.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請回答下面問題。（1）水在通電條件下會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。27.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是____________變化；（2）羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_____________，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)；（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：____________________________。四、實(shí)驗(yàn)與探究28.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：______。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______．（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：______；結(jié)論是：______；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。29.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。30.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_____________________；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_____________________；五、計(jì)算題31.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。32.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。若要制備149kg的次氯酸鈉，則理論上需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？試題解析:設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x。答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為138.8kg.本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。33.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。34.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w_____________g。（2）計(jì)算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g（2）解：設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

答案解析1.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d2.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g=12g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x3.【答案】D【解析】A．該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，缺少反應(yīng)條件點(diǎn)燃，故不正確；B．銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；C．氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；D．該化學(xué)方程式書寫完全正確。4.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。5.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：6.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定義“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。7.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。8.【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后粒子的種類進(jìn)行判斷，“”沒有完全反應(yīng)。將該反應(yīng)的微觀示意圖轉(zhuǎn)化為符號反應(yīng)式，分別用A、B表示“○”和“●”原子，則化學(xué)方程式為2A2+B2=2A2B。9.【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。10.【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反應(yīng)物的質(zhì)量也為140g，現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4，即A的質(zhì)量為60g，B的質(zhì)量為80g。故選B。11.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。12.【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2OCO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，C正確；由微粒的構(gòu)成可知，一個由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，D不正確。故選D。13.【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2，H：8，N：2，反應(yīng)后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。14.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5O22P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。15.【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C—H—O”，D不正確。故選A。16.【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學(xué)式為CH4。CH4相對分子質(zhì)量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡單的有機(jī)物。17.【答案】B【解析】17.6gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：17.6g××100%=4.8g，10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有機(jī)物的質(zhì)量6.0g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。18.【答案】BC【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法和意義，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，2個一氧化碳分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子。19.【答案】48【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x20.【答案】0.32t【解析】解：設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x答：該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是0.32t。21.【答案】①2C2H2+5O24CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】①利用“分式法”，乙炔的計(jì)量數(shù)為，水的計(jì)量數(shù)為，二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后共有個氧原子，則反應(yīng)前氧原子應(yīng)為，則氧氣的計(jì)量數(shù)為。化學(xué)反應(yīng)式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；②利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應(yīng)后有2個氫氧根集團(tuán)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前應(yīng)含有2個氫氧根集團(tuán)，則氫氧化鈉的計(jì)量數(shù)為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標(biāo)注沉淀號，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓22.【答案】（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反應(yīng)；（2）2H2O22H2O+O2↑、分解反應(yīng)【解析】物質(zhì)的用途反映了物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)用途推斷反應(yīng)。另外書寫化學(xué)方程式要根據(jù)化學(xué)方程式書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”，化學(xué)方程式必須符合質(zhì)量守恒定律。23.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變，故生成的X的2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為CO2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素；24.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。25.【答案】（1）分解；（2）D質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變；26.【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”。27.【答案】（1）化學(xué)（2）m4-m2+m1（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】（1）化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別是是否生成了新物質(zhì)，錫燃燒產(chǎn)生了白色的新物質(zhì)；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2，將白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到了初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4-m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4-m2+m1；（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。28.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥浚?）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；29.【答案】（1）紅色固