初高中銜接高一化學(xué)復(fù)習(xí)初中知識(shí)

初高中銜接高一化學(xué)復(fù)習(xí)初中知識(shí)一、物質(zhì)的分類和組成物質(zhì)純凈物混合物無機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物酸含氧酸無氧酸堿鹽正鹽酸式鹽堿式鹽二、各類物質(zhì)概念的比較概念混和物純凈物單質(zhì)化合物

比較

由不同種成分構(gòu)成的物質(zhì)。沒有固定組成。由一種成分構(gòu)成的物質(zhì)。有固定組成。由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中●和○分別表示兩種不同元素的原子，請根據(jù)條件填寫答案。想一想、做一做ABC（1）表示純凈物的是

；（2）表示混合物的是

；（3）表示單質(zhì)的是

；（4）表示化合物的是

。A、CBCA微粒定義相應(yīng)微粒所構(gòu)成的物質(zhì)

分子

分子是由原子構(gòu)成的保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等

原子

原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。

金剛石、石墨等

離子

帶電的原子或原子團(tuán)，分陰離子和陽離子。

NaCl、KOH、CaO等

三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒四、原子結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子（帶正電）中子原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）▼質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)▼原子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)▼核外電子排布規(guī)律核外電子按照能量大小分層排布，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域、能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里?！罡鲗尤菁{電子數(shù)最多為2n2個(gè)☆最外層不超過8個(gè)☆次外層不超過18個(gè)☆倒數(shù)第三層不超32個(gè)▼原子結(jié)構(gòu)簡圖＋11＋22＋321＋422＋523＋1028＋11281＋18288HHeLiBeBNeNaAr▼原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系：金屬元素－－最外層一般少于4個(gè)電子，通常表現(xiàn)為失去電子。非金屬元素－－最外層一般多于4個(gè)電子，通常表現(xiàn)為得到電子。惰性元素－－最外層一般8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），通常既難失去電子，也難得到電子。部分元素的最高正化合價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)。對于物質(zhì)組成的描述：宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的。微觀描述：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。某礦泉水標(biāo)簽上說明該礦泉水所含主要的礦物質(zhì)成份如下（單位毫克/L）Ca-20,K-39，Zn-0.06,F-0.02等，這里的Ca，K，Zn,F是指（）A）單質(zhì)B）元素C)原子D)分子想一想、做一做B五、元素的化合價(jià)一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見一價(jià)銨根氫氧根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)常見磷酸根通常負(fù)價(jià)除銨根化合價(jià)口訣①在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，②在金屬與非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；③一般情況下，氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)。④在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。

常見元素化合價(jià)：元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常見原子團(tuán)化合價(jià)：NH4+NO3-SO42-CO32-HCO3-PO43-

HPO42-H2PO4-ClO3-MnO4-MnO42-計(jì)算出下列畫線元素的化合價(jià)ACu2OBFeCl2CFe3O4

DCsOHEBeOFN2OGCl2O7HC2H2IH2O2動(dòng)動(dòng)手六、化學(xué)式的書寫：純凈物單質(zhì)化合物常溫呈氣態(tài)：H2、O2、N2、Cl2金屬：Fe、Cu、Al、Hg非金屬稀有氣體：He、Ne、Ar常溫呈液態(tài)：Br2常溫呈固態(tài)：C、S、P、I2氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金屬氫化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3堿：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3鹽：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl31、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:鎂碘氦氣氧化鋁氨一水合氨硫酸鐵氯酸鉀高錳酸鉀硫酸氫鈉磷酸氫二鈉2、已知某化合物的名稱為“碘酸碘”，其中碘元素的化合價(jià)為+3和+5，請根據(jù)化合物的組成規(guī)律寫出其化學(xué)式

。金屬單質(zhì):

金屬＋氧氣＝＝＝金屬氧化物（除Au、Pt等外的絕大多數(shù)金屬）

金屬＋非金屬＝＝＝鹽金屬＋酸＝＝＝鹽+H2（金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬）

金屬＋鹽＝＝＝新金屬＋新鹽（反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比參加反應(yīng)的鹽中金屬元素相應(yīng)單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)且鹽為可溶性鹽）七、化學(xué)方程式的書寫非金屬單質(zhì):

非金屬＋氧氣＝＝＝非金屬氧化物非金屬＋金屬＝＝＝鹽堿性氧化物：

堿性氧化物＋水＝＝＝堿（堿為可溶性堿）堿性氧化物＋酸性氧化物＝＝＝鹽堿性氧化物＋酸＝＝＝鹽＋水酸性氧化物：酸性氧化物＋水＝＝＝酸

酸性氧化物＋堿性氧化物＝＝＝鹽酸性氧化物＋堿＝＝＝鹽＋水堿:

使石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色堿＋酸性氧化物===鹽＋水堿＋酸===鹽＋水堿＋鹽===新堿＋新鹽酸:

使石蕊試液變紅色，酚酞試液不變色酸＋金屬===鹽＋水酸＋堿性氧化物===鹽＋水酸＋堿===鹽＋水酸＋鹽===新酸＋新鹽鹽：鹽＋酸===新鹽＋新酸鹽＋堿===新鹽＋新堿鹽＋鹽===新鹽＋新鹽鹽＋金屬＝＝＝新金屬＋新鹽堿性氧化物鹽和水鹽金屬非金屬酸性氧化物堿酸鹽鹽堿和鹽酸和鹽鹽和鹽鹽和氫氣金屬和鹽酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系（構(gòu)造知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）書寫化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)要注意：①要遵循客觀事實(shí)和反應(yīng)規(guī)律。②要遵循質(zhì)量守恒定律，配平反應(yīng)方程式。要注意反應(yīng)條件，同樣的反應(yīng)物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。④金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，必須是金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬；金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比參加反應(yīng)的鹽中金屬元素相應(yīng)單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)且鹽必須為可溶性鹽；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)，必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有沉淀或氣體或水生成。質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱物質(zhì)溶解性：鉀、鈉、銨鹽盡皆溶；硝鹽遇水影無蹤；氯化物不溶銀、亞汞；硫酸不溶鋇和鉛；不在上列之正鹽，鉀、鈉、銨溶余沉淀；溶堿有四位：鉀、鈉、鈣（微溶）鋇。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1、Mg+O2----Na+S----2、Na2O+SO3----Na2O+CO2----3、CaO+HNO3----CO2+Ba(OH)2----4、H2SO4+Ba(OH)2----H2SO4+BaCl2----判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式：1、Cu+HCl----Zn+H2SO4----2、Ag+ZnSO4----Fe+CuSO4----3、KOH+FeCl3----NaOH+KNO3----4、H2SO4+K2CO3----K2CO3+NH4Cl----復(fù)習(xí)作業(yè)：完成下列反應(yīng)：Fe+

===FeCl2+

.

+NaHCO3===

+

+H2O

+Na2O===

+H2O(NH4)2SO4+

===

+

+NH3↑NaCl+

===NaNO3+.Zn+

===Zn(NO3)2+.NaCl+

===AgCl↓+.

+CuSO4===

+(NH4)2SO4預(yù)習(xí)作業(yè)1、計(jì)算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、4噸Fe2O3

與多少噸Fe3O4所含鐵元素質(zhì)量相等？3、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補(bǔ)充鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少？4、現(xiàn)有鐵粉、氫氧化銅和銅粉三種固體及硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸和硫酸鈉六種溶液，它們中的某幾種物質(zhì)在常溫下的相互關(guān)系，可用下列式子表示：固體甲＋溶液B→溶液C＋水溶液A＋溶液C→固體甲＋溶液D固體乙＋溶液B→溶液E＋氫氣根據(jù)以上關(guān)系推斷各物質(zhì)分別是什么？5、用化學(xué)試劑出去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)）KCl(K2CO3)試劑。KCl(K2SO4)試劑。KNO3(KCl)試劑