【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 新人教

第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基礎(chǔ)知識梳理一、物質(zhì)的量濃度1．概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的

，符號為cB。2．表達(dá)式：cB＝

，常用單位

。物質(zhì)的量mol/L1.將40gNaOH溶于1L水形成的溶液即為1mol/L的NaOH溶液嗎？【思考·提示】不是，因?yàn)?0gNaOH溶于1L水所得溶液的體積并不是1L，所得溶液的濃度也就不是1mol/L。基礎(chǔ)知識梳理思考

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器(1)天平：應(yīng)使用分析天平或電子天平，可用

代替。(2)容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有

。(3)其他儀器：量筒、

、

、

等?；A(chǔ)知識梳理托盤天平100mL、250mL、500mL、1000mL燒杯玻璃棒滴管膠頭2．配制過程以配制500mL、0.1mol/LNaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量

溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。基礎(chǔ)知識梳理500冷卻至室溫2.0托盤天平蒸餾水(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液子

，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1cm～2cm時(shí)，改用

滴加蒸餾水至

?；A(chǔ)知識梳理注入容量瓶2~3膠頭滴管刻度線(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?；A(chǔ)知識梳理2.稱量NaOH時(shí)能否在托盤天平兩端各放兩張同等大小的紙片？【思考·提示】NaOH易潮解，粘在紙片上造成稱量不準(zhǔn)，因而不能放紙片，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量。基礎(chǔ)知識梳理思考1．溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算運(yùn)用公式：

或運(yùn)用“倍數(shù)關(guān)系”算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。課堂互動講練有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)一2．已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度課堂互動講練3．溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)與物物質(zhì)的量濃濃度間的換換算課堂互動講講練課堂互動講講練4．溶液稀釋釋和同種溶溶質(zhì)的溶液液混合的計(jì)計(jì)算(1)原理根據(jù)稀釋或混混合前后，溶溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量總總量不變的公公式c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混計(jì)算有關(guān)的量量。課堂互動講練練課堂互動講練練課堂互動講練練特別提醒某氯化鎂溶液液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約約等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol課堂互動講練練例1課堂互動講練練課堂互動講練練【答案】D課堂互動講練練課堂互動講練練(1)若題中“鎂離子的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為5.1%”改為溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.1%，能否求出結(jié)結(jié)果？(2)若題中氯化鎂鎂溶液改為“MgCl2和NaCl的混合溶液”能否求出Cl－的物質(zhì)的量？？互動探究課堂互動講練練課堂互動講練練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．(2008年高考四川卷卷)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中中加入bmolBaCl2，恰好使溶液液中的SO完全沉淀；如如加入足量強(qiáng)強(qiáng)堿并加熱可可得到cmolNH3，則原溶液中中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()課堂互動講練練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．容量瓶的使使用方法和注注意事項(xiàng)(1)查漏：容量瓶使用前前的第一步操操作是檢查容容量瓶是否漏漏水。檢查方法是：：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。課堂互動講練練考點(diǎn)二容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析(2)使用前用蒸餾餾水洗凈，但但不能用待配配溶液潤洗。。(3)不能將固體或或濃溶液直接接在容量瓶中中溶解或稀釋釋，容量瓶也也不能作為反反應(yīng)容器或長長期貯存溶液液。(4)容量瓶的容積積是在瓶身所所標(biāo)溫度下確確定的，因而而不能將熱的的溶液轉(zhuǎn)移到到容量瓶中。。(5)只能配制容量量瓶上規(guī)定容容積的溶液，，即不能配制制任意體積的的一定物質(zhì)的的量濃度的溶溶液。課堂互動講練練課堂互動講練練課堂互動講練練能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小－偏低稱量時(shí)間過長減?。脼V紙稱NaOH減小－向容量瓶注液時(shí)少量流出減?。聪礋筒ＡО魷p小－定容時(shí)，水多用滴管吸出減小－定容后搖勻時(shí)液面下降再加水－增大定容時(shí)仰視讀刻度－增大課堂互動講練練能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時(shí)俯視讀數(shù)－減小稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降－－課堂互動講練練特別提醒1.在配制一定物物質(zhì)的量濃度度的溶液時(shí)，，定容時(shí)加蒸蒸餾水，一旦旦超過刻度線線，要重新配配制。2．配制時(shí)完全全不需要計(jì)算算水的用量，，因此容量瓶瓶不必是干燥燥的，有少量量蒸餾水不影影響結(jié)果。3．定容后必須須反復(fù)搖勻，，靜置后液面面下降是由于于一部分溶液液附在了管壁壁和塞子上而而濃度是固定定的，不需要要再加入蒸餾餾水，否則濃濃度偏低。課堂互動講練練(2009年威海模擬)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下下操作步驟：：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒燒杯中，加適適量蒸餾水溶溶解。②把①所得溶液小心心轉(zhuǎn)入一定容容積的容量瓶瓶中。③繼續(xù)向容量瓶瓶中加蒸餾水水至液面距刻刻度線1cm～2cm處，改用膠頭頭滴管小心滴滴加蒸餾水至至溶液凹液面面與刻度線相相切。例2④用少量蒸餾水水洗滌燒杯和和玻璃棒2～3次，每次洗滌滌的液體都小小心轉(zhuǎn)入容量量瓶，并輕輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞塞緊，充分分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌湛瞻祝?1)操作步驟的正正確順序?yàn)?填序號)________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室有有如如下下規(guī)規(guī)格格的的容容量量瓶瓶：：①100mL；②250mL；③500mL；④1000mL，本本實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)選選用用________(填序序號號)。課堂堂互互動動講講練練(3)本實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)用用到到的的基基本本實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀儀器器除除容容量量瓶瓶、、玻玻璃璃棒棒外外還還有有：：____________________________________。(4)需要要使使用用玻玻璃璃棒棒的的操操作作有有(填序序號號)，其其作作用用為為________________________________________。課堂堂互互動動講講練練(5)誤差差分分析析：：(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““無無影影響響””)①稱稱量量NaCl時(shí)，，物物碼碼倒倒置置(1g以下下用用游游碼碼)。②某某同同學(xué)學(xué)觀觀察察液液面面的的情情況況如如圖圖所所示示，，對對所所配配溶溶液液濃濃度度將將有有何何影影響響？？。③沒沒有有進(jìn)進(jìn)行行操操作作步步驟驟④④。④加加蒸蒸餾餾水水時(shí)時(shí)不不慎慎超超過過了了刻刻度度線線，，立立即即用用膠膠頭頭滴滴管管將將多多余余的的水水吸吸出出。⑤容容量量瓶瓶原原來來有有少少量量水水。課堂堂互互動動講講練練課堂堂互互動動講講練練【解解析析】】(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操操作作步步驟驟為為稱稱量量→溶解解→轉(zhuǎn)移移→洗滌滌→定容容→搖勻勻。。(2)容量量瓶瓶的的規(guī)規(guī)格格相相對對固固定定，，當(dāng)當(dāng)所所配配溶溶液液的的體體積積與與容容量量瓶瓶規(guī)規(guī)格格不不符符時(shí)時(shí)，，應(yīng)應(yīng)選選擇擇規(guī)規(guī)格格稍稍大大的的。。(3)選擇擇儀儀器器時(shí)時(shí)特特別別注注意意不不能能遺遺漏漏，，特特別別小小的的儀儀器器，，如如藥藥匙匙、、膠膠頭頭滴滴管管等等。。課堂堂互互動動講講練練【答答案案】】(1)①①②②④④③③⑤⑤(2)③③(3)天平平、、藥藥匙匙、、燒燒杯杯、、膠膠頭頭滴滴管管、、量量筒筒(4)①①②③④④①：攪拌，，促進(jìn)溶溶解；②③④：引流(5)①①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無影響課堂互動動講練【規(guī)律方方法】定定容時(shí)時(shí)俯視、、仰視對對結(jié)果的的影響(1)仰視刻度度線(圖1)，導(dǎo)致溶溶液體積積偏大。。(2)俯視刻度度線(圖2)，導(dǎo)致溶溶液體積積偏小。。課堂互動動講練(1)本題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中，用用托盤天天平應(yīng)稱稱取NaCl的質(zhì)量為為多少？？(2)步驟②中轉(zhuǎn)移溶溶液時(shí)不不小心將將溶液灑灑在瓶外外，對所所配溶液液的濃度度有何影影響？【提示】】(1)11.7g。因無480mL容量瓶，，應(yīng)按500mL計(jì)算。m(NaCl)＝500××10－3L×0.4mol/L××58.5g/mol＝11.7g。(2)若將溶液液灑在瓶瓶外，使使溶液中中溶質(zhì)減減少，溶溶液的濃濃度偏低低。課堂互動動講練互動探究究課堂互動動講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．(1)如圖是配配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液液的過程程示意圖圖。請你你觀察圖圖示判斷斷其中不不正確的的操作有有________(填序號)。課堂互動動講練(2)使用容量量瓶配制制溶液時(shí)時(shí)，由于于操作不不當(dāng)，會會引起誤誤差，下下列情況況會使所所配溶液液濃度偏偏低的是是。①用天平平(使用游碼碼)稱量時(shí)，，被稱量量物與砝砝碼的位位置放顛顛倒了②用滴定定管量取取液體時(shí)時(shí)，開始始時(shí)平視視讀數(shù)，，結(jié)束后后俯視讀讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移到容容量瓶后后，燒杯杯及玻璃璃棒未用用蒸餾水水洗滌④轉(zhuǎn)移溶溶液前容容量瓶內(nèi)內(nèi)有少量量蒸餾水水⑤定容時(shí)時(shí)，仰視視容量瓶瓶的刻度度線⑥定容后后搖勻，，發(fā)現(xiàn)液液面降低低，又補(bǔ)補(bǔ)加少量量水，重重新達(dá)到到刻度線線解析：(1)在量筒中中直接溶溶解及仰仰視讀數(shù)數(shù)定容是是錯誤的的。(2)①使所稱稱固體溶溶質(zhì)質(zhì)量量偏少；；②使所所量取的的液體體體積偏大大；③使使溶質(zhì)未未全進(jìn)入入容量瓶瓶；④對對結(jié)果無無影響；；⑤使定定容時(shí)所所加水偏偏多；⑥⑥使所加加水也偏偏多。答案：(1)②⑤(2)①③⑤⑥⑥課堂互動動講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)標(biāo)訓(xùn)練點(diǎn)擊下載載課時(shí)活頁頁訓(xùn)練點(diǎn)擊下載載1．實(shí)驗(yàn)室室里的藥藥品，不不能用手手接觸；；不能用用鼻子湊湊到容器器口去聞聞氣體的的氣味，，更不能能嘗藥品品的味道道。2．做完實(shí)實(shí)驗(yàn)，用用剩的藥藥品不得得丟棄，，也不要要放回原原瓶(活潑金金屬鈉鈉、鉀鉀等例例外)。3．取用用液體體藥品品時(shí)，，把瓶瓶塞打打開不不要正正放在在桌面面上；；瓶上上的標(biāo)標(biāo)簽應(yīng)應(yīng)向著著手心心，不不應(yīng)向向下；；放回回原處處時(shí)標(biāo)標(biāo)簽不不應(yīng)向向里。。實(shí)驗(yàn)專專項(xiàng)探探究化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)基基本操操作中中的16““不”4．酸式滴定定管不能盛盛裝堿性溶溶液，堿式式滴定管不不能盛裝酸酸性溶液和和氧化性溶溶液。5．稱量藥品品時(shí)，不能能把稱量物物直接放在在托盤上；；也不能把把稱量物放放在右盤上上；加砝碼碼時(shí)不要用用手去拿砝砝碼。6．用滴管添添加液體時(shí)時(shí)，不要把把滴管伸入入量筒(試管)內(nèi)或接觸筒筒壁(試管壁)。7．容量瓶不不能長期存存放溶液，，也不能溶溶解固體或或稀釋溶液液，更不能能作為反應(yīng)應(yīng)容器，也也不可加熱熱，瓶塞不不可互換。。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探探究8．不得用燃燃著的酒精精燈去點(diǎn)燃燃另一只酒酒精燈；熄熄滅時(shí)不得得用嘴去吹吹。9．溫度計(jì)不不能代替玻玻璃棒用于于攪拌，測測定液體溫溫度時(shí)不能能與容器內(nèi)內(nèi)壁接觸。。10．給試管加加熱時(shí)，不不要把拇指指按在短柄柄上；切不不可使試管管口對著