第一章《物質及其變化》測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章《物質及其變化》測試題一、單選題（共12題）1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是A．爐火照天地，紅星亂紫煙 B．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇2．在下列三個反應中，①②③，所起的作用是A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個反應中所起作用各有不同3．濃氨水能溶解金屬鈉，發(fā)生下列反應：，并形成藍色的溶液。下列說法不正確的是A．作還原劑 B．失電子C．是氧化產(chǎn)物 D．被還原4．關于反應：，下列說法不正確的是A．得到電子B．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D．若生成，則轉移了2mol的電子5．下列說法中正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體C．電解質與非電解質的區(qū)別是物質溶于水形成的溶液是否導電D．不是電解質的物質一定是非電解質6．19世紀后期瑞典化學家阿倫尼烏斯提出了電解質溶于水會自動解離成離子的電離模型。下列電解質在水溶液中電離方程式書寫錯誤的是A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3=Na++HCOC．H2SO4=2H++SOD．NaHSO4=Na++H++SO7．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．的溶液：、、、C．堿性溶液：、、、D．酸性溶液：、、、8．以下物質分類說法正確的是A．SO2、CO均屬于酸性氧化物B．漂白粉、冰水混合物均屬于混合物C．生石灰、純堿均屬于堿D．金剛石、石墨均屬于單質9．某KCl樣品中含有少量、和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純。下列說法正確的是A．步驟③④的操作均是過濾 B．試劑Ⅰ為溶液C．試劑Ⅱ為溶液 D．步驟③目的是除去10．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．無色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H+B．使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－C．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、H+D．強酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO11．下列關于電解質的說法正確的是A．熔融狀態(tài)下，電解質均能導電B．CO2溶于水后所得溶液能導電，CO2是電解質C．AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是電解質D．電解質一定是純凈物，不可能是混合物12．下列物質的分類合理的是A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、COB．堿：燒堿、蘇打、苛性鉀、消石灰C．混合物：食鹽水、豆?jié){、冰水混合物、氫氧化鐵膠體D．有機物：乙醇、醋酸、葡萄糖、四氯化碳二、非選擇題（共10題）13．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式___________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的化學式___________。14．某白色粉末中含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2等物質，為了鑒別它們做了如下實驗：①將部分粉末加入水，振蕩后有白色沉淀生成；②在①所得的懸濁液中滴加過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此判斷：（1）原混合物中肯定有______，可能含有______。（2）寫出上述實驗過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：______、______、_______。15．某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：I.取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；II.另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；III.向II所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；IV.將III所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）原溶液中一定存在的離子有___________不能確定是否存在的離子有___________；若溶液中一定存在的陰離子數(shù)目均為a個，陽離子個數(shù)為___________時，則該離子一定不存在。（2）以上操作過程涉及到的離子反應是：①___________、②___________、③___________、④___________。16．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A___________，B___________，C___________，D___________。（2）寫出鹽酸溶液中滴加少量D的離子反應方程式：___________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：___________。17．某學校組織學生進行實驗探究活動，根據(jù)所學知識回答下列問題：I.某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO、CO中的某幾種離子。為確認該溶液中的離子組成，甲組同學進行實驗：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。若向該沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶。（1）該無色溶液中一定不存在的離子為___(填離子符號)。（2）加入稀鹽酸后溶解的沉淀為___(填化學式，下同)，不溶解的沉淀為___。II.Fe(OH)3膠體可用于凈水。乙組同學設計實驗制備Fe(OH)3膠體，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（3）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___，利用的膠體性質是___。III.高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于自來水消毒、凈化。（4）丙組同學在堿性條件下，利用KClO與Fe(OH)3反應制備高鐵酸鉀，其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反應中，作氧化劑的為___(填化學式)，被氧化的元素為___(填元素符號)。18．現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液；②液氨；③固體，④熔融；⑤膠體：⑥銅；⑦；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩。（1）以上物質中屬于混合物的是___________(填序號)，以上物質中屬于電解質的是___________(填序號)；以上純凈物中能導電的是___________(填序號)。（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：，該離子反應對應的化學方程式為___________。（3）⑩與水反應的離子反應方程式為___________。19．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為___。20．CO2的減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。利用CO2和H2生成CH3OH來捕集CO2的反應是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)△H＝－89kJ·mol－1，回答下列問題：（1）下列有關上述反應的圖像合理的是__________（填標號）。（2）①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.3molH2(g)，充分反應后，放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9kJ。②完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質的量為________，轉移的電子數(shù)為________NA。（3）某溫度下，將定量的CO2(g)和H2(g)充入2L恒容密用容器中，經(jīng)過10min后，反應達到平衡，圖得CO2為0.5mol、H2為1.2mol、H2O為0.3mol。則該條件下達到平衡時CO2的轉化率為__________%，氫氣的體積分數(shù)ω(H2)＝__________%。21．某同學取一定量由FeCl3、AlCl3、NH4Cl形成的混合物，溶于稀鹽酸溶液中，逐滴加入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為___。(2)AlCl3的物質的量為___mol；(3)混合物中FeCl3、AlCl3、NH4Cl的物質的量之比為___。22．(1)有以下10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質序號填入右欄相應的位置。序號符合條件物質序號Ⅰ混合物____________Ⅱ電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電____________Ⅲ電解質，但難溶于水____________Ⅳ非電解質____________Ⅴ純凈物，既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電____________(2)將5.6g鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應，得到100mL密度為1.27g/mL的溶液，試回答：①寫出反應的離子方程式____________。②所得溶液中生成物的物質的量濃度為__________，質量分數(shù)為____________。③生成的氣體在標準狀況下的體積為____________。參考答案1．B2．D3．A4．D5．B6．A7．D8．D9．B10．B11．D12．D13．（1）、（2）14．（1）Na2CO3和CaCl2Ba(NO3)2（2）Ca2++CO=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓15．（1）K+、OH-、、Cl-5a（2）Ba2++=BaCO3↓Ba2++=BaSO4↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓16．（1）BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3（2）CO+2H+=H2O+CO2↑（3）Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓17．（1）Fe3+、Mg2+（2）BaCO3BaSO4（3）用激光筆照射，若出現(xiàn)明顯的光路，證明有Fe(OH)3膠體生成丁達爾效應（4）KC