第四章第3節(jié) 化學(xué)鍵 課后練習(xí) 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第6頁（共6頁）人教2019必修第一冊第四章第3節(jié)化學(xué)鍵課后練習(xí)一．選擇題（共13小題）1．下列敘述正確的是（）A．過氧化鈉的電子式： B．羥基的電子式： C．第ⅠA族元素均為堿金屬元素 D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3?12H2O2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型不正確的是（）A．CH3Cl的電子式為 B．乙炔的球棍模型： C．中子數(shù)為12的鈉原子：Na D．N2H4的結(jié)構(gòu)式：3．下列說法中，正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂 D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子4．如下表哪一組元素的原子間最容易形成離子鍵（）元素abcdefgM1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和g C．d和g D．c和g5．下列說法正確的組合是（）①離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵②有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤6．新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲留時(shí)間長、滲透效率高、生物利用度高等特點(diǎn)，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變 C．水分子內(nèi)的作用力減小 D．水分子中氧氫鍵長縮短7．下列說法正確的是（）A．因?yàn)镹aOH為強(qiáng)堿，而Al（OH）3具有兩性，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng) B．CH4比SiH4穩(wěn)定說明前者分子間作用力更強(qiáng) C．已知X2的相對分子質(zhì)量有三種數(shù)值，說明X元素有三種同位素 D．用電子式表示HCl的形成過程為8．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣→N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O；其中[CO（NH2）2中N為﹣3價(jià)，方程式未配平]。下列說法不正確的是（）A．N2H4是氧化產(chǎn)物 B．生成3.2gN2H4轉(zhuǎn)移0.1mol電子 C．配平后，OH﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 D．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵9．對事實(shí)：“100℃時(shí)，水會沸騰變成水蒸氣；溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2”的解釋不正確的是（）A．100℃所提供的能量，破壞了水分子之間存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用 C．100℃及2200℃時(shí)，水分子均變?yōu)闅湓雍脱踉?D．對比溫度值可知，水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強(qiáng)10．下列說法正確的是（）A．干冰氣化克服范德華力和共價(jià)鍵 B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O分子間形成氫鍵 C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，該反應(yīng)既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂又有其形成 D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物11．下列說法正確的是（）A．CH3CH3的熔、沸點(diǎn)低于CH3（CH2）2CH3，是由于CH3（CH2）2CH3中氫鍵數(shù)目更多 B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為（HF）n，則NO2分子間也是因氫鍵而聚合形成N2O4 C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高 D．H2O的沸點(diǎn)比HF高，是由于單位物質(zhì)的量的水分子形成的氫鍵數(shù)目多二．非選擇題（共4小題）12．夏天時(shí)有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的電子式：，所含化學(xué)鍵的類型為：。（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：，所含化學(xué)鍵的類型為：。（3）H2O的電子式：，化合物類型為（離子化合物或共價(jià)化合物）。（4）三種晶體中屬于離子晶體的是。（5）CO2、H2O熔點(diǎn)較大的是，理由。13按要求填空：（1）在下列物質(zhì)中：①NH3②CO2③MgCl2④KOH⑤HCl其中只含有離子鍵的是，（填序號，下同）屬于離子化合物的是，只含有共價(jià)鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．試寫出④和⑤反應(yīng)的離子方程式．（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O24NO+6H2O．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4molNO，則需消耗molNH3．在Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molNO2，則需消耗mol濃HNO3．銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了1molCu，則生成molSO2．145．按要求作答（1）寫出下列微粒的電子式。Na+：S2﹣：NH3：Na2O2：HClO：（2）用電子式表示下列化合物的形成過程。NaCl：；HF：。（3）同主族從上到下：原子半徑逐漸（填“增大”或“減小”）；金屬性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同）；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性。同周期從左到右：原子半徑逐漸（填“增大”或“減小”）；非屬性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同）；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性；簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸。15．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在第周期。（2）NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素對應(yīng)的氫化物，其中沸點(diǎn)最高的是，其中心原子雜化軌道類型：。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是（填字母，下同）。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg（OH）2d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3（4）硒（Se）與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是。a．硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為﹣2b．二氧化硒（SeO2）具有還原性c．硒的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸（5）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①R的元素符號為。②X的氫化物的電子式：。③寫出Y的最高價(jià)氧化物的一種用途。參考答案1．B；2．D；3．D；4．B；5．A；6．B；7．A；8．B；9．C；；10．C；11．D；12．；離子鍵；O＝C＝O；極性共價(jià)鍵；；共價(jià)化合物；NaCl；H2O；H2O中存在分子間氫