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a.頻繁地與其它分子相碰撞，分子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)路徑是曲折無(wú)規(guī)的。b.正是碰撞，使得氣體分子能量按自由度均分。c.在氣體由非平衡態(tài)過(guò)渡到平衡態(tài)中起關(guān)鍵作用。d.氣體速度按一定規(guī)律達(dá)到穩(wěn)定分布。e.利用分子碰撞，可探索分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和運(yùn)動(dòng)規(guī)律?！?-7分子碰撞和平均自由程度一、分子碰撞的研究每?jī)纱芜B續(xù)碰撞之間一個(gè)分子自由運(yùn)動(dòng)的平均路程。單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)分子和其它分子碰撞的平均次數(shù)。二、平均碰撞頻率三、平均自由程公式d(1)假定每個(gè)分子都是直徑為d

的剛性小球;(2)假定一個(gè)A分子以相對(duì)速率u

運(yùn)動(dòng),其他分子都靜止不動(dòng);d當(dāng)A分子與其他分子作一次彈性碰撞時(shí),兩個(gè)分子的中心相隔距離就是d。設(shè)分子的平均速率為，則d圍繞分子的中心,以d為半徑畫(huà)出的球叫做分子的作用球。d2dAu圍繞分子的中心,以d為半徑畫(huà)出的截面叫做分子的碰撞截面。以A分子中心的運(yùn)動(dòng)軌跡為軸線，以d為半徑作一曲折的圓柱體。d在t時(shí)間內(nèi),分子A走過(guò)的路程為:Δt時(shí)間內(nèi),以A分子中心的運(yùn)動(dòng)軌跡為軸線,以d為半徑的圓柱體體積為設(shè)單位體積內(nèi)的分子數(shù)為n,則該體積內(nèi)的分子總數(shù)為:即在t時(shí)間內(nèi),分子A碰撞的次數(shù)為d2dAu平均碰撞頻率:d2dAu因?yàn)樗云骄杂沙蹋核云骄杂沙膛c溫度成正比,與壓強(qiáng)成反比。平均自由程公式因?yàn)樗越?按氣體分子算術(shù)平均速率公式得按公式p=nkT可知單位體積中分子數(shù)為例題5-7

求氫在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在1s

內(nèi)分子的平均碰撞次數(shù)。已知?dú)浞肿拥挠行е睆綖?10-10m。即在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在1s內(nèi)分子的平均碰撞次數(shù)約有80億次。因此第O章矢量的基本概念返回目錄下一頁(yè)上一頁(yè)例：矢量相加（減）平行四邊形法則三角形法則返回目錄下一頁(yè)上一頁(yè)返回目錄下一頁(yè)上一頁(yè)返回目錄下一頁(yè)上一

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