【優(yōu)化方案】廣東省高考化學二輪專題復習 第一部分專題二基礎理論第2講化學反應速率與化學平衡課件

優(yōu)化方案2012高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件第一部分專題二基礎理論第2講化學反應速率與化學平衡第2講化學反應速率與化學平衡高考點擊1.了解化學反應速率的概念和反應速率的定量表示方法。2．了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。3．了解化學反應的可逆性。4．了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6．了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。7．理解等效平衡原理。重點知識整合一、化學平衡狀態(tài)的判斷方法1．利用化學平衡狀態(tài)的本質[即v(正)＝v(逆)]判斷。凡能直接或間接地反映出同一反應、同一時間內v(正)＝v(逆)的標志，都能說明反應已達平衡。2．利用化學平衡狀態(tài)的特點(即“三定”——反應物的轉化率、混合體系中各物質的百分含量、混合體系中各物質的濃度均一定)判斷。3．利用“變量”與“不變量”來判斷。選定反應中“變量”，即隨反應進行而變化的量，當變量不再變化時，反應已達平衡。常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積變化的反應來說，恒壓反應時的體積、恒容反應時的壓強；對于反應體系中全部為氣體，且氣體物質的量變化的反應來說，混合氣體的平均相對分子質量；對于反應體系中不全部為氣體的反應來說，恒容時混合氣體的密度等等?？傊袛鄿蚀_哪個是“變量”。二、化學反應速率和化學平衡圖象1．速率-時間圖象對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)2．物質的量濃度與時間圖象由這類圖象可以判斷化學方程式。由如圖可知：2C2A＋3B3．百分含含量與時時間、壓壓強、溫溫度的圖圖象對于化學學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)由由(2)可知，，p1先達到到平衡，，p1>p2，加壓壓，C%增加，，m＋n>p＋q。由(3)可知，p1先到達平平衡，p1>p2，而C%不變，說說明m＋n＝p＋q，或條件件為加入入了催化化劑。由(4)中(A)、(B)兩線可知知，p1<p2，m＋n<p＋q。由(C)、(B)兩線可知知，T1<T2，ΔH<0。三、化學學平衡常常數(shù)的應應用1．影響因因素化學平衡衡常數(shù)只只與溫度度有關，，升高或或降低溫溫度對平平衡常數(shù)數(shù)的影響響取決于于相應化化學反應應的熱效效應情況況；反應應物和生生成物的的濃度對對平衡常常數(shù)沒有有影響。。2．應用(1)判斷反應應進行的的程度對于同類類型的反反應，K值越大，，表示反反應進行行的程度度越大；；K值越小，，表示反反應進行行的程度度越小。。(2)判斷反應應進行的的方向若任意狀狀態(tài)下的的生成物物與反應應物的濃濃度冪之之積的比比值為Qc，則Qc>K，反應向向逆反應應方向進進行；Qc＝K，反應處處于平衡衡狀態(tài)；；Qc<K，反應向向正反應應方向進進行。(3)判斷反應應的熱效效應①若升高溫溫度，K值增大，，則正反反應為吸吸熱反應應；②若升高溫溫度，K值減小，，則正反反應為放放熱反應應。(4)利用化學學平衡常常數(shù)計算算平衡濃濃度、轉轉化率、、體積分分數(shù)等。。四、等效效平衡1．含義與與分類2．規(guī)律特特點命題熱點演練化學反應速率及有關計算熱點一(2011年高考江江蘇卷改改編題)下列說法法正確的的是()A．一定溫溫度下，，反應MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0B．水解反反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡衡后，升升高溫度度平衡逆逆向移動動例1C．鉛蓄電電池放電電時的負負極和充充電時的的陽極均均發(fā)生還還原反應應D．對于反反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫溫度都能能加快O2的生成速速率【解析】】A項，該反反應為吸吸熱反應應，所以以ΔH>0；B項，水解解為吸熱熱反應，，升溫平平衡正向向移動；；C項發(fā)生的的均是氧氧化反應應?！敬鸢浮俊緿變式訓練練1(2010年高考福福建卷)化合物Bilirubin在一定波波長的光光照射下下發(fā)生分分解反應應，反應應物濃度度隨反應應時間變變化如圖圖所示，，計算反反應4～8min間的平均均反應速速率和推推測反應應16min時反應物物的濃度度，結果果應是()A．2.5μmol··L－1·min－1和2.0μmol··L－1B．2.5μmol··L－1·min－1和2.5μmol··L－1C．3.0μmol··L－1·min－1和3.0μmol··L－1D．5.0μmol··L－1·min－1和3.0μmol··L－1化學平衡狀態(tài)及平衡移動熱點二(2011年高考天天津卷)向絕熱恒恒容密閉閉容器中中通入SO2和NO2，一定條條件下使使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡衡，正反反應速率率隨時間間變化的的示意圖圖如圖所所示。例2由圖可得得出的正正確結論論是()A．反應在在c點達到平平衡狀態(tài)態(tài)B．反應物物濃度：：a點小于b點C．反應物物的總能能量低于于生成物物的總能能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率率：a～b段小于b～c段【解析】】只有有正反應應速率等等于逆反反應速率率且為定定值時，，可逆反反應才達達到平衡衡狀態(tài)，，圖中曲曲線在c點處沒有有出現(xiàn)水水平線，，故A項錯誤；；隨著正正反應的的進行，，未達到到平衡狀狀態(tài)時反反應物的的濃度應應隨時間間的延長長而減小小，因此此反應物物濃度：：a點大于b點，故B項錯誤；；化學反反應速率率隨反應應物濃度度的增大大而增大大，隨溫溫度的升升高而增增大，分分析曲線線a→c，從濃度度方面考考慮v正應減小，，而v正是增大的的，說明明該反應應是放熱熱的，且且溫度變變化對v正的影響在在a→c段大于反反應物濃濃度變化化對v正的影響，，因此a→c段反應混混合物的的溫度是是升高的的，該反反應的正正反應為為放熱反反應，反反應物的的總能量量大于生生成物的的總能量量，故C項錯誤；；若Δt1＝Δt2，分析圖圖中曲線線可知：：a～b段的正反反應速率率的平均均值小于于b～c段，所以以b～c段轉化的的SO2的量比a～b段轉化的的SO2的量多，，而a點濃度比比b點大，所所以SO2的轉化率率：b～c段大于a～b段，故D項正確。?！敬鸢浮俊緿變式訓練練2(2011年高考重重慶卷)一定條件件下，下下列反應應中水蒸蒸氣含量量隨反應應時間的的變化趨趨勢符合合下圖的的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0解析：選選A。四個選選項中水水蒸氣均均為生成成物。依依題圖中中左圖可可知T2>T1，升溫，，水蒸氣氣含量減減小，平平衡左移移，所以以正反應應為放熱熱反應即即ΔH<0，B、C錯；依題題圖中右右圖可知知p1>p2，增壓，，水蒸氣氣含量增增加，即即正反應應為氣體體體積減減小的反反應，D錯?；瘜W平衡常數(shù)的應用熱點三例3(2011年高考山山東卷)研究NO2、SO2、CO等大氣污污染氣體體的處理理具有重重要意義義。(1)NO2可用水吸吸收，相相應的化化學反應應方程式式為________________________________________________________________________。利用反應應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理理NO2。當轉移移1.2mol電子時，，消耗的的NO2在標準狀狀況下是是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。一定條件下下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容容器中發(fā)生生上述反應應，下列能能說明反應應達到平衡衡狀態(tài)的是是________。a．體系壓強強保持不變變b．混合氣體體顏色保持持不變c．SO3和NO的體積比保保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成成1molNO2測得上述反反應平衡時時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常常數(shù)K＝__________。(3)CO可用于合成成甲醇，反反應方程式式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度度下的平衡衡轉化率與與壓強的關關系如右圖圖所示。該該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產產條件控制制在250℃℃、1.3×104kPa左右，選擇擇此壓強的的理由是________________________________。第2問，由于該該反應為前前后氣體體體積相等的的反應，故故體系的壓壓強始終保保持不變，，故不能以以壓強不變變作為判斷斷標志，故故a錯誤；SO3與NO的體積比始始終保持1∶1，故c錯；根據“異方向，量量相當”的原理可知知d錯。設NO2和SO2的起始加入入量分別為為1mol和2mol，容器體積積為V。則有：(設NO的轉化量為為x)(3)從圖象來看看，隨著溫溫度的升高高，CO的轉化率變變小，故ΔH<0,綜合溫度、、壓強對CO轉化率的影影響來看，，在題給壓壓強下，CO的轉化率大大。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020解析：選C。溫度相同，，反應物濃度度越大，反應應速率越大，，D項正確；可利利用三段式來來求算甲達到到平衡時氫氣氣的轉化率。。設甲中反應達達平衡時氫氣氣濃度的減小小量為x增加一種反應應物的濃度可可以使另一種種反應物的轉轉化率增大，，A項正確；由以以上計算看出出，甲達到平平衡時CO2的濃度為0.004mol·L－1；該反應是氣氣體體積不變變的反應，壓壓強對該反應應的平衡沒有有影響，甲和和丙中起始反反應物之比一一樣，達到平平衡時為等效效平衡，各物物質的百分組組成相等，但但丙中各物質質的平衡濃度度是甲的2倍，故其CO2的平衡濃度為為0.008mol·L－1，C項錯誤。等效平衡熱點四例4(2011年高考江蘇卷卷)700℃時，向容積為為2L的密閉容器中中充入一定量量的CO和H2O，發(fā)生反應：：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應過程中測測定的部分數(shù)數(shù)據見下表(表中t2>t1)：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20C項，向平衡體體系中充入H2O(g)，平衡正向移移動，CO