【優(yōu)化探究】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題1 第2講 化學(xué)常用計(jì)量 溶液課件

第2講化學(xué)常用計(jì)量溶液

一、阿伏加德羅常數(shù)(NA)高考考查阿伏加德羅常數(shù)的六大命題角度：角度1：溫度和壓強(qiáng)22．4L·mol－1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用22.4L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。例如：常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA，就是陷阱。角度2：物質(zhì)的狀態(tài)22．4L·mol－1使用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣體而落入陷阱。?？嫉挠兴?、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物質(zhì)。角度3：單質(zhì)的組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，容易誤入陷阱。角度4：粒子的數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。例如：1L1mol·L－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。因?yàn)辂}酸中無氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成H＋和Cl－，故該說法錯(cuò)誤。[易錯(cuò)警示]1．1molH2O或D2O所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，含中子數(shù)分別為8NA、10NA。2．1molFe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA≤N(e－)≤3NA。3．1molSiO2中含共價(jià)鍵4NA,1molSi中含共價(jià)鍵2NA。4．1L1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中陽離子的數(shù)目大于2NA。二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算

[易錯(cuò)警示]1．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量(錯(cuò)誤)。正確的敘述應(yīng)為：當(dāng)以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；如1molH2SO4的質(zhì)量是98g，H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98。2．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含的分子數(shù)一定相等(錯(cuò)誤)，因?yàn)槌爻合?2.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol。3．利用22.4L·mol－1計(jì)算時(shí)一定注意：(1)是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是否是氣體。三、溶液1．溶解度(1)KNO3的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，NaCl的溶解度也隨溫度升高而增大，但不如KNO3變化大。(2)Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。(3)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。(4)利用溶解度受溫度影響不同進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純阿伏加德羅常常數(shù)的應(yīng)用[例1](2011年年高考廣東理理綜)設(shè)nA為阿伏加德羅羅常數(shù)的數(shù)值值，下列說法法正確的是()A．常溫下，，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA個(gè)OH－C．常溫常壓壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子[解析]B項(xiàng)氨水中的的NH3·H2O為弱電解質(zhì)質(zhì)，不能完全全電離，1L0.1mol··L－1氨水中OH－數(shù)目小于0.1nA；C項(xiàng)常溫下下CCl4為液態(tài)，不能能用氣體摩爾爾體積計(jì)算其其物質(zhì)的量；；D項(xiàng)中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1molFe2＋轉(zhuǎn)移1mol電子，即即nA個(gè)電子。[答案]A1．(2011年年高考江蘇化化學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅羅常數(shù)的值。。下列敘述正正確的是()A．1mol甲醇中含含有C—H鍵鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24L己烷烷含有分子的的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目為0.4NA解析：A錯(cuò)，因?yàn)橐灰粋€(gè)甲醇CH3—O—H分子子含3個(gè)C——H鍵，那么么1mol甲醇含3molC—H鍵；B錯(cuò)，因?yàn)闆]沒有指明溶液液的體積；C錯(cuò)，因?yàn)闃?biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的己烷為液體體，而非氣體體；D對(duì)。以“物物質(zhì)的的量””為中中心的的計(jì)算算[答案]A答案：：C混合溶溶液濃濃度的的計(jì)算算[答案]B3．下下圖是是某學(xué)學(xué)校實(shí)實(shí)驗(yàn)室室從化化學(xué)試試劑商商店買買回的的硫酸酸試劑劑標(biāo)簽簽上的的部分分內(nèi)容容。據(jù)據(jù)此，，下列列說法法正確確的是是()A．該該硫酸酸的物物質(zhì)的的量濃濃度為為9.2mol··L－1B．1molZn與與足量量的該該硫酸酸反應(yīng)應(yīng)，標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下產(chǎn)生22.4L氣氣體時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的的電子子數(shù)為為NAC．配配制200mL4.6mol··L－1的稀硫硫酸需需取該該硫酸50mLD．該該硫酸酸與等等體積積的水水混合合后所所得溶溶液的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度等于于9.2mol··L－1答案：：C1．下下列敘敘述中中正確確的是是()①在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下，，0.2mol任任何物物質(zhì)的的體積積均為為4.48L②當(dāng)1mol氣體體的體體積為為22.4L時(shí)，，它一一定處處于標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下③標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，1LHCl和1LH2O的物物質(zhì)的的量相相同④標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，1gH2和14gN2的體積積相同同⑤28gCO的體體積為為22.4L⑥兩種物物質(zhì)的的物質(zhì)質(zhì)的量量相同同，則則它們們?cè)跇?biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下的體體積也也相同同⑦在同溫溫同體體積時(shí)時(shí)，氣氣體物物質(zhì)的的物質(zhì)質(zhì)的量量越大大，則則壓強(qiáng)強(qiáng)越大大⑧同溫同同壓下下，氣氣體的的密度度與氣氣體的的相對(duì)對(duì)分子子質(zhì)量量成正正比A．①②③③④B．②③⑥⑥⑦⑧⑧C．⑤⑥⑦⑦⑧D．④⑦⑧⑧解析：：①錯(cuò)在不不是任答案：D2.下下列敘敘述正正確的的是()A．一一定溫溫度、、壓強(qiáng)強(qiáng)下，，氣體體體積積由其其分子子的大大小決決定B．一一定溫溫度、、壓強(qiáng)強(qiáng)下，，氣體體體積積由其其物質(zhì)質(zhì)的量量決定定C．氣氣體摩摩爾體體積是是指1mol任何何氣體體所占占的體體積為為22.4LD．不不同的的氣體體，若若體積積不相相等，，則它它們所所含的的分子子數(shù)一一定不不相等等解析：：氣體分分子間間的間間隔是是決定定氣體體體積積的主主要因因素，，溫度度、壓壓強(qiáng)一一定，，氣體體的體體積由由氣體體的分分子數(shù)數(shù)決定定。故故A錯(cuò)錯(cuò)，B正確確；22.4L··mol－1是任何何氣體體在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下的氣氣體摩摩爾體體積，，故C錯(cuò)；；D項(xiàng)項(xiàng)沒指指明溫溫度、、壓強(qiáng)強(qiáng)是否否相同同，故故D也也錯(cuò)。。答案：：B1．(2011年高高考課課標(biāo)全全國理理綜)下列敘敘述正正確的的是()A．1.00molNaCl中含含有6.02×1023個(gè)NaCl分子子B．1.00molNaCl中，，所有有Na＋的最外外層電電子總總數(shù)為為8×6.02×1023C．欲欲配制制1.00L1.00mol··L－1的NaCl溶液液，可可將58.5gNaCl溶于于1.00L水中中D．電電解58.5g熔熔融的的NaCl，能能產(chǎn)生生22.4L氯氣氣(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況)、23.0g金金屬鈉鈉解析：：NaCl屬屬于離離子晶晶體，，構(gòu)成成粒子子是Na＋和Cl－，不含含分子子，A錯(cuò)答案：B2．(2011年高高考海海南化化學(xué))設(shè)NA是阿伏伏加德德羅常常數(shù)的的數(shù)值值，下下列說說法正正確的的是()A．1molAl3＋離子含含有的的核外外電子子數(shù)為為3NAB．1molCl2與足量量的鐵鐵反應(yīng)應(yīng)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的的電子子數(shù)為為3NAC．10LpH＝1的硫硫酸溶溶液中中含有有的H＋離子數(shù)數(shù)為2NAD．10LpH＝13的的NaOH溶液液中含含有的的OH－離子數(shù)數(shù)為NA解析：：A項(xiàng)1個(gè)Al3＋核外電電子數(shù)數(shù)為10，，則1molAl3＋所含有有的核核外電電子數(shù)數(shù)為10mol(即10NA)；B項(xiàng)Cl2與Fe反應(yīng)應(yīng)時(shí)生生成FeCl3，Cl元素素由0價(jià)(Cl2)變?yōu)闉椋?價(jià)(FeCl3)，則則1molCl2反應(yīng)時(shí)時(shí)轉(zhuǎn)答案：D3．(2010年高高考四四川卷卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下下VL氨氣溶解解在1L水中(水水的密度近近似為1g/mL)，所得溶液液的密度為為ρg/mL，質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量量濃度為cmol/L，則下列列關(guān)系中不不正確的是是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A4．下圖所所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)裝置可用用來測定含含兩種元素素的某種氣氣體X的分分子式。在注射器A中裝有240毫升升氣體X并并慢慢通過過不含空氣氣并裝有紅紅熱的氧化化銅的玻璃璃管B，使使之完全反反應(yīng)，得到到下面的實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：：實(shí)驗(yàn)前B管管重20.32克，，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克克，B管中中的黑色粉粉末變成紅紅色粉末。。在C管中收收集到的無無色液體是是水；在注注射器D中中收集到的的氣體是氮氮?dú)狻Ｔ嚮鼗卮鹣铝袉枂栴}：(1)X氣氣體是由________和和________元素組成成的。(2)若240毫升升X氣體完完全反應(yīng)后后，收集到到的氮?dú)赓|(zhì)質(zhì)量是0