【三維設計】高三化學二輪三輪總復習 重點突破專題二 第一講 原子結構與元素周期律課件

“重視基礎、突出綜合、注重能力”是化學基本理論命題的特點，在近幾年的高考試題中，幾乎每年的試題都涵蓋了所有的基本理論的重點和考點．其熱點內(nèi)容主要包括物質結構理論(原子結構、分子結構與化學鍵)、元素周期律、溶液中的離子反應(電離平衡、水解平衡)、化學反應與能量、化學反應速率與化學平衡．復習本部分內(nèi)容時，應予以高度重視，要立足于中學化學教材，注意對有關理論知識的理解和應用，弄清知識的適用范圍，形成知識網(wǎng)絡，具體建議為：1．把握難度、夯實基礎、消除盲點進入二輪復習后，我們更要關注考試大綱的變化，研究歷年高考試題，調(diào)整好二輪復習的難度，提高最后階段復習備考的針對性和時效性，可以從以下三個方面來夯實基礎：

(1)加強基礎題型的訓練，對主流題型和易錯題型要理清解題思路，歸納解題方法．

(2)重視語言文字表達能力的訓練．

(3)強化回歸課本和考綱，重視前期復習中出現(xiàn)的知識漏洞，通過課本和大綱找出錯誤的原因及糾錯的方法，充分發(fā)揮課本和考綱在高考備考復習中的作用．2．緊扣“三點”、總結規(guī)律、構建能力二輪復習中，學生面對“考點”廣、“熱點”多、“錯點”頻，而復習時間卻十分有限，若處處平均使用力量既不可取，也不可能，因此，學生應當從認知的實際出發(fā)，舍得在“熱點”上花時間，“錯點”上下功夫，才能對知識的運用統(tǒng)攝自如．3．研讀標準、精練考題、提升實力高考試題的評分標準和細則，是我們進行二輪復習的重要素材，以評分標準和細則為素材，精練考題，從練習中把握規(guī)范的敘述方式，理解答題的一般要求，掌握審題的技巧，從而把握得分途徑，是實現(xiàn)在高考中獲得高分的有效手段．1．了解原子的結構及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．2．以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律．3．掌握元素周期律的實質，了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用．4．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(如原子半徑、化合價、單質及化合物的性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系，以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．1．(1)在1H、2H、3H、35Cl、37Cl五種粒子中，包含

種元素，

種核素，其中互為同位素的是

或

.(2)37Cl中質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，質量數(shù)為

，核外電子數(shù)為

.兩535Cl與37Cl172037171H、2H與3H2．在Na、Al、Fe、Ne、Si、Br六種元素中：：(1)屬于短周期元元素的是，屬于長周期期元素的是，屬于主族元元素的是.(2)處于金屬元素素和非金屬元元素分界線附附近的元素是是，它在元素周期期表中的位置置：．Na、Al、Si、NeFe、BrNa、Al、Si、BrSi第3周期、第ⅣA族3．第3周期元素性質質的遞變規(guī)律律(1)Na、Mg、Al的金屬性由強強到弱的順序序：，最高價氧化物對對應水化物的的堿性由強到到弱的順序為為：.(2)Si、P、S、Cl的非金屬性由由強到弱的順順序為：，單質與H2化合由易到難難的順序：.氣態(tài)氫化物穩(wěn)穩(wěn)定性由強到到弱的順序為為：.最高價氧化物物對應水化物物的酸性由強強到弱的順序序為：.Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl>S>P>SiCl2>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO34．鹵族元素(F、Cl、Br、I)性質的遞變規(guī)規(guī)律(1)單質與氫氣化化合由易到難難的順序：.(2)氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性由強強到弱的順序序：.(3)陰離子的還原原性由強到弱弱的順序：.F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HII－>Br－>Cl－>F－用“√””或“×”判斷下列高高考選選項的的正誤誤．1．(2010·全國卷卷ⅠT6－C)酸性：：HClO4＞H2SO4＞H3PO4(√)2．(2010·陜西高高考T7－C)在氮原原子中中，質質子數(shù)數(shù)為7而中子子數(shù)不一一定為為7(√√)3．(2010·山東高高考T11－C)第三周周期非非金屬屬元素素含氧氧酸的的酸性從從左到到右依依次增增強(×)4．(2010·福建高高考T8－D)從HF、HCl、HBr、HI酸性遞遞增的的事實，推推出F、Cl、Br、I的非金金屬性性遞增增的規(guī)規(guī)律(×)5．(2010·四川高高考T8－A)原子最最外層層電子子數(shù)為為2的元素素一定定處于周周期表表ⅡA族(×)6．(2009·廣東高高考T1－B)Pt和Pt的中子子數(shù)相相同，，互稱稱為同位位素(×)2027819878一、等等電子子數(shù)微微粒1．“10電子”的微粒粒分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NH-2+42．“18電子”的微粒粒分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClO、HS－三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F其他C2H6、CH3OH2-2(1)10電子的的微粒粒之間間滿足足下列列轉化化關系系：則A、B、C、D一定為為NH、OH－、NH3和H2O，此轉轉化關關系常常用于于含10電子微微粒的的推斷斷．+4二、元元素金金屬性性、非非金屬屬性強強弱的的比較較1．金屬屬性強強弱的的比較較(1)根據(jù)元元素在在周期期表或或金屬屬活動動性順順序中中的位位置；；(2)根據(jù)金金屬與與鹽溶溶液的的置換換反應應；(3)根據(jù)原原電池池的正正負極極；(4)根據(jù)金金屬與與H2O(或酸)反應置置換出出氫的的難易易；(5)根據(jù)最最高價價氧化化物對對應的的水化化物的的堿性性強弱弱．2．非金金屬性性強弱弱的比比較(1)依據(jù)非非金屬屬之間間的置置換反反應如2F2＋2H2O===4HF＋O2，則非非金屬屬性F＞O.(2)依據(jù)非非金屬屬單質質與H2化合的的難易易(或生成成氫化化物的的穩(wěn)定定程度)，如穩(wěn)穩(wěn)定性性：HF＞HCl＞HBr＞HI，非金金屬性性：F＞Cl＞Br＞I.(3)依據(jù)最最高價價氧化化物對對應的的水化化物的的酸性性強弱弱，如如酸性性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，非非金金屬屬性性Si＜P＜S.判斷斷元元素素的的金金屬屬性性或或非非金金屬屬性性強強弱弱的的實實質質是是看看其其對對應應的的原原子子失失去去或或得得到到電電子子的的難難易易程程度度，，與與得得失失電電子子的的數(shù)數(shù)目目沒沒有有直直接接關關系系，，并并不不是是得得失失電電子子的的數(shù)數(shù)目目越越多多越越活活潑潑，，如如Na和Al.三、、元元素素推推斷斷的的常常見見突突破破口口1．短短周周期期元元素素的的原原子子結結構構的的特特殊殊性性(1)原子子核核中中無無中中子子的的原原子子：：H.(2)最外外層層有有1個電電子子的的元元素素：：H、Li、Na.(3)最外外層層有有2個電電子子的的元元素素：：He、Be、Mg.(4)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)等等于于次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)的的元元素素：：Be、Ar.(5)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)是是次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)2倍的的元元素素：：C；是是次次外外層層電子子數(shù)數(shù)3倍的的元元素素：：O；是是次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)4倍的的元元素素：：Ne.(6)最外外層層是是內(nèi)內(nèi)層層電電子子數(shù)數(shù)一一半半的的元元素素：：Li、P.(7)電子子層層數(shù)數(shù)與與最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)相相等等的的元元素素：：H、Be、Al.(8)電子子總總數(shù)數(shù)為為最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)2倍的的元元素素：：Be.(9)次外外層層電電子子數(shù)數(shù)是是最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)2倍的的元元素素：：Li、Si.2．1～20元素素中中某某些些元元素素的的性性質質的的特特殊殊性性(1)原子子半半徑徑最最大大的的是是K，最最小小的的是是H.(2)單質質硬硬度度最最大大的的，，熔熔、、沸沸點點最最高高的的，，形形成成化化合合物物品品種種最多多的的，，正正負負化化合合價價代代數(shù)數(shù)和和為為零零且且氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化合合物物中中含含氫氫百百分分率率最最高高的的元元素素都都是是C.(3)氣體體密密度度最最小小的的，，原原子子核核中中只只有有質質子子沒沒有有中中子子的的，，原原子序序數(shù)數(shù)、、電電子子層層數(shù)數(shù)、、最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)三三者者均均相相等等的的都都是是H.(4)氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物最最穩(wěn)穩(wěn)定定的的，，只只有有負負價價而而無無正正價價的的是是F.(5)最高高價價氧氧化化物物水水化化物物酸酸性性最最強強的的是是Cl，堿堿性性最最強強的的是是K.(6)氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物在在水水中中的的溶溶解解度度最最大大，，其其水水溶溶液液呈呈現(xiàn)現(xiàn)堿堿性性的是N.(7)單質和其其最高價價氧化物物都是原原子晶體體的是Si.(8)具有兩性性的元素素是Al、Be.(9)最輕的金金屬是Li.元素及其其化合物物中特殊殊性質與與顏色也也是元素素推斷的的重要突突破口，，如單質質是黃綠綠色的氣氣體的元元素是Cl；元素的的氣態(tài)氫氫化物和和它的最最高價氧氧化物的的水化物物能起化化合反應應的元素素是N、能起氧氧化還原原反應的的元素是是S.(2010·廣東高考考)短周期金金屬元素素甲～戊在元元素周期期表中的的相對位位置如右右表所示示．下列判斷斷正確的的是()A．原子半半徑：丙丙＜?。迹嘉霣．金屬性性：甲＞＞丙C．氫氧化化物堿性性：丙＞＞丁＞戊戊D．最外層層電子數(shù)數(shù)：甲＞＞乙[思路點撥撥][解析]本題考查查元素周周期表和和元素周周期律，，意在考考查考生生對元素素周期律律的理解解和應用用能力．．根據(jù)同同周期元元素從左左到右原原子半徑徑逐漸減減小，則則原子半半徑：丙丙>丁>戊，A項錯誤；；根據(jù)同同主族元元素從上上到下元元素的金金屬性逐逐漸增強強，則金金屬性：：甲<丙，B項錯誤；；根據(jù)同同周期元元素從左左到右元元素的金金屬性逐逐漸減弱弱，則金金屬性：：丙>丁>戊，由于于元素的的金屬性性越強，，其氫氧氧化物堿堿性越強強，故氫氫氧化物物的堿性性：丙>丁>戊，C項正確；根根據(jù)同周期期元素從左左到右，原原子的最外外層電子數(shù)數(shù)逐漸增多多，則最外外層電子數(shù)數(shù)：甲<乙，D項錯誤．[答案]C微粒半徑大大小判斷的的“三看”一看電子層層數(shù)：微粒粒半徑大小小比較首先先看電子層層數(shù)，相同同條件下，，電子層數(shù)數(shù)越多，半半徑越大.二看核電荷荷數(shù)：電子子層數(shù)相同同的不同微微粒，半徑徑大小比較較看核電荷荷數(shù)，在相相同條件下下，核電荷荷數(shù)越多，，半徑越小小.三看最外層層電子數(shù)：：若微粒電電子層數(shù)與與核電荷數(shù)數(shù)都相同，，再比較不不同微粒的的最外層電電子數(shù)，最最外層電子子數(shù)越多，，半徑越大大.(2010·東城模擬)短周期元素素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主主族，Y、Z位于同一周周期．X原子的最外外層電子數(shù)數(shù)是其電子子層數(shù)的3倍，Z原子的核外外電子數(shù)比比Y原子少1.下列比較正正確的是()A．元素非金金屬性：Z＞Y＞XB．最高價氧氧化物對應應水化物的的酸性：Z＞YC．原子半徑徑：Z＜Y＜XD．氣態(tài)氫化化物的穩(wěn)定定性：Z＜Y＜X解析：根據(jù)題設條條件可推知知X為O，Y為S，Z為P.選項A，元素非金金屬性：O＞S＞P.選項B，最高價氧氧化物對應應水化物的的酸性：H2SO4＞H3PO4.選項C，原子半徑徑：P＞S＞O.選項D，氣態(tài)氫化化物的穩(wěn)定定性：H2O＞H2S＞PH3.答案：D(2010·四川高考)短周期元素素形成的常常見非金屬屬固體單質質A與常見金屬屬單質B，在加熱條條件下反應應生成化合合物C，C與水反應生生成白色沉沉淀D和氣體E，D既能溶于強強酸，也能能溶于強堿堿．E在足量空氣氣中燃燒產(chǎn)產(chǎn)生刺激性性氣體G，G在大氣中能能導致酸雨雨的形成．．E被足量氫氧氧化鈉溶液液吸收得到到無色溶液液F.溶液F在空氣中長長期放置發(fā)發(fā)生反應，，生成物之之一為H.H與過氧化鈉鈉的結構和和化學性質質相似，其其溶液顯黃黃色．請回答下列列問題：(1)組成單質A的元素位于于周期表中中第_____周期，第_____族．(2)B與氫氧化鈉鈉溶液反應應的化學方方程式為：：________________________.(3)G與氯酸鈉在在酸性條件件下反應可可生成消毒毒殺菌劑二二氧化氯．該反應應的氧化產(chǎn)產(chǎn)物為__________，當生成2mol二氧化氯時時，轉移電電子________mol.(4)溶液F在空氣中長長期放置生生成H的化學反應應方程式為為：_______________________________________________.(5)H的溶液與稀稀硫酸反應應產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象為_______________．[思路點撥][解析]該題的推斷斷突破口是是D和G，易推知D為Al(OH)3；由G能導致酸雨雨的形成可可知G為SO2，故E為H2S；可推出C為Al2S3，A、B分別為S、Al，F(xiàn)為Na2S，H為Na2S2.(1)S元素位于第第三周期，，第ⅥA族．(2)B為Al，鋁與氫氧氧化鈉溶液液反應生成成NaAlO2和H2.(3)G為SO2，可以被氯氯酸鈉氧化化為硫酸鈉鈉；反應中中氯的化合合價由＋5降低為＋4，故生成2mol二氧化氯時時，轉移的的電子數(shù)為為2mol.(4)Na2S溶液在空氣氣中長期放放置，被氧氧氣氧化為為Na2S2.(5)Na2S2中S顯－1價，在稀硫硫酸中發(fā)生生歧化反應應，生成H2S和S.[答案](1)三ⅥA(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)硫酸鈉(Na2SO4)2(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)(5)除本題的Al2S3外，還有哪哪些物質遇遇水強烈水水解，并產(chǎn)產(chǎn)生沉淀、、放出氣體體？提示：還有CaC2和Mg3