【三維設計】年高考化學一輪復習 第二章第三節(jié) 氧化還原反應課件 新人教

全局性掌控全局性掌控本節(jié)主要考點為氧化還原反應的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉移為中心的有關計算．主要考查氧化性、還原性強弱的比較，電子轉移的數目、簡單的計算．氧化還原反應是化學中的主干知識，是高考不可回避的熱點，今后還會推出更新的題型，要特別關注氧化還原反應規(guī)律在生產生活中的應用，在高科技成果中的應用．選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打“√”或“×”√1.在反應Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中H2既是氧化

劑又是還原劑(2010·安徽高考T7－B)√2.相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性

依次減弱(2010·江蘇高考T8－D)√3.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素

可能被氧化，也可能被還原(2011·濰坊模擬)×4.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(2011·大連

調研)×5.失去電子多的還原劑還原性強(2011·南京調研)一、氧化還原反應1．概念：某些物質被

，同時某些物質被

的反應．2．特征：有元素化合價

(判斷依據)．3．本質：電子轉移(包括電子的

、共用電子對的

)．氧化還原變化得失偏移4．關系(1)MnO2在反應中

電子，所含元素的化合價

，被

，發(fā)生

反應，作

劑．(2)HCl在反應中

電子，所含元素的化合價

，被

，發(fā)生

反應，作

劑．降低得到還原還原氧化失去升高氧化氧化還原5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．有有單單質質參參加加或或生生成成的的反反應應一一定定是是氧氧化化還還原原反反應應嗎嗎？？提示示：：不一一定定．．如如3O22O3.二、、氧氧化化還還原原反反應應的的配配平平及及表表示示方方法法1.氧化化還還原原反反應應方方程程式式的的配配平平(1)配平平方方法法①一一標標：：標標出出反反應應前前后后的化化合合價價.②二等等：：反反應應中中和相等等.③三定定：：確確定定化化合合價價發(fā)發(fā)生生變變化化的的物物質質的的化化學學計計量量數數.④四平平：：用用觀觀察察法法配配平平其其他他各各物物質質的的化化學學計計量量數數.⑤五查查：：檢檢查查反反應應前前后后是是否否遵遵循循守恒恒和和守恒恒.變價價元元素素升價價總總數數降價價總總數數質量量電子子2．雙雙線線橋橋法法(1)表示示方方法法：：箭箭頭頭由由反反應應物物指指向向生生成成物物的的對對應應元元素素，，并并在在線橋橋上上標標明明電電子子字樣樣及及．(2)實例例：：Cu與稀稀硝硝酸酸反反應應過過程程中中電電子子轉轉移移的的方方向向和和數數目目可可表示示為為：：“得”、“失”電子子轉轉移移數數目目3．單單線線橋橋法法(1)表示示方方法法：：箭箭頭頭由由失失電電子子原原子子指指向向得得電電子子原原子子，，線線橋橋上上只標，不標電子的的字樣．(2)實例：Cu與濃HNO3反應過程中電電子轉移的方方向和數目可可表示為：.轉移電子數目目“得”、“失”三、常見的氧氧化劑和還原原劑1．常見的氧化化劑物質類型舉例對應還原產物活潑的非金屬單質X2(鹵素)O2元素處于高價態(tài)的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸硝酸鹽KMnO4Fe3＋過氧化物Na2O2、H2O2X－O2－或OH－Mn2＋SO2或SNO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeH2O2．常見的還原原劑2．(1)金屬陽離子只只有氧化性嗎嗎？(2)HI只有還原性嗎嗎？提示：(1)不一定．如Fe2＋既有氧化性，，又有還原性性．(2)H＋表現氧化性，，I－表現還原性．．1．對于反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判斷：：①H2只是氧化產物物，②H2只是還原產物物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，，⑤此反應中的氧氧化產物和還原產物的的分子個數之之比為1∶1.上述判斷正確確的是()A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤答案：D解析：A項，O3為氧化劑，KI為還原劑，n(O3)∶n(KI)＝1∶2符合題題意；；B項是復復分解解反應應；C項，NaClO3為氧化化劑，，I2為還原原劑，，n(NaClO3)∶n(I2)＝2∶1，不符符合題題意；；D項，MnO2為氧化化劑，，HCl為還原原劑，，但HCl并非全全部被被氧化化，有有一半半起酸酸的作作用，，所以以D項也符符合題題意．．答案：：AD答案：：A解析：：由反應應可知知Cu元素的的化合合價從從＋2降到＋＋1；FeS2中S元素的的化合合價為為－1,10個－1價的S中有7個降到到－2價，3個升高高到＋＋6價．答案：：C5．某一一反應應體系系中有有反應應物和和生成成物共共5種物質質：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水水是反反應產產物之之一．．(1)該反應應中的的還原原劑是是________________．(2)該反應應中的的還原原產物物是________________．(3)寫出該該反應應的化化學方方程式式并標標出電電子轉轉移的的方向向和數數目_________________________________________．(4)若反應應過程程中轉轉移了了0.3mol電子，，則生生成水水的質質量是是____________________．解析：：HNO3為常見見氧化化劑，，H2S為常見見還原原劑，，則NO為還原原產物物，S為氧化化產物物．S元素由由－2價升高高到0價，N元素由由＋5價降到到＋2價，運運用得得失電電子守守恒規(guī)規(guī)律和和觀察察法配配平化化學方方程式式．當當生成成4molH2O時轉移移6mol電子，，當轉轉移0.3mol電子時時生成成0.2molH2O，質量量為3.6g.答案：：(1)H2S(2)NO(4)3.6g1．依據據金屬屬活動動性順順序按照金金屬活活動性性順序序，排排在前前面的的金屬屬元素素其原原子的的還原原性強強，排排在后后面的的金屬屬元素素其陽陽離子子的氧氧化性性強．．2．依據據氧化化還原原反應應方程程式對于氧氧化還還原反反應：：氧化化劑＋＋還原原劑===還原產產物＋＋氧化化產物物則氧化化性：：氧化化劑>氧化產產物；；還原性性：還還原劑劑>還原產物．．3．依據與同同一物質反反應的情況況(反應條件、、劇烈程度度等)當不同的氧氧化劑作用用于同一還還原劑時，，若氧化產產物價態(tài)相相同，可根根據反應條條件高、低低來進行判判斷，反應應條件越低低，性質越越強；若氧氧化產物價價態(tài)不同，，則價態(tài)越越高，氧化化劑的氧化化性越強．．4．依據原電電池、電解解池的電極極反應判斷斷(1)兩種不同的的金屬構成成原電池的的兩極，還還原性：負負極金屬>正極金屬．．(2)在電解過程程中，氧化化性越強的的金屬陽離離子優(yōu)先在在陰極放電，還原原性越強的的非金屬陰陰離子優(yōu)先先在陽極放放電．5．根據元素素周期表判判斷(1)同主族元素素(從上到下)(2)同周期主族族元素(從左到右)[答案]A[名師精析]一般地，氧氧化性強的的物質可將將氧化性弱弱的物質所所對應離子子(物質)氧化而生成成氧化性弱弱的該物質質，如本題題中的B、C、D三個選項皆皆有可能發(fā)發(fā)生；由于于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依依次減弱，，故Cl2可氧化Fe2＋和I－生成Fe3＋和I2，Fe3＋亦可氧化I－而生成I2，選項A不正確．1．(2011·濰坊質檢)根據反應：：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物質的的氧化性強強弱判斷正正確的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S解析：根據氧化還還原反應中中氧化劑的的氧化性大大于氧化產物的氧化化性，由三三個反應可可知氧化性性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性性：O2>I2>S.答案：A2．(2009·廣東高考)常溫下，往往H2O2溶液中滴加加少量FeSO4溶液，可發(fā)生生如下兩個個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法正正確的是()A．H2O2的氧化性性比Fe3＋強，其還還原性比比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程程中，溶溶液的pH逐漸下降降C．在H2O2分解過程程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保保持不變變D．H2O2生產過程程要嚴格格避免混混入Fe2＋解析：A項，由第第一個反反應判斷斷H2O2的氧化性性比Fe3＋強，由第第二個反反應判斷斷H2O2的還原性性比Fe2＋強．B項，在H2O2分解過程程中，溶溶液的pH保持不變變．C項，根據據質量守守恒定律律和催化化原理，，Fe2＋和Fe3＋的總量保保持不變變．D項，若混混入Fe2＋，即可促促進H2O2的分解而而影響H2O2的生產．．答案：CD1．守恒規(guī)規(guī)律對于一個個完整的的氧化還還原反應應，化合合價升降降總數相相等，得得失電子子總數相相等．2．強弱規(guī)規(guī)律較強氧化化性的氧氧化劑跟跟較強還還原性的的還原劑劑反應，，生成弱弱還原性性的還原原產物和和弱氧化化性的氧氧化產物物．3．轉化規(guī)規(guī)律氧化還原原反應中中，以元元素相鄰鄰價態(tài)間間的轉化化最易；；同種元元素不同同價態(tài)之之間若發(fā)發(fā)生反應應，元素素的化合合價只靠靠近而不不交叉；；同種元元素相鄰鄰價態(tài)間間不發(fā)生生氧化還還原反應應．4．難易規(guī)規(guī)律越易失電電子的物物質，失失電子后后就越難難得電子子，越易易得電子子的物質質，得電電子后就就越難失失去電子子；一種種氧化劑劑同時和和幾種還還原劑相相遇時，，優(yōu)先與與還原性性最強的的還原劑劑發(fā)生反反應；同同理，一一種還原原劑遇到到多種氧氧化劑時時，優(yōu)先先與氧化化性最強強的氧化化劑發(fā)生生反應．．5．價態(tài)規(guī)規(guī)律元素處于于最高價價態(tài)，只只有氧化化性；元元素處于于最低價價態(tài)，只只有還原原性；元元素處于于中間價價態(tài)，既既有氧化化性又有有還原性性，但主主要表現現其中一一種性質質．[例2](2009·上海高考考)某反應中中反應物物與生成成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未未知物質質X.(1)已知KBrO3在反應中中得到電電子，則則該反應應的還原原劑是____________．(2)已知0.2molKBrO3在反應中中得到1mol電子生成成X，則X的化學式式為__________________．(3)根據上述反應應可推知________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還還原劑的化學學式及其配平平后的化學計計量數填入下下列方框中，，并標出電子子轉移的方向向和數目(用單線橋法)：[名師精析](1)KBrO3在反應中得到到電子，則另另外一種化合合價變化的元元素在反應中中失去電子被被氧化，所給給物質中As元素化合價發(fā)發(fā)生了變化，，低價態(tài)的AsH3是還原劑．(2)0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中中降低了5價，故X的化學式為Br2.(3)根據各物質中中各元素化合合價的變化可可知：KBrO3為氧化劑，X為還原產物，，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產物，，可知氧化性性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>X.(4)利用氧化還原原反應中電子子得失相等的的規(guī)律，配平平該方程式為為＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O[答案](1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)(1)電子守恒是是氧化還原原反應計算算的基本方方法，其關關系是還原劑失去去的電子數數等于氧化化劑得到的的電子數．．(2)物質的氧化化性、還原原性強弱只只與得失電電子的難易易有關．與得、失電電子的數目目無關．3．(2010·全國卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在強熱時分分解的產物物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應應中化合價價發(fā)生變化化和未發(fā)生生變化的N原子數之比比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1解析：本題考查氧氧化還原反反應理論，，意在考查查考生根據據所學知識識解決問題題的能力．．根據(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失電電子守恒可可得：(NH4)2SO4―→3SO2＋N2＋NH3＋H2O，那么(NH4)2SO4的計量數為為3，利用N原子守恒可可以確定NH3的計量數為為4，所以變價價N與未變價N原子數之比比為1∶2.答案：B4．銻(Sb)在自然界一一般以硫化化物的形式式存在，我我國銻的蘊藏量占世世界第一．．從硫化物物中提取單單質銻一般般是先在高高溫下將硫硫化物轉化化為氧化物物，再用碳碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS①①Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO②②關于反應①、反應②的說法正確確的是()A．反應①②中的氧化劑劑分別為Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移移6mol電子C．反應②說明高溫下下Sb的還原性比比碳強D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的的物質的量之比為為4∶3解析：A項，反應①的氧化劑是是O2；B項，生成6molFeS，消耗3molO2轉移12mol電子，則每每生成3molFeS轉移6mol電子；C項，反應②說明高溫下下，碳的還還原性比Sb強；D項，每生成成4molSb，反應①需還原劑Fe6mol，反應②需還原劑C也是6mol.答案：B把氧化還原原反應的知知識，元素素化合物知知識及相關關實驗知識識綜合在一一起考查是是近幾年高高考的熱點點．氧化還還原反應知知識的考查查主要體現現在利用實實驗手段證證明物質具具有氧化性性或還原性性，比較物物質氧化性性與還原性性的強弱，，物質的氧氧化性對實實驗的影響響．如NO的收收集集，，Fe(OH)2的制制備備，，有有關關Na2SO3的實實驗驗，，都都要要考考慮慮O2對該該實實驗驗的的影影響響．．[例]已知知稀稀溴溴水水和和氯氯化化鐵鐵溶溶液液都都呈呈黃黃色色．．現現在在足足量量的的稀稀氯氯化化亞亞鐵鐵溶溶液液中中，，加加入入1～2滴液液溴溴，，振振蕩蕩后后溶溶液液呈呈黃黃色色，，現現對對溶溶液液呈呈黃黃色色的的原原因因進進行行探探究究．．(1)僅限限選選用用的的儀儀器器和和試試劑劑有有：：燒燒杯杯、、試試管管、、玻玻璃璃棒棒、、量量筒筒、、滴滴管管、、藥藥匙匙；；酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀溶溶液液、、氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液、、四四氯氯化化碳碳、、硫硫氰氰化化鉀鉀溶溶液液、、硝硝酸酸銀銀溶溶液液，，淀淀粉粉-碘化化鉀鉀溶溶液液．．完成成以以下下實實驗驗探探究究過過程程：：[提出出假假設設]假設設1：溶溶液液呈呈黃黃色色不不是是發(fā)發(fā)生生化化學學反反應應所所致致，，是是溶溶液液中中__________引起起的的(填微微粒粒的的化化學學式式，，下下同同)．假設設2：溶溶液液呈呈黃黃色色是是發(fā)發(fā)生生化化學學反反應應所所致致，，是是溶溶液液中中____________引起起的的．．[設計計實實驗驗方方案案]為了了