【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第10講 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡課件

df第10講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升（一）化學(xué)反應(yīng)速率1、定量表示:2、平均速率4、速率大小的比較：比較反應(yīng)的快慢時(shí)，要化成同一物質(zhì)、相同單位后才能比較υ(B)=，單位：mol·L-1·s-1，mol/(L·s)等。Δc(B)Δt3、比例關(guān)系：v(A)v(B)v(C)mnp==一、化學(xué)反應(yīng)速率返回例：某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一定時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)平衡,這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則(1)前4s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(2)在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的

倍(3)在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2

mol

0.005mol/L·s1.2

1.6題型一、速率計(jì)算例：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)。1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。這時(shí)B的濃度為______________mol/L,C的濃度為_____________mol/L。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)變化來表示，應(yīng)為_______________bx/a(a/v-x)c/a(a/v-x)mol/(L·min)返回題型二、速率大小比較比較反應(yīng)的快慢時(shí)，要化成同一物質(zhì)、相同單位后才能比較例：若某合成氨反應(yīng)在不同時(shí)間測(cè)得的反應(yīng)速率記錄如下：①v(N2)=0.1mol/(L?min)②v(H2)=0.2mol/(L?min)③v(NH3)=0.4mol/(L?min)④v(NH3)=0.01mol/(L?s)試問：哪一記錄表示的反應(yīng)速率最快？④返回思考：（1）從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提條件是什么？（3）活化分子：在相同的溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，屬于活化分子。這些分子的碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)。（4）有效碰撞：只有相互碰撞的分子具有足夠高的能量，且具有合適的取向時(shí)，才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種碰撞叫做有效碰撞。（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。1、濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率，反之亦然

.注意：固體或純液體濃度被視為常數(shù)，他們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。但固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)接觸面積的改變也會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？

增大反應(yīng)物的濃度，則增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，那么單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。2、壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)來說，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，反之，則反之。如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？

對(duì)氣體來說，氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比，增大壓強(qiáng)則增大了反應(yīng)物的濃度，則增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，那么單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。3、溫度：在其它條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，則反之。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍。

如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？

在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。4、催化劑：催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

催化劑中毒：有一些物質(zhì)，即使是很少量的，當(dāng)混入催化劑時(shí)，就會(huì)急劇降低甚至破壞催化能力，這種作用叫催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常要對(duì)原料進(jìn)行凈化。

在其它條件一定時(shí)，使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣就會(huì)使更多的分子成為活化分子，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？其它它：：光、、超超聲聲波波、、激激光光、、放放射射線線、、電電磁磁波波、、反應(yīng)應(yīng)物物顆顆粒粒的的大大小小、、擴(kuò)散散速速度度、、溶溶劑劑等等。。思考考：：如如何何理理解解影影響響外外界界條條件件改改變變對(duì)對(duì)可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)中中正正逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響？？返回例：在恒溫恒容條件下，能使

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

正反應(yīng)速率增大的是（）

A.減小C或D的濃度

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度D例：把鋅粒投投入到裝有鹽鹽酸的敞口容容器中，產(chǎn)生生H2的速率可由下下圖表示，在在下列因素中中：①鹽酸的濃度度；②鋅粒的的表面積；③溶液的溫度度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率率的因素是（（））速率時(shí)間①②③例：硫代硫酸酸鈉溶液與稀稀硫酸反應(yīng)的的化學(xué)方程式式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中最先出現(xiàn)現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D返回總結(jié)：系統(tǒng)知知識(shí)，提高認(rèn)認(rèn)識(shí)：概念①計(jì)算速率：②速率大小比較較：①公式：②速率比等于方方程式系數(shù)比比②單位相同具有有可比性①同種物質(zhì)具有有可比性題型影響因素內(nèi)因（根本原原因）外因催化劑溫度濃度壓強(qiáng)碰撞理論有效碰撞活化分子數(shù)目目:合適取向（單位體積內(nèi)內(nèi)）化學(xué)反應(yīng)速率率n(活）=n(總)×a％返回二、化學(xué)平衡衡

可逆反應(yīng)是兩個(gè)同時(shí)發(fā)生的、具有相反方向的、不同反應(yīng)的組合體。大多數(shù)反應(yīng)都具有一定的可逆性。中學(xué)只強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離、鹽水解、酯化、合成氨、SO2氧化、NO2（N2O4）平衡體系、HI及特別指出的可逆反應(yīng)存在。（一）可逆反應(yīng)(二)可逆反應(yīng)的特特點(diǎn)：1.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化化率<100%。2.體系中反應(yīng)物物和生成物共共存。3.反應(yīng)在同一條條件、同時(shí)向向正、逆兩個(gè)個(gè)方向進(jìn)行，，所以同時(shí)存在在υ(正)和υ(逆)。例．密閉容器器中進(jìn)行如下下可逆反應(yīng)：：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，，下列數(shù)據(jù)肯肯定不對(duì)的是是（））A.X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB.Y2為1.0mol/LC.X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD.Z為1.0mol/LAD返回(三)化學(xué)平平衡狀狀態(tài)及及其標(biāo)標(biāo)志特征歸歸納：：“逆、等等、動(dòng)動(dòng)、定定”本質(zhì)：υ(正)=

υ(逆)≠0對(duì)象：可逆反應(yīng)前提：一定條件（封閉體系）表現(xiàn)：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。★判斷平平衡狀狀態(tài)的的方法法和依依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)判斷結(jié)果混合物體系中各成分的含量物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成了mmolA單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)消耗了pmolCυ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD平衡平衡平衡不一定定平衡平衡不一定定不一定定壓強(qiáng)m＋n≠p＋q，總壓一定（其他條件一定）m＋n＝p＋q，總壓一定（其他條件一定）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)若m＋n≠p＋q，M一定時(shí)，若m＋n＝p＋q，M一定時(shí)，溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定體系密度密度一定其他體系的顏色不再變化平衡衡不一一定定平衡衡不一一定定平衡衡不一一定定平衡衡返回回一定定條條件件下下的的化化學(xué)學(xué)平平衡衡（（υ正＝＝υ逆，，各各組組分分含含量量保保持持一一定定）），，條條件件改改變變，，平平衡衡被被破破壞壞（（υ正≠≠υ逆））新新的的條條件件下下建建立立新新的的平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)，，（（υ正′＝υ逆′）各各組組分分含含量量保保持持新新的的一一定定。。(四).化學(xué)學(xué)平平衡衡的的移移動(dòng)動(dòng)：：1、什什么么是是化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的移移動(dòng)動(dòng)？？平衡向正正反應(yīng)方方向移動(dòng)動(dòng)：條件件改變，，υ正?υ逆平衡向逆逆反應(yīng)方方向移動(dòng)動(dòng)：條件件改變，，υ正?υ逆返回（1）濃度增大反應(yīng)應(yīng)物濃度度、正逆逆反應(yīng)速速率都加加快，但但υ正＞υ逆，因此此，平衡衡向正反反應(yīng)方向向移動(dòng)。。如圖所所示。2、各種條條件對(duì)化化學(xué)平衡衡的影響響：對(duì)于反應(yīng)沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，如：

N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物壓強(qiáng)都相應(yīng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如圖所示。（2）壓強(qiáng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間就短，降低溫度反應(yīng)速率則減慢，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就長(zhǎng)。例如：N2+3H22NH3,?H<0，升高溫度。如圖所示。（3）溫度返回例：對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)

，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C答案：AC例：在一密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b返回3、化學(xué)平平衡常數(shù)數(shù)對(duì)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若某溫度下，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則有：c(A)m·c(B)nc(C)p·c(D)q=K化學(xué)平衡衡常數(shù)只只隨溫度度的變化化而變化化，溫度度一定時(shí)時(shí)，同一一反應(yīng)的的K值不變。。

溫度不變時(shí)，對(duì)于某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度c’(A)、c’(B)、c’(C)、c’(D)，令c’(A)m·c’(B)nc’(C)p·c’(D)qQ=Q<K,平衡右移Q>K,平衡左移Q=K,反應(yīng)達(dá)到平衡答案：A例．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2例．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4INH3+HI；2HIH2+I2。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16C．20D．25答案：C返回（五）、、等效平平衡

外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。1、等效平衡的概念一定條件件下，平平衡狀態(tài)態(tài)（終態(tài)態(tài)）的建建立只與與始態(tài)有有關(guān)，而而與途徑徑無關(guān)。。即：①無論反反應(yīng)從什什么方向向開始；；②投料是是一次還還是分成成幾次；；③反應(yīng)容容器經(jīng)過過擴(kuò)大—縮小或縮縮小—擴(kuò)大的過過程，只只要起始濃濃度相當(dāng)當(dāng)，平衡衡可以等等效。2、等效平平衡的類類型和判判斷方法法（1）條件：：等溫等等壓，對(duì)對(duì)象：所所有反應(yīng)應(yīng)判斷是否否等效方方法：一邊倒，，比例相相同，則則與原平平衡等效效（2）條件：：等溫等等容，對(duì)象：反應(yīng)前后后氣體分分子數(shù)改改變的反反應(yīng)判斷是否否等效方方法：一邊倒，，數(shù)值相相同，則則與原平平衡等效效（3）條件：：等溫等等容，對(duì)象：反應(yīng)前后后氣體分分子數(shù)相相同的反反應(yīng)判斷是否等效效方法：一邊倒，比例例相同，則與與原平衡等效效例：向某密閉容器中充人1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充人該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案：B返回（1）由于溫度或或壓強(qiáng)的改變變而引起的平平衡移動(dòng)，必必導(dǎo)致反應(yīng)物物轉(zhuǎn)化率的改改變。若平衡衡向正反應(yīng)方方向移動(dòng)，則則轉(zhuǎn)化率一定定，反之則轉(zhuǎn)化化率一定。（2）由于濃度改改變而引起的的平衡移動(dòng)，，必導(dǎo)致反應(yīng)應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的的改變。若減少生成物物的濃度，則則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率必然；反之則反之之。當(dāng)反應(yīng)物不止止一種時(shí)，若若增加某一反反應(yīng)物的濃度度，則會(huì)_____其它反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率，會(huì)會(huì)自身的轉(zhuǎn)化率率。增大減小增大提高降低（一）關(guān)于轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率問題：：常見題型若反應(yīng)物只有有一種，改變變反應(yīng)物的濃濃度，要根據(jù)據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)判斷化學(xué)平平衡移動(dòng)的方方向，再進(jìn)行行轉(zhuǎn)化率的判判斷。對(duì)于反應(yīng)而而言：當(dāng)m=q+p時(shí)，無論如何何改變反應(yīng)物物的濃度，反反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率率都。當(dāng)m>q+p時(shí)，增加反應(yīng)應(yīng)物的濃度，，轉(zhuǎn)化率；反之則反之之。當(dāng)m<q+p時(shí)，增加反應(yīng)應(yīng)物的濃度，，轉(zhuǎn)化率；反之則反之之。不會(huì)改變?cè)龃鬁p小返回（二）化學(xué)平平衡圖象題解答方法和思思路：看懂圖象：一一看軸，二看看線，三看點(diǎn)點(diǎn)，四看輔助助線，五看定量；聯(lián)聯(lián)想規(guī)律；作作出判斷。例．反應(yīng)mA(g)+B(s)pC(g)+qD(g)中A的轉(zhuǎn)化率和溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖曲線，下列結(jié)論正確的是A逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)m<p+qB逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m>p+qC正反應(yīng)為放熱反應(yīng)m<p+qD正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m>p+qA的轉(zhuǎn)化率1×106Pa1×105PaT答案：D例．在溫度相相同，壓強(qiáng)分分別為p1、p2條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中中，C的體積分?jǐn)?shù)C%隨時(shí)間t變化的曲線如如圖所示。下下列結(jié)論正確確的是（A）p1>p2，n<3（B）p1<p2，n>3（C）p1<p2，n=3（D）p1>p2，n>3C%0tP1P2答案：D例．下圖為可逆反應(yīng)：A+2B2C+3D；ΔH=Q的反應(yīng)速率隨外界條件的變化（先改變溫度，后改變壓強(qiáng)）的圖像，由此可知()

（A）Q>0A、B、C、D均為氣體（B）Q<0A、B、C為氣體，D為液體或固體（C）先升高溫度，后增大壓強(qiáng)（D）先降低溫度，后增大壓強(qiáng)答案：BD返回計(jì)算依據(jù)及及類型：1.有關(guān)濃度的計(jì)算（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）各物質(zhì)變化濃度之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比△c（A）：△c（B）：△c（C）：△c（D）

=m：n：p：q（三）關(guān)于于平衡的計(jì)計(jì)算題（2）計(jì)算格式：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）起始濃濃度（mol/L）：abcd轉(zhuǎn)化濃濃度（mol/L）：xnx/mpx/mqx/m平衡濃濃度（mol/L）：a-xb-nx/mc+px/md+qx/m例：在在一定定溫度度、壓壓強(qiáng)和和有催催化劑劑存在在條件件下，，將N2和H2按1：3的體積積比混混合，，當(dāng)反反應(yīng)達(dá)達(dá)平衡衡時(shí)，，混合合氣中中含有有mmol的NH3，且NH3的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)量為為a%，求起起始時(shí)時(shí)N2、H2的物質(zhì)質(zhì)的量量。例：一定溫度下，反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2

):

n

(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2

)=0.8mol,n

(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2

的物質(zhì)的量應(yīng)是（）

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol答案：：A返回基礎(chǔ)練練習(xí)解析：：鋁與與鹽酸酸反應(yīng)應(yīng)的實(shí)實(shí)質(zhì)是是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此此鹽酸酸的溶溶度、、鋁條條的表表面積積和溶溶液的的溫度度均會(huì)會(huì)影響響反應(yīng)應(yīng)的速速率，，而加加少量量Na2SO4對(duì)溶液液中的的各物物質(zhì)的的濃度度沒有有影響響，不不會(huì)影影響反反應(yīng)速速率。。答案：：D解析：：A.通入大大量O2，反應(yīng)應(yīng)物濃濃度增增大，，正反反應(yīng)速速率增增大；；B．增增大容容積，，反應(yīng)應(yīng)物、、生成成物濃濃度均均減小小，正正、逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率均下下降；；C．移移去部部分SO3會(huì)減小小生成成物濃濃度，，剛開開始正正反應(yīng)應(yīng)速率率不變變，而而后下下降；；D．該該反應(yīng)應(yīng)為放放熱反反應(yīng)，，但是是降低低體系系溫度度正、、逆反反應(yīng)速速率均均減小?。煌砣羧粼龃蟠篌w系系問題題，正正、逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率增大大；答案：：A解析：：酸堿堿中和和在接接近終終點(diǎn)時(shí)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生生突變變，曲曲線的的斜率率會(huì)很很大，，故A錯(cuò)；正正逆反反應(yīng)的的平衡衡常數(shù)數(shù)互為為倒數(shù)數(shù)關(guān)系系，故故B正確；；反應(yīng)應(yīng)是放放熱反反應(yīng)，，且反反應(yīng)生生成的的Mn2+對(duì)該反反應(yīng)有有催化化作用用，故故反應(yīng)應(yīng)速率率越來來越快快，C錯(cuò)；反反應(yīng)是是放熱熱反應(yīng)應(yīng)，但但圖像像描述述是吸吸熱反反應(yīng)，，故D錯(cuò)。答案：：B解析:本題考考查化化學(xué)平平衡的的移動(dòng)動(dòng)。該該反應(yīng)應(yīng)為體體積增增大的的吸熱熱反應(yīng)應(yīng)，所所以升升溫和和減壓壓均可可以促促使反反應(yīng)正正向移移動(dòng)。。恒壓壓通入入惰性性氣體體，相相當(dāng)于于減壓壓。恒恒容通通入惰惰性氣氣體與與加催催化劑劑均對(duì)對(duì)平衡衡無影影響。。增加加CO的濃度度，將將導(dǎo)致致平衡衡逆向向移動(dòng)動(dòng)。答案：：B解析：：催化化劑可可以同同等程程度的的改變變正逆逆反應(yīng)應(yīng)的反反應(yīng)速速率；；如果果是通通入惰惰性氣氣體增增大了了體系系壓強(qiáng)強(qiáng)，反反應(yīng)物物濃度度未變變，反反應(yīng)速速率不不變；；降溫溫，反反應(yīng)速速率減減慢，，達(dá)到到平衡衡的時(shí)時(shí)間增增大；；D是反應(yīng)速速率的定定義，正正確。答案：D解析：求求①的平衡常常數(shù)的關(guān)關(guān)鍵是求求氨氣的的平衡濃濃度，若若碘化氫氫不分解解時(shí)，NH3(g)和HI(g)的平衡濃濃度是相相等的，，因此2c(H2)與容器中中平衡濃濃度c(HI)之和即為為氨氣的的平衡濃濃度5mol·L-1，故此溫溫度下反反應(yīng)①的平衡常常數(shù)為20。答案：C解析：正正反應(yīng)為為放熱反反應(yīng)，前前者恒溫溫，后者者相對(duì)前前者，溫溫度升高高。使平平衡向左左移動(dòng)，，從而使使Br2的轉(zhuǎn)化率率降低。。所以b<a.答案：A解析：該該反應(yīng)的的正反應(yīng)應(yīng)為放熱熱反應(yīng)，，溫度升升高，化化學(xué)平衡衡向左移移動(dòng)。所所以燈絲絲附近溫溫度越高高，WI2的轉(zhuǎn)化率率越高，，B錯(cuò)。平衡衡常數(shù)，，應(yīng)為生生成物除除以反應(yīng)應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用該該反應(yīng)，，可往鎢鎢礦石中中，加如如I2單質(zhì)，使使其反應(yīng)應(yīng)生成WI2富集，再再通過高高溫加熱熱WI2生成鎢，，從而提提純W，D正確。答案：AD答案：C返回能力提升升解析：A選項(xiàng)，放放熱反應(yīng)應(yīng)升溫平平衡常數(shù)數(shù)減小，，錯(cuò)誤；；增大一一個(gè)反應(yīng)應(yīng)物濃度度另一反反應(yīng)物轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率增增大，B錯(cuò)；使用用催化劑劑平衡不不移動(dòng)，，D錯(cuò)。答案：C解析：催催化劑能能提高化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率，，加快反反應(yīng)進(jìn)行行，也就就是提高高了生產(chǎn)產(chǎn)效率，，A對(duì)；反應(yīng)應(yīng)需在300℃℃進(jìn)行是為為了獲得得較快的的反應(yīng)速速率，不不能說明明反應(yīng)是是吸熱還還是放熱熱，B錯(cuò)；充入入大量CO2氣體，能能使平衡衡正向移移動(dòng)，提提高H2的轉(zhuǎn)化率率，C對(duì)；從平平衡混合合物中及及時(shí)分離離出產(chǎn)物物，使平平衡正向向移動(dòng)，，可提高高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率率，D對(duì)。答案：B解析：本本題主要要考查的的是化學(xué)