《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氮及其化合物課件

第4講氮及其化合物最新展示1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點(diǎn)定位1.不同價(jià)態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化。2.HNO3、NOx的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算。3.NH3、NH4+的性質(zhì)及NH3的實(shí)驗(yàn)室制法。4.考查含氮化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境的影響。一、氮?dú)饧暗难趸?．氮在自然界中的循環(huán)(1)氮的固定①含義：使空氣中

的氮轉(zhuǎn)化為

氮的過(guò)程。游離態(tài)化合態(tài)(2)圖解如下(括號(hào)內(nèi)填含氮微粒符號(hào)，線上填固氮名稱)2．氮?dú)?．氮的氧化物(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性NO比空氣NO2比空氣與水發(fā)生反應(yīng)無(wú)色有毒稍重不溶紅棕色有刺激性氣味有毒重(2)化學(xué)性質(zhì)①NO―→NO2：

。②NO2―→HNO3(NO)：

.(3)氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染①形成

，污染空氣。②形成酸雨。③破壞臭氧層。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO光化學(xué)煙霧二、氨和銨鹽1．氨氣(1)物理性質(zhì)色味態(tài)：

。水溶性：

，在常溫常壓下，1體積水能溶解

體積氨氣。無(wú)色有刺激性氣味氣體極易溶于水700(2)化學(xué)性質(zhì)(3)主要用途：：(填兩方面)(4)實(shí)驗(yàn)室制取取化學(xué)方程式式為：。制硝酸、制制化肥2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2．銨銨鹽鹽(1)(2)銨根根離離子子的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)取樣樣品品與與堿堿共共熱熱，，用用試紙紙檢檢驗(yàn)驗(yàn)，，若若試試紙紙，說(shuō)說(shuō)明明含含NH濕潤(rùn)潤(rùn)的的紅紅色色石石蕊蕊變藍(lán)藍(lán)1．試試想想實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室中中還還可可用用什什么么方方法法制制取取氨氨氣氣？？【提示示】(1)加熱熱濃濃氨氨水水法法原理理：：NH3·H2ONH3↑＋H2O；裝置置：：同同用用二二氧氧化化錳錳和和濃濃鹽鹽酸酸制制氯氯氣氣的的裝裝置置(2)堿石灰滴加濃氨水(如右圖)原理：堿石灰吸水，增大氨水的濃度；堿石灰溶解放熱，氨水溫度升高；堿石灰的溶解增大了氨水中OH－的濃度。這些變化都有利于以下反應(yīng)的發(fā)生：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O。三、硝酸1．物理性質(zhì)色味態(tài)：；揮發(fā)性：。水溶性性：；發(fā)煙硝硝酸：：。無(wú)色有有刺激激性氣氣味液液體易揮發(fā)發(fā)與水以以任意意比互互溶質(zhì)量分分?jǐn)?shù)在在98%以上的的硝酸酸2．(1)如何除除去濃濃硝酸酸中的的黃色色物質(zhì)質(zhì)？(2)濃硝酸酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)生NO2氣體，，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)生NO氣體，，有人人說(shuō)稀稀HNO3氧化性性更強(qiáng)強(qiáng)，這這種說(shuō)說(shuō)法對(duì)對(duì)嗎？？【提示】(1)濃HNO3中的黃黃色物物質(zhì)為為NO2，可充充入O2除去，，發(fā)生生如下下反應(yīng)應(yīng)：4NO2＋(2)不對(duì)。。雖然然硝酸酸與銅銅反應(yīng)應(yīng)時(shí)濃濃硝酸酸被還還原為為NO2(N化合價(jià)從從＋5價(jià)降為＋＋4價(jià))，稀硝酸酸被還原原為NO(N化合價(jià)從從＋5價(jià)降為＋＋2價(jià))，似乎稀稀硝酸被被還原的的程度比比濃硝酸酸的大，，稀硝酸酸的氧化化性應(yīng)該該比濃硝硝酸強(qiáng)。。其實(shí)，，這是對(duì)對(duì)物質(zhì)氧氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)的一種種誤解。。一種物物質(zhì)氧化化性的強(qiáng)強(qiáng)弱取決決于其奪奪取電子子能力的的大小(這種能力力可用奪奪取電子子的難易易來(lái)衡量量)，而不取取決于其其奪得電電子數(shù)的的多少。。同一物物質(zhì)在相相同條件件下與濃濃、稀硝硝酸反應(yīng)應(yīng)的劇烈烈程度不不同，如如銅與濃濃硝酸的的反應(yīng)比比銅與稀稀硝酸的的反應(yīng)要要?jiǎng)×业玫枚?，說(shuō)說(shuō)明濃HNO3比稀HNO3容易得電電子。1．(2009年寧夏高高考)將22.4L某氣態(tài)氮氮氧化合合物與足足量的灼灼熱銅粉粉完全反反應(yīng)后，，氣體體體積變?yōu)闉?1.2L(體積均在在相同條條件下測(cè)測(cè)定)，則該氮氮氧化合合物的化化學(xué)式為為()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】相同條件件下，氣氣體的體體積比即即為物質(zhì)質(zhì)的量之之比，由由題知NOx和生成的的N2物質(zhì)的量量之比為為2∶1，設(shè)氮氧氧化合物物化學(xué)式式為NOx。NOx＋xCuxCuO＋N2，可知x＝1或2均可。(根據(jù)原子子守恒，，觀察可可得出)【答案】A2．(2009年江蘇高高考)下表所列列各組物物質(zhì)中，，物質(zhì)之之間通過(guò)過(guò)一步反反應(yīng)就能能實(shí)現(xiàn)如如下圖所所示轉(zhuǎn)化化的是()物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2==CH2CH3CH2OHCH3CHO【解析】A項(xiàng)，Al(OH)3變?yōu)锳l不可能一一步實(shí)現(xiàn)現(xiàn)；B項(xiàng)正確；；C項(xiàng)，SiO2變?yōu)镠2SiO3、H2SiO3變?yōu)镾i都不可能能一步實(shí)實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，CH3CHO不可能一一步變?yōu)闉镃H2CH2?！敬鸢浮緽3．(2008年上海高高考)已知?dú)怏w體的摩爾爾質(zhì)量越越小，擴(kuò)擴(kuò)散速度度越快。。右圖所所示為氣氣體擴(kuò)散散速度的的實(shí)驗(yàn)，，兩種氣氣體擴(kuò)散散相遇時(shí)時(shí)形成白白色煙環(huán)環(huán)。下列列關(guān)于物物質(zhì)甲、、乙的判判斷正確確的是()A．甲是濃濃氨水，，乙是濃濃硫酸B．甲是濃濃鹽酸，，乙是濃濃氨水C．甲是濃濃氨水，，乙是濃濃鹽酸D．甲是濃濃硝酸，，乙是濃濃氨水【解析】A項(xiàng)中濃H2SO4不是揮發(fā)發(fā)性酸，，不會(huì)產(chǎn)產(chǎn)生白色色煙環(huán)；；B、C、D三項(xiàng)中由由于NH3的摩爾質(zhì)質(zhì)量小，，擴(kuò)散速速度快，，所以離離白色煙煙環(huán)遠(yuǎn)的的甲為濃濃氨水，，故C正確?！敬鸢浮緾4．(2009年海南高高考)工業(yè)上常常用氨氧氧化法生生產(chǎn)硝酸酸，其過(guò)過(guò)程包括括氨的催催化氧化化(催化劑為為鉑銠合合金絲網(wǎng)網(wǎng))、一氧化化氮的氧氧化和水水吸收二二氧化氮氮生成硝硝酸。請(qǐng)請(qǐng)回答下下列問(wèn)題題：(1)氨催化氧氧化的化化學(xué)方程程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；(2)原料氣中中空氣必必須過(guò)量量，其主主要原因因是_________________________________________________________________________________________________；(3)將鉑銠合合金做成成薄絲網(wǎng)網(wǎng)的主要要原因是是_________________________________________________________________________________________________；(4)水吸收二二氧化氮氮生成硝硝酸為放放熱反應(yīng)應(yīng)，其化化學(xué)方程程式為_(kāi)_______________________________，為了提提高水對(duì)對(duì)二氧化化氮的吸吸收率，，可采取取的措施施為_(kāi)_______________________________________________________________________(答2項(xiàng))?！敬鸢浮?1)4NH3＋4NO＋6H2O(2)提高氨的的轉(zhuǎn)化率率和一氧氧化氮的的轉(zhuǎn)化率率(3)增大單位位質(zhì)量的的催化劑劑和反應(yīng)應(yīng)物的接接觸面積積(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO加壓降降溫一、氮的的氧化物物溶于水水的計(jì)算算1．NO2和O2的混合氣氣體溶于于水時(shí)，，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3①可知，當(dāng)當(dāng)體積比比V(NO2)∶V(O2)2．NO和O2同時(shí)通入入水中時(shí)時(shí)，其反反應(yīng)是：：2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，總式為：：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3②3．值得注意意的是：4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上上均相當(dāng)當(dāng)于2N2O5的組成，，即1、2兩種情況況中的總總反應(yīng)式式都與N2O5＋H2O===2HNO3等效。這這不僅是是記憶①②兩式的一一種好方方法，也也為上述述問(wèn)題的的解法提提供了新新的思路路，即利利用混合合氣體中中的N、O原子個(gè)數(shù)數(shù)比進(jìn)行行分析判判斷：【應(yīng)用指南南】(1)當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去去電子，，若NO2或NO與O2混合通入入水中時(shí)時(shí)，O得電子，，N失電子，，且得失失電子數(shù)數(shù)必然相相等，這這是用電電子得失失守恒法法解答此此類題目目的依據(jù)據(jù)。(2)因?yàn)镹O2在水溶液液中發(fā)生生反應(yīng)，，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以無(wú)無(wú)論何種種情況下下水溶液液中都不不會(huì)剩余余NO2。(3)當(dāng)NO2和N2O4的混合氣氣體作用用于H2O時(shí)，不要要忽視由由于NO2的消耗，N2O4會(huì)轉(zhuǎn)化為NO2。現(xiàn)有等體積混混合而成的4組氣體。①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2?，F(xiàn)將其分別別通入體積相相同的試管中中并立即倒立立在足量水中中，試管內(nèi)水水面上升的高高度分別為h1、h2、h3、h4，則則高高度度關(guān)關(guān)系系是是()A．h4>h2>h3>h1B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4D．h3>h2>h1>h4【思路路點(diǎn)點(diǎn)撥撥】解答答本本題題應(yīng)應(yīng)抓抓住住以以下下關(guān)關(guān)鍵鍵：：(1)根據(jù)據(jù)氣氣體體量量的的關(guān)關(guān)系系，，正正確確寫寫出出各各自自反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式；；(2)氣體體減減小小的的體體積積等等于于試試管管內(nèi)內(nèi)進(jìn)進(jìn)一一步步進(jìn)進(jìn)入入水水的的體體積積。。【嘗試試解解答答】氣體體通通入入試試管管中中的的有有關(guān)關(guān)反反應(yīng)應(yīng)為為：：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl極易易溶溶于于水水，，設(shè)設(shè)各各取取每每種種氣氣體體4體積積，，則則剩剩余余氣氣體體①中為為體體積積的的NO；②中為為3體積積的的O2；③中為為4體積積的的N2；④中Cl2與SO2、H2O恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)，，生生成成H2SO4和HCl，則則剩剩余余氣氣體體為為0體積積，，所所以以試試管管內(nèi)內(nèi)水水面面上上升升的的高高度度為為h4>h2>h3>h1?！敬鸢赴浮緼【拓展展訓(xùn)訓(xùn)練練】1.向一一支支充充滿滿水水且且倒倒立立于于水水槽槽中中的的大大試試管管中中依依次次通通入入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最最后后試試管管中中充充滿滿溶溶液液，，則則V1、V2、V3的比值可可能為()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可可能【解析】根據(jù)得失失電子守守恒，有有關(guān)系式式4V2＝V1＋3V2，將①～④逐一代入驗(yàn)證證知D項(xiàng)符合題意。。【答案】D二、氨氣的實(shí)實(shí)驗(yàn)室制取1．原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2．裝置：“固體＋固體氣氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)3．干燥：見(jiàn)圖圖Ⅰ或圖Ⅱ4．收集：向下下排空氣法(試管口塞一團(tuán)團(tuán)棉花，防止止空氣對(duì)流，，使收集到的的NH3盡量純凈)。5．驗(yàn)滿：(1)將濕潤(rùn)的紅色色石蕊試紙放放置在試管口口附近，若試試紙變藍(lán)色，，說(shuō)明NH3已收集滿；(2)將蘸有濃鹽酸酸的玻璃棒置置于試管口，，有白煙生成成。6．環(huán)保措施：：用稀硫酸吸吸收多余的氨氨氣，吸收時(shí)時(shí)用防倒吸裝裝置，如右圖圖。7．注意事項(xiàng)(1)收集NH3時(shí)所用儀器必必須干燥，導(dǎo)導(dǎo)氣管要插入入管底；試管管口要塞一團(tuán)團(tuán)棉花球，可可減小NH3與空氣的對(duì)流流速度，使收收集的NH3盡量純凈，同同時(shí)也可避免免污染空氣。。(2)干燥NH3應(yīng)用堿石灰、、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑劑，不能用濃濃H2SO4、P2O5(固體)等酸性干燥劑劑；不能用無(wú)無(wú)水CuSO4，也不能用無(wú)無(wú)水CaCl2(因NH3與CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。(3)制氨氣時(shí)所用用銨鹽不能是是硝酸銨、碳碳酸氫銨。因因?yàn)榧訜徇^(guò)程程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸炸而有危險(xiǎn)；；NH4HCO3受熱極易分解解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的的CO2雜質(zhì)。【應(yīng)用指南】實(shí)驗(yàn)室快速制制取少量NH3的兩種簡(jiǎn)易方方法(1)加熱濃氨水法法：NH3·H2O NH3↑＋H2O(2)向固體燒堿中中滴加濃氨水水法裝置如右圖：：A中的液體為濃濃氨水，B中的固體為NaOH。該裝置的優(yōu)點(diǎn)點(diǎn)是方便，快快捷，不需加加熱，缺點(diǎn)是是成本較高。。原理：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－當(dāng)加入NaOH時(shí)，溶液中c(OH－)增大，平衡向向左移動(dòng)，結(jié)結(jié)果使NH3逸出；并且NaOH溶解放出大量量的熱，減小小了NH3的溶解度并且且NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易易分解，這些些都有利于NH3的逸出。制取氨氣并完完成噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)(圖中夾持裝置置均已略去)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制制取氨氣的化化學(xué)方程式：：___________________________________________________________________________________________。(2)收集氨氣應(yīng)使使用____________法，要得到干干燥的氨氣可可選用________作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進(jìn)行行噴泉實(shí)驗(yàn)，，上部燒瓶已已裝滿干燥的的氨氣，引發(fā)發(fā)噴泉的操作作是__________________________，該實(shí)驗(yàn)的原原理是________________________________。(4)如果只提供如如圖中B所示裝置，引引發(fā)噴泉的方方法是________________________________________________________________________。【名師解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣氣的化學(xué)方程程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空氣氣的小，故可可用向下排空空氣法收集，，干燥NH3可用堿性干燥燥劑，如堿石石灰。(3)打開(kāi)彈簧夾，，從膠頭滴管管中擠入少量量水后，因NH3極易溶于水，，致使燒瓶中中氣壓降低，，形成噴泉。。(4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒(méi)有膠頭頭滴管，引發(fā)發(fā)該噴泉可用用熱毛巾捂熱熱圓底燒瓶，，趕出導(dǎo)管內(nèi)內(nèi)的空氣，使使NH3與水接觸，從從而形成噴泉泉?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空氣氣堿石灰灰(3)打開(kāi)彈簧夾夾，擠出膠膠頭滴管中中的水氨氨氣極易溶溶于水，致致使燒瓶?jī)?nèi)內(nèi)氣體壓強(qiáng)強(qiáng)迅速減小小，水迅速速進(jìn)入燒瓶瓶，形成噴噴泉(4)打開(kāi)彈簧夾夾，用手(或熱毛巾等等)將燒瓶捂熱熱，氨氣受受熱膨脹，，趕出玻璃璃導(dǎo)管內(nèi)的的空氣，氨氨氣與水接接觸，即發(fā)發(fā)生噴泉【拓展訓(xùn)練】2.下面是實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制取氨氨氣的裝置置和選用的的試劑，其其中錯(cuò)誤的的是()A．①②B．②③C．③④D．①③【解析】NH4Cl受熱可產(chǎn)生生NH3和HCl，但但兩兩者者遇遇冷冷會(huì)會(huì)重重新新凝凝結(jié)結(jié)產(chǎn)產(chǎn)生生NH4Cl，在在此此過(guò)過(guò)程程中中還還有有可可能能出出現(xiàn)現(xiàn)堵堵塞塞導(dǎo)導(dǎo)管管的的情情況況，，因因此此不不能能用用①的方方法法制制取取氨氨氣氣，，③中試試管管口口未未向向下下傾傾斜斜，，會(huì)會(huì)導(dǎo)導(dǎo)致致液液體體倒倒流流入入試試管管而而使使試試管管破破裂裂，，③不可可行行。。濃濃氨氨水水滴滴入入氧氧化化鈣鈣固固體體中中，，會(huì)會(huì)發(fā)發(fā)生生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法制取氨氨氣。濃氨水水受熱產(chǎn)生氨氨氣，通過(guò)堿堿石灰吸收水水蒸氣后即得得干燥的NH3，所以④符合要求?！敬鸢浮緿三、硝酸的強(qiáng)強(qiáng)氧化性1．金屬與硝酸反反應(yīng)(1)一般通式①金屬＋濃硝酸酸―→金屬硝酸鹽＋＋NO2↑＋H2O②金屬＋稀硝酸酸―→金屬硝酸鹽＋＋NO↑＋H2O(2)反應(yīng)規(guī)律①金屬與硝酸反反應(yīng)一般不生生成H2。濃HNO3一般被還原為為NO2，稀HNO3一般被還原為為NO。②鐵與稀硝酸反反應(yīng)，先生成成Fe(NO3)3，若Fe過(guò)量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。③銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過(guò)量，開(kāi)始時(shí)時(shí)硝酸的還原原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的的還原產(chǎn)物為為NO，最終應(yīng)得到到NO2和NO的混合氣體。。2．變價(jià)金屬氧氧化物與硝酸酸反應(yīng)如FeO與稀HNO3反應(yīng)：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，反應(yīng)應(yīng)中，，硝酸酸既表表現(xiàn)了了氧化化性，，又表表現(xiàn)了了酸性性。而而不能能錯(cuò)誤誤地認(rèn)認(rèn)為：：FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。【應(yīng)用指指南】金屬與與硝酸酸反應(yīng)應(yīng)的計(jì)計(jì)算方方法(1)原子守守恒法法HNO3與金屬屬反應(yīng)應(yīng)時(shí)，，一部部分HNO3起酸的的作用用，以以NO的形式式存在在于溶溶液中中；一一部分分作為為氧化化劑轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為還原原產(chǎn)物物，這這兩部部分中中氮原原子的的總物物質(zhì)的的量等等于反反應(yīng)消消耗的的HNO3中氮原原子的的物質(zhì)質(zhì)的量量。(2)電子守守恒法法HNO3與金屬屬的反反應(yīng)屬屬于氧氧化還還原反反應(yīng)，，HNO3中氮原原子得得電子子的物物質(zhì)的的量等等于金金屬失失電子子的物物質(zhì)的的量。。(3)離子方方程式式計(jì)算算法金屬與與H2SO4、HNO3的混合合酸反反應(yīng)時(shí)時(shí)，由由于硝硝酸鹽鹽中NO3-在H2SO4提供H＋的條件件下能能繼續(xù)續(xù)與金金屬反反應(yīng)，，因此此此類類題目目應(yīng)用用離子子方程程式來(lái)來(lái)計(jì)算算，先先作過(guò)過(guò)量判判斷，，然后后根據(jù)據(jù)完全全反應(yīng)應(yīng)的金金屬或或H＋或NO3-進(jìn)行相相關(guān)計(jì)計(jì)算，，且溶溶液中中要符符合電電荷守守恒。。38．4mg銅與適適量的的濃硝硝酸反反應(yīng)，，銅全全部作作用后后，共共收集集到氣氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀狀況)。反應(yīng)應(yīng)消耗耗的HNO3的物質(zhì)質(zhì)的量量可能能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol【思路點(diǎn)點(diǎn)撥】n[Cu(NO3)2]，再由由N原子守守恒列列出等等式求求解。。反應(yīng)后后生成成Cu(NO3)2的物質(zhì)質(zhì)的量量n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝6×10－4mol根據(jù)N原子守守恒有有n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(氣體)＝2×6×10－4mol＋1×10－3mol＝2.2×10－3mol?！敬鸢浮緾【拓展訓(xùn)訓(xùn)練】3.在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下將將1.92A．112mL B．1008mLC．224mL D．448mL【解析】氣體的的總物物質(zhì)的的量為為＝＝0.05mol，1．92g銅的物物質(zhì)的的量為為0.03mol。設(shè)NO的物質(zhì)質(zhì)的量量為n1，則NO2為0.05－n1根據(jù)得得失電電子相相等得得：3n1＋(0.05mol－n1)×1＝0.03mol×2解得n1＝0.005mol，V(NO)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。【答案】A1．起固固氮作作用的的化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)是()A．N2和H2在一定條件件下反應(yīng)生生成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2C．NH3催化氧化生生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4【解析】氮的固定是是指將空氣氣中N2轉(zhuǎn)化為氮的的化合物的的過(guò)程。符符合題意的的為A項(xiàng)。【答案】A2．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體體的量筒倒倒立于水槽槽中，充分分反應(yīng)后，，還剩余2mL無(wú)色氣體，，則原混合合氣體中O2的體積和和剩余的的2mL氣體分別別是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO【解析】解題依據(jù)據(jù)的化學(xué)學(xué)反應(yīng)原原理為：：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)O2的體積為為x，剩余的的氣體有有兩種可可能：①若剩O2，則V剩＝x－(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，選項(xiàng)B、C不正確。。②若剩NO，則V剩＝[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，選項(xiàng)D不正確，，選項(xiàng)A正確?！敬鸢浮緼3．(2010年湛江調(diào)調(diào)研)能正確表表示下列列反應(yīng)的的離子方方程式的的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中中加入鹽鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化銨銨濃溶液液跟濃NaOH溶液混合合后加熱熱：NH4+＋OH－NH3·H2OD．碳酸氫氫銨溶液液與足量量的NaOH溶液混合合后加熱熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O【解析】【答案】A4．如右圖圖所示，，向一定定量的鐵鐵粉中加加入一定定體積12mol·L－1的硝酸，，加熱充充分反應(yīng)應(yīng)后，下下列微粒粒在體系系中一定定大量存存在的是是()①NO3-②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤⑤【解析】本題對(duì)Fe與濃HNO3的反應(yīng)由由于相對(duì)對(duì)量不同同而得到到不同產(chǎn)產(chǎn)物的知知識(shí)進(jìn)行行了考查查。Fe與濃HNO3反應(yīng)可能能生成Fe(NO3)2(Fe過(guò)量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定定存在NO3-和NO2?！敬鸢浮緽5．有某硫硫酸和硝硝酸的混混合溶液液20mL，其中含含有硫酸酸的濃度度為2mol·L－1，含硝酸酸的濃度度為1mol·L－1，現(xiàn)向其其中加入入0.96g銅粉，充充分反應(yīng)應(yīng)后(假設(shè)只生生成NO氣體)，最多可可收集到到標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下的的氣體的的體積為為()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL【解析