初中化學常見的酸和堿中和反應科學探究題專題訓練含答案

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姓名：__________班級：__________考號：__________一、科學探究題（共15題）1、某興趣小組的同學以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學研究.同學們在燒杯中加入稀硫酸，滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量.第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(zhì)（不考慮酚酞）的質(zhì)量變化情況是______；第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是______.【提出問題】是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氨氧化鈉溶液能發(fā)生反應呢？【甲組實驗】實驗過程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現(xiàn)藍色沉淀.結論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.【乙組實驗】實驗過程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀.結論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.【交流評價】請你評價甲、乙兩組同學由實驗現(xiàn)象獲得的結論是否正確，并說明理由.正確或錯誤理由甲組____________乙組____________2、某?；瘜W興趣小組的同學們對幾種洗發(fā)液和護發(fā)素的酸堿度進行了測定，他們對每種待測溶液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是______.分析測定結果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的差別較大，約在7~9之間，護發(fā)素的均略小于7.同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響.【提出問題】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？【設計實驗】（1）收集某人5束頭發(fā)，分別放入不同溶液的燒杯中，靜置約.（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表.在不同溶液中浸過后頭發(fā)的光澤無明顯變化無明顯變化無明顯變化黃黃無光澤頭發(fā)拉斷的難易程度不易斷不易斷不易斷易斷極脆【實驗結論】______.【分析交流】洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是______，原因是______.【知識拓展】若取用其他人的頭發(fā)重復上述實驗，是否也能得到上述實驗結論______？說明原因.3、在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記了滴加酚酞試液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究.寫出該反應的化學方程式：______.（1）提出問題：反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？（2）做出猜想：猜想一：和

猜想二：和

猜想三：_________請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是______.（3）進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液______猜想一不正確②另取少量反應后的溶液于盛有少量______的試管中______猜想二不正確4、張寧和劉明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學習知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中電離岀OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗探究。（提出問題）Na2CO3為什么能使酞酚溶液變紅？（進行猜想）①Na+使酚酞溶液變紅。②水分子使酚酞溶液變紅。③_______使酚酞溶液變紅。（設計實驗）如圖8所示：(1)實驗Ⅰ的目的是為了驗證猜想_______不成立。(2)劉明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，他的理由是_______。(3)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅。向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，振蕩，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(提示：CaCl2溶液呈中性)(4)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想③正確。張寧對此結論有些質(zhì)疑。于是他查閱資料。（查閱資料）Na2CO3溶液中，和H2O發(fā)生如下反應，（得出結論）Na2CO3溶液中使酚酞溶液變紅的粒子是_______。（交流討論）張寧提出將實驗Ⅲ中CaCl2溶液換成過量的Ca(OH)2溶液也能得出猜想③正確，你認為張寧的觀點_______(填“正確”或“錯誤”)。5、同學們學習了復分解反應發(fā)生的條件后，利用所學知識對稀鹽酸與下圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應作出判斷，并進行實驗驗證：組別甲乙丙實驗示意圖能否反應能能能實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀同學們判斷Ca(OH)2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應的依據(jù)是生成物中有_______生成。（提出問題）怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應？（分析討論）同學們經(jīng)過討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少(或消失)，或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應已經(jīng)發(fā)生。（查閱資料）CaCl2溶液呈中性（實驗探究）方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一小羽取少量Ca(OH)2溶液于試管中，先滴入2~3滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸_____反應物消失，二者發(fā)生了反應方案二小美向甲組反應后的溶液中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應（實驗評價）小凱認為小美的結論不正確，理由是______。（總結歸納）(1)Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為_______。(2)對于無明顯現(xiàn)象的反應，我們可以分析比較反應物和生成物的性質(zhì)，從多個角度設計實驗進行證明。（拓展延伸）將少量CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，請你設計一個實驗方案證明二者發(fā)生了反應_____(寫出操作方法和現(xiàn)象)6、在消防安全進校園活動中，老師帶領學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練。化學興趣小組收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質(zhì)的影響）（查閱資料）（1）干粉滅火器的主要成分為碳酸氫鈉（NaHCO3）。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性，且與氯化鈣不發(fā)生反應。（提出猜想）猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為______；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論小明同學取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅猜想一成立（提出質(zhì)疑）小剛認為小明得出的結論不準確，理由是______。（實驗探究）小明和小組其他同學繼續(xù)實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①______澄清石灰水變渾濁固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液______發(fā)生反應的化學方程式為______；固體中含有碳酸鈉（實驗結論）猜想三正確。（拓展延伸）根據(jù)以上實驗寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式：______。7、某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究Ⅰ：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到_____時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2你的猜想：_____丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是（用化學方程式解釋）_____。該反應的微觀實質(zhì)是_____。（實驗設計）設計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論丁同學取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液_____猜想一正確戊同學取少量廢液于一支試管中，向其中加入_____溶液_____你的猜想正確（評價與反思）請判斷以上設計的兩個方案中，_____同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由_____。8、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是____________________________。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象________________產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。（評價反思）(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因__________________________________。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________________________________________。9、化學興趣小組的同學們在進行“堿與酸堿指示劑反應”的實驗時，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學們對這一異常現(xiàn)象進行了探究。（提出問題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？（猜想與假設）甲同學：酚酞與O2發(fā)生了反應；乙同學：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；丙同學：與NaOH溶液濃度大小有關；你的猜想______（寫一條）。（設計與實驗）甲、乙丙三位同學為了驗證各自的猜想，設計并進行了如下實驗，請你與他們一起探究。（1）甲同學設計并完成如下實驗：實驗步驟實驗目的實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸______溶液變紅，過一會兒紅色消失。甲同學的猜想______（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。______（2）乙同學設計圖所示的裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，他認為自己的猜想正確，試管中反應的化學方程式為______。丁同學認為乙同學的猜想不正確，理由是______，丁同學為了進一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測量試管中的溶液，結果pH<7，說明溶液顯______性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是______。（3）丙同學為了驗證自己的猜想，使用色度傳感器測量溶液顏色的變化（說明：溶液無色時，色度傳感器測得的數(shù)值為100%）。他在三個專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時放入色度傳感器進行測量，測出溶液顏色的變化曲線如圖所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結出的規(guī)律有______（寫一條）。（實驗結論）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關。10、中和反應是一類重要的化學反應，化學興趣小組做了如下實驗：觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是___________，試管②中沒有明顯現(xiàn)象。（提出問題）試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應?（實驗探究）（1）化學興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了___________（填寫現(xiàn)象），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學反應，為進一步探究試管②反應后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的___________（填字母）。AZnBFe(OH)3CFeCl3DAgNO3（2）化學興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程。實驗操作和測定結果如圖所示：①該實驗中，乙溶液是___________；②加入甲溶液6mL時，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分___________（填化學式）；③根據(jù)該實驗測定結果，判斷發(fā)生化學反應的依據(jù)是___________。11、小茗同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如圖所示的實驗，請你來參與她的探究活動并回答下列問題。（1）甲試管中的化學反應方程式為______，當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是______。（2）實驗結束后，小若同學將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學進行了以下的實驗探究。（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）（進行猜想）猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：______（設計實驗）請你幫助小茗同學設計實驗方案，證明猜想一成立。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量廢液缸中的廢液于試管中加入______，充分反應。______猜想一成立（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是______（寫出化學式）。12、某實驗小組同學對氫氧化鈉的化學性質(zhì)進行如圖1探究。（實驗情景）（1）A、B試管中觀察到的現(xiàn)象分別是_____。C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。（問題思考）C、D試管中是否發(fā)生了化學反應？同學們設計以下實驗繼續(xù)進行探究：（探究一）NaOH溶液與CO2能否發(fā)生化學反應？（2）方案一：小紅同學改變實驗裝置，設計如圖2所示實驗方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是_____（填“甲”或“乙”），說明兩者發(fā)生了化學反應。（3）方案二：小明同學為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學反應，向該試管中再加入足量稀鹽酸，觀察到試管中_____（填實驗現(xiàn)象），說明兩者發(fā)生了化學反應。寫出加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式_____。（探究二）稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學反應？（4）方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，振蕩，同時多次測定混合溶液的pH，測定的pH值_____，則能說明二者發(fā)生了化學反應。（5）方案二：利用如圖3裝置證明二者發(fā)生了化學反應。整個實驗過程中無明顯現(xiàn)象，也可證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應，則步驟Ⅱ中所加試劑為_____。（歸納與總結）（6）同學們經(jīng)討論后認為，對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可以用兩種思路探究反應是否發(fā)生：思路①：驗證有_____。思路②：驗證反應物減少或消失。13、興趣小組的利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么?[猜想與假設]猜想1.可能是二氧化硫

猜想2.可能是氯化氫猜想3.可能是氨氣大家討論后認為猜想3不合理，依據(jù)是_____________________。[查閱資料]SO2和CO2的化學性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應的化學方程式:____________________________。[實驗探究]如圖所示，小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到_________，于是他認為猜想2正確。[評價與改進]小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。實驗操作

實驗現(xiàn)象如圖所示，將產(chǎn)生的氣體_____________________________________[結論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫[拓展應用]實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為________________(填序號)。A．加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物

B．加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物C．加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物14、某化學小組為驗證稀硫酸的性質(zhì)，并探究反應后廢液的成分，進行了如下實驗。I：驗證稀硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖所示進行實驗，其中試管_____（選填序號）中無明顯現(xiàn)象，小組同學討論認為該試管中的兩種物質(zhì)間沒有發(fā)生復分解反應，他們的理由是_____。（2）為驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應，小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，結果小明觀察到溶液為紅色。小紅觀察到溶液為無色，于是二者得出了不同的結論。小組同學在不改變所用試劑的情況下。對他們的實驗方案進行了修改，從而確保實驗一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應”的結論。他們的實驗方案是（只寫操作過程）：_____。Ⅱ：探究反應后廢液的成分將如圖所示實驗后三支試管中的物質(zhì)均倒入同一燒杯中，充分混合后靜置，得到白色沉淀和無色溶液，用pH計測得無色溶液的pH＝8.6。（提出問題）無色溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4小組討論認為猜想二不合理，理由是_____。（進行實驗）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量無色溶液于試管中。向其中滴加稀鹽酸_____猜想三不成立②向步驟①后的溶液中加入BaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀猜想四成立小組同學認為“猜想四成立”這一結論是不可靠的，理由是_____。（用化學方程式表示）。小組同學在不改變所用試劑的情況下，對實驗方案進行了修改，并重新進行了實驗，仍然得出“猜想四成立”的結論。他們修改后的實驗方案是_____。15、學習鹽酸的化學性質(zhì)后，小娟做如下實驗：（實驗探究）步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋Ⅰ黑色固體完全溶解，溶液呈_____色鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學反應，方程式：_____Ⅱ加入稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象；滴入酚酞，溶液變紅鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學反應Ⅲ步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合有沉淀生成，溶液仍為紅色氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉所得溶液中溶質(zhì)的成分_____（填序號）A酚酞、氫氧化鈉B酚酞、氯化鈉C酚酞、氫氧化鈉、氯化鈉（實驗反思）（1）小勇認為小娟實驗步驟Ⅱ的結論不正確，小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實驗，滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩。當觀察到_____現(xiàn)象時（填字母），說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。A溶液變成藍色

B溶液溶液紅色恰好退去（2）小娟將步驟Ⅲ燒杯中的溶液進行了過濾，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止環(huán)境污染。============參考答案============一、科學探究題1、減少，增多

溶液由無色變成了紅色

正確

試管中出現(xiàn)藍色沉淀，可知溶液中無稀硫酸，說明與反應被耗盡，甲組結論正確

錯誤

和與反應均能產(chǎn)生自色沉淀，不能說明與發(fā)生了反應，乙組結論錯誤

【解析】解：隨著硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水這一反應的進行，溶液中的溶質(zhì)H2SO4逐漸減少，Na2SO4逐漸增多；酸和中性物質(zhì)都不能使酚酞變色，所以開始溶液為酸性，溶液為無色；當?shù)渭拥臍溲趸c恰好和硫酸反應時溶液中性，也不變色；當?shù)诙螝溲趸c過量后，溶液中除硫酸鈉這種中性物質(zhì)外還有氫氧化鈉這種堿性物質(zhì)，故溶液變紅色；【交流評價】甲組用硫酸銅檢驗，硫酸與藍色沉淀氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，只要有硫酸就不會產(chǎn)生藍色沉淀，所以用硫酸銅可以檢驗硫酸和氫氧化鈉是否反應；硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應；甲組正確，理由：試管中出現(xiàn)藍色沉淀，可知溶液無硫酸，說明硫酸與氫氧化鈉反應且已被耗盡；乙組不正確，理由：硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應。2、提高測定的準確性（或減小實驗誤差）

堿性溶液對頭發(fā)影響大，酸性溶液對頭發(fā)沒有明顯影響

先用洗發(fā)液后用護發(fā)素，洗發(fā)液與護發(fā)素發(fā)生中和反應，使頭發(fā)處于中性或弱酸性的環(huán)境中，有利于頭發(fā)的健康

是

.因為頭發(fā)的主要成分相同.

【解析】（1）測定溶液的pH時，為了使測定結果更準確，往往需要多做幾次實驗，然后取其平均值；（2）根據(jù)實驗結果可知，pH為1～7時，頭發(fā)的光澤都沒有明顯的變化，且都不易斷，說明酸性溶液對頭發(fā)影響不大；而當pH=10時，頭發(fā)發(fā)黃，且易折斷，pH再增大為13時，頭發(fā)無光澤，且極脆，說明堿性溶液對頭發(fā)影響較大，且堿性越強對頭發(fā)影響越大；（3）洗發(fā)時先用洗發(fā)液再用護發(fā)素；因為洗發(fā)液顯堿性，洗去頭發(fā)上的油污，護發(fā)素顯酸性，中和洗發(fā)液的堿性，保護頭發(fā)；（4）不同人頭發(fā)的主要成分是相同的，故得到的結論應該是一樣的。3、

反應物恰好完全反應

溶液不變紅色

無氣泡產(chǎn)生

【解析】解：（2）氫氧化鈣和鹽酸反應的化學方程式為；做出猜想：如果鹽酸過量，則含有和（猜想二）；如果氫氧化鈣過量，則含有和（猜想一）；如果恰好反應，只有（猜想三）；（3）進行實驗：由結論猜想一不正確，即溶質(zhì)中不含有氫氧化鈣，因為酚酞遇堿會變紅色，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；因為稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，可以與活潑金屬、碳酸鹽反應生成氣體，因此加入碳酸鈣，如果有氣泡，則溶液中含有，如果無氣泡，則無。4、①酚酞溶液中含水有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色OH?錯誤【詳解】進行猜想：碳酸鈉溶液中含鈉離子、碳酸根離子、水分子，故③使酚酞溶液變紅；設計實驗：（1）氯化鈉是由鈉離子、氯離子和水分子構成，故實驗Ⅰ的目的是為了驗證鈉離子能否使酚酞變紅，故是為了驗證猜想①不成立；（2）酚酞溶液中含水，酚酞不變色，說明水不能使酚酞變色；（3）向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣顯中性，均不能使無色酚酞試液變紅，故出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色；得出結論：碳酸根離子能與水反應生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子能使酚酞變紅，故填：OH-；交流討論：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，引入了氫氧根離子，無法驗證猜想③正確，故張寧的觀點錯誤。5、水溶液先由無色變?yōu)榧t色后又由紅色變?yōu)闊o色無論氫氧化鈣與稀鹽酸是否反應，溶液中的氯離子和銀離子都可以結合生成白色氯化銀沉淀或稀鹽酸中的氯離子也會和銀離子結合生成白色氯化銀沉淀取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀鹽酸(或稀硫酸)有氣泡產(chǎn)生【詳解】（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，滿足發(fā)生復分解反應的條件，即生成水?！緦嶒炋骄俊繗溲趸}溶液顯堿性，遇酚酞變紅，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，均為中性，故紅色消失?！緦嶒炘u價】若氫氧化鈣與鹽酸沒有反應，鹽酸也可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故結論不正確。【總結歸納】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為。【拓展延伸】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，驗證二者是否反應即驗證有無碳酸鈉生成，故可取反應后的溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生。答案合理即可?！军c睛】驗證反應是否發(fā)生，可以從反應物是否被消耗和驗證產(chǎn)物是否存在兩個角度思考。6、碳酸鈉碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【詳解】【提出猜想】

碳酸氫鈉不分解固體是碳酸氫鈉；部分分解是碳酸氫鈉和碳酸鈉；完全分解是碳酸鈉，故：猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為碳酸鈉；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。故填：碳酸鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】小剛認為小明得出的結論不準確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁（反應生成了二氧化碳）固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉）發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固體中含有碳酸鈉故填：取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?！就卣寡由臁刻妓釟溻c受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。7、溶液的紅色逐漸褪去CaCl2、Ca（OH）2氫離子和氫氧根離子反應生成水分子有白色沉淀生成氯化銅（合理即可）有藍色沉淀產(chǎn)生戊猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀【分析】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，因為氯化鈣為生成物且溶于水，故反應后溶液中一定有氯化鈣，發(fā)生反應的情況有如下三種：1、氫氧化鈣和氯化氫恰好完全反應，反應后溶液中溶質(zhì)為氯化鈣；2、稀鹽酸過量有剩余，反應后溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；3、氫氧化鈣有剩余，反應后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣；氯化鈣溶液呈中性，稀鹽酸呈酸性，二者都使無色的酚酞試液不變色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色的酚酞溶液變紅?！驹斀狻刻骄竣瘢杭淄瑢W實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再滴加適量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液中性，稀鹽酸呈酸性，所以當觀察到紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。探究Ⅱ：由分析可知，你的猜想是溶液中溶質(zhì)的成分還可能是：CaCl2、Ca(OH)2；猜想三錯誤的原因是氫氧化鈣和氯化氫不能共存，用化學方程式表示為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；該反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；實驗設計：猜想一溶液中含有氯化鈣，故加入足量的碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生；當你的猜想正確時，溶液中還除了氯化鈣外還胡氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，所以證明氫氧根離子的存在，可以加氯化銅溶液，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生；也可以加入酚酞溶液，觀察到溶液變紅，都可以說明問題，故答案不唯一，合理即可。評價與反思：因為氯化鈣是生成物且溶于水，故每一種猜想中都有氯化鈣存在，所以加足量的碳酸鈉溶液后，都會有白色沉淀產(chǎn)生，因此，丁同學設計的不合理，設計合理的為戊同學。故答案分別填：戊；猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀。8、2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O

HCl、CaCl2

HCl和Ca(OH)2能反應，不能共存

溶液變藍色

溶液變渾濁

溶液中的氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀

反應物是否有剩余

【解析】【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想與假設】根據(jù)反應物量的多少進行猜想為CaCl2和HCl；乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【實驗探究】有結論含有氫氧化鈣，故能使石蕊試液變藍色；通入二氧化碳溶液變渾濁；【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因為CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮反應物是否過量。9、加入酚酞溶液的多少除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧不正確隔絕氧氣

氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅酸性濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，且氯化氫過量在實驗范圍內(nèi)，氫氧化鈉的濃度越大，酚酞試液變紅后，褪色越快【詳解】猜想與假設：將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了，還可能與加入酚酞溶液的多少有關；設計與實驗：（1）①取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸，煮沸的目的是：除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧；②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔絕氧氣，除去氧氣后，溶液變紅，過一會兒紅色消失。說明不是因為酚酞與氧氣發(fā)生了反應，甲同學的猜想不正確；（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故試管中反應的化學方程式為：；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，紅色不會褪去；用pH試紙測量試管中的溶液，結果pH<7，說明溶液顯酸性；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，最后，pH＜7，說明氯化氫過量，無色酚酞試液在酸性溶液中不變色，故紅色褪去；（3）由圖可知，在實驗范圍內(nèi)，氫氧化鈉的濃度越大，酚酞試液變紅后，褪色越快。10、難溶性固體溶解溶液未變紅色AB稀鹽酸HCl和NaClpH由小變大至≥7【詳解】試管①，向Cu(OH)2固體中加入稀硫酸，Cu(OH)2與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，試管③，向Mg(OH)2固體中加入稀鹽酸，Mg(OH)2與鹽酸反應生成氯化鎂和水，試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是難溶性固體溶解。（1）取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，溶液不變紅色，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學反應。溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl，可能還含有HCl，為進一步探究試管②反應后溶液中溶質(zhì)成分，可以向試管b中加入Zn，有氣泡生成說明溶液中還含有HCl，反之則無；加入Fe(OH)3，溶液變成黃色，說明溶液中還含有HCl，反之則無；加入FeCl3，無明顯現(xiàn)象，無法判斷溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因為NaCl與AgNO3反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷溶液中是否含有HCl；故選AB。（2）①由圖像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，說明乙溶液是稀鹽酸。②加入甲溶液6mL時，燒瓶中的溶液的pH小于7，說明加入的氫氧化鈉的量不足，鹽酸過量，故燒瓶中的溶液的溶質(zhì)成分是NaCl和HCl。③根據(jù)該實驗測定結果，判斷發(fā)生化學反應的依據(jù)是隨著氫氧化鈉溶液的加入，燒瓶內(nèi)溶液的pH從小于7，逐漸增大到大于或等于7。11、紅色溶液（或酚酞溶液）剛好（或恰好或剛剛）變?yōu)闊o色生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復分解反應的條件NaCl、NaOH、Na2CO3稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）BaCO3、CaCO3【詳解】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，甲試管中的化學反應方程式為，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成顯中性的氯化鈉，當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)溶液由紅色恰好變成無色的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論，試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復分解反應的條件；（2）[進行猜想]猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，生成物中肯定由氯化鈉；白色沉淀明顯增多，肯有由碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中液體始終呈紅色，說明溶液顯減性，有氫氧化鈉或碳酸鈉。綜上猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；[設計實驗]猜想一成立，由鹽酸和氫氧化鈉反應由氯化鈉生成，廢液缸中液體始終呈紅色，有氫氧化鈉存在，只需證明氯化鋇存在，取少量廢液缸中的廢液于試管中加入稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應有白色沉淀生成，實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，可證猜想一成立；[反思拓展]碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是BaCO3、CaCO3（寫出化學式）。12、A中溶液由無色變?yōu)榧t色，B中有藍色沉淀生成乙有氣泡產(chǎn)生逐漸變小，且最終小于7酚酞溶液新物質(zhì)生成【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可以看到藍色沉淀；故答案為：A中溶液由無色變?yōu)榧t色，B中有藍色沉淀生成。（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體減少更多，壓強降至更低，因此乙瓶變癟程度更大；故答案為：乙。（3）試管C中有生成的碳酸鈉，此時加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，就可以看到氣泡；書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，當逐滴加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液pH開始減小，當氫氧化鈉全部反應完畢時pH=7，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顯酸性，pH將小于7，因此可以測得pH是逐漸減小，最終小于7；故答案為：逐漸變小，且最終小于7。（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，加入過量鹽酸后，溶液顯酸性，此時只要加入酚酞溶液，不變色，說明氫氧化鈉被消耗完畢，證明發(fā)生了反應；根據(jù)：酚酞溶液。（6）在驗證二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生反應時，驗證有碳酸鈉的存在，從而得出兩者發(fā)生了反應，而在驗證鹽酸與氫氧化鈉的反應，則是驗證鹽酸或者氫氧化鈉的減少來說明發(fā)生了反應，碳酸鈉屬于新生成物質(zhì)，鹽酸或者氫氧化鈉屬于反應物，因此可以從驗證有新物質(zhì)生成說明反應發(fā)生，也可以通過參與反應的反應物減少說明反應已發(fā)生；故答案為：新物質(zhì)生成。13、反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

溶液變紅

通入澄清石灰水中

無明顯現(xiàn)象

C

【解析】[猜想與假設]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣；[查閱資料]

SO2和CO2的化學性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。二氧化硫和氫氧化鈣的反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；[實驗探究]氯化氫溶于