高中化學(xué)疑難問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探析

溫州市甌海區(qū)第一高級(jí)中學(xué)伍強(qiáng)中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探析一.過(guò)量甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的探究二.新制氫氧銅鑒別甲酸鈉實(shí)驗(yàn)的探究三.甲酸鹽、甲酸、甲酸酯的銀鏡反應(yīng)四.設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的真與偽五.碳酸鈉及碳酸氫鈉與硫酸亞鐵的反應(yīng)六.澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的探究七.單質(zhì)銅與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的研究八.新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的實(shí)證九.碳酸氫鈉溶液穩(wěn)定性的探究十.制取銀氨溶液異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究十一.比較二元弱酸酸式鹽溶液中微粒濃度大小中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探析（每個(gè)問(wèn)題第1張PPT）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH

2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O

思考：正確的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物是什么？u2015年《

化學(xué)教學(xué)》刊出浙江省伍強(qiáng)老師文章

HCHO+Cu(OH)2+NaOH

Cu↓+HCOONa+2H2O

1

一.過(guò)量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)

u

2008年1月出版的上海市高中化學(xué)課本，現(xiàn)行課

本

HCHO+2Cu(OH)2

Cu2O

↓+HCOOH+2H2Ou（文獻(xiàn)1）2011年《中化參》刊出浙江省夏立先老師文章

HCHO+Cu(OH)2

Cu

↓

+CO↑+2H2O

u（文獻(xiàn)2）2012年《中化參》刊出江蘇省陳廷俊老師文章1含意：甲酸鈉能與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)。

二.新制氫氧化銅鑒別甲酸鈉實(shí)驗(yàn)的探究u高等有機(jī)化學(xué)教材

1.汪小蘭編.有機(jī)化學(xué)——“甲酸為同系列中唯一有還原性的酸，它可以還原斐林試劑及托倫試劑”。1978年第1版。

2.袁紅蘭,金萬(wàn)祥主編.有機(jī)化學(xué)——“甲酸可被弱氧化劑氧化，生成碳酸鹽，能與托倫試劑作用生成銀鏡，能與斐林試劑作用生成銅鏡。

2015年第3版。

u中學(xué)有機(jī)化學(xué)教材

人教版·有機(jī)化學(xué)·教師教學(xué)用書(shū)2007年2月第2版（1）HCOOH

+2[Ag(NH3)2]OHNH4HCO3

+

2Ag↓+3NH3↑+H2O；可認(rèn)為對(duì)（2）HCOONa

+2[Ag(NH3)2]OH

+NaOH

Na2CO3+

2Ag↓

+4NH3↑+2H2O錯(cuò)（3）HCOOR

+2[Ag(NH3)2]OH

NH4OCOOR+

2Ag↓

+3NH3↑+H2O

錯(cuò)

1

三.甲酸鹽、甲酸、甲酸酯的銀鏡反應(yīng)u高等有機(jī)化學(xué)教材

1.吉林師范大學(xué)等合編.有機(jī)化學(xué)—“因?yàn)榧姿岱肿又杏腥┗?，故有還原性，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常用于甲酸的定性鑒定”。1980年第1版。

2.曾昭瓊主編.有機(jī)化學(xué)—“同上”2004年第4版。

3.袁紅蘭,金萬(wàn)祥主編.有機(jī)化學(xué)—“甲酸可被弱氧化劑氧化，生成碳酸鹽，能與托倫試劑作用生成銀鏡”.

2015年第3版。u化學(xué)教師認(rèn)為甲酸、甲酸鹽、甲酸酯均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

斯琴高娃,烏云.內(nèi)蒙古師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境學(xué)院，2006年《化學(xué)教學(xué)》期待研究的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象非?！拔呛稀狈浅！拔呛稀卑殡S氧化銀與氨氣反應(yīng)生成銀鏡期待甲酸根與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡伴隨著其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象

將其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象稱為此實(shí)驗(yàn)的偽現(xiàn)象，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的真與偽，較好的方法是設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

1

四.設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的真與偽u實(shí)驗(yàn)偽現(xiàn)象概念的提出

從甲酸根銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究可知：u兩種溶液反應(yīng)生成何物？FeSO4

+

Na2CO3＝生成Fe(OH)2還是

FeCO3FeSO4

+

NaHCO3＝生成Fe(OH)2還是

FeCO31五.碳酸鈉及碳酸氫鈉與硫酸亞鐵的反應(yīng)u江蘇省第六屆(2017年4月)中學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)大賽(視頻)《硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制氫氧化亞鐵的創(chuàng)新設(shè)計(jì)》12、

20℃時(shí)Ca(HCO3)2的溶解度是

16.60g/100g

（1.03

mol/L）

[1]尹敬執(zhí)等.

無(wú)機(jī)化學(xué)下冊(cè)

[M].

北京：人民教育出版社，1978:31.

[2]劉知新

.中學(xué)教師化學(xué)手冊(cè)

[M].

北京：科學(xué)普及出版社，1981:346u另一種觀點(diǎn)：CO2通入飽和澄清石灰水，最終不能澄清

嚴(yán)宣申文章：通常飽和Ca(OH)2溶液濃度為0.022mol/L，

在CO2分壓為1大氣壓下CaCO3溶解度為

0.011

mol/LCO2CaCO3H2O+CO20.022

mol/L

Ca(OH)2

0.011

mol/LCa(HCO3)2

六.澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的探究

u一種觀點(diǎn)：CO2通入飽和澄清石灰水中，最終變澄清

1、澄清石灰水通CO2變渾濁，再通CO2變澄清，Ca(HCO3)2易溶于水

，Ca2+與HCO3－能大量共存。Cu+H2O2+H2SO4=Cu2SO4+2H2O若將銅置于H2O2溶液中，可能看到的現(xiàn)象是；CuO+H2SO4=Cu2SO4+H2O1七.單質(zhì)銅與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的研究u

有市統(tǒng)考試題將光亮銅絲投入用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅溶解，溶液呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。然后滴加稀硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。銅絲表面黑色有閱卷老師提出質(zhì)疑，單質(zhì)Cu與H2O2反應(yīng)生成黑色的CuO，會(huì)被雙氧水(酸性)溶解。u質(zhì)疑u初步實(shí)驗(yàn)取去除氧化膜的銅絲與30％H2O2反應(yīng)，

銅絲表面生成棕色層。八.新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的實(shí)證

人教版2020年5月第1版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第67頁(yè)1

1.圖片沒(méi)有顯示出磚紅色Cu2O的沉淀！2.絕大部分化學(xué)教師沒(méi)有看過(guò)磚紅色沉淀的現(xiàn)象！人教版2007年3月第3版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第56頁(yè)1九.碳酸氫鈉溶液穩(wěn)定性的探究

人教版2004年5月第1版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第50頁(yè)

飽和碳酸鈉溶液+

酚酞呈淺紅色，正確

嗎？12021年，某市售AgNO3配成溶液，滴入氨水，始終沒(méi)有生成沉淀。懷疑AgNO3試劑中含有NH4NO3。旁證：在純凈的AgNO3

溶液中加入少量

NH4NO3，再滴入氨水，始終沒(méi)有生成沉淀。十.制取銀氨溶液異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究

2011年，氨水滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀始終不溶解。起先一直懷疑AgNO3試劑中含有Al(NO3)3

，后來(lái)更換了氨水就產(chǎn)生正常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。人教版

·有機(jī)化學(xué)

·教師教學(xué)用書(shū)

2019年第1版1、c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)

[1~2]2、c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)

[3]3、c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO3

2－)＞c(OH－)[4~5]4、c(Na+)＞c(HC2O4

2－)＞c(H+)＞c(C2O4－)＞c(OH－)

[4][1]劉樹(shù)領(lǐng).電解質(zhì)溶液教學(xué)中常見(jiàn)疑難點(diǎn)的探究[J]化學(xué)教學(xué),2013,

(6):74.[2]許文.淺議溶液中微粒濃度大小的比較[J]化學(xué)教學(xué),2013,

(9):72.[3]王士軍.離子濃度大小比較題型歸類解析[J]中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2016,(1):50.[4]金建忠.弱酸酸式鹽溶液中的若干問(wèn)題[J]中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2010,(1~2):45.[5]佘永.電解質(zhì)溶液中微粒間濃度關(guān)系推導(dǎo)策略之闡釋[J]化學(xué)教學(xué),2014,(7):83